Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / ГИДРОЛИЗ и ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ГИДРОЛИЗ и ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ТЕСТЫ ПО ГИДРОЛИЗУ И ОВР

ВАРИАНТ 1

1. Все вещества, способные к образованию растворов, делят на две категории, называемые......, в зависимости от того, проводят или не проводят их растворы ( расплавы) электрический ток.

1) металлы и неметаллы; 2) окислителями и восстановители;

3) электролитами и неэлектролитами; 4) проводниками и изоляторами.


2. Самопроизвольный распад молекул растворённого ( иногда- расплавленного) вещества на катионы и анионы называются:

1) электролизом; 2) ионной проводимостью; 3) гомогенным катализом;

4) электролитической диссоциацией.

3. Для уравнения реакции СuSO4 + KOH =……сокращенное ионное уравнение имеет вид:

1) 2K+ + SO2-4 = K2SO4; 2) Cu2+ +SO2-4 +2K ++OH- = Cu(OH)2 + K2SO4;

3) CuSO4 = 2OH- = Cu(OH)2 + SO2-4 4) Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 .

4) Окислитель - это.....

1) увеличивает свою степень окисления; 2) принимает электроны;

3) окисляется; 4) отдаёт свои электроны.

5) Перманганат калия (KMnO4) в кислой среде восстанавливается. до...

1) манганат-иона МпО2-4; 2) оксида марганца МпО;

3) катиона марганца Мп2+; 4) оксида марганца (4) МпО2.



ВАРИАНТ 2

1. Ионы – это ....

1) атомы, характеризующихся одним и тем же зарядом ядра;

2) одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд;

3) условные заряды атомов в молекуле, вычисленные в предположении, что

все связи в молекуле – ковалентные;

4) вещества, используемые для изготовления электрических проводов.


2 .К слабым электролитам относится.....

1) нитрат железа (3) Fe(NO3)3

2) сульфат бария BaSO4

3) гидроксид железа (2) Fe(OH)2

4) серная кислота H2SO4

3. Величиной, характеризующей гидролиз соединения - является....

1) степень гидролиза; 2) ионное произведение воды;

3) константа диссоциации; 4) отношение количества растворённого вещества

к общей массе раствора

4. Сокращённому ионному уравнению Сu2+ + S2- = CuS cоответствует следующее молекулярное уравнение:

1) СuCO3 + H2S = CuS + CO2 + H2O; 2) CuBr2 + K2S = CuS + 2KBr;

3) Cu(OH)2 + Na2S = CuS + NaOH

4) Cu3(PO4)2 + 3(NH4)2S = 3CuS + 2(NH4)3PO4

5. Различают три типа окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

1) обмена, разложения и соединения ; 2) молекулярные, ионные электронные;

3) межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования


4)этерификации, нейтрализации и самоокисления-сомовосстановления.




ВАРИАНТ 3


1. Степени окисления хрома: в хромате калия –K2CrO4 и в дихромате калия K2Cr2O7 соответственно равны:

1)+6 ; +6 2) +6; +3; 3)-3;+6 4) +6; -6.


2. Из представленных ниже реакций к ОВР диспропорционирования ( т.е. самоокисленя-самовосстоновления) принадлежит....

1) S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO;

2) Mg + S = MgS;

3) 2H2O2 = 2H2O + O2;

4) 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

3. K важнейшим восстановителям относятся....

1) оксид марганца (4), оксид углерода (4) и оксид кремния (4);

2) вода, царская водка и олеум;

3) перманганат калия, манганат калия и хромат калия;

4) аммиак, щелочные и щелочно-земельные металлы.

4. Водные растворы какой пары перечисленных солей имеют одинаковую реакцию

(кислую, щелочную или нейтральную)

1) NH4ClO4, K3PO4;

2) Ва(NO3)2, NaHSO4;

3) CuSO4, BaBr2

4) Fe2(SO4)3, Na2CO3.

5. Основанием называется соединение.....

1) не способное проводить электрический ток;

2) образующее при диссоциации в водном растворе из анион только ионы ОН-

3) образующее при диссоциации в водном растворе катионы металлов;

4) не растворимое в воде.



ВАРИАНТ 4

1. Водный раствор соли имеет нейтральную реакцию, если соль образована ...

1) сильным основанием и слабой кислотой;

2) сильным основанием и сильной кислотой;

3) слабым основанием и слабой кислотой;

4)слабым основанием и сильной кислотой.

2. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращённым уравнением:

1) Ba2+ + 2Cl- = BaCl2;

2) Ba2++ CO32- + 2H+ + 2Cl- = Ba2+ + CO32- + 2HCl;

3) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O;

4) 2H+ +CO32- = H2CO3.

3.Какое вещество полностью гидролизуется ( по катиону и аниону)

1) Al2S3; 2) KCl; 3) H2SO4; 4) таких веществ не существует.

4. Степени окисления кислорода: в Н2О и Н2О2 соответственно равны:

1) -2, -2 ; 2) -2, +2; 3) -2, -1; 4) +2, 0.

5. Укажите уравнение реакции, в которой атом-окислитель и атом-восстановитель

Находятся в составе одной и той же молекулы:

1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2; 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;

3) CuO + CO + CO2; 4) NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Автор
Дата добавления 24.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров88
Номер материала ДБ-131863
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх