Ghtptynfwbz r ehjre Rfh,jyjdst rbckjns

• 1 слайд

  Карбоновые кислоты
  

• 2 слайд

  Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH.
  Общая формула карбоновых кислот:
  
  
  
  
  
  В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, кислоты подразделяются на предельные, непредельные и ароматические.
  Число карбоксильных групп определяет основность кислот.
  Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).
  
  
  
  

• 3 слайд

  Модели молекул
  
  
  Уксусная кислота
  Муравьиная кислота
  

• 4 слайд

  Номенклатура
  Распространены тривиальные названия. По правилам IUPAC к названию углеводорода добавляют "- овая кислота".
  HCOOH – муравьиная кислота
  CH3COOH – уксусная кислота
  CH3CH2COOH – пропионовая кислота
  CH3(CH2)2COOH – масляная кислота
  CH3(CH2)3COOH – валериановая кислота
  CH3(CH2)4COOH – капроновая кислота
  C6H5COOH – бензойная кислота
  CH3(CH2)14COOH – пальмитиновая кислота
  CH3(CH2)16COOH – стеариновая кислота
  

• 5 слайд

  Изомерия.
  Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала.
  Для ароматических - изомерия положения заместителя при бензольном кольце.
  
   Межклассовая изомерия со сложными эфирами (например, CH3-COOH и HCOO-CH3).
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  С1- С3 жидкости с характерным резким запахом
  С4- С9 вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом
  С С10 твердые нерастворимые вещества
  Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров .
  С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается
  

• 7 слайд

  Получение
  Окисление первичных спиртов и альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7):
  R-CH2OH → RCOH → RCOOH
      каталитическое окисление метана:
         2CH4 + 3O2  →   2H–COOH + 2H2O
  каталитическое окисление бутана:
  2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2  →   4CH3COOH + 2H2O
   Ароматические кислоты синтезируют окислением гомологов бензола: в качестве окислителя можно использовать растворы KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде:
  5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
  

• 8 слайд

  Химические свойства
  Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют:
  R–COOH     R–COO- + H+
  
  Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот.
   Взаимодействие с металлами:
  2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
  Взаимодействие с основными оксидами:
  2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O
  
  Взаимодействие с основаниями:
  H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O
  
  
  

• 9 слайд

  Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот:
  2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
  Взаимодействие со спиртами:
  CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
  Взаимодействие с галогенами:
  CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
  Раствор муравьиной кислоты, в отличие от других карбоновых кислот дает реакцию «серебряного зеркала»
  HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O
  
  
  

• 10 слайд

  Применение
  
  Муравьиная кислота – в медицине, в пчеловодстве, в органическом синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя.
  
  Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров).
  
  Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов.
  
  Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины).
   
  Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.
  
  

• 11 слайд

  Какие вещества образуются, если в реакцию вступят вещества, модели молекул которых изображены на рисунке?
  составьте уравнение химической реакции.
  

• 12 слайд

  Применение уксусной кислоты