Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Химические методы исследования веществ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Химические методы исследования веществ

библиотека
материалов



Город Кропоткин, Кавказский район

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

лицей №3 города Кропоткин

муниципального образования Кавказский район



УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол №1

от ___ августа 20__ года

Председатель педсовета

______________ /Е. Р. Еремян/






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по

химии

Ступень обучения (класс)

среднее (полное) общее образование

(10 – 11 классы)

Количество часов – 69

Уровень – базовый

Учитель

Мирошкина Татьяна Анатольевна



Программа составлена на основе авторских программ элективных курсов: А.М. Колесниковой «Основы химических методов исследования вещества» и Л.Ю. Аликберова, В.А. Михайлова, Е.В. Савинкиной «Направление химических реакций» и в полном обьёме соответствует этим программам. Москва.: «Дрофа», 2012г. и федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования.




  1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цель: систематизация и углубление знаний учащихся о фундаментальных законах общей, неорганической и органической химии; предоставить учащимся возможность применить химические знания на практике при подготовке к ЕГЭ. Углубление знаний учащихся по теме «Направление химических реакций».

Задачи■ формировать общенаучные, а также химические умения и навыки, необходимые в деятельности экспериментатора и полезные в повседневной жизни; Химический анализ основан на фундаментальных законах общей химии.

создать условия для формирования и развития у учащихся умения самостоятельно работать со справочной и учебной литературой, собственными конспектами, другими источниками информации.

формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке к поступлению в вузы.


Программа составлена на основе авторских программ элективных курсов: А.М. Колесниковой «Основы химических методов исследования вещества» и Л.Ю. Аликберова, В.А. Михайлова, Е.В. Савинкиной «Направление химических реакций» и в полном обьёме соответствует этим программам. Москва.: «Дрофа», 2012г. и федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. Две программы рассматривают вопросы одной большой темы: «Основы химических методов исследования вещества». В 10 классе рассматриваются задачи качественного анализа веществ, в 11 классе задачи количественного анализа веществ.

Авторская программа предусматривает на изучение курса химии в 69 часов, рабочая программа рассчитана на 69 часов из расчета 1 часа в неделю: 35 часов - в 10 классе, 34 часа - в 11 классе, так как в соответствии с утвержденным годовым календарным графиком МАОУ лицея №3 продолжительность учебного года в 11 классе составляет 34 недели.

При разработке программы элективного курса акцент делался на те вопросы, умения, которые в базовом курсе химии основной и средней школы рассматриваются недостаточно полно или не рассматриваются совсем, но входят в программы вступительных экзаменов в вузы. Химическое равновесие изучается в курсе химии средней школы, но недостаточно глубоко, поэтому для учащихся оказываются сложными задачи на темы «Равновесие», «Равновесие в растворах». Для их решения конкретные знания химии сами по себе не помогают; от абитуриента требуется «математическое видение» проблемы и перевод химических величин в достаточно простые алгебраические выражения. Акцент в программе делался на такие вопросы:» Растворы, методы определения концентрации, комплексные соединения, коллоидные системы, окислительно-восстановительные реакции.» Программой определены требования к знаниям и умениям учащихся в части решения задач по органической и неорганической химии:» Уметь находить количественный состав, молекулярную формулу на основании его плотности по водороду или по воздуху и массовой доли элементов, а так же по массе обьему или количеству вещества- продуктов его сгорания. Перечисленные вопросы обозначены в учебниках химии для старшей школы, рассмотрение их носит поверхностный характер, что не позволяет в должной мере применять при обсуждении критериев направления химических реакций разных типов числовые данные и результаты расчетов.


Таблица тематического распределения количества часов:

Разделы, темы

Количество часов

Авторская программа

Рабочая программа

10 кл.

11 кл.

1

Введение

4

4


2

Тема 1 Растворы. Методы определения

концентрации растворов.

5

5


3


Тема 2

Закон действующих масс и его применение

в химическом анализе.

4

4


4

Тема 3 Комплексные соединения.

2

2


5

Тема 4 Теоретические основы реакций осаждения растворения.

4

4


5

Тема 5 Образование коллоидных систем

2

2


6


Тема 6

Окислительно-восстановительные процессы

4

4


7

Тема 7 Основы качественного анализа

4

4


8

Тема 8 Расчетные задачи.

6

6


9

Критерии протекания химической реакции .

18


18

9.1

Тема 9 Энтальпия

2


2

9.2

Тема 10 Энтропия

6


6

9.3

Тема 11 Энергия Гиббса

4


4

9.4

Тема 12 Потенциал.

