Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / ГИА по химии 2015 год. Методические рекомендации

ГИА по химии 2015 год. Методические рекомендации

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Государственная итоговая аттестация 2015 год Основной государственный экзамен...
Сроки и место проведения Сроки ГИА 9-х классов по химии в 2015 году: Основной...
НОВОЕ Структура и содержание КИМ 2015 Согласно КИМ 2015 года в структуру ОГЭ...
Содержание заданий аттестации по химии Содержание КИМ определяетса на основе...
Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базовог...
Часть 2 КИМ содержит 3 задания высокого уровня сложности, с развернутым отве...
Задание 20 предусматривает расстановку коэффициентов в ОВР методом электронно...
Новое Бланк ответов №1 Изменена форма записи ответа на каждое из заданий 1–15...
Продолжительность ОГЭ по химии На выполнение экзаменационной работы отводится...
Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в це...
Шкалирование Максимальный первичный балл за выполнение всех заданий экзаменац...
Государственная итоговая аттестация 2015 год Единый государственный экзамен
Сроки и место проведения Сроки ГИА 11-х классов по химии в 2015 году: Основно...
Изменения в КИМ 2015 года по сравнению с 2014 годом 1. Изменена структура вар...
2015	2014	содержание 1	А1	Строение атома , электронные оболочки. 2	А2-А3	С...
19	А20	Скорость реакции 20	А21	Химическое равновесие 21	А22и А23	Электроли...
36	С1	ОВР 37	С2	Взаимосвязь неорганических веществ, составить 4 уравнения...
Продолжительность ЕГЭ по химии 3 часа (180 минут). Примерное время, отводимое...
Оценивание Минимальный первичный балл -14 Минимальный порог -36 баллов Задани...
ФИПИ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО НЕКОТОРЫМ АСПЕКТАМ СОВЕРШЕН- СТВОВАНИЯ ПРЕ...
В5-31 Средний процент выполнения этих заданий составляет 34%. Задание: Устано...
В6-32 Средний процент выполнения этих заданий составляет 30%. Задание: Устано...
Выполнение этих заданий В6-32 требует сформированности знаний о качественных...
Задания С1 ориентированы на проверку умений определять степень окисления хими...
В ответе выпускника правильно определены степени окисления азота и йода, а та...
Задание: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: N...
С2 С2 В условии задания С2, проверяющего знание генетической связи раз- личны...
В этом случае ошибка допущена в четвертом уравнении реакции. В результате раз...
Задание С3 Выполнение этих заданий требует от выпускников целого комплекса зн...
Обратим внимание на то, что экзаменуемый не выполнил требование записи структ...
В этом ответе записаны структурные формулы веществ. Однако в третьем уравнени...
В данном ответе не расставлены коэффициенты в пятом уравнении реакции. Такую...
Задание С4 Задания С4 – это расчетные задачи. Их выполнение требует знания хи...
Рассмотрим пример ответа экзаменуемых и проанализируем допу- щенные ошибки. И...
Анализируя далее ответ экзаменуемого, отметим еще одну часто встречающуюся ош...
С5 Задание С5 предусматривают определение молекулярной формулы вещества. Выпо...
Задание: Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом по...
Первые два элемента ответа, представленные экзаменуемым, являются верными. По...
Литература Ресурсы сайта ФИПИ
Спасибо за внимание!
1 из 40

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Государственная итоговая аттестация 2015 год Основной государственный экзамен
Описание слайда:

Государственная итоговая аттестация 2015 год Основной государственный экзамен Презентацию подготовила учитель химии МОУ СОШ №2 г.Торопца Большакова Наталья Васильевна

№ слайда 2 Сроки и место проведения Сроки ГИА 9-х классов по химии в 2015 году: Основной
Описание слайда:

Сроки и место проведения Сроки ГИА 9-х классов по химии в 2015 году: Основной период - 29 мая (пятница) , резерв - 9 июня (вторник) . ОГЭ по химии выпускники сдают на добровольной основе по своему выбору.

№ слайда 3 НОВОЕ Структура и содержание КИМ 2015 Согласно КИМ 2015 года в структуру ОГЭ
Описание слайда:

НОВОЕ Структура и содержание КИМ 2015 Согласно КИМ 2015 года в структуру ОГЭ по химии внесены следующие изменения: 1. Изменена структура варианта КИМ: каждый вариант состоит из двух частей (часть 1 – задания с кратким ответом, часть 2 – задания с развернутым ответом). 2. Задания в варианте КИМ представлены в режиме сквозной нумерации без буквенных обозначений А, В, С. Изменения в содержании КИМ отсутствуют. Как и в 2014 году в проекте демоверсии предложено две модели проведения ОГЭ: - модель 1 (без реального эксперимента) – 22 задания, - модель 2 (с реальным экспериментом) – 23 задания.

