Предпросмотр материала:
Газовые законы
Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего называют
газовыми законами.
Параметры: T, V, p.
Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами.
Изотермический, изобарный, изохорный.
Изотермический процесс
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.
Закон Бойля-Мариотта.
pV = const, при T = const.
Если р уменьшается, значит V будет увеличиваться, и наоборот.
p
V
p2
p1
v1
v2
Изотермы, T2 > T1
1
2
Изобарный процесс
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении.
Закон Гей-Люссака.
V/T = const при p = const; V = T · const.
При снижении Т, уменьшается V газа; при увеличении, соответственно, увеличивается.
V
T
1
2
Изобары, p2>p1
V1
V2
T1
T2
Изохорный процесс
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме.
Закон Шарля
p/T = const при V = const; p = Т · const.
При увеличении Т, увеличивается p газа; при уменьшении, соответственно, уменьшается.
1
2
p
T
Изохоры, V1<V2
p1
p2
T1
T2
В данной презентации даются определения понятиям "газовый закон", "изопрцесс". Кратко описывается каждый из трёх изопроцессов: изотермический, изобарный, изохорный - количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном третьем (температура, давление, объём). Презентация состоит из пяти слайдов.
1. Определение прцесса.
2. Неизменный параметр.
3. Название по фамилиям учёных, описавших данный изопроцесс.
4. Качественное описание процесса.
5. Графический вид процесса, название графика.
6. Сравнение графиков при разных макроскопических параметрах.
Профессия: Учитель физики
В каталоге 7 213 курсов по разным направлениям