Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Готовимся к ЕГЭ по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Готовимся к ЕГЭ по химии

библиотека
материалов

Задания части А3 и А8(азот и фосфор)

Неметаллы.

13-1. Максимальная степень окисления фосфора в соедине­ниях равна

1)+6 2)+5 3)+3 4)+4

13-2. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна

1)-3 2) 0 3)+3 4)+5

13-3. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является

1) фосфор 2) мышьяк 3) сурьма 4) висмут

13-4.Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Белый фосфор ядовит и даёт трудно заживающие ожоги.

Б. Фосфор – необходимый элемент в организме человека.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

13-5. Укажите термические процессы, в результате протекания которых выделяется азот

NH4Cl + NaNO2 -(t)→ NaNО3 -(t) →

(NH4)2CO3 -(t) → AgNO3 -(t) →

CuO + NH3 → Cu + HNO3(конц.) →


Оксиды

13-6. Для оксида азота (V) возможно взаимодействие с

1) оксидом серы (VI) и оксидом кремния

2) оксидом кремния и фосфорной кислотой

3) фосфорной кислотой и водой

4) водой и оксидом кальция

13-7. Для оксида фосфора (V) характерно взаимодействие с каждым из веществ:

1) оксидом серы (IV) и кислородом 2) медью и оксидом натрия

3) кремниевой кислотой и медью 4) оксидом натрия и водой


13-9. Для оксида фосфора (III) характерно взаимодействие с каждым из веществ:

1) оксид кремния и медь 2) оксид натрия и медь

3) оксид натрия и гидроксид бария 4) азот и фосфорная кислота

13-10. Оксид азота(II) получают в лаборатории при взаимодействии

1) серебра с концентрированной азотной кислотой

2) меди с разбавленной азотной кислотой

3) нитрита натрия с концентрированной хлороводородной кислотой

4) азота с кислородом

13-11. Установите соответствие между реагирующими ве­ществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Р2O3 + H2O 1) Н3РO2

Б) Р2O5 + H2O 2)Н3РO3

B) Р2O5 + МgО 3)Н3РO4

Г) Р2O5 + Мg(ОН)2 4)Мg3(РO4)2

5)Мg3(РO4)2 + Н2

6) Мg3(РO4)2 + Н2O


Гидроксиды.

13-12.Для получения аммиака в промышленности используют

1)хлорид аммония 2)нитрат аммония 3)атмосферный азот 4)азотную кислоту

13-13. Характер реакции среды водного раствора аммиака

1) слабокислый 2) сильнокислый 3) нейтральный 4) щелочной

13-14. Аммиак в лаборатории можно получить

а) обработкой (NН4)2СО3 соляной кислотой

б) действием цинка на щелочной раствор NaNO3

в) нагреванием смеси (NH4)2SO4 с гашёной известью

г) кипячением нашатырного спирта в присутствии едкого натра

д) прокаливанием хлорида аммония

1)а, б, д 2)а, г, д 3) б, в, г 4) в, г, д

13-15. Какое из перечисленных веществ может реагировать водным раствором аммиака?

1)КВr 2)СаSО4 3)Н3РO4 4)СuО

13-16. Алюминий обработали очень разбавленной азотной кислотой, прозрачный раствор выпарили досуха, сухой остаток нагрели. Образовались газы

1) NO2, O2, N2O 2) N2O, NO, N2 3) NO2, NO, О2 4) NO, N2, О2

13-17. При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается на

1) оксид азота (V) и воду

2) оксид азота (IV) и воду

3) оксид азота (II) и воду

4) оксид азота (IV), кислород и воду

5) оксид азота (II), кислород и воду

13-18. Металлы, которые реагируют с концентрированной азотной кислотой, - это

1) Сu, Hg, Ag 2) Al, Au, Mn 3) Pb, Zn, Fe 4) Al, Mg, Cr

13-19. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с

1) магнием 2) гидроксидом натрия 3) железом 4) оксидом магния

13-20. При действии концентрированной азотной кислоты на серу образуется

1)сернистая кислота 3)сероводород 2)серная кислота 4)реакция не идет

13-21. Концентрированная азотная кислота на холоду не взаимодействует с

А) барием Д) медью

Б) ртутью Е) магнием

В) железом Ж) алюминием

Г) серебром З) литием

13-22. Ортофосфорная кислота реагирует с:

