Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Гидролиз солей.Урок химии в 9 классе
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Гидролиз солей.Урок химии в 9 классе

библиотека
материалов

Тема урока: « Гидролиз солей».

Предмет  химия

Класс 9

Учитель Гуриева Лариса Тепсарикоевна

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №3 г.Владикавказа

Тип урока: изучение новых знаний и способов действия с использованием ИКТ технологии.

Цели урока:

  1. Образовательная: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей, как реакции ионного обмена, рассмотреть механизм ее с точки зрения ТЭД, обобщить и углубить знания об обратимых химических реакциях.

  2. Развивающая: развивать внимание, познавательный интерес, трудолюбие, логическое мышление, развивать общеучебные умения и навыки.

  3. Воспитывающая: формировать материалистическое представление об окружающем мире, воспитывать осознанное представление о химии как производительной силе общества, воспитывать чувство ответственности за сохранение окружающей среды.

Задачи:

  1. совершенствовать умение работать с учебным материалом, научить составлять уравнения гидролиза в молекулярном и ионном  виде.

  2. Сравнивать состав и свойства солей, прогнозировать реакцию среды раствора соли на основе анализа её состава, уметь строить аналогию и самостоятельно делать выводы по результатам проведенных опытов.

  3. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.



Оборудование и реактивы:

  1. Компьютер, мультимедийный проектор, презентация «Гидролиз солей», таблицы: «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,


  1. Лабораторное оборудование: универсальный индикатор или раствор лакмуса, набор  растворов солей, кислот, щелочей.







Ход урока:



I. Организационный момент.

Объявляю тему и задачи урока.

II.Актуализация знаний учащихся

  • Какие вещества называются электролитами

  • Назовите формулы сильных оснований.

  • Назовите формулы слабых оснований.

  • Назовите формулы сильных кислот.

  • Назовите формулы слабых кислот.



III Изучение нового материала

Используется создание проблемной ситуации для решения образовательной задачи, которая определяет мотивацию учебной деятельности учащихся на основе их конкретного опыта.

IV.1. Проведение лабораторных опытов :  

На демонстрационном столе растворы кислоты, щелочи, хлорида цинка и карбоната калия, хлорида натрия, ацетата аммония

 Учащимся предлагается определить среду растворов с помощью индикатора лакмуса.

 Лакмус окрасился в красный цвет в растворах кислоты и хлорида меди

В растворах щелочи и карбоната натрия лакмус окрасился в синий цвет.

    Лакмус не изменяет окраску, остаётся фиолетовым в растворе хлорида натрия

    Учащиеся в тетрадях записывают уравнения диссоциации данных веществ:

HClH+ + Cl ;          NaOHNa+ + OH ;                 ZnСI2Zn2++ 2СI;            Να2СО3  ↔ 2Na+ + CO32-    NaClNa+ + СI;            

Вполне понятно, что в пробирках №1 и №2 изменение окраски индикатора обусловлено наличием ионов Н+ и ОН-.

        Проблемная ситуация:  почему в растворах солей, находящихся в пробирках  №3 и №4 индикатор также поменял окраску? Из  уравнения диссоциации этих солей мы не видим, что образуется свободные ионы Н+ и ОН-  которые изменяют окраску индикатора. Как вы объясните этот факт? Перед учащимися поставлена проблема, которую они не могут решить на данном этапе, так как не обладают необходимыми знаниями. Объясняю, что при растворении солей в воде происходит не только процесс диссоциация, но и гидролиз.

IV. Изучение процесса гидролиза солей.

        Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложение) означает разложение веществ водой.

Гидролиз соли –это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита

        Рассмотрим подробнее процесс гидролиза солей. Соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей:

1.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

2.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

3.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

4.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой

Составление уравнений гидролиза соли.

       Для более успешного и лучшего понимания механизма гидролиза солей, необходимо составить алгоритм записи уравнений реакций гидролиза:

1.Записать уравнение диссоциации соли

2.Записать слабый ион

3.Записать его взаимодействие с водой

4.Определить среду раствора

К какому типу солей относится хлорид натрия? Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

ΝαClΝα+ + Cl-  ;  HOHH+ + OH-

В данном случае при диссоциации соли не образуются  слабые ионы и, следовательно, не образуется слабый электролит.

hello_html_m1aed8fe4.png

Вывод: ΝαCl  не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная

К какому типу солей относится хлорид цинка? Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.



ZnCl2Zn2+ + 2Cl-

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза, воспользуемся памяткой.

1. Определим состав соли:

ZnCl2

Слабое основ Сильная к-та

2.Возьмем ион слабого электролита и напишем уравнение его взаимодействия с составными частями воды:

Zn2+ + HOHZnOH+ + H+

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислотную реакцию, так как в растворе избыток катионов водорода.



hello_html_0.gif

    К какому типу солей относится карбонат натрия? Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

hello_html_m51acb2e4.png

Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая.

Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия – сильное основание и диссоциирует полностью.

hello_html_m5f15a075.png

В результате в растворе избыток гидроксид-ионов, вследствие чего среда щелочная.

hello_html_7fa35cf2.png

Воспользовавшись памяткой, самостоятельно составьте молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия.

hello_html_6c830136.png

Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.



К какому типу солей относится ацетат аммония? Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

СН3СООΝН4 ↔ СН3СОО- +ΝН4+

          HOHH+- + OH-

Слабым ионом будут катион и анион. Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону СН3СООΝН4+ HOH ↔ СН3СООН+ ΝН4 ОН среда будет нейтральная.

В 11 классе мы покажем, что среда раствора соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, слабокислая или слабощелочная в зависимости от Кд кислоты или основания.

Вывод: Соль CH3 COONH4  подвергается гидролизу по катиону и аниону, так как образована слабой кислотой и слабым основанием.

Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой.

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”

Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:

К какому типу мы отнесем данные реакции?

Какие вещества в них участвуют?

В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

V. Первичная проверка новых знаний и способов деятельности.

На данном этапе проверяется полнота и осознанность усвоения учащимися механизма протекания гидролиза различных типов солей.

Вопросы к учащимся:  

1. Какие типы солей различают?   2. Какими способами можно определить предполагаемую среду раствора соли?

3. Можно ли по формуле соли определить ее реакцию среды при гидролизе? 4.К какому виду реакций относится гидролиз?

   

VI. Закрепление новых знаний и способов действий.

VШ.Подведение итогов урока.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров55
Номер материала ДБ-346206
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх