Годовая проверочная работа по химии (9 класс)

Х-9                                             Годовая проверочная работа

Вариант 1

Часть 1.

1. Скорость реакции цинка (гранулы) с соляной кислотой при комнатной температуре выше при условии использования раствора с массовой долей:

    1) 2,5%              2) 1,5%            3) 1%             4) 0,5%

2. К окислительно-восстановительной реакции не относится:

    1) СаО + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

    2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

    3) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

    4) Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

3. Сокращённое ионное уравнение Ag⁺ + Сl^– = AgCl соответствует взаимодействию между

1)    Серебра  с соляной кислотой

2)    оксида серебра  с соляной кислотой

3)    нитрата серебра с хлоридом натрия

4)    нитратом серебра  с серной кислотой

4. Аллотропной модификацией  кислорода  является:

1)    кокс                                  3) озон

2)    графит                             4) сажа

5. Аммиак при обычных условиях – это:

1)     Бесцветная  маслянистая жидкость

2)     Желто-зеленый газ

3)     Бесцветный газ с характерным запахом

4)    Бесцветный газ, без запаха

6. Разбавленная соляная кислота вступает в реакцию с каждым веществом ряда:

1) HCl, ZnO,  Ag                                         3) Cu(OH)₂ , CuO, Zn

2) KOH, CuO ,  SiO₂                                                     4) Au, H₂, O₂

7. В ряду Mg – Ca – Sr – Ba  металлические свойства :

       1) усиливаются                         3) сначала усиливаются, затем уменьшаются

       2) уменьшаются                       4) не изменяются

8.  Обнаружить серную кислоту и сульфаты можно по взаимодействию :

1)    С нитратом серебра

2)    С медью и конц.серной кислотой (при нагревании)

3)    Со щелочью при нагревании

4)    С хлоридом бария

9. Гомологом этилена  является углеводород:

     1) С₂Н₂                2) С₃Н₈                  3) С₃Н₆                 4) С₂Н₆

10. Структурная формула ацетилена:

      1) СН₃ – СН₃                                        3) СН ≡ СН

      2) СН₂ ═ СН₂                                       4) СН₃СН₂ОН

Часть 2.

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции

Исходные вещества	Продукты реакции
А.  Fe +HCl ® Б.  Fe(OH)3 +HCl ® В.  Fe2O3 +HCl ® Г. FeO +HCl ®	1)  FeCl3 +H2O 2) FeCl2 +H2 3) FeCl2 +H2O

     Ответ:

А	Б	В	Г

             12. Составьте уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращений веществ:

                S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

 Для последней реакции составьте  полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Часть 3.

13. Задача

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством соляной кислоты.

Х-9                                     Годовая проверочная работа

Вариант 2

Часть 1

1. Наибольшей при комнатной температуре будет скорость реакции магния с серной кислотой (5% р-р) при  условии:

    1) Мg (пыль)                         3) Мg (гранулы)  

    2) Мg (порошок)                   4) Мg (стружка)

2. Окислительно-восстановительной реакцией является:

    1) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

    2) Al(OH)₃ + 3HCl =  AlCl₃ + 3H₂O

    3) AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl

    4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

3. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄  соответствует взаимодействию между

1)    карбоната бария с серной кислотой

2)    оксида бария с серной кислотой

3)    нитрата бария с сульфатом кальция

4)    хлорида бария с серной кислотой

4. Аллотропной модификацией  углерода является::

1)    кокс                                  3) озон

2)    графит                             4) сажа

5. Сероводород  при обычных условиях – это:

1)    Бесцветная  маслянистая жидкость

2)    Желто-зеленый газ

3)    Бесцветный газ с запахом тухлых яиц

4)    Бесцветный газ, без запаха

6. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с каждым веществом ряда:

1)    Na, ZnO,  Ag                                 3) Ca(OH)₂ , Al₂O₃, Al

      2) NaOH, CO_{2 ,}  SiO₂                                          4)   ZnO, H₂O, O₂

7. В ряду F – Cl – Br – I  неметаллические свойства :

       1) усиливаются                         3) сначала усиливаются, затем уменьшаются

       2) уменьшаются                       4) не изменяются

8. Обнаружить соляную кислоту и хлориды можно по взаимодействию :

1)    С нитратом серебра

2)    С медью и конц.серной кислотой (при нагревании)

3)    Со щелочью при нагревании

      4)   С хлоридом бария

9. Гомологом метана является углеводород:

     1) С₂Н₂                2) С₃Н₈                  3) С₃Н₆                 4) С₂Н₄

10. Структурная формула этилена:

      1) СН₃ – СН₃                                        3) СН ≡ СН

      2) СН₂ ═ СН₂                                       4) СН₃СН₂ОН

Часть 2

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции:

Реагирующие вещества	Продукты реакции
А. CO2  + NaOH (изб.)  Б. CO2 (изб.) + NaOH В. CO2  + Na2O Г. Na2CO3  + CO2  + H2O	1)    Na2CO3 2)    Na2CO3 +H2O 3)    NaHCO3

Ответ:

А	Б	В	Г

12. Составьте уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращений веществ:

                P → P₂O₅ → H₃ PO₄ → Na₃PO₄ → Са₃(РО₄)₂

Для последней реакции составьте  полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Часть 3

13. Задача

К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.