6



6

10

Изменения направления химических реакций

16


16

10.1

Тема 13 Влияние температуры.

4



4

10.2

Тема 14 Влияние изменения концентрации реагирующих веществ

10


10

8.2

Тема15 Решение задач «Химическое равновесие».

2


2

ИТОГО

69

35

34



2. Содержание обучения, перечень практических работ, требования к подготовке учащихся по предмету в полном объеме совпадают с авторской программой по предмету.


3. Список рекомендуемой учебно-методической литературы.

1. Практикум по общей и неорганической химии / Под ред. Н. Н. Павлова, В. И. Фролова. — М.: Дрофа, 2008.

2.Демонстрационные опыты по общей и неорганиче­ской химии: Учеб. пособие для студентов вузов / Б. Д. Степин, Л. Ю. Аяикберова, Н. С. Рукк, Е. В. Савинкина. - М.: ВЛАДОС, 2003.Леенсон И. А. Химические реакции: Тепловой эф­фект, равновесие скорость. — М.: Астрель, 2002.

3..ЛидинР.А., Аяикберова Л. Ю. Химия: Спра­вочник для старшеклассников и поступающих в вузы. — М.: ACT-ПРЕСС ШКОЛА, 2004

4. Коровин Н. В., Мингулина Э. И., Рыжова Н. Г. Лабораторные работы по химии. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1998.

5. Практикум по общей и неорганической химии / Под ред. Н. Н. Павлова, В. И. Фролова. — М.: Дрофа, 2002.

4. Слета Л. А. Химия: Справочник. — Ростов-н/Д: Феникс, 1997.

6. Новошинская Н.С., Новошинский И.И. Химия: Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы-Москва «ОНИКС 21 век», 2008.

7. Новошинская Н.С. и Новошинский И.И., Общая химия, М.»ОНИКС 21 век», 2008

8.А.Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты. — М.: Дрофа, 2004.

9.Новошинская Н.С. и Новошинский И.И. Типы решения химических задач и способы их решения.-М. :ОНИКС 21век, 2004.




СОГЛАСОВАНО


СОГЛАСОВАНО

Протокол № 1 заседания


Заместитель директора по УВР

методического объединения



учителей от «__ » августа 20__года


_____________ /_______________/

руководитель ШМО


« __» августа 20___года

_____________ /______________ /













Цель курса: систематизация и углубление знаний учащихся о фундаментальных законах общей, неорганической и органической химии; предоставить учащимся возможность применить химические знания на практике при подготовке к ЕГЭ, формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке к поступлению в вузы.

Задачи курса:

формировать общенаучные, а также химические умения и навыки, необходимые в деятельности экспериментатора и полезные в повседневной жизни; Химический анализ основан на фундаментальных законах общей химии. Чтобы овладеть аналитическими методами, необходимо знать свойства водных растворов, основные положения теории электролитической диссоциации, условия взаимодействия ионов в растворах, реакции комплексообразования,кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ. Знание теории процессов позволяет сознательно управлять химическими реакциями и создавать условия для определения всех элементов или их соединений, имеющихся в исследуемых объектах. Данный курс, позволяет раскрыть взаимосвязь основных понятий: «состав», «строение» и «свойства»

создать условия для формирования и развития у учащихся умения самостоятельно работать со справочной и учебной литературой, собственными конспектами, другими источниками информации,формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке к поступлению в вузы.

Содержание курса

Введение (4 ч)

Взаимосвязь между составом и свойствами. Физические, физико-химические и химические свойства веществ. Анализ и синтез.Качественные реакции. Задачи и области применения химического анализа. Элементный анализ. Химическая реакция как средство получения информации о составе вещества. Техника безопасности и основные правила работы в химической лаборатории. Требования к отчету. Оборудование и реактивы. Мытье и сушка химической посуды.

Практическая работа 1. Ознакомление с оборудованием и основными приемами работы в химической лаборатории.


Тема 1

Растворы. Методы определения

концентрации растворов (5ч)

Растворы. Методы определения концентрации растворов.

Титрование. Сущность метода. Установление точки эквивалентности. Индикаторы. Вычисление результатов титрования. Понятие об эквиваленте, эквивалентной массе, нормальной концентрации растворов.

Практическая работа2» Приготовление растворов с определенной массовой долей.»

Решение задач. Методы определения концентрации растворов.

Тема 2

Закон действующих масс и его применение

в химическом анализе (4/ч)

Закон действующих масс. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Константы химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Влияние изменения внешних условий на поло­жение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Химическое равновесие в водных растворах.

Практическая работа3:». Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды».

Практическая работа4:». Определение молярной концентрации соляной кислоты титрованием».

Тема 3 Комплексные соединения (2 ч)

Основные понятия координационной теории (комплексообразователь, лиганды, координационное число, дентатность лиганда). Номенклатура комплексных соединений.

Практическая работа5Качественные реакции с комплексными солями в неорганической и органической химии.»

Тема 4

Теоретические основы реакций осаждения —

растворения (4 ч)

Гетерогенные равновесия в насыщенных растворах. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадков.. Значение реакций осаждения для химического анализа.

Решение задач. Применение произведения растворимости.

Практическая работа 6:» Образование и растворение осадков».

Тема 5 Образование коллоидных систем (2 ч)

Фазы. Гомогенные и гетерогенные системы. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи и гели. Мицелла. Получение и устойчивость коллоидных систем. Диспергирование. Конденсация

Тема 6

Окислительно-восстановительные процессы

(4ч)

Окислительно-восстановительные функции веществ и направление окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Окислительно-восстановительная двойственность.

Тема 7 Основы качественного анализа (4ч)

Классификация реакций в качественном анализе. Основные принципы качественного анализа

Практическая работа 7:» Качественные реакции на наиболее важные катионы и анионы».

Тема 8

Расчетные задачи. (6 часов).

Нахождение молекулярной формулы на основании его плотности по водороду или по воздуху и массовой доли элементов, а так же по массе, обьему или количеству вещества- продуктов его сгорания.Вывод формулы вещества на основе общей формулы гомологического ряда органических соединений.


Критерии протекания химической реакции (18 ч)

Тема9 Энтальпия (2 ч)

Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции.. Стандартная энтальпия. Энтальпия образования вещества. Закон Гесса. Определения возможности протекания химического процесса.

Демонстрации. Тепловой эффект при растворении серной кислоты в воде. Тепловой эффект растворения натрия в воде.

Практическая работа. Тепловой эффект взаимодействия лития и кальция с водой .

Решение задач. Расчет теплового эффекта химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Обсуждаемые вопросы. Использование энтальпии в качестве критерия для определения возможности протекания прямой или обратной реакции.

Тема 10 Энтропия (6ч)

Энтропия как «приведенная теплота» и как способ выражения термодинамической вероятности. Стандартная энтропия. Критерий протекания реакции и установления равновесия в изолированной системе.

Демонстрации. Необратимое разложение перманганата калия.

Практическая работа. Образование водорода при взаимодействии металлов с кислотами.

Решение задач. Расчет изменения энтропии в ходе химической реакции.

Обсуждаемые вопросы. Использование энтропии в качестве критерия для определения возможности протекания прямой или обратной реакции.

Тема 11 Энергия Гиббса (4ч)

. Стандартная энергия Гиббса. Критерий протекания реакции и установления равновесия в закрытой системе.

Демонстрации. Взаимодействие карбида кальция с водой.

Практическая работа. Термическое разложение хлората калия.

Решение задач. Расчет энергии Гиббса.

Обсуждаемые вопросы. Использование стандартной энергии Гиббса в качестве критерия для определения возможности протекания прямой или обратной реакции в стандартных и нестандартных условиях.

Тема 12 Потенциал (6 ч)

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Окислители и восстановители. Критерий протекания окислительно-восстановительной реакции и установления равновесия.

Демонстрации. Восстановление водородом оксида меди. Гальванический элемент и водородный электрод.

Практические работы Омеднение железа и цинка.

Решение задач. Расчет потенциалов. Стехиометрические расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций.

Обсуждаемые вопросы. Использование стандартного электродного потенциала в качестве критерия для определения возможности протекания прямой или обратной окислительно-восстановительной реакции в стан­дартных и нестандартных условиях.

Изменение направления химической реакции (16 ч)

Тема 13 Влияние температуры (4 ч)

. Возможность протекания химической реакции в зависимости от знака изменения энтропии и температуры. Влияние температуры на химическое равновесие.

Практическая работа. Смещение химического равновесия под действием нагревания или охлаждения.

Решение задач. Расчет с использованием правила Вант-Гоффа.

Обсуждаемые вопросы. Влияние температуры на изменение направления химической реакции.

Тема 14 Влияние концентрации (10ч)

Константа равновесия. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ. Изменение направления реакции путем изменения давления и концентраций взаимодействующих веществ.

Практическая работа. Смещение химического равновесия в системе оксида меди –серная кислота при изменении температуры.

Обсуждаемые вопросы. Способы изменения концентраций участников реакции.

Тема 15 Решение задач «Химическое равновесие»(2 ч)

Решение задач .Влияние концентрации реагирующих веществ на равновесие в системе. Определение начальных и равновесных концентраций.



Перечень практических работ.

Перечень практических работ.

Практическая работа №1:»Ознакомление с оборудованием и основными

приемами работы в химической лаборатории».

(Мультимедийный курс химии:» Все опыты неорганики».)

Практическая работа №2:»Приготовление раствора с определенной массовой долей».

Оборудование. Колбы, химические стаканы, мерные цилиндры, весы, стеклянные палочки, кристаллические вещества (сахароза, поваренная соль, глюкоза, медный купорос).

Практическая работа №3:»Изменение окраски индикаторов в средах (щелочной, нейтральной, кислой).

(Мультимедийный курс химии:» Все опыты неорганики».)


Практическая работа №4:» Определение молярной концентрации соляной кислоты титрованием».

Оборудование.Рабочий раствор 0,1 М раствора щелочи, раствор серной кислоты неизвестной концентрации, индикатор ( фенолфталеин), штатив, бюретка для титрования, воронка, колбы, мерная пипетка).

Практическая работа №5:» Качественные реакции с комплексными солями в органической и неорганической химии».

(Мультимедийный курс химии:» Все опыты неорганики».)

Практическая работа №6:» Образование и растворение осадков».

(Мультимедийный курс химии:» Все опыты неорганики».)

Практическая работа №7: « Качественные реакции на наиболее важные катионы и анионы».

Практическая работа №8 по теме: « Тепловой эффект растворения лития и кальция в воде»

Оборудование. Кристаллизатор, термометр, штатив, химические стаканы, стеклянные палочки, кальций, литий, вода.

Практическая работа №9 по теме: « Образование водорода при взаимодействии металлов с кислотами «

Оборудование. Пробирки, газоотводные трубки, штатив, цинк, кальций, соляная кислота.

Практическая работа №10 по теме: «Термическое разложение хлората калия».

Оборудование. Штатив, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, соль хлората калия, тлеющая лучинка.

Практическая работа №11 по теме: «Омеднение железа и цинка».

Оборудование. Электроды, источник постоянного тока с напряжением

12 В., растворы хлорида меди и сульфата цинка.

Практическая работа №12 по теме; «Смещение химического равновесия под действием нагревания или охлаждения».

Оборудование. Полный мультимедийный курс химии:»Все опыты неорганики».

Практическая работа №6 по теме: «Смещение химического равновесия в системе оксида меди- серная кислота при изменении температуры».

Оборудование. Пробирки, спиртовка, штатив, оксид меди, серная кислота



Примерные колендарно-тематические материал,применяемые на зачетах данного курса.

Тема:» Окислительно-восстановительные реакции».

Вариант №1.

1)Дописать уравнение реакции.

K2S+KMnO4+H2SO4=S+---+---+---

2) Составить уравнение реакции горения октана, расставить коэффициенты.

3) Составить уравнение окисления 1,4 –диметилбензола дихроматом калия в кислой среде. Расставить коэффициенты .

Вариант №2.

1)Дописать уравнение реакции.

KNO2+ KMnO4+H2O= KNO3+---+---

2)Составить уравнение реакции горения декана, расставить коэффициенты.

3) Составить уравнение окисления толуола перманганатом калия в кислой среде. Расставить коэффициенты.


Вопросы к итоговому зачету по курсу.

1)Процентная концентрация, молярность, нормальность. Эквивалент.

2)Закон действующих масс. Химическое равновесие. Константа равновесия.

Химическое равновесие.

3) Основные понятия координационной теории. Номенклатура комплексных солей.

4)Гетерогенные равновесия в насыщенных растворах. Произведение растворимости.

5) Коллоидные системы. Мицелла.


Решение задач.

Вариант №1.

1)Массовые доли меди и кислорода в оксиде меди равны 88,8% и 11,2% .Определить формулу.

2)Вывести молекулярную формулу органического соединения, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность его паров по водороду равна 15.

Вариант№2

1)Массовые доли натрия, фосфора и кислорода в соединении равны 42,1%, 18,9%, 39,0%. Определить формулу.

2)Вывести формулу вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность паров этого вещества по воздуху равна 4,41.











Краткое описание документа:

В данной программе изложены основные методы исследования. способы получения и изучение химических свойств исследуемых веществ. Это дополнительный материал к общеобразовательной программе по химии 10-11 класс.Все методы исследования подтверждаются математическими расчетами с использованием химических и физических формул. Программа содержит практические работы, уроки защиты проектов.

Автор
Дата добавления 11.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров329
Номер материала 304446
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх