Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул

• 1 слайд

  Свойства ковалентной связи.
  Гибридизация электронных орбиталей
  и геометрия молекул"
  

• 2 слайд

  Свойства ковалентной связи
  Длина
  Поляризуемость
  Энергия
  Насыщаемость
  Направленность
  

• 3 слайд

  Насыщаемость- определяется числом общих электронных пар, полное использование атомом своих валентных орбиталей, молекулы имеют строго определенный состав.
  
  Например: H2,HCL,H2O,CH4
  

• 4 слайд

  Поляризуемость- способность молекул и отдельных связей в них изменять своя полярность под влиянием внешнего электрического поля.
  Например: HCL
  

• 5 слайд

  Направленность –пространственная структура молекул, т.е геометрическая форма, она зависит от гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственного расположения
  

• 6 слайд

  Гибридизация –
  Переход атома углерода из основного состояния в возбужденное
  процесс выравнивания электронных облаков по форме и энергии
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  sp-гибридизация
  Сложные неорганические вещества
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  sp2-гибридизация
  Сложные неорганические вещества
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  sp3-гибридизация
  
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар
  109°28’
  107°3’
  104°5’
  180°
  

• 15 слайд

  Молекула воды