Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Готовимся к олимпиаде по химии. Задачи и решения (8-11классы).

Готовимся к олимпиаде по химии. Задачи и решения (8-11классы).

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_6c1bbc0d.gif8 класс

  1. Учитель предложил школьнику продемонстрировать амфотерность (NH4)2CO3 на примере реакций с NaOH и H2SO4. Школьник для этого:

а) снял пиджак и остался в майке с коротким рукавом, б)налил в пробирку раствор (NH4)2CO3, заполнив 2/3 ее объема, в) избыток раствора вылил в специальную склянку, г) добавил раствор NaOH из склянки, закрыл склянку и поставил на место, д) взял пробирку в правую руку и нагрел на спиртовке, е) наклонился над пробиркой и понюхал газ, ж) другую пробирку наполнил на 1/6 раствором (NH4)2CO3 з) разбавил H2SO4, добавив к раствору кислоты воду,

и) добавил 2 мл раствора H2SO4.и равномерно нагрел пробирку, к) потушил спиртовку, дунув на пламя, л) вылил содержимое пробирки в раковину, м) съел бутерброд, одел пиджак и сел за свою парту.

1. Дайте определение амфотерности.

2. Укажите операции, которые школьник выполнил правильно.

3. Опишите кратко как надо было выполнять операции, выполненные школьником с нарушением ТБ.

4. Напишите уравнения реакций.

  1. При сжигании навески Ме образуется оксид массой 4,2 г, а при растворении такой же навески в воде образуется 111 г 5%-ного раствора.

  1. Расшифруйте металл и напишите уравнения реакций.

  2. Вычислите объем О2 (н.у.), необходимый для сжигания навески.

  3. Рассчитайте массу навески.

  4. Опишите окраску лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого в растворе.

  1. Для школьного вечера решили надуть шарики газами, полученными по реакциям:

t t

KMnO4 … , CaCO3 … , (NH4)3PO4 + Ba(OH)2→….., Al + NaOH→…., FeS + HCl→….

  1. Напишите уравнения реакций и укажите молярные массы газов.

  2. Вычислите молярную массу воздуха, если в нем 20 об.% О2 и 80 об.% N2.

  3. Укажите шарики, которые будут летать и объясните почему.

  4. Вычислите объем NO2, который следует добавить к 2 л Не, чтобы шарик, заполняемый этой смесью, не летал.

АБ4 + 2В2 = … + 2Б2В …. ДБ3 + 3В2 = 2….+ 6Б2В. Б2В - при комнатной температуре жидкость, А-Д-В - порядок расположения элементов во II периоде.

  1. Расшифруйте молекулы и напишите уравнения реакций.

  2. Укажите простые и сложные вещества и опишите их строение.

  3. Вычислите объемное отношение VАБ4: VДБ3, если на реакцию 1 объема этой смеси расходовалось 0,8 объемов В2.

  1. При действии простого вещества А на нагретый до 2500С КОН образуется бинарное вещество Б и Н2О, причем mКОН:mН2О: mБ=6,22:1:7,89.

  1. Расшифруйте вещества А и Б.

  2. Напишите уравнения реакций Б с Н2О, СО2, H2SO4. Какая из них может использоваться на подводной лодке и зачем?

  3. Опишите строение А и Н2О.

  4. Вычислите объем А (н.у.), необходимый для получения 17,75 г Б (выход 93,3%).

  1. Два природных минерала аМеО·bCO2·H2О и(а+1)МеО·(b+1)CO2·H2О содержат 57,7% и 55,5% металла по массе соответственно.

  1. Расшифруйте формулы минералов.

  2. Напишите реакции при гидрометаллургическом получении Ме из этих минералов, если их сначала обрабатывают H2SO4, а затем восстанавливают Fe или SO2.

  3. Объясните причину, по которой при восстановлении Fe следует избегать окисления FeSO4 в Fe2(SO4)3.






9 класс

  1. При нагревании: а) KСlO3, б) Ba(NO3)2, в) Fe(NO3)3, г) KMnO4 выделяется газ и образуется твердый остаток.

1. Напишите уравнения реакций разложения солей.

3. Укажите, какие реакции протекают при добавлении по каплям к твердому остатку конц. серной кислоты.


  1. Сплав "новое серебро" содержит Cu, Zn и Ме, а w(Zn)=w(Me). Если 7,109 г сплава растворить в HCl, то выделяется 1,276 л (н.у.), а если в NaOH, то - 0,6032 л (н.у.) газа Х (М (Cu)=63,5 г/моль, М (Zn)=64,4 г/моль).

  1. Расшифруйте газ Х и напишите уравнения реакций.

  2. Расшифруйте металл Ме, если он находится в группе, номер которой на единицу меньше, чем у Cu и Zn.

  3. Вычислите состав сплава в мас. и мол.%


  1. Молекула АВ3 может иметь разную конфигурацию: BH3, BF3, NH3, ClO3, XeOF2, IF3

  1. Приведите структурные формулы молекул, имеющих разную конфигурацию и только σ-связи.

  2. Приведите структурные формулы молекул с разной конфигурацией, имеющих σ- и π-связи.

3. Укажите среди приведеных молекул полярные и неполярные, изобразив дипольные моменты связей.


  1. При хранении на воздухе 70 г Ме 1 мас. % его превратился в 1,258 г белого налета и выделилось 0,0224 л (н.у.) газа Х. При растворении белого налета в воде выделилось 0,5824 л (н.у.) газа Z с резким запахом (DН2=8,5) и образовался раствор с рН>7.

  1. Обоснуйте формулы газов Х и Z и предложите качественный состав белого налета.

  2. Расшифруйте металл Ме.

  3. Установите состав белого налета в мас.%.

5.

hello_html_523b6ba6.gif



1. Расшифруйте буквы, если Б - щелочь (w(O)=28,57%), Е - кислота (w(Н)=2,74%), Ж - оксид (w(O)=23,53%) металла Ме; А, В, Г, Д, И - соли металла Ме; З - соль (w(O)=17,88%); Y - соль.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций.

6. 2NO + Cl2 2NOCl ΔH0f, кДж/моль: 50 (NOCl); 91 (NO). ΔS0 Дж/моль·К: 262 (NOCl); 211 (NO); 223 (Cl2).

  1. Рассчитайте тепловой эффект реакции.

  2. Установите температуру (Т) заметного разложения NOCl.

  3. Сравните новые равновесные концентрации с исходными равновесными, если равновесие сдвинули: а) увеличением Т; б) увеличением Р; в) уменьшением С (Cl2) (стали больше >; стали меньше <; не изменились −).

10 класс

1. К 40 г раствора AlCl3 с w=5,34% добавили V мл 20%-ного раствора NaOH с ρ=1,28 г/мл.

  1. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, возможных между AlCl3 и NaOH.

  2. Установите состав полученного раствора в мас.%, если V=10 мл.

  3. Вычислите V, если электропроводность в полученном растворе почти как в растворе KMg(NO3)3.

  1. hello_html_m102e41b5.gif2. Углеводород А (W(C): W(Н)=4:1) подвергли превращениям:

1. Расшифруйте вещества в схеме и напишите уравнение реакции окисления З.

2. Назовите вещества А-З.

3. Давление - один из самых удобных факторов смещения равновесия.

  1. Сформулируйте принцип Ле Шателье для давления.

  2. Укажите влияние давления на выход NH3 и на производительность аппарата в промышленном синтезе.

  3. На примере реакций водорода с галогеном объясните тот факт, что давление:

  • при низкой температуре смещает равновесие, а при высокой нет;

  • при высокой температуре смещает равновесие, а при низкой нет

  1. Используя ∆G=RT(lnП - lnК), объясните влияние давления на равновесие на примере

2NO+O2 2NO2, если давление повысить в n раз. В П входятлюбые, а в К - только равновесные концентрации.

4. Смесь алкена и водорода объемом 7,17 л (н.у.) пропустили над никелевым катализатором. Реакция прошла на 75 % и объем смеси уменьшился до 5,15 л (н.у.). При пропускании исходной смеси через склянку с избытком бромной воды весь углеводород поглотился и масса склянки увеличилась на 6,72 г.

  1. Определите состав исходной смеси в об.%

  2. Установите алкен. Напишите возможные изомеры.

  3. Предложите схемы взаимопревращений этих изомеров.

5. Сила и основность кислот зависит от их строения и задается константами диссоциации, которые у многоосновной кислоты обычно отличаются на 5-6 порядков (H3PO4: К1=7,1·10-3; К2=6,2·10-8; К3=5,0·10-13). Опишите строение анионов одноядерных кислот (метод ВС) и приведите структурные формулы всех указанных ниже кислот при объяснении фактов из справочника. Напишите уравнения диссоциации в каждом из вопросов

  1. У H3PO3 К1=3,1·10-2 (большая) и К2=1,6·10-7, а у H3AsO3 только К=5,9·10-10 (очень маленькая).

  2. Для H2N2O2 в одних справочниках К1=6,2·10-8 и К2=2,9·10-12, а в других только К=2,6·10-7.

  3. У H2S2O6 К1=6,3·10-1 и К2=4,0·10-4 отличаются только на 3 порядка.

  4. Для H2S2O8 данных нет, а для H2SO5 есть только К2=4,0·10-10.


6. К 100 мл 0,1 моль/л раствора Na2HPO3 по каплям добавляли раствор HCl с С=0,1 моль/л при интенсивном перемешивании.

  1. Напишите ионные уравнения реакций Na2HPO3 с HCl.

  2. Вычислите рН в исходном растворе, если для H3PO3 1=3,1·10-2, К2=1,6·10-7).

  3. Вычислите рН в растворе после добавления 100 мл кислоты.

  4. Укажите рН, при котором концентрации: [HPO32-]=[H2PO3-], [H2PO3-]=[H3PO3] и

[H2PO3-]=max.

11 класс

  1. После сжигания СхНy в необходимом количестве О2 и приведения условий к нормальным получился газ, объем которого в 1,333 раза меньше, чем объем израсходованного кислорода.

  1. Установите формулу СчНy, если М(Н2О)/М(СчНy)=0,15.

  2. Предложите структурную формулу СчНy, если при его окислении перманганатом калия образуется трикарбоновая кислота, а при бромировании в присутствии FeBr3 образуется только одно монобромпроизводное.

  3. Напишите уравнения указанных реакций.

  4. Предложите механизм бромирования в п.2.

  1. hello_html_m1cbb070b.gifИз пропана получите: а) глицерин, б) пропанол-1, в) пропанол-2, г) фенол, д) 2-НО-бензойную кислоту, е) 2-НОСН2-фенол. С помощью качественных реакций различите эти вещества. Для д) и е) напишите реакции с 1 моль NaOH и 2 моль NaOH.

  1. Расшифруйте вещества, если соль В·2Н2О - строительный материал, Д и И отличаются на молекулу Н2О, а соль Ж при прокаливании теряет 13,7% массы.

  2. Напишите ионные уравнения реакций.-

  3. Укажите причину перехода В·2Н2О в Г, если обе соли труднорастворимы.

  4. Вычислите W% насыщенного раствора А, если при электролизе из 187,5 г раствора выделяется 5,6 л (н.у.) Н2.

4. Скорость реакции углеводорода А: А + Б →Р зависит от концентрации веществ как показано:

N опыта

С(А), моль/л

С(Б), моль/л

W·108,….

  1. Установите порядок реакции по А и Б и общий порядок реакции.

  2. Рассчитайте константу скорости реакции.

  3. Напишите уравнения скорости реакции и заполните пропуски в табл.

  4. Расшифруйте А, Б и Р, если газовая смесь, состоящая из 10 л А и 20 л Б имеет

1

2

3

4

0,1

0,2

0,1

0,1

0,1

0,3

0.1

1,19

2,38

32,13

1,79

плотность по водороду 21,5, W(А)=43,37%, W(Б)=56,63%. В реакции: AgNO3+Б выпадает осадок. Вещество А нельзя получить из Р в одну стадию.

5. Предложите способ получения А из бутана без примесей изомеров.

5. Молярная электропроводность (λ) связана со степенью диссоциации (α) уравнением: α= λ/ λ0, а значения λ0: 128(Ва2+), 108(Zn2+), 74(K+), 50(Na+), 350(H+), 160(SO42-), 140(CO32-), 198 (OH-).

  1. Укажите силу электролитов и напишите уравнения диссоциации: ZnSO4, BaSO4, Ba(OH)2, K2SO4, H2 SO4, Na2SO4, H2CO3, Zn(OH)2 в растворах.

  2. Расположите эти полекулы по мере убывания электропроводности их растворов.

  3. К раствору ZnSO4 по каплям добавляли раствор Ва(ОН)2. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций при υ(ZnSO4): υ(Ва(ОН)2)=3:1, 2:1, 1:1, 1:2, 1:3.

  4. Изобразите график λ=f (соотношение υ(ZnSO4): υ(Ва(ОН)2), отложив на оси абсцисс соотношение, а на оси ординат - электропроводность.

6. В учебной литературе предлагают вычислять рН в растворе кислых солей по формуле рН=(рК1+рК2)/2.

  1. Напишите уравнения трех возможных в растворе процессов с участием аниона НА-. Приведите выражение констант равновесия, сделайте вывод о преимущественном протекании одной из реакций.

  2. Выведите приведенную выше приближенную формулу для расчета рН в растворе кислой соли NaНА.

  3. Оцените рН в 0,1 моль/л растворах: NaНСО31=4,5·10-7; К2=4,8·10-11); NaНSО31=1,4·10-2; К2=6,28·10-8); NaНSО41=50; К2=1.2·10-2); Na2Н4ТеО61=2,5·10-8; К2=1,1·10-11, К3=1,0·10-15).

решения к задачам ученической олимпиады по химии

8 класс

8.1

1. Способность проявлять и основные, и кислотные свойства.

2. в); г) ж); и).

3. б) … заполнив 1/6 её объёма; д) вставил пробирку в пробиркодержатель …; е) осторожно, не наклоняясь, направил к себе газ движением руки и понюхал…; з) разбавил H2SO4, добавив осторожно её к H2O к) … закрыл её специальным колпачком л) нейтрализовал содержимое пробирок и вылил в раковину м) пошёл в буфет.

4. (NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O

(NH4)2CO3 + H2SO4 = NH4HCO3 + NH4HSO4

NH4HCO3 + NH4HSO4 = (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O


8.2

1.mMe(OH)n = 111∙5/100 = 5,55 (г)

hello_html_1523505f.gifhello_html_43ac1e64.gif. 2Ме → Me2On ; Me → Me(OH)n

Т. к. навеска была одинаковой: hello_html_65db7714.gif

А=20n. При n=1 A=20 – нет

n=2 A=40 г/моль. Ме – Са.

Дальше подбор не нужен, т. к. Ме – или щелочной (n=1) или щелочноземельный (n=2).

Ca + O2 = CaO; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

2. ν(О2) = ν(СаО) = 4,2/56 = 0,075 (моль); ν(О2) = 0,075∙22,4 =1,68(л)

3. mнав=0,075∙40=3 (г)

4. Образуется раствор щёлочи. Лакмус – синий; фенолфталеин – малиновый; метиловый оранжевый – жёлтый.


8.3

1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 M(O2)=32 г/моль

CaCO3 = CaO + CO2 M(CO2)=44 г/моль

2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6NH3 + 6H2O M(NH3)=17 г/моль

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 M(H2)=2 г/моль

FeS +2HCl = FeCl2 + H2S M(H2S)=34 г/моль

2. M = x(O2)M(O2) + x(N2)M(N2) = 0,2∙32+0,8∙28 = 28,9 (г/моль).

3. Летать будут шарики, заполненные газом, который легче воздуха. Это газы: NH3 и H2.

4. M смеси должна быть ≥ 29 г/моль

Тогда hello_html_6c301aa2.gif

V ≥ 2,94 (л)

8.4.

1. В – из II периода, тогда Б2B - H2O.

Если это так, то: А - С; Б - Н; В - О; D - N.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. Сложные CH4 hello_html_m32881db2.gif; NH3 hello_html_m6ffee7d4.gif; CO2 (O=C=O), H2O hello_html_m634c59f4.gif

3. CH4 + 2O2 =… 4NH3+3O2=… a 2a b 3b/4

hello_html_m4ffb27d1.gif 6a=0,25b b=24a

При а=1 b=24, тогда V(CH4)׃V(NH3)=1׃24.


8.5

1. ν(KOH) ׃ν(H2O) = 6,22/56 ׃ 1/18 = 0,111 ׃ 0,0555 = 2׃1.

В реакции весь Н из КОН перешёл в Н2О, а часть О перешла в Б. Т.к. Б – бинарное соединение, то оно содержит К и О. Тогда А или О2, или О3. С КОН не может реагировать О2, значит Б - О3.

Весь К перешёл в Б. νК=0,111(моль); mk=0,111∙39=4,32(г).. m кислорода в Б mO=7,89-4,329=3,56(г). νO=3,561/16=0,222(моль)

νК׃ νO=0,111׃0,222=1׃2 Б - КО2.

2. 4KO2 + H2 O = 4KOH + 3O2.

4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 – можно использовать на подлодке для регенерации воздуха.

3. 2KO2 + H2SO4 = K2SO4 + H2O2 + O2 или

4KO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 3O2 + 2H2O

4. ν(KO2) = 17,75/71 = 0,25 (моль) 2KOH + O3 = 2KO2 + H2O

ν(O3)=0,125(моль) V(O3)=0,125∙22,4=2,8 л.

С учётом выхода: V(O3) = 2,8/0,933 = 3 л.


8.6

1. hello_html_3e163c5c.gif 0,733аА=16а+44b+18

hello_html_7d26c8a8.gif 0,802(a+1)A-60=16a+44b+18

0,733aA=0,802aA+0,802A-60 A=869,5/(a+11,62)

При а=2 А=64 (г/моль) b=1

Минералы: малахит (CuOH)2CO3 и азурит Cu3(OH)2(CO3)2

2. (CuOH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O

Cu3(OH)2(CO3)2 + 3H2SO4 = 3CuSO4 + 2CO2↑ + 4H2O

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

CuSO4 + SO2 + 2H2O = Cu + 2H2SO4

  1. При наличии Fe(3+) возможно окисление Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4





Задание 9 – 1


1. а) hello_html_m66b3bfa5.gif

в) hello_html_m1a5c15ab.gif

б) hello_html_718baa46.gif

г) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2



2. а) КСl + [H2O] → K+ + Cl -

б) hello_html_mdcbff9f.gif

в) hello_html_206493f8.gif


г) hello_html_2af64d05.gif

hello_html_m7bdf502f.gif

3. а) hello_html_m1a9a32a7.gif

б) hello_html_m25163d34.gif

в) hello_html_751def1e.gif

г) hello_html_m14851cdc.gif


Задание 9 – 2


1. Газ Х – Н2 hello_html_33e33041.gif

hello_html_m3cd84770.gif hello_html_7d456b60.gif

2. hello_html_m4f1e4983.gif при растворении в NaOH

hello_html_20d8c001.gifhello_html_c94ce48.gif

hello_html_9bfb00d.gifпри растворении в HСl

hello_html_m7aabd049.gifhello_html_5df9fdac.gif

Металл Ме – Ni

3. hello_html_m4a2250c4.gif24.7 % hello_html_1a7beecb.gif50.6 %


Задание 9 – 3


1.

hello_html_35433540.gif


треугольная


hello_html_m6fdd2917.gif

тригонально-пирамидальная


hello_html_m75ee62c5.gif

Т – образная

2.

hello_html_7be00205.gif


hello_html_cb5a0f9.gif

hello_html_60c1f0f8.gif

3.

NH3 hello_html_4234de9f.gif

ClO3 hello_html_m26c7629f.gif

JF3 hello_html_148cf251.gif XeOF2


Задание 9 – 4


1. В воздухе О2, N2, CO2, H2O, Ar (остального мало). При хранении могут быть пленки из оксида, гидроксида, карбоната, нитрида. Только из нитрида при действии H2O выделяется газ с резким запахом NH3 (Z). При образовании налета может выделиться толькоH2 (Х) при реакции металла с Н2О.

Значит в налет входят: Me(OH)n Ме3N и Me2On.

2. hello_html_783a6e5d.gif hello_html_m75a576b8.gif (моль)


hello_html_m98b0b50.gif hello_html_64233d37.gif hello_html_54730966.gif

Перешедшее в налет количество Ме: hello_html_34daff4b.gif.

Тогда в оксид перешло: hello_html_8219c44.gif

hello_html_m336f951e.gif hello_html_m4cdd9065.gif

hello_html_m9eac11e.gif+ hello_html_615ca088.gif + hello_html_1afb214b.gif = 1,258

А = 7n при n = 1 A = 7г/моль Ме - Li

3. hello_html_12751a4c.gif% hello_html_499f083e.gif% hello_html_m1c7a11af.gif%.


Задание 9 – 5


1. Me(OH)n hello_html_321d6231.gif A=39n n=1 БКОН

Ме2Оn hello_html_mb31a5c6.gif A=26n n=2 ЖСrO

HnAn hello_html_m28392ba9.gif A=35.5n n=1 E – HCl

KClOn hello_html_m57dcd9e9.gif n=1 ЗKClO

A – CrCl3 B – (CrOH)Cl2 Г[Cr(OH)2]Cl ИK[Cr(OH)4]

ДK3[Cr(OH)6] X – Cr(OH)3 Y – NaCl

2. hello_html_m198aada4.gif hello_html_2cefba04.gif hello_html_6d94b4dd.gif

hello_html_m4cb2d184.gif hello_html_m329578dc.gif

hello_html_m639c3807.gif


Задание 9 – 6


1. hello_html_3012c0d4.gif (кДж) Q = 82 кДж

2. hello_html_m32f8b4eb.gif(Дж/мольК)

hello_html_747591d4.gifпри hello_html_m4f336ed3.gif hello_html_m58e442d0.gif678 К

3. hello_html_65fd8f23.gifhello_html_4c2a9bfe.gif hello_html_m7525f04c.gif

Т ↑ > > <

Phello_html_2b683044.gif hello_html_2b683044.gif hello_html_76436fab.gif

hello_html_m14b6b987.gif hello_html_109a9fb3.gif hello_html_2b683044.gif hello_html_m610b407f.gif



















Задание 10 – 1


1.

AlCl3 + NaOH = NaCl + (AlOH)Cl2

Al3+ + OHˉ = AlOH2+


AlCl3 + 2NaOH = 2NaCl + [Al(OH)2]Cl

Al3+ + 2OHˉ = Al(OH)2+


AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

Al3+ + 3OHˉ = Al(OH)3


AlCl3 + 4NaOH + 2H2O = 3NaCl + Na[Al(H2O)2(OH)4]

Al3+ + 4OHˉ + 2H2O = [Al(H2O)2(OH)4


AlCl3 + 6NaOH = 3NaCl + Na3[Al(OH)6]

Al3+ + 6OHˉ = [Al(OH)6]




2.

hello_html_3ef0a583.gif

hello_html_407ea45d.gif


hello_html_m63b29863.gifhello_html_4c348c30.gifэто значит, что идет реакция

hello_html_m465bb8b1.gif

AlCl3 + 4NaOH + 2H2O = 3NaCl + Na[Al(H2O)2(OH)4]

0,016 0,064 0,048 0,016


hello_html_m40c5a84f.gif

hello_html_md3de65b.gif


hello_html_m775739d.gif


hello_html_m26c41830.gif

hello_html_673c2b99.gif




3.

KMg(NO3)2K+ + Mg2+ + 2 NO3‾ если электропроводности близки, то ион и их заряды похожи:


hello_html_m465bb8b1.gif

AlCl3 + NaOH → NaCl + (AlOH)Cl2

0,016 0,016


hello_html_2ab15bb5.gif


Задание 10 – 2


1.

hello_html_41e64585.gif


Состав СН3–СН3: hello_html_7e0c52b9.gif


СН3простейшая формула

С2Н6 – молекулярная формула


10H12 + 14KMnO4 + 14H2O = 3C7H6O2 + 3CO2 3C2H4O2 + 14MnO2 + 14KOH



2.

А – этан, Б – этен, В – 1,2-дибромэтан, Г – этин, Д – бензол, Е – втор.-бутилбензол, Ж – 2-бром-2-фенилбутан, З – 2-фенилбутен-2.


Задание 10 – 3


1.

При повышении давления (Р) равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов, а при понижении – в сторону большего.




2.

N2 + 3H2 hello_html_1c250f18.gif 2NH3 При повышении давления (Р) равновесие смещается влево и выход NH3 растет. Кроме выхода возрастает и скорость достижения равновесия – производительность возрастает.




3.

hello_html_722fcf18.gif

высокая Т не смещает


низкая Т смещает влево при росте Р





hello_html_m1374df3f.gif

низкая Т не смещает


высокая Т смещает вправо при росте Р





Причины: изменение агрегатного состояния I2; термическая диссоциация Cl2 = 2Cl



4.

hello_html_191cc520.gif;

hello_html_m251b967e.gif

для hello_html_m4cd85b8b.gif


При равновесии П=К; hello_html_m4916e6aa.gif и ΔG=0 hello_html_b569cd8.gif

Если давление повысить в n раз, то по закону Дальтона все Сi повысятся в n раз, так как уменьшается в n раз оъем, а hello_html_e441c7.gif. Тогда hello_html_60ecbbab.gif, а значит:

hello_html_26f7cb80.gif;

а это значит, что теперь К>П ΔG<0 и равновесие смещается в сторону прямой реакции hello_html_m478ae084.gif.


Задание 10 – 4


1.

hello_html_m62dd2b73.gif

после реакции hello_html_50aff841.gif


ν

СnH2n + H2 = CnH2n+2

hello_html_520379ed.gif.

Тогда 0,32 – 0,75а = 0,23 а = 0,12 (моль )

hello_html_16b61652.gif

hello_html_527df9c8.gif

исх

а 0,32-а 0

реак

0,75а 0,75а 0,75а


конеч

0,25а 0,32-1,75а 0,75а




2.

hello_html_23343004.gif56 = 14n n = 4 C4H8


hello_html_2ed984a1.gif



3.

hello_html_5bc5e17e.gif




hello_html_41a4aa7.gif




hello_html_481e077d.gif


Задание 10-5.

1.


hello_html_m7b0377c0.gif


hello_html_38719441.gif

hello_html_70e8675e.gif


hello_html_m4af47dd0.gif

hello_html_m5e12241b.gif


hello_html_724ad3f2.gif


Аниона только с σ-связью не существует.


2.

hello_html_m5fd91aa7.gif

hello_html_6f478a0b.gif

hello_html_3e4aa721.gif

hello_html_3c794cba.gif


Это разные соединения: азотноватистая кислота и нитрамид.


3.

hello_html_m6410f7c4.gif

hello_html_m16116dfe.gif

3 ОН-группы у одного атома Р.

hello_html_m3881d8dd.gif





hello_html_m51b20f62.gif

По 1 ОН-группе у разных атомов S.

hello_html_2dcb0139.gif




4.

hello_html_7c51277b.gif

Очень сильная кислота, константы точно не определены, они > 100.

hello_html_m1609d6c.gif



hello_html_20f2fdb4.gif

hello_html_m3b808be6.gif

По группе SOH очень сильная кислота, К1 > 100, по группе SO–ОH – очень слабая:

hello_html_m4281128c.gif


Задание 10-6.

1.

hello_html_5b3c79cd.gif

hello_html_m7fe209bf.gif

2.

hello_html_m7977bb0.gif

hello_html_6fb7a61e.gif

hello_html_583f99ca.gif

hello_html_m35c09542.gif

hello_html_m58387f59.gif

pOH = -lg7.9·10-5 = 4.10

pH = 14 – 4.10 = 9.90

3.

νhello_html_1a480c6c.gif = 0.1·0.1 = 0.01

νhello_html_m3f60d326.gif = 0.1·0.1 = 0.01 (моль)

νhello_html_1a480c6c.gif : νhello_html_m42a8dc98.gif = 1 : 1+

В растворе hello_html_57f6cf72.gif

Для кислой соли pH = hello_html_546bc878.gif

4.

Если hello_html_4d8c0a36.gif то αhello_html_1a480c6c.gif = αhello_html_m74e8458a.gif

hello_html_m526a1526.gif

hello_html_4a60b8e6.gif

hello_html_m14bf551e.gif

pH = -lg1.6·10-7 = 6.80

Если hello_html_m4e560230.gif то αhello_html_m74e8458a.gif = αhello_html_75194b82.gif

hello_html_783f49ca.gif

hello_html_73b3604e.gif

hello_html_m36cb7b69.gif

pH = -lg3.1·10-2 = 1.51

Для hello_html_692b25ea.gif hello_html_13853edd.gif

Производная hello_html_1622d091.gif (задача на экстремум).

Тогда hello_html_mfe7f86e.gif

pH = hello_html_546bc878.gif

Можно было не считать, так как в экстремуме образуется раствор NaH2PO3, а его рН вычислено в вопросе 3.


11.1

1. hello_html_m323f92b0.gif

hello_html_221a5e0e.gif hello_html_m559a2c9.gif hello_html_76cb3271.gif

hello_html_147ade40.gif hello_html_5c6c301c.gif hello_html_m15f90bd3.gif


2,3. Так как hello_html_5012c629.gif, то hello_html_m15f90bd3.gif  арен.

hello_html_58c73a01.gif


4. Механизм электрофильного замещения:

hello_html_mac7ae50.png


11.2

а)

hello_html_m29b6d3ab.png

б)

hello_html_31158dd9.png


в)


hello_html_7a630569.png


г)

hello_html_m258e57fc.gif


д)

hello_html_26867543.gif


е)

hello_html_5dd07b69.gif


11.3

1. А – KHSO4; Б – K2S2O8; В – CaSO42H2O; Г – BaSO4; Д – Pb(OH)2; Е – CO2; И – PbO; Ж – aPb(OH)2bPbCO3

aPb(OH)2bPbCO3 hello_html_48c61973.gif aPbO + aH2O + bCO2

hello_html_m205bfcf6.gif=0.137; b = 2a Pb(OH)22PbCO3


2. 2HSOhello_html_m18820ec0.gif = S2Ohello_html_m79f361d4.gif + H2 S2Ohello_html_m79f361d4.gif + 2OH- = 2SOhello_html_7b72853d.gif + H2O2

SOhello_html_7b72853d.gif + Ca2+ + 2H2O = CaSO42H2O; CaSO42H2O + Ba2+ = BaSO4 + Ca2+ + 2H2O

SOhello_html_7b72853d.gif + H+ = HSOhello_html_m18820ec0.gif SOhello_html_7b72853d.gif + Ba2+ = BaSO4

3Pb(NO3)2 + 3K2CO3 + H2O = Pb(OH)22PbCO3 + 6KNO3

PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O CO2 + 2OH- = COhello_html_m53c3d3a3.gif + H2O

3Pb2+ + 3 COhello_html_m53c3d3a3.gif + H2O = Pb(OH)22PbCO3 + CO2

3. CaSO42H2O + Ba2+ = BaSO4 + 2H2O – растворимость BaSO4 намного меньше, чем у CaSO42H2O.

4. 2KHSO4 = K2S2O8 + H2 (H2) = hello_html_m18ada65f.gif=0.25 (моль)

m(KHSO4) = 20.25120 = 60 (г)

W(KHSO4) = hello_html_328f6cfb.gif = 32%


11.4

1. W = kCm(ACq(Б) уравнение скорости реакции

hello_html_m3f2ef3fc.gif 2=2m m=1

порядок реакции по А

hello_html_m5476167a.gif 33=2q q=3

порядок реакции по Б

Общий порядок реакции m + q = 1 + 3 = 4

2. k = hello_html_m34a390f8.gif = 1.19·10-43/моль3с)

3. W = kC(AC3(Б)

С(А) = hello_html_60e37148.gif(моль/л)

[W] = hello_html_4041cf98.gif

4. (A) = hello_html_m1c38004.gif = 0.333 (Б) = 0.667

Мсм = 21.52 = 43 (г/моль)

43 = 0.333М(А) + 0.667М(Б)

0.5663 = hello_html_m367f4533.gif М(Б) = 36.5 (г/моль)  HCl

0.4337 = hello_html_m4ad0c2a3.gif М(A) = 56 (г/моль)  C4H8

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3


CH3-CH2-CH=CH2 + HCl → hello_html_74b6bd1a.gif hello_html_m58410931.gif CH3-CH=CH-CH3

А Б Р

CH3-CH=CH-CH3 hello_html_m4e54f097.gif hello_html_74b6bd1a.gif

hello_html_m5fe3e5b0.gif

5. СH3-СH2-СH2-CH3 hello_html_7fe687c2.gif CH2=CH-CH=CH2hello_html_m7aca1139.gifA


11.5

1. ZnSO4Zn2+ + SO42- (сильный электролит)

Ba(OH)2Ba2+ + 2OH- (сильный электролит)

K2SO4 → 2K+ + SO42- (сильный электролит)

Na2SO4 → 2Na+ + SO42- (сильный электролит)

H2SO4H+ + HSO4- hello_html_m1958c93b.gif 2H+ + SO42- (сильный электролит по I стадии)

CO2 + H2O hello_html_m1958c93b.gif H2CO3 hello_html_m1958c93b.gif H+ + HCO3- hello_html_m1958c93b.gif 2H+ + CO32- (слабый электролит)

2H+ + Zn(OH)42- hello_html_m1958c93b.gif 2H2O + Zn(OH)2 hello_html_m1958c93b.gif Zn(OH)+ + OH- hello_html_m1958c93b.gif Zn2+ + 2OH- (слабый электролит)

BaSO4 (тв) hello_html_m1958c93b.gif Ba2+ + SO42- (сильный электролит)

2. H2SO4 – Ba(OH)2 – K2SO4 – ZnSO4 – Na2SO4 – H2CO3 – Zn(OH)2 – BaSO4

3. 2ZnSO4 + Ba(OH)2 = (ZnOH)2SO4 + BaSO4 (для 3:1, то же при избытке ZnSO4)

Zn2+ + SO42- + Ba2+ + OH- = Zn(OH)+ + BaSO4↓

ZnSO4 +Ba(OH) 2 = Zn(OH) ) 2 + BaSO4

Zn2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + BaSO4

ZnSO4 + 2Ba(OH)2 = Ba[Zn(OH)4] + BaSO4


4.

hello_html_m4217e2ef.gif




11.6

1.

HA- + H2O hello_html_m1958c93b.gif H 2A + OH- hello_html_57711a7d.gif

HA hello_html_m1958c93b.gif H+ + A2- K2

HA- + HA- hello_html_m1958c93b.gif H2A + A2- hello_html_11fe5c1.gif

Протекает та, у которой константа равновесия больше.

2. Из уравнения HAhello_html_m1958c93b.gifH+ + A2-

hello_html_3b406051.gif

hello_html_m5f882fb3.gifили hello_html_m311d97f1.gif. Тогда hello_html_18204025.gif [H+]=K2·K1, -2lg[H+]=-lgK2-lgK1

pH=(pK1+pK2)/2

3. HCO3- (K2=10-14/4,5·10-7=2,2·10-8; K2=4,8·10-11; K=4,8·10-11/4,5·10-7=1,1·10-4)

hello_html_m1c5a481.gif

HSO3- (K2=10-14/1,4·10-2=7,1·10-13; K2=6,2·10-8; K=6.2·10-8/1,4·10-2=4,4·10-6)

hello_html_m71e786d6.gif

HSO4-hello_html_m1958c93b.gifH++SO4- hello_html_782d1aca.gif

[H+]2+K2[H+]-K2C=0; [H+]+1,2·10-2[H+]-1,2·10-3=0

[H+]=6,33·10-2 pH=1,20


H4TeO6-2(K2=10-14/1,1·10-11=9,1·10-4; K3=1,0·10-15; K=1,0·10-15/1,1·10-11=9,1·10-05)


H4TeO6-2+H2Ohello_html_m1958c93b.gifH5TeO6-+OH- hello_html_4cc52fb2.gif

[OH-]2+K2[OH-]-K2C=0; [OH-]2+9,1·10-4[OH-]-9,1·10-5=0;


[OH-]=9,1·10-3 pOH=2,04 pH=14-2,04=11,96



Автор
Дата добавления 26.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров268
Номер материала ДВ-381166
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх