945303
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Гидролиз солей.Урок химии в 9 классе

Гидролиз солей.Урок химии в 9 классе


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема урока: « Гидролиз солей».

Предмет  химия

Класс 9

Учитель Гуриева Лариса Тепсарикоевна

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №3 г.Владикавказа

Тип урока: изучение новых знаний и способов действия с использованием ИКТ технологии.

Цели урока:

  1. Образовательная: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей, как реакции ионного обмена, рассмотреть механизм ее с точки зрения ТЭД, обобщить и углубить знания об обратимых химических реакциях.

  2. Развивающая: развивать внимание, познавательный интерес, трудолюбие, логическое мышление, развивать общеучебные умения и навыки.

  3. Воспитывающая: формировать материалистическое представление об окружающем мире, воспитывать осознанное представление о химии как производительной силе общества, воспитывать чувство ответственности за сохранение окружающей среды.

Задачи:

  1. совершенствовать умение работать с учебным материалом, научить составлять уравнения гидролиза в молекулярном и ионном  виде.

  2. Сравнивать состав и свойства солей, прогнозировать реакцию среды раствора соли на основе анализа её состава, уметь строить аналогию и самостоятельно делать выводы по результатам проведенных опытов.

  3. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.



Оборудование и реактивы:

  1. Компьютер, мультимедийный проектор, презентация «Гидролиз солей», таблицы: «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,


  1. Лабораторное оборудование: универсальный индикатор или раствор лакмуса, набор  растворов солей, кислот, щелочей.







Ход урока:



I. Организационный момент.

Объявляю тему и задачи урока.

II.Актуализация знаний учащихся

  • Какие вещества называются электролитами

  • Назовите формулы сильных оснований.

  • Назовите формулы слабых оснований.

  • Назовите формулы сильных кислот.

  • Назовите формулы слабых кислот.



III Изучение нового материала

Используется создание проблемной ситуации для решения образовательной задачи, которая определяет мотивацию учебной деятельности учащихся на основе их конкретного опыта.

IV.1. Проведение лабораторных опытов :  

На демонстрационном столе растворы кислоты, щелочи, хлорида цинка и карбоната калия, хлорида натрия, ацетата аммония

 Учащимся предлагается определить среду растворов с помощью индикатора лакмуса.

 Лакмус окрасился в красный цвет в растворах кислоты и хлорида меди

В растворах щелочи и карбоната натрия лакмус окрасился в синий цвет.

    Лакмус не изменяет окраску, остаётся фиолетовым в растворе хлорида натрия

    Учащиеся в тетрадях записывают уравнения диссоциации данных веществ:

HClH+ + Cl ;          NaOHNa+ + OH ;                 ZnСI2Zn2++ 2СI;            Να2СО3  ↔ 2Na+ + CO32-    NaClNa+ + СI;            

Вполне понятно, что в пробирках №1 и №2 изменение окраски индикатора обусловлено наличием ионов Н+ и ОН-.

        Проблемная ситуация:  почему в растворах солей, находящихся в пробирках  №3 и №4 индикатор также поменял окраску? Из  уравнения диссоциации этих солей мы не видим, что образуется свободные ионы Н+ и ОН-  которые изменяют окраску индикатора. Как вы объясните этот факт? Перед учащимися поставлена проблема, которую они не могут решить на данном этапе, так как не обладают необходимыми знаниями. Объясняю, что при растворении солей в воде происходит не только процесс диссоциация, но и гидролиз.

IV. Изучение процесса гидролиза солей.

        Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложение) означает разложение веществ водой.

Гидролиз соли –это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита

        Рассмотрим подробнее процесс гидролиза солей. Соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей:

1.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

2.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

3.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

4.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой

Составление уравнений гидролиза соли.

       Для более успешного и лучшего понимания механизма гидролиза солей, необходимо составить алгоритм записи уравнений реакций гидролиза:

1.Записать уравнение диссоциации соли

2.Записать слабый ион

3.Записать его взаимодействие с водой

4.Определить среду раствора

К какому типу солей относится хлорид натрия? Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

ΝαClΝα+ + Cl-  ;  HOHH+ + OH-

В данном случае при диссоциации соли не образуются  слабые ионы и, следовательно, не образуется слабый электролит.

hello_html_m1aed8fe4.png

Вывод: ΝαCl  не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная

К какому типу солей относится хлорид цинка? Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.



ZnCl2Zn2+ + 2Cl-

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза, воспользуемся памяткой.

1. Определим состав соли:

ZnCl2

Слабое основ Сильная к-та

2.Возьмем ион слабого электролита и напишем уравнение его взаимодействия с составными частями воды:

Zn2+ + HOHZnOH+ + H+

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислотную реакцию, так как в растворе избыток катионов водорода.



hello_html_0.gif

    К какому типу солей относится карбонат натрия? Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

hello_html_m51acb2e4.png

Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая.

Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия – сильное основание и диссоциирует полностью.

hello_html_m5f15a075.png

В результате в растворе избыток гидроксид-ионов, вследствие чего среда щелочная.

hello_html_7fa35cf2.png

Воспользовавшись памяткой, самостоятельно составьте молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия.

hello_html_6c830136.png

Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.



К какому типу солей относится ацетат аммония? Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

СН3СООΝН4 ↔ СН3СОО- +ΝН4+

          HOHH+- + OH-

Слабым ионом будут катион и анион. Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону СН3СООΝН4+ HOH ↔ СН3СООН+ ΝН4 ОН среда будет нейтральная.

В 11 классе мы покажем, что среда раствора соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, слабокислая или слабощелочная в зависимости от Кд кислоты или основания.

Вывод: Соль CH3 COONH4  подвергается гидролизу по катиону и аниону, так как образована слабой кислотой и слабым основанием.

Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой.

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”

Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:

К какому типу мы отнесем данные реакции?

Какие вещества в них участвуют?

В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

V. Первичная проверка новых знаний и способов деятельности.

На данном этапе проверяется полнота и осознанность усвоения учащимися механизма протекания гидролиза различных типов солей.

Вопросы к учащимся:  

1. Какие типы солей различают?   2. Какими способами можно определить предполагаемую среду раствора соли?

3. Можно ли по формуле соли определить ее реакцию среды при гидролизе? 4.К какому виду реакций относится гидролиз?

   

VI. Закрепление новых знаний и способов действий.

VШ.Подведение итогов урока.

Общая информация

Номер материала: ДБ-346206



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.