Годовая проверочная работа по химии (8 класс)

Х-8                                           Годовая проверочная работа

Вариант 1

Часть 1

A1.      Вещества, формулы которых – Na₂O и H₂SO4, являются соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием

А2.       В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1)    алюминий → фосфор → хлор

2)    магний → алюминий→ кремний

3)    натрий → калий → рубидий

4)    кремний → сера → фосфор

A3.      Пять электронов на внешнем электронном уровне находятся у атома

1)    хлор                                          3)  кислород

2)    азот                                           4)  алюминий

А4.       Признаком   протекания   химической   реакции   между   цинком и соляной кислотой является

1)    появление запаха                        3)  изменение цвета

2)    выпадение осадка                       4)  выделение газа

А5.     Оксид алюминия реагирует с каждым веществом пары

1)    Na₂O и  H₂O                                 3)  SiO₂   и Ag

2)    NaOH  и HCl                                4)  HNO₃ и O₂

А6.   Прибор, изображённый на рисунке,

используют для получения

1)    аммиака

2)    водорода

3)    кислорода

4)    азота   

А 7. В какой записи химического процесса коэффициенты расставлены верно?

1)    Cu(OH)₂ + 2HCl = 2CuCl₂ + H₂O

2)    2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ ↑

3)    4Fe(OH)₃ = 2Fe₂O₃ + 3H₂O

4)    2Na + 3H₂O = 2NaOH +2H₂↑

A8. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1)    K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O

2)    Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

3)    CaCO₃ + CO₂  + H₂O = Ca (HCO₃)₂

4)    4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

A9. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна

1)     25,4%              3)  75,0%

2)     76,2%              4)  79,0%

А10. Выберите формулу вещества, в котором степень окисления  азота равна +5

    1) NH₃                                      3) N₂O₃

      2) HNO₃                                     4) N₂O

Часть 2

В1.  Установите   соответствие   между   исходными  веществами   и  продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ  ВЕЩЕСТВА                                                ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na₂O + H₂O                                                                    1) NaOН + H₂↑

Б)  Na₂SO₄   + BaCl₂                                                         2) BaSO₄↓ + NaCl

В)  H₂SO₄ + Ba(OH)₂                                                          3) BaSO₄↓ + H₂O

                                                                                             4) NaOН

Ответ:

А	Б	В

В2. Напишите формулы следующих веществ: а) хлорида натрия, б) оксида углерода(IV),  в) водорода. Укажите вид химической связи в  каждом случае.

В3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующее превращение:

Fe₂O₃ → Fe(OН)₃→ Fe₂O₃ → Fe

Часть 3

С1. Задача.

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется  2,24 л водорода. Вычислите количество вещества и массу цинка, вступившего в реакцию.

Х-8                                           Годовая проверочная работа

Вариант 2

Часть 1

A1.      Вещества, формулы которых – ZnO и Na₂SO₄, являются соответственно

1)    оснόвным оксидом и кислотой

2)    амфотерным гидроксидом и солью

3)    амфотерным оксидом и солью

4)    оснόвным оксидом и основанием

А2.       В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1)    алюминий → фосфор → хлор

2)    фтор → азот → углерод

3)    хлор → бром → иод

4)    кремний → сера → фосфор

A3.      Шесть электронов на внешнем электронном уровне находятся у атома

1)    хлор                            3) кислород

2)    азот                              4) алюминий

А4.       Признаком   протекания   химической   реакции   между   оксидом   меди   и водородом является

1)    появление запаха                     3) изменение цвета

2)    выпадение осадка                    4) выделение газа

А5.     Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары

1)    Na₂O и  H₂O                        3) SiO₂   и Ag

2)    NaOH  и HCl                      4) HNO₃ и O₂

А6.  В приборе, изображённом на рисунке, получают

1)    хлор

2)    аммиак

3)    кислород

4)    водород

А7. В какой записи химического процесса коэффициенты расставлены верно?

1)    Cu(OH)₂ + 2HCl = 2CuCl₂ + H₂O

2)    3KOH = 3KNO₂ + O₂↑

3)    4Fe(OH)₃ = 2Fe₂O₃ + 3H₂O

4)    2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

A8. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)    K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O

2)    Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

3)    CaCO₃ + CO₂  + H₂O = Ca (HCO₃)₂

4)    4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

A9. Массовая доля бора в оксиде бора равна

1)    17,2%                    3) 25,5%

2)    31,4%                    4) 44,8%

А10.  Выберите формулу вещества, в котором степень окисления  серы равна +4

    1) Na₂S                                      3) H₂S

      2) Na₂SO₃                                   4) Na₂SO₄

 

Часть 2

В1.   Установите   соответствие   между   исходными  веществами   и  продуктами реакции.

    ИСХОДНЫЕ  ВЕЩЕСТВА                                            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

    А) SO₃ + H₂O                                                                   1) Na₂SO₄ + H₂↑

    Б)  NaOH + SO₃                                                              2) H₂SO₄

    В)  H₂SO₄ + Na                                                                3) Na₂SO₄ + H₂O             

                                                                                       4) Na₂SO₄ 

          Ответ:

А	Б	В

B2. Напишите формулы следующих веществ: а) кислорода, б) оксида калия, в) сероводорода. Укажите вид  химической связи в каждом случае.

В3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующее превращение:

CaO → Ca(OН)₂ →CaCO₃ →СаО

Часть 3

С1.  Задача.

Вычислить массу и количество вещества соли, образовавшейся   при взаимодействии  12,8 г оксида меди(II) c серной кислотой.