№ слайда 4 Содержание заданий аттестации по химии Содержание КИМ определяетса на основе
Описание слайда:

Содержание заданий аттестации по химии Содержание КИМ определяетса на основе документов: Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1236 от 19.05.98 г.). Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004 г.). Проверяемые элементы содержания учебного предмета представлены в Кодификаторе контрольно-измерительных материалов ГИА.

№ слайда 5 Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базовог
Описание слайда:

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4,…15) и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех).

№ слайда 6 Часть 2 КИМ содержит 3 задания высокого уровня сложности, с развернутым отве
Описание слайда:

Часть 2 КИМ содержит 3 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Задание 22, предусматривает выполнение «мысленного эксперимента»; Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составляет в работе 68, 18 и 14% соответственно.

№ слайда 7 Задание 20 предусматривает расстановку коэффициентов в ОВР методом электронно
Описание слайда:

Задание 20 предусматривает расстановку коэффициентов в ОВР методом электронного баланса (аналогично С1 ЕГЭ, на более простых реакциях). - Задание 21 - расчетная задача . - Задание 22 - мысленный эксперимент: для заданного набора веществ спланировать синтез нового вещества, написав уравнения реакций, указать признаки их протекания. Написать ионное уравнение одной из реакций.

№ слайда 8 Новое Бланк ответов №1 Изменена форма записи ответа на каждое из заданий 1–15
Описание слайда:

Новое Бланк ответов №1 Изменена форма записи ответа на каждое из заданий 1–15: в КИМ 2015 г. требуется записывать цифру, соответствующую номеру правильного ответа.

№ слайда 9 Продолжительность ОГЭ по химии На выполнение экзаменационной работы отводится
Описание слайда:

Продолжительность ОГЭ по химии На выполнение экзаменационной работы отводится 120 минут; Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: 1) для каждого задания части 1 – 3–8 минуты; 2) для каждого задания части 2 – 12–17 минут;

№ слайда 10 Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в це
Описание слайда:

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом. Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов. Проверка заданий части 2 (20–23) Максимальная оценка за верно выполненное задание: за задания 20 и 21 – по 3 балла; за задание 22 – 5 баллов; Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами.

№ слайда 11 Шкалирование Максимальный первичный балл за выполнение всех заданий экзаменац
Описание слайда:

Шкалирование Максимальный первичный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы по химии составляет 34 балла. Шкала пересчета первичного балла в пятибальную оценку: Первичный балл 0-8 9 - 17 18 - 26 27 - 34 Отметка «2» «3» «4» «5» Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, если выпускник набрал достаточное общее число баллов и при этом не менее 5 баллов набрал за выполнение заданий части 2.

№ слайда 12 Государственная итоговая аттестация 2015 год Единый государственный экзамен
Описание слайда:

Государственная итоговая аттестация 2015 год Единый государственный экзамен

№ слайда 13 Сроки и место проведения Сроки ГИА 11-х классов по химии в 2015 году: Основно
Описание слайда:

Сроки и место проведения Сроки ГИА 11-х классов по химии в 2015 году: Основной период – 8июня (понедельник) , резерв - 24 июня (среда) . ЕГЭ по химии выпускники сдают на добровольной основе по своему выбору.

№ слайда 14 Изменения в КИМ 2015 года по сравнению с 2014 годом 1. Изменена структура вар
Описание слайда:

Изменения в КИМ 2015 года по сравнению с 2014 годом 1. Изменена структура варианта КИМ: каждый вариант состоит из двух частей и включает в себя 40 заданий (вместо 42 заданий в 2014 г.), различаю- щихся формой и уровнем сложности. Задания в варианте представлены в ре- жиме сквозной нумерации. 2. Уменьшено число заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий. Это сделано за счет объединения близких позиций в заданиях 2 (бывшие А2+А3) и 21 (бывшие А22+А23). 3. Изменена форма записи ответа на каждое из заданий 1–26: в КИМ 2015 г. требуется записывать цифру, соответствующую номеру правильного ответа. 4. Изменено задание на нахождение формулы вещества (задание 40, бывшее С5). Добавлено требование написать структурную формулу вещества и уравнение реакции для него. Максимальный балл за его выполнение – 4 (вместо 3 баллов в 2014 году) 5. Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 г. составляет 64 (вместо 65 баллов в 2014 г.).

№ слайда 15 2015	2014	содержание 1	А1	Строение атома , электронные оболочки. 2	А2-А3	С
Описание слайда:

2015 2014 содержание 1 А1 Строение атома , электронные оболочки. 2 А2-А3 Свойства элементов и положение в ПСХЭ 3 А4 Химическая связь 4 А5 Валентность и степень окисления 5 А6 Кристаллические решетки 6 А7 Классификация и номенклатура 7 А8 Свойства простых веществ 8 А9 Свойства оксидов 9 А10 Свойства гидроксидов 10 А11 Свойства солей 11 А12 Взаимосвязь неорганических веществ 12 А13 Теория строения органических соединений 13 А14 Свойства углеводородов 14 А15 Свойства спиртов , фенола 15 А16 Свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, белки, углеводы. 16 А17 Способы получения органических веществ в лаборатории 17 А18 Взаимосвязь органических соединений 18 А19 Классификация химических реакций

№ слайда 16 19	А20	Скорость реакции 20	А21	Химическое равновесие 21	А22и А23	Электроли
Описание слайда:

19 А20 Скорость реакции 20 А21 Химическое равновесие 21 А22и А23 Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. 22 А24 Лаборатория .Качественные реакции. 23 А25 Химическое производство 24 А26 Вычисление массы/массовая доля вещества 25 А27 Расчеты объемных отношений газов или теплового эффекта реакции 26 А28 Расчет массы или объема по уравнению. 27 В1 Классификация и номенклатура 28 В2 СО, валентность, ОВР 29 В3 Электролиз 30 В4 Гидролиз 31 В5 Свойства неорганических веществ 32 В6 Качественные реакции(неорг. и орг.вещества) 33 В7 Свойства углеводородов, радикальный и ионный механизм. 34 В8 Свойства спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров 35 В9 Свойства аминов, аминокислот, жиры, углеводы,белки.

№ слайда 17 36	С1	ОВР 37	С2	Взаимосвязь неорганических веществ, составить 4 уравнения
Описание слайда:

36 С1 ОВР 37 С2 Взаимосвязь неорганических веществ, составить 4 уравнения 38 С3 Взаимосвязь органических веществ, цепочка превращений. 39 С4 Задача высокого уровня (комбинированная) 40 С5 Задача на нахождение формулы.

№ слайда 18 Продолжительность ЕГЭ по химии 3 часа (180 минут). Примерное время, отводимое
Описание слайда:

Продолжительность ЕГЭ по химии 3 часа (180 минут). Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: 1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 2 минуты; 2) для каждого задания повышенного уровня сложности части 1 – 5–7 минут; 3) для каждого задания части 2 – до 10 минут.

№ слайда 19 Оценивание Минимальный первичный балл -14 Минимальный порог -36 баллов Задани
Описание слайда:

Оценивание Минимальный первичный балл -14 Минимальный порог -36 баллов Задания 1-26 оцениваются по 1 баллу. 27- 35 до 2 баллов, 36- до 3 баллов, 37,39, 40 -до 4 баллов, 38- до 5 баллов,.

№ слайда 20 ФИПИ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО НЕКОТОРЫМ АСПЕКТАМ СОВЕРШЕН- СТВОВАНИЯ ПРЕ
Описание слайда:

ФИПИ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО НЕКОТОРЫМ АСПЕКТАМ СОВЕРШЕН- СТВОВАНИЯ ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ (на основе анализа типичных затруднений выпускников при выполнении заданий ЕГЭ) Среди заданий повышенного уровня сложности с кратким ответом, включённых в экзаменационную работу, наибольшие затруднения у экзаменуемых вызвали задания, которые ориентированы на проверку усвоения знаний характерных химических свойств неорганических веществ (В5 -31) и задания, проверяющие усвоение знаний о качественных реакциях на неорганические вещества и ионы, а также знания об идентификации органических веществ (В6-32).

№ слайда 21 В5-31 Средний процент выполнения этих заданий составляет 34%. Задание: Устано
Описание слайда:

В5-31 Средний процент выполнения этих заданий составляет 34%. Задание: Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) O2 Б) CO2 В) Zn(OH)2 Г) KI 1) C, ZnS, FeO 2) HCl, Na2O, NaOH 3) Br2, AgNO3, (CH3COO)2Pb 4) Mg, NaOH, CaO 5) S, Na3PO4, HCl Для вещества кислород (А) надо выбрать реагенты, указанные под цифрой 1. При этом экзаменуемые должны знать, что кислород способен окислять сульфид цинка и оксид железа(II). Выбирая реагенты для оксида углерода(IV) (Б) необходимо помнить о его способности реагировать не только с веществами, проявляющими основные свойства (NaOH, CaO), но и с магнием (ответ 4). Для гидроксида цинка (В) характерны амфотерные свойства – ответ 2. Иодид калия (Г) способен вступать в реакции ионного обмена (с AgNO3, (CH3COO)2Pb), а также проявлять свойства восстановителя в реакции с Br2 (ответ 3). Таким образом, выполнение таких заданий требует применения знаний не только об общих свойствах вещества как представителя определённого класса веществ, но и специфических свойств конкретного неорганического вещества.

№ слайда 22 В6-32 Средний процент выполнения этих заданий составляет 30%. Задание: Устано
Описание слайда:

В6-32 Средний процент выполнения этих заданий составляет 30%. Задание: Установите соответствие между формулами двух веществ и признаком реакции, протекающей между этими веществами. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ А) СН2(ОН)–СН(ОН)–СН2(ОН) и Cu(OH)2 Б)CH3CH=CHCH3 и КMnO4 (Н+) В)СH3CHO и Cu(OH)2 Г)СH2=СНCOОH и Br2 ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1)обесцвечивание раствора 2)растворение осадка с образованием синего раствора 3)образование белого осадка 4)выделение газа 5)образование кирпично-красного осадка На основании структурной формулы органического вещества А необходимо сделать вывод о том, что это вещество является многоатомным спиртом. В результате реакции многоатомного спирта с гидроксидом меди(II) осадок гидроксида меди(II) растворяется, при этом образовавшийся раствор приобретает синее окрашивание (ответ 2). В молекуле органического вещества Б присутствует двойная связь. Такие вещества способны окисляться перманганатом калия (в кислой среде), при этом будет наблюдаться обесцвечивание раствора перманганата калия (ответ 1). Как видно из структурной формулы, в молекуле вещества В присутствует альдегидная группа, способная окисляться под действием гидроксида меди(II). Признаком реакции является образование кирпично-красного осадка (ответ 5). Структурная формула органического вещества Г показывает наличие в его молекуле, как двойной связи, так и карбоксильной группы. Реакция присоединения брома будет проходить с разрывом двойной связи, и сопровождаться обесцвечиванием раствора (ответ 1).

№ слайда 23 Выполнение этих заданий В6-32 требует сформированности знаний о качественных
Описание слайда:

Выполнение этих заданий В6-32 требует сформированности знаний о качественных реагентах, используемых для определения конкретных неорганических и органических веществ, знаний признаков протекания качественных реакций, умения различить вещества на основании различия в их химических свойствах.

№ слайда 24 Задания С1 ориентированы на проверку умений определять степень окисления хими
Описание слайда:

Задания С1 ориентированы на проверку умений определять степень окисления химических элементов, определять окислитель и восстановитель, составлять электронный баланс, на его основе расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Как показывают статистические данные, к выполнению этих заданий приступают более 85% экзаменуемых. Но успешно выполняют задание выпускники с хорошим (82%) и наиболее высоким (97%) уровнями подготовки Рассмотрим на конкретных примерах наиболее распространенные ошибки экзаменуемых при выполнении этих заданий. Задание: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KNO2 + … + H2SO4 → I2 + NO + … + … Определите окислитель и восстановитель.

№ слайда 25 В ответе выпускника правильно определены степени окисления азота и йода, а та
Описание слайда:

В ответе выпускника правильно определены степени окисления азота и йода, а также характер изменения степеней окисления. Правильно составлен электронный баланс – количество отданных и принятых электронов. Формулы веществ, пропущенные в схеме реакции, тоже записаны правильно, расставлены коэффициенты в уравнении. Но при указании окислителя и восстановителя допущены ошибки. Надо было указать, что йод в степени окисления –1 является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) -окислителем. Во втором неверно указан о.в.

№ слайда 26 Задание: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: N
Описание слайда:

Задание: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NH3+KMnO4+…→…+K2MnO4+H2O Определите окислитель и восстановитель. При выполнении этого задания, некоторые экзаменуемые допустили ошибку в определении формулы вещества, пропущенного в правой части уравнения. Они ошибочно указали нитрат калия как продукт окисления аммиака, в то время как к правильному определению формулы продукта окисления должны были привести следующие рассуждения. Продуктом восстановления KMnO4 является K2MnO4, который существует только в щелочной среде. Значит, в левую часть уравнения нужно было вписать формулу щелочи KOH, а также учесть при этом, что перманганат калия в щелочной среде проявляет более слабые окислительные свойства, чем в кислой. Поэтому азот в степени окисления –3 в составе аммиака способен изменить степень окисления лишь до +2, но не до высшей степени окисления +5, как в нитрате калия. Теперь можно составить формулу вещества, содержащего азот в степени окисления +2, скорее всего это будет NO. А далее с помощью электронного баланса – установить необходимые коэффициенты и составить уравнение реакции: 2NH3 + 6KMnO4 + 6KOH = N2 + 6K2MnO4 + 6H2O.

№ слайда 27 С2 С2 В условии задания С2, проверяющего знание генетической связи раз- личны
Описание слайда:

С2 С2 В условии задания С2, проверяющего знание генетической связи раз- личных классов неорганических веществ, предложено описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемые должны были про- иллюстрировать посредством уравнений соответствующих химических реак- ций. Задание: Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди(II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

№ слайда 28 В этом случае ошибка допущена в четвертом уравнении реакции. В результате раз
Описание слайда:

В этом случае ошибка допущена в четвертом уравнении реакции. В результате разложения нитрата меди(II) образуется оксид меди(II), диоксид азота и кислород. Как видно, в ответе среди продуктов реакции ошибочно указана медь. Второй случай вместо нитрида кальция записан нитрид калия. Во втором уравнении допущена ошибка в записи формулы продукта реакции: вместо азота указан оксид азота(II). Можно предположить, что причиной допущенной ошибки является неумение прогнозировать продукт реакции с учетом характера изменения степени окисления элемента в зависимости от условий реакции. В четвертом уравнении неверно расставлены коэффициенты.

№ слайда 29 Задание С3 Выполнение этих заданий требует от выпускников целого комплекса зн
Описание слайда:

Задание С3 Выполнение этих заданий требует от выпускников целого комплекса знаний по органической химии: глубокого понимания генетической взаимосвязи органических веществ, знания их химических свойств и способов получения, умения учитывать условия проведения реакций, анализировать строение органических веществ. Рассмотрим примеры ответов выпускников и отметим допущенные ими ошибки. Задание: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

№ слайда 30 Обратим внимание на то, что экзаменуемый не выполнил требование записи структ
Описание слайда:

Обратим внимание на то, что экзаменуемый не выполнил требование записи структурных формул органических веществ. Во втором уравнении пропущен один из продуктов реакции – вода. Пятое уравнение реакции не составлено.

№ слайда 31 В этом ответе записаны структурные формулы веществ. Однако в третьем уравнени
Описание слайда:

В этом ответе записаны структурные формулы веществ. Однако в третьем уравнении отсутствует коэффициент 3 перед формулой ацетилена (С2Н2). Вместе с тем по второму и пятому уравнениям реакций можно судить о том, что умение расставлять коэффициенты у экзаменуемого сформировано достаточно прочно. На этом основании можно высказать предположение о том, что ошибка в третьем уравнении допущена по невнимательности.

№ слайда 32 В данном ответе не расставлены коэффициенты в пятом уравнении реакции. Такую
Описание слайда:

В данном ответе не расставлены коэффициенты в пятом уравнении реакции. Такую запись принято называть схемой реакции, но в условии задания требовалось составить уравнение реакций. Подобная ошибка приводит к потере 1 балла за выполнение задания

№ слайда 33 Задание С4 Задания С4 – это расчетные задачи. Их выполнение требует знания хи
Описание слайда:

Задание С4 Задания С4 – это расчетные задачи. Их выполнение требует знания хи- мических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой сово- купности действий, обеспечивающих получение правильного ответа. Задание: Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%- ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к по- лученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%? Отметим следующие необходимые этапы рассуждений при выполнении этого задания: 1) химическую сущность условия задания описывает уравнение реакции: HСlO4 + NaOH = NaClO4 + H2O 2) используя данные задачи, рассчитаем количество вещества каждого из реагентов, чтобы сделать вывод об избытке одного из веществ: n(NaOH) = 300 · 1,1 · 0,2/40 = 1,65 моль – в избытке n(HСlO4) = 100 · 1,11 · 0,3/100,5 ≈ 0,33 моль 3) на основании предыдущего вывода вычислим массу соли: n(NaClO4) = n(HСlO4) = 0,33 моль m(NaClO4) = 0,33 · 122,5 ≈ 40,4 г 4) далее вычислим объем добавленной воды: 40,4 0,08 = ________________ 100х 1,11 +300 х1,1+ x откуда х = 64 г V(H2O) = 64 мл Ответ: объем добавленной воды – 64 мл

№ слайда 34 Рассмотрим пример ответа экзаменуемых и проанализируем допу- щенные ошибки. И
Описание слайда:

Рассмотрим пример ответа экзаменуемых и проанализируем допу- щенные ошибки. Из ответа экзаменуемого видно, что ошибка, как и в предыдущем случае, допущена на заключительном этапе решения задачи. Но здесь, скорее всего, просматривается неумение использовать понятие «массовая доля вещества в растворе».

№ слайда 35 Анализируя далее ответ экзаменуемого, отметим еще одну часто встречающуюся ош
Описание слайда:

Анализируя далее ответ экзаменуемого, отметим еще одну часто встречающуюся ошибку. Получив формальный ответ (0,4752 мл), выпускник даже не задумывается над тем, насколько полученная величина соотносится с данными условия задачи, – это всего несколько капель воды. Вряд ли такой объем добавленной воды сможет уменьшить концентрацию исходных растворов. Такой формальный подход к значениям величин, которые ис пользуются при решении химических задач, говорит об отсутствии метапредметных навыков, необходимых для решения задач различного типа, а также навыков самоконтроля и самопроверки. Заметим также, что выпускники зачастую совершают ошибки в расчетах на втором или третьем этапе решения задачи. Очевидно, что такие ошибки приводят к неправильному ответу. Однако они не свидетельствуют о несформированности умения решать химическую задачу.

№ слайда 36 С5 Задание С5 предусматривают определение молекулярной формулы вещества. Выпо
Описание слайда:

С5 Задание С5 предусматривают определение молекулярной формулы вещества. Выполнение этого задания включает в себя три последовательных операции: составление схемы химической реакции; определение стехиометрических соотношений реагирующих веществ; вычисления на их основе, приводящие к установлению состава неизвестного вещества.

№ слайда 37 Задание: Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом по
Описание слайда:

Задание: Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира. В процессе решения данной задачи надо было осуществить следующие последовательные действия: 1) составить уравнение гидролиза эфира в общем виде: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 2) вычислить количество вещества едкого натра: m(NaOH) = (34 + 16) – 30 = 20 г n(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль 3) определить молярную массу эфира и его молекулярную формулу: из уравнения следует, что n(RCOOR’) = n(NaOH) = 0,5 моль, тогда m(RCOOR’) = m / n = 30/0,5 = 60 г/моль m(R1 + R2) = 60 – 12 – 32 = 16 г/моль следовательно, ими могут быть только атом Н и метил СН3 формула эфира: НСООСН3

№ слайда 38 Первые два элемента ответа, представленные экзаменуемым, являются верными. По
Описание слайда:

Первые два элемента ответа, представленные экзаменуемым, являются верными. Последний элемент ответа логически не завершен. Однако экзаменуемый получил верный ответ на задание практически методом подбора.

№ слайда 39 Литература Ресурсы сайта ФИПИ
Описание слайда:

Литература Ресурсы сайта ФИПИ

№ слайда 40 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Данная  разработка поможет учителю   в подготовке  выпускников 9 и 11 классов  к  экзамену по химии.  В презентации указаны сроки ОГЭ и ЕГЭ в 2015 году, условия сдачи экзамена, изменения  в структуре контрольно-измерительных материалов,  по сравнению с 2014 годом,рассмотрено содержание КИМ 2015 года ОГЭ и ЕГЭ ,  приведена система шкалирования  для выпускников 9 и 11 классов,  а самое главное, даны  методические рекомендации по решению трудных заданий по ЕГЭ,  на основе анализа ЕГЭ 2014  года. Данную разработку можно использовать при проведении  заседаний  методических объединений учителей химии.

Автор
Дата добавления 30.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров677
Номер материала 504571
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх