Инфоурок Химия ТестыГодовая проверочная работа по химии (8 класс)

Годовая проверочная работа по химии (8 класс)

Скачать материал
библиотека
материалов

Х-8                                           Годовая проверочная работа

Вариант 1

Часть 1

A1.      Вещества, формулы которых Na2O и H2SO4, являются соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием

 

А2.       В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1)    алюминий фосфор хлор

2)    магний алюминий→ кремний

3)    натрий калий рубидий

4)    кремний сера фосфор

A3.      Пять электронов на внешнем электронном уровне находятся у атома

1)    хлор                                          3)  кислород

2)    азот                                           4)  алюминий

А4.       Признаком   протекания   химической   реакции   между   цинком и соляной кислотой является

1)    появление запаха                        3)  изменение цвета

2)    выпадение осадка                       4)  выделение газа

А5.     Оксид алюминия реагирует с каждым веществом пары

1)    Na2O и  H2O                                 3)  SiO2   и Ag

2)    NaOH  и HCl                                4)  HNO3 и O2

А6.   Прибор, изображённый на рисунке,

используют для получения

1)    аммиака

2)    водорода

3)    кислорода

4)    азота   

 

А 7. В какой записи химического процесса коэффициенты расставлены верно?

1)    Cu(OH)2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

2)    2KNO3 = 2KNO2 + O2

3)    4Fe(OH)3 = 2Fe2O3 + 3H2O

4)    2Na + 3H2O = 2NaOH +2H2

A8. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1)    K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

2)    Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

3)    CaCO3 + CO2  + H2O = Ca (HCO3)2

4)    4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

A9. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна

1)     25,4%              3)  75,0%

2)     76,2%              4)  79,0%

А10. Выберите формулу вещества, в котором степень окисления  азота равна +5

    1) NH3                                      3) N2O3

      2) HNO3                                     4) N2O

 

Часть 2

 

В1.  Установите   соответствие   между   исходными  веществами   и  продуктами реакции.

 

ИСХОДНЫЕ  ВЕЩЕСТВА                                                ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na2O + H2O                                                                    1) NaOН + H2

Б)  Na2SO4   + BaCl2                                                         2) BaSO4 + NaCl

В)  H2SO4 + Ba(OH)2                                                          3) BaSO4+ H2O

                                                                                             4) NaOН

Ответ:

А

Б

В

 

 

 

В2. Напишите формулы следующих веществ: а) хлорида натрия, б) оксида углерода(IV),  в) водорода. Укажите вид химической связи в  каждом случае.

 

В3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующее превращение:

Fe2O3 Fe(OН)3 Fe2O3 Fe

 

Часть 3

С1. Задача.

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется  2,24 л водорода. Вычислите количество вещества и массу цинка, вступившего в реакцию.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Х-8                                           Годовая проверочная работа

Вариант 2

Часть 1

 

A1.      Вещества, формулы которых ZnO и Na2SO4, являются соответственно

1)    оснόвным оксидом и кислотой

2)    амфотерным гидроксидом и солью

3)    амфотерным оксидом и солью

4)    оснόвным оксидом и основанием

 

А2.       В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1)    алюминий фосфор хлор

2)    фтор азот углерод

3)    хлор бром иод

4)    кремний сера фосфор

A3.      Шесть электронов на внешнем электронном уровне находятся у атома

1)    хлор                            3) кислород

2)    азот                              4) алюминий

А4.       Признаком   протекания   химической   реакции   между   оксидом   меди   и водородом является

1)    появление запаха                     3) изменение цвета

2)    выпадение осадка                    4) выделение газа

А5.     Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары

 

1)    Na2O и  H2O                        3) SiO2   и Ag

2)    NaOH  и HCl                      4) HNO3 и O2

А6.  В приборе, изображённом на рисунке, получают

1)    хлор

2)    аммиак

3)    кислород

4)    водород

 

 

А7. В какой записи химического процесса коэффициенты расставлены верно?

1)    Cu(OH)2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

2)    3KOH = 3KNO2 + O2

3)    4Fe(OH)3 = 2Fe2O3 + 3H2O

4)    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

A8. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)    K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

2)    Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

3)    CaCO3 + CO2  + H2O = Ca (HCO3)2

4)    4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

A9. Массовая доля бора в оксиде бора равна

1)    17,2%                    3) 25,5%

2)    31,4%                    4) 44,8%

А10.  Выберите формулу вещества, в котором степень окисления  серы равна +4

    1) Na2S                                      3) H2S

      2) Na2SO3                                   4) Na2SO4

 

 

Часть 2

 

В1.   Установите   соответствие   между   исходными  веществами   и  продуктами реакции.

    ИСХОДНЫЕ  ВЕЩЕСТВА                                            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

    А) SO3 + H2O                                                                   1) Na2SO4 + H2

    Б)  NaOH + SO3                                                              2) H2SO4

    В)  H2SO4 + Na                                                                3) Na2SO4 + H2           

                                                                                       4) Na2SO

          Ответ:

А

Б

В

 

 

 

B2. Напишите формулы следующих веществ: а) кислорода, б) оксида калия, в) сероводорода. Укажите вид  химической связи в каждом случае.

 

В3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующее превращение:

CaO Ca(OН)2CaCO3 →СаО

 

Часть 3

С1.  Задача.

Вычислить массу и количество вещества соли, образовавшейся   при взаимодействии  12,8 г оксида меди(II) c серной кислотой.

 

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.