- 10.12.2014
- 1366
- 0
Задания части А3 и А8(азот и фосфор)
Неметаллы.
13-1. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна
1)+6 2)+5 3)+3 4)+4
13-2. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна
1)-3 2) 0 3)+3 4)+5
13-3. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является
1) фосфор 2) мышьяк 3) сурьма 4) висмут
13-4.Верны ли следующие суждения о фосфоре?
А. Белый фосфор ядовит и даёт трудно заживающие ожоги.
Б. Фосфор – необходимый элемент в организме человека.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
13-5. Укажите термические процессы, в результате протекания которых выделяется азот
NH4Cl + NaNO2 -(t)→ NaNО3 -(t) →
(NH4)2CO3 -(t) → AgNO3 -(t) →
CuO + NH3 → Cu + HNO3(конц.) →
Оксиды
13-6. Для оксида азота (V) возможно взаимодействие с
1) оксидом серы (VI) и оксидом кремния
2) оксидом кремния и фосфорной кислотой
3) фосфорной кислотой и водой
4) водой и оксидом кальция
13-7. Для оксида фосфора (V) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) оксидом серы (IV) и кислородом 2) медью и оксидом натрия
3) кремниевой кислотой и медью 4) оксидом натрия и водой
13-9. Для оксида фосфора (III) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) оксид кремния и медь 2) оксид натрия и медь
3) оксид натрия и гидроксид бария 4) азот и фосфорная кислота
13-10. Оксид азота(II) получают в лаборатории при взаимодействии
1) серебра с концентрированной азотной кислотой
2) меди с разбавленной азотной кислотой
3) нитрита натрия с концентрированной хлороводородной кислотой
4) азота с кислородом
13-11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Р2O3 + H2O 1) Н3РO2
Б) Р2O5 + H2O 2)Н3РO3
B) Р2O5 + МgО 3)Н3РO4
Г) Р2O5 + Мg(ОН)2 4)Мg3(РO4)2
5)Мg3(РO4)2 + Н2
6) Мg3(РO4)2 + Н2O
Гидроксиды.
13-12.Для получения аммиака в промышленности используют
1)хлорид аммония 2)нитрат аммония 3)атмосферный азот 4)азотную кислоту
13-13. Характер реакции среды водного раствора аммиака
1) слабокислый 2) сильнокислый 3) нейтральный 4) щелочной
13-14. Аммиак в лаборатории можно получить
а) обработкой (NН4)2СО3 соляной кислотой
б) действием цинка на щелочной раствор NaNO3
в) нагреванием смеси (NH4)2SO4 с гашёной известью
г) кипячением нашатырного спирта в присутствии едкого натра
д) прокаливанием хлорида аммония
1)а, б, д 2)а, г, д 3) б, в, г 4) в, г, д
13-15. Какое из перечисленных веществ может реагировать водным раствором аммиака?
1)КВr 2)СаSО4 3)Н3РO4 4)СuО
13-16. Алюминий обработали очень разбавленной азотной кислотой, прозрачный раствор выпарили досуха, сухой остаток нагрели. Образовались газы
1) NO2, O2, N2O 2) N2O, NO, N2 3) NO2, NO, О2 4) NO, N2, О2
13-17. При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается на
1) оксид азота (V) и воду
2) оксид азота (IV) и воду
3) оксид азота (II) и воду
4) оксид азота (IV), кислород и воду
5) оксид азота (II), кислород и воду
13-18. Металлы, которые реагируют с концентрированной азотной кислотой, - это
1) Сu, Hg, Ag 2) Al, Au, Mn 3) Pb, Zn, Fe 4) Al, Mg, Cr
13-19. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с
1) магнием 2) гидроксидом натрия 3) железом 4) оксидом магния
13-20. При действии концентрированной азотной кислоты на серу образуется
1)сернистая кислота 3)сероводород 2)серная кислота 4)реакция не идет
13-21. Концентрированная азотная кислота на холоду не взаимодействует с
А) барием Д) медью
Б) ртутью Е) магнием
В) железом Ж) алюминием
Г) серебром З) литием
13-22. Ортофосфорная кислота реагирует с:
1) медью при нагревании 5) оксидом кальция
2) нитратом натрия 6) азотной кислотой
3) аммиаком 7) оксидом серы (IV)
4) гидроксидом калия
13-23. В каких реакциях ортофосфорная кислота выступает как одноосновная:
1) 6KOH + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
2) NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
3) 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
4) LiOH + H3PO4 = LiH2PO4 + H2O
5) 2NH3 + H3PO4 = (NH4) 2HPO4 + H2O
6) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4) 2 + 6H2O
13-24. Не прореагирует фосфорная кислота с
1) нитратом серебра 2) хлоридом цинка
3) нитратом калия 4) оксидом кальция
13-25. При гидролизе хлорида фосфора (V) в избытке воды образуется НСl и
1) фосфин 2) фосфористая кислота
3)ортофосфорная кислота 4) фосфорноватистая кислота
Соли.
13-26. Аммиак получается при термическом разложении
1) нитрата аммония 2) нитрита аммония 3) дихромата аммония
4) сульфата аммония
13-27. Фосфат кальция реагирует с:
1) Н3РO4 2) NaОН 3)СuSО4 4) Na2CO3
13-28. Продуктами разложения нитрата меди являются
1)Сu 2)СuО 3)О2 4)N2О 5) NO2 6) NO
13-29. С образованием нитрита металла и кислорода разлагаются при нагревании
А) нитрат натрия Г) нитрат ртути
Б) нитрат алюминия Д) нитрат меди (II)
В) нитрат калия Е) нитрат цинка
13-30. С образованием оксида металла, оксида азота (IV) кислорода разлагаются при нагревании:
А) нитрат натрия Г) нитрат цинка
Б) нитрат калия Д) нитрат никеля
В) нитрат алюминия Е) нитрат кальция
13-31. Двойной суперфосфат представляет собой
1) фосфат калия 2) дигидрофосфат кальция
3) нитрат калия
4) фосфат кальция
5) гидрофосфат кальция
13-32. При прокаливании нитрата меди образуются
1)нитрит меди и кислород
4)медь, оксид азота (IV) и кислород
2)оксид меди, оксид азота (IV) и кислород
5)медь, оксид азота(II) и кислород
3)оксид меди, оксид азота(II) и кислород
Генетическая связь между классами веществ.
13-33.В схеме превращений веществ
конечным продуктом «X3»
является
1)азот 2)аммиак 3)гидрат аммиака 4)оксид азота (II)
13-34.В схеме
превращений NO 
X NaNO3
веществом «X» является
1)N2 2)NН3 3)КNO3 4)NO2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Подготовка к ЕГЭ дело серьезное. начинаем с простейшей отработки умений выполнения части А. Хотя нужно отметить, что не на все вопросы ученики самостоятельно смогут дать ответы. Предлагаю задания части А3 и А8, где рассматриваются задания по теме "Азот. Фосфор". Соединения данных элементов. Генетическая связь".
По собственному опыту рекомендую данную тему разбирать совместно с учениками, так как вопросы действительно сложные. Часть вопросов можно отработать на уроках, а другие на консультации. Благодоря объяснению данного материала, формируется хорошая база для решения заданий части В и части С.
6 662 946 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Юрина Татьяна Ювенальевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.