Готовимся к ЕГЭ по химии. Линии 19 - теория

Классификация химических реакций на основании их признаков.

Классификационный признак	Тип реакции
Число и состав реагентов и продуктов	Соединения - в результате таких реакций из двух или более исходных веществ образуется только один продукт, например: С + O2 = CO2 NO2 + O2 + H2O = 2HNO3
	Разложения- в таких реакциях из одного вещества образуется два или больше других веществ: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 = CaO + CO2
	Замещения - Все реакции, в результате которых из простого и сложного веществ образуется другое простое и другое сложное вещества. Например: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu В органической химии, под реакциями замещения подразумевают также такие реакции, в результате которых происходит замена атома водорода или заместителя прикрепленного к углеродному скелету молекулы, на другой заместитель. Подробнее — в таблице ниже посвященной классификации реакций в органической химии.
	Обмена - Реакциями обмена называют такие реакции, в результате которых вещества меняются своими составными частями. Например: 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2 Частный случай реакции обмена между кислотой и основанием носит также название реакции нейтрализации: NaOH + HCl = NaCl + H2O многие реакции органической химии, в которых вещества меняются своими составными частями относят к реакциям замещения. Подробнее — в таблице ниже посвященной классификации реакций в органической химии.
Изменение степеней окисления химических элементов	окислительно-восстановительные - в результате таких реакций изменяются степени окисления одного или более химических элемента. Например:
	Реакции, протекающие с сохранением степеней окисления атомов всех химических элементов
Обратимость	Обратимые - такие реакции обладают способностью протекать как в прямом, так и обратном направлении. Реакции, про которые обязательно нужно знать, что они обратимые:
	Необратимые - Такие реакции протекают только в прямом направлении. Если речь идет о реакциях между электролитами, то необратимой реакция является в том случае, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. Например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 В качестве малодиссоциирующих веществ в реакциях ионного обмена могут образоваться вода, слабые кислоты, гидроксид аммония.
Тепловой эффект	экзотермические - В результате таких реакций выделяется энергия в виде теплоты. Обозначают такие реакции, добавляя «+Q» к уравнению реакции, например:
	Эндотермические -При протекании таких реакций поглощается тепло. Для обозначения таких реакций пишут «-Q» в уравнении реакции. Практически все реакции разложения являются эндотермическими: Исключения: реакции разложения HI и NO являются экзотермическими.
Количество фаз	Гомогенные -Гомогенными или однофазными реакциями называют такие реакции, реагенты и продукты в которых находятся в одной фазе. Примерами таких реакций могут быть многие реакции протекающие в растворах, реакции между газообразными веществами: NaOH (р-р) + HCl(р-р) = NaCl + H2O 2CO + O2 = 2CO2 В гомогенных реакциях не наблюдаются границы раздела между любыми участками реакционной системы
	Гетерогенные -гетерогенными реакциями называют такие реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных фазах. Примерами таких реакций являются, взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты, взаимодействие углекислого газа с известковой водой, и т.д.:
По участию катализатора	каталитические реакции, протекающие в присутствии катализатора
	Некаталитические -реакции, протекающие без катализатора:

Классификация химических реакций в органической химии:

Реакции присоединения	В зависимости от того, какое соединение присоединяется органическим веществом различают:
Реакции замещения	Под реакциями замещения в органической химии подразумевают такие реакции, в результате протекания которых происходит замена одного заместителя (или атома водорода) непосредственно прикрепленного к углеродному скелету на другой заместитель. Так, например, реакциями замещения являются:
Реакции отщепления (элиминирования)	Все реакции, в названии которых присутствует приставка «де-«: дегидрирование:
Окислительно-восстановительные реакции	Реакции, при которых изменяется степень окисления одного или нескольких атомов углерода углеродного скелета. Окисление органического соединения В таких реакциях отдельные атомы углерода повышают свою степень окисления. Например: Восстановление органического соединения Чаще всего под восстановлением органических веществ понимают их взаимодействие с водородом. Например: CH3-CH=O + H2 => CH3-CH2-OH
Реакции с сохранением качественного и количественного состава веществ	Изомеризация
Реакции протекающие по тем или иным механизмам	Реакции протекающие по ионному механизму В таких реакциях активными действующими частицами являются ионы. Следует помнить, что по ионному механизу протекают такие реакции как: гидратация алкенов и алкинов нитрование аренов азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты галогенирование аренов в присутствии катализатора (галогениды Al или Fe(III)) алкилирование аренов реакции спиртов с галогеноводородными кислотами реакции галогенпроизводных углеводородов с водным раствором щелочи присоединение галогенов по двойной или тройной связи
	Реакции протекающие по радикальному механизму В таких реакциях активными действующими частицами являются свободные радикалы: нитрование алканов галогенирование алканов присоединение хлора к бензолу при ультрафиолетовом облучении (с образованием гексахлорана — C6H6Cl6)