Инфоурок Химия ТестыГодовая проверочная работа по химии (9 класс)

Годовая проверочная работа по химии (9 класс)

Скачать материал
библиотека
материалов

Х-9                                             Годовая проверочная работа

Вариант 1

Часть 1.

1. Скорость реакции цинка (гранулы) с соляной кислотой при комнатной температуре выше при условии использования раствора с массовой долей:

    1) 2,5%              2) 1,5%            3) 1%             4) 0,5%

2. К окислительно-восстановительной реакции не относится:

    1) СаО + H2SO4 = CaSO4 + H2O

    2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

    3) N2 + 3H2 = 2NH3

    4) Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

3. Сокращённое ионное уравнение Ag+ + Сl = AgCl соответствует взаимодействию между

1)    Серебра  с соляной кислотой

2)    оксида серебра  с соляной кислотой

3)    нитрата серебра с хлоридом натрия

4)    нитратом серебра  с серной кислотой

4. Аллотропной модификацией  кислорода  является:

1)    кокс                                  3) озон

2)    графит                             4) сажа

5. Аммиак при обычных условиях – это:

1)     Бесцветная  маслянистая жидкость

2)     Желто-зеленый газ

3)     Бесцветный газ с характерным запахом

4)    Бесцветный газ, без запаха

6. Разбавленная соляная кислота вступает в реакцию с каждым веществом ряда:

1) HCl, ZnO,  Ag                                         3) Cu(OH)2 , CuO, Zn

2) KOH, CuO ,  SiO2                                                     4) Au, H2, O2

7. В ряду MgCaSrBa  металлические свойства :

       1) усиливаются                         3) сначала усиливаются, затем уменьшаются

       2) уменьшаются                       4) не изменяются

8.  Обнаружить серную кислоту и сульфаты можно по взаимодействию :

1)    С нитратом серебра

2)    С медью и конц.серной кислотой (при нагревании)

3)    Со щелочью при нагревании

4)    С хлоридом бария

9. Гомологом этилена  является углеводород:

     1) С2Н2                2) С3Н8                  3) С3Н6                 4) С2Н6

10. Структурная формула ацетилена:

      1) СН3 – СН3                                        3) СН ≡ СН

      2) СН2 ═ СН2                                       4) СН3СН2ОН

 

 

 

 

 

Часть 2.

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

Продукты реакции

А.  Fe +HCl ®

Б.  Fe(OH)3 +HCl ®

В.  Fe2O3 +HCl ®

Г. FeO +HCl ®

1)  FeCl3 +H2O

2) FeCl2 +H2

3) FeCl2 +H2O

     Ответ:

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

             12. Составьте уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращений веществ:

                S → SO2 → SO3 → H2SO4 BaSO4

 Для последней реакции составьте  полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

 

Часть 3.

13. Задача

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством соляной кислоты.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Х-9                                     Годовая проверочная работа

Вариант 2

Часть 1

1. Наибольшей при комнатной температуре будет скорость реакции магния с серной кислотой (5% р-р) при  условии:

    1) Мg (пыль)                         3) Мg (гранулы)  

    2) Мg (порошок)                   4) Мg (стружка)

2. Окислительно-восстановительной реакцией является:

    1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

    2) Al(OH)3 + 3HCl =  AlCl3 + 3H2O

    3) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl

    4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42− = BaSO4  соответствует взаимодействию между

1)    карбоната бария с серной кислотой

2)    оксида бария с серной кислотой

3)    нитрата бария с сульфатом кальция

4)    хлорида бария с серной кислотой

4. Аллотропной модификацией  углерода является::

1)    кокс                                  3) озон

2)    графит                             4) сажа

5. Сероводород  при обычных условиях – это:

1)    Бесцветная  маслянистая жидкость

2)    Желто-зеленый газ

3)    Бесцветный газ с запахом тухлых яиц

4)    Бесцветный газ, без запаха

6. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с каждым веществом ряда:

1)    Na, ZnO,  Ag                                 3) Ca(OH)2 , Al2O3, Al

      2) NaOH, CO2 ,  SiO2                                          4)   ZnO, H2O, O2

7. В ряду FClBrI  неметаллические свойства :

       1) усиливаются                         3) сначала усиливаются, затем уменьшаются

       2) уменьшаются                       4) не изменяются

8. Обнаружить соляную кислоту и хлориды можно по взаимодействию :

1)    С нитратом серебра

2)    С медью и конц.серной кислотой (при нагревании)

3)    Со щелочью при нагревании

      4)   С хлоридом бария

9. Гомологом метана является углеводород:

     1) С2Н2                2) С3Н8                  3) С3Н6                 4) С2Н4

10. Структурная формула этилена:

      1) СН3 – СН3                                        3) СН ≡ СН

      2) СН2 ═ СН2                                       4) СН3СН2ОН

 

 

 

 

Часть 2

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции:

Реагирующие вещества

Продукты реакции

А. CO+ NaOH (изб.) 

Б. CO2 (изб.) + NaOH

В. CO2  + Na2O

Г. Na2CO3  + CO2  + H2O

1)    Na2CO3

2)    Na2CO3 +H2O

3)    NaHCO3

 

Ответ:

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

12. Составьте уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращений веществ:

                P → P2O5 → H3 PO4 Na3PO4 → Са3(РО4)2

Для последней реакции составьте  полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Часть 3

13. Задача

К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

 

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.