Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Химическая связь. Краткое изложение теории.

Химическая связь. Краткое изложение теории.



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химическая связь и строение вещества:

  1. Химическая связь – способ, соединяющий частицы.

  2. Ионная связь – связь между ионами, возникающая за счет электростатического притяжения катиона и аниона. Признаком ионной химической связи является наличие в формуле символов элемента металла и неметалла. Исключением являются соединения аммония NH4Cl, NH4NO3 – в данных соединениях связь также ионная. Атомы металла склонны отдавать электроны, становясь катионами. Атомы неметалла склонны принимать электроны, становясь анионами. В момент передачи электронов атомы становятся противоположно заряженными частицами и электростатически удерживаются рядом. Ионная связь ненасыщенна ( т.е. один катион может собрать вокруг себя множество анионов) и ненаправлена ( заряд иона распространяется во все стороны).

  3. Ковалентная связь – тип связи, основанный на образовании общих электронных пар между атомами неметаллов. Каждая общая пара – одна связь. Между атомами могут быть одинарные, двойные, тройные связи. Если химическая связь образована между атомами разных неметаллов, то её называют полярной. Полярность связи смещена в сторону более электроотрицательного элемента ( смотреть по шкале электроотр-ти). Длина связи зависит от размеров радиусов атомов. Так, например, HCl и HBr: в двух этих молекулах одинаковый радиус у атомов водорода. Радиус атома хлора меньше радиуса атома брома, а, следовательно, если мы соединим центры атомов, то расстояние ежду водородом и бромом будет больше, чем между водородом и хлором. Если химическая связь образована между одинаковыми атомами неметаллов ( простые вещества), то из-за их одинаковой электроотрицательности, такая связь –ковалентная неполярная.

  4. В простых веществах-металлах химическая связь металлическая. Её особенности: наличие общих электронов.

  5. Между молекулами, в которых присутствуют атомы водорода и атомы сильно электроотрицательного элемента, могут возникать водородные связи. Например, между молекулами воды, между молекулами аммиака, внутри молекул белков, между молекулами спиртов.

  6. Вещества могут иметь кристаллическое и аморфное строение. Если частицы, из которых состоит вещество( атомы, молекулы или ионы), расположены упорядоченно – такое вещество кристаллическое. Если частицы, из которых состоит вещество, расположены хаотично – они аморфно ( пластилин, воск, стекло, жевательная резинка). У аморфных веществ нет четких температур плавления. В зависимости от того, какими частицами образовано вещество, его кристаллическая решетка может быть атомной, молекулярной или ионной.

  7. Все вещества можно по строению разделить на две группы: молекулярные и немолекулярные ( атомные или ионные). Ионная кристаллическая решетка ( ионное строение) присуща веществам с ионной химической связью. В узлах такой решетки расположены ионы. Причем каждый катион окружен анионами, и наоборот. Такие вещества твёрдые, но хрупкие. Вещества с металлической связью имеют металлическую кристаллическую решетку. В узлах такой решетки расположены атомы и ионы металлов, а в пространстве решетки хаотично движутся общие электроны. Металлическая решетка: электропроводна, теплопроводна, ковкая, пластичная. Атомная кристаллическая решетка у некоторых веществ с ковалентной связью ( нужно помнить наизусть!!!): алмаз (С), графит (С), кремний, бор, песок ( SiO2), кварц ( SiO2), Al2O3 . Остальные вещества с ковалентной связью имеют молекулярные решетки( в том числе и фуллерен).

  8. Самой прочной является атомная решетка ( т.е. у таких веществ самые высокие температуры плавления). Самой хрупкой- молекулярная.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Данный документ - подборка теории в сжатой форме, позволяющая повторить и закрепить тему "химическая связь". Полезен при подготовке к ОГЭ и ЕГЭ,

Цитата:1.      Химическая связь – способ, соединяющий частицы.

2.      Ионная связь – связь между ионами, возникающая за счет электростатического притяжения катиона и аниона. Признаком ионной химической связи является наличие в формуле символов элемента металла и неметалла. Исключением являются соединения аммония NH4Cl, NH4NO3 – в данных соединениях связь также ионная. Атомы металла склонны отдавать электроны, становясь катионами. Атомы неметалла склонны принимать электроны, становясь анионами. В момент передачи электронов атомы становятся противоположно заряженными частицами и электростатически  удерживаются рядом. Ионная связь ненасыщенна ( т.е. один катион может собрать вокруг себя множество анионов) и ненаправлена ( заряд иона распространяется во все стороны).

3.      Ковалентная связь – тип связи, основанный на образовании общих электронных пар между атомами неметаллов. Каждая общая пара – одна связь. Между атомами могут быть одинарные, двойные, тройные связи. Если химическая связь образована между атомами разных неметаллов, то её называют полярной. Полярность связи смещена в сторону более электроотрицательного элемента ( смотреть по шкале электроотр-ти). Длина связи зависит от размеров радиусов атомов. Так, например, HCl  и HBr: в двух этих молекулах одинаковый радиус у атомов водорода. Радиус атома хлора меньше радиуса атома брома, а, следовательно, если мы соединим центры атомов, то расстояние ежду водородом и бромом будет больше, чем между водородом и хлором. Если химическая связь образована между одинаковыми атомами неметаллов ( простые вещества), то из-за их одинаковой электроотрицательности, такая связь –ковалентная неполярная.

Автор
Дата добавления 10.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1086
Номер материала 436101
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх