Гидроксиды. Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.

Тема : Гидроксиды. Основания. Классификация. Номенклатура Получение..

Цели урока: сформировать знания о составе оснований, валентности гидроксильной группы, физических свойствах оснований, их применении;  выяснить какие основания относятся к щелочам, познакомиться с их представителями;  изучить правила техники безопасности при работе со щелочами;

Задачи развития: 

                      - совершенствовать умение сравнивать вещества, выявлять

                        общие черты и различия в составе и свойствах оснований;

                      - развитие умений работать коллективно (в группах),

  оценивать свои возможности и знания товарищей.

Требования к уровню подготовки учащихся, конечный результат:

                      - уметь определять принадлежность веществ к классу оснований,

                        называть основания, составлять формулы оснований.

 Оборудование: 

                      - образцы оснований: Ca(OH)₂, Cu(OH)_2, Fe(OH)₃;

                      - инструкция по технике безопасности при работе со щелочами.

На классной доске записаны формулы веществ:

Na, Na₂O, NaOH, K, K₂O, KOH,S,  H₂O, Ca, CaO, Ca(OH)_2,  Cu, CuO,SO₂, Cu(OH)₂, Fe, Fe₂O₃, SO₃,  Fe(OH)₃, CO, Fe(OH)₂,  Al₂O_3,  СО_2,  P, P₂O₅,  Al(OH)₃.

Ход урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Организационный этап	Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу.	Приветствуют учителя, готовятся к работе на уроке.
Проверка знаний ранее изученного материала и выполнения домашнего задания	1.Какие вещества называются простыми? 2.Какие вещества называются сложными? 3.Что такие оксидам? 4.На какие две группы по химическим свойствам делятся оксиды? 5.На какие группы делятся солеобразующие оксиды? 6.Дайте определение кислотных, основных и амфотерных оксидов. 7. выбрать простые вещества, оксиды, их проклассифицировать. Na, Na2O; NaOH; K; KOH; S; MgO; CaO; Ca(OH)2; Cu; CuO; SO2; Cu(OH)2; Fe; Fe2O3; SO3; Fe(OH)3.	Отвечают устно. Работу у интерактивной доски, по мере выбирания, стирать с доски.
Актуализация знаний, постановка познавательной задачи, определение темы урока.	Отмечает, что оставшиеся формулы веществ знакомы учащимся по теме «Химические свойства воды» и сегодня на уроке им предстоит расширить знания.	Учащиеся проводят анализ записанных формул оснований. Приходят к выводу: основания относятся к сложным веществам, в их состав входят металлы и группа атомов –ОН.
Изучение нового материала.	Учитель дает понятие о гидроксильной группе –ОН.  Выводится общая формула оснований: Ме(ОН)n . По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента. - Составить формулу гидроксидов кальция, цинка, натрия, магния, железа (III), меди (II) - Определите валентности металла по формуле гидроксида Mn (OH) 2  ; Cr (OH) 3 ; Ba (OH) 2;  KOH; Fe(OH) 3 - распредлите на группы эти гидроксиды: растовримые в воде (щелочи ) и нерастворимые.  Классификация оснований Схема 7, на стр 138 учебника Дает дополнительные сведения о физических свойствах А теперь познакомимся с физическими свойствами оснований. Основания — это твердые вещества с различной окраской. Щелочи - едкие вещества. Обращаться со щелочами нужно очень осторожно. Если раствор щёлочи попадёт на руку и его не смыть, кожу начинает щипать и вскоре образуется язва. Если щёлочь случайно попала на кожу, её надо немедленно смыть большим количеством проточной воды, а затем при необходимости протереть поврежденный участок кожи слабым раствором борной или уксусной кислоты. Поэтому, гидроксид натрия NaOH ещё известен под названием едкий натр, каустическая сода, каустик, а гидроксид кали KOH – как едкое кали. Сильно разбавленные растворы мыльные на ощупь. Оксид меди (II) CuO,  гидроксид меди (II) Cu( OH)2   Соли: хлорид меди(II) CuCl 2 , сульфат меди (II) CuSO 4  Задает вопрос: нельзя ли в этих солях кислотные остатки заменить гидроксогруппами? Лабораторная работа: Cu Cl2+ 2 NaOH= Cu( OH) 2 + 2 NaCl - Какой это тип реакции? - Какой признак протекания химической реакции видим? Способы получения оснований: ЩЁЛОЧЕЙ 1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑                   2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельный (Ca, Ba, Ra) 2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ            Na2O + H2O = 2 NaOH Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА – щелочного металла (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = новое ОСНОВАНИЕ + новая СОЛЬ    CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 С целью проверки усвоения учебного материала урока учитель задает классу  вопросы:    - Какие вещества называются основаниями?;    - Запишите общую формулу оснований.    - Какие основания называются щелочами? Учитель подводит итоги урока. Оценивает работу класса в целом и отдельных учащихся, комментирует полученные учащимися оценки. Домашнее задание. п 41, упр. 3 ( письменно)  стр. 139.	Составляют формулы. Слушают, запоминают. Определяют валентности. Работают с таблицей растворимости Работают со схемой учебника, отмечают, что гидроксиды делятся на растворимые и нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды. Слушают, запоминают, делают выводы. Выполняют лабораторную работу. Отмечают тип реакции и признак протекания реакции. Работа со схемой 8 учебника. Отвечают на вопросы.
ЗакреплениеПроверка усвоения учебного материала учащимися. Итоги урока.