1) медью при нагревании 5) оксидом кальция

2) нитратом натрия 6) азотной кислотой

3) аммиаком 7) оксидом серы (IV)

4) гидроксидом калия

13-23. В каких реакциях ортофосфорная кислота выступает как одноосновная:

1) 6KOH + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

2) NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4

3) 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

4) LiOH + H3PO4 = LiH2PO4 + H2O

5) 2NH3 + H3PO4 = (NH4) 2HPO4 + H2O

6) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4) 2 + 6H2O

13-24. Не прореагирует фосфорная кислота с

1) нитратом серебра 2) хлоридом цинка

3) нитратом калия 4) оксидом кальция

13-25. При гидролизе хлорида фосфора (V) в избытке воды образуется НСl и

1) фосфин 2) фосфористая кислота

3)ортофосфорная кислота 4) фосфорноватистая кислота


Соли.

13-26. Аммиак получается при термическом разложении

1) нитрата аммония 2) нитрита аммония 3) дихромата аммония

4) сульфата аммония

13-27. Фосфат кальция реагирует с:

1) Н3РO4 2) NaОН 3)СuSО4 4) Na2CO3

13-28. Продуктами разложения нитрата меди являются

1)Сu 2)СuО 3)О2 4)N2О 5) NO2 6) NO

13-29. С образованием нитрита металла и кислорода разла­гаются при нагревании

А) нитрат натрия Г) нитрат ртути

Б) нитрат алюминия Д) нитрат меди (II)

В) нитрат калия Е) нитрат цинка

13-30. С образованием оксида металла, оксида азота (IV) кислорода разлагаются при нагревании:

А) нитрат натрия Г) нитрат цинка

Б) нитрат калия Д) нитрат никеля

В) нитрат алюминия Е) нитрат кальция


13-31. Двойной суперфосфат представляет собой

1) фосфат калия 2) дигидрофосфат кальция

3) нитрат калия

4) фосфат кальция

5) гидрофосфат кальция


13-32. При прокаливании нитрата меди образуются

1)нитрит меди и кислород

4)медь, оксид азота (IV) и кислород

2)оксид меди, оксид азота (IV) и кислород

5)медь, оксид азота(II) и кислород

3)оксид меди, оксид азота(II) и кислород


Генетическая связь между классами веществ.

13-33.В схеме превращений веществ

hello_html_m6ae8336b.gifконечным продуктом «X3» является


1)азот 2)аммиак 3)гидрат аммиака 4)оксид азота (II)


13-34.В схеме превращений NO hello_html_m4a13b9a3.gif X hello_html_m4a13b9a3.gif NaNO3 веществом «X» является

1)N2 2)NН3 3)КNO3 4)NO2



Краткое описание документа:

 

 Подготовка к ЕГЭ дело серьезное. начинаем с простейшей отработки умений выполнения части А. Хотя нужно отметить, что не на все вопросы ученики самостоятельно смогут дать ответы. Предлагаю задания части А3 и А8, где рассматриваются задания по теме "Азот. Фосфор". Соединения данных элементов. Генетическая связь".

По собственному опыту рекомендую данную тему разбирать совместно с учениками, так как вопросы действительно сложные. Часть вопросов можно отработать на уроках, а другие на консультации. Благодоря объяснению данного материала, формируется хорошая база для решения заданий части В и части С.

Автор
Дата добавления 10.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров687
Номер материала 182650
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх