Инфоурок Химия ПрезентацииХимические свойства неорганических веществ часть 1

Химические свойства неорганических веществ часть 1

Скачать материал
Скачать материал "Химические свойства неорганических веществ часть 1"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Экономист-аналитик

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • МБОУ «Красногвардейская средняя общеобразовательная школа №1»Химические свойс...

    1 слайд

    МБОУ «Красногвардейская средняя общеобразовательная школа №1»
    Химические свойства неорганических соединений
    Часть 1 (простые вещества)

    Учитель химии: Уткин Е.А.

  • Классификация неорганических веществ

    2 слайд

    Классификация неорганических веществ

  • Задание из ЕГЭ по классификации неорганических веществ.....  Среди предложенн...

    3 слайд

    Задание из ЕГЭ по классификации неорганических веществ.....
    Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) соли летучей кислоты, Б) кремнезёму, В) пероксиду
     
    1 Na3PO4 2 SiO2 3 MnO2
    4 Al2O3 5карбид кальция 6 MgSiO3
    7известковая вода 8пищевая сода 9Na2O2

  • Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованн...

    4 слайд




    Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) щелочи, В) кислой соли
     
    1 едкий натр 2 N2O 3 NH4NO3
    4 HCOONa 5серный ангидрид 6 Mg(ОН)2
    7гидрофосфат кальция 8СО 9 MnO2

  • Перечь веществ с необычними названиями

    5 слайд

    Перечь веществ с необычними названиями

  • Химические свойства металлова) Щелочных металлов
1) с кислородом
4Li + O2 = 2...

    6 слайд

    Химические свойства металлов
    а) Щелочных металлов
    1) с кислородом
    4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2
    K + O2  = KO2 Rb + O2  = RbO2
    2) с галогенами
    2Li + Br2 = 2LiBr  бромид лития
    3) с азотом
    6Li + N2 = 2Li3N нитрид лития, остальные при t
    4) c фосфором при нагревании
    3Na + P = Na3Р фосфид натрия
    5) с водородом при нагревании
    Н2 + 2Rb = 2RbН гидрид рубидия




  • 6) С серой при нагревании
S + 2K = K2S сульфид калия
7) С водой
2HOH + 2Na =...

    7 слайд

    6) С серой при нагревании
    S + 2K = K2S сульфид калия
    7) С водой
    2HOH + 2Na = 2NaOH + H2↑
    8) с галогенопроизводными углеводородов (реакция Вюрца): 2Na + 2C2H5Cl → 2NaCl + C4H10
    9) со спиртами и фенолами
    2CH3OH + 2К = 2CH3OК + H2↑ метилат калия 2C6H5OH + 2Na  = 2C6H5ONa + H2 фенолят натрия




  • б) Щелочно-земельных металлов
1)с кислородом  2Mg + O2 = 2MgO  (барий искл.)...

    8 слайд

    б) Щелочно-земельных металлов
    1)с кислородом 2Mg + O2 = 2MgO (барий искл.)
    2) с галогенами Мg + I2 = MgI2 – иодид магния
    (бериллий только при высоких температурах)
    3) с углеродом 2Ве + С = Ве2с, все остальные карбиды : Са + 2С = СаС2
    4) с водородом все кроме бериллия
    5) с водой бериллий – нет, магний при кипячении. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 остальные при обычных усл.
    6) с кислотами Mg + 2HBr = MgBr2 + H2↑
    7) бериллий реагирует с щелочами
    Be + 2KOH + 2H2O = H2↑ + K2[Be(OH)4] — тетрагидроксобериллат калия


  • С кислотами-окислителями

    9 слайд

    С кислотами-окислителями












  • в) алюминий
1) с кислородом 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3  (горит)
2) с галогенами   2Al...

    10 слайд

    в) алюминий
    1) с кислородом 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3 (горит)
    2) с галогенами 2Al + 3I2 =2AlI3 (катализатор вода)
    3) с серой при t 150-200
    4) с азотом при 800 градусов
    5) с углеродом 2000 градусов
    6) с водой без оксидной пленки 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
    7) с оксидами металлов (алюмотермия)
    2AI + Fe2O3 = 2Fe + Аl2О3
    8) с кислотами 2Аl+3Н2SO4(разб.)=Аl2(SO4)3+3H2↑
    9) с щелочами (растворы) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
    Сплавление Аl2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2О




  • г) свойства d-металлов
1) медь с кислородом при нагревании, либо оксид меди 1...

    11 слайд

    г) свойства d-металлов
    1) медь с кислородом при нагревании, либо оксид меди 1 дибо2
    2) медь с серой при нагревании 300-400 градусов – сульфид меди 1 , свыше 400 сульфид меди 2
    3) с галогенами 2-валентная, с йодом 1-валентная
    4) С водородом, азотом, углеродом и кремнием медь не взаимодействует.
    5) с оксидами неметаллов



  • 6) с оксидами металлов


7) с солями металлов
 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓...

    12 слайд

    6) с оксидами металлов


    7) с солями металлов
    Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
    Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4
    8) медь подвергается коррозии
    2Cu + H2O + СО2 + О2 = (CuOН)2СO3
    цинк
    При нагревании металлический цинк взаимодействует с галогенами, серой, фосфором.
    При нагревании 8ООгр. Zn + H2O = ZnO + H2↑
    с щелочами при t

  • Водными растворами щелочей 
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Zn + Ba(OH...

    13 слайд

    Водными растворами щелочей
    Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
    Zn + Ba(OH)2 + 2H2O = Ba[Zn(OH)4] + H2↑
    В сильнощелочной среде цинк является крайне сильным восстановителем, способным восстанавливать азот в нитратах и нитритах до аммиака:
    4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O→4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑
    С солями менее активных металлов
    Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
    Хром
    При обычных условиях хром устойчив к коррозии как на воздухе, так и в воде.

  • С кислородом и фтором, хлором при нагревании
4Cr + 3O2 ==> 2Cr2O3   2Cr + 3F2...

    14 слайд

    С кислородом и фтором, хлором при нагревании
    4Cr + 3O2 ==> 2Cr2O3 2Cr + 3F2 ==> 2CrF3
    С серой Cr + S  ==>  CrS 2Cr + 3S  ==>  Cr2S3
    С водой при нагревании 2Cr + 3H2O ==>  Cr2O3 + 3H2↑
    С окислителями в щелочной среде при сплавлении


    Железо
    С кислородом 3Fe + 2O2 ==> Fe3O4
    С серой при нагревании Fe + S ==> FeS
    Всеми галогенами кроме йода металлическое железо окисляется до степени окисления +3,
    С кислотами обычно 2-валентный
    Коррозия 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

  • Химические свойства неметалловКислород  
Среди простых веществ не окисляются...

    15 слайд

    Химические свойства неметаллов
    Кислород
    Среди простых веществ не окисляются кислородом лишь благородные металлы (Ag, Pt, Au), галогены и инертные газы
    С серой и фосфором горит при обычных условиях, с азотом при 2000 градусов
    Горение сложных веществ сопровождается образованием оксидов.
    Углеводороды и кислородсодержащие органические вещества горят до углекислого газа и воды.

  • Азотсодержащих органических веществ вместо оксида азота образуется молекулярн...

    16 слайд

    Азотсодержащих органических веществ вместо оксида азота образуется молекулярный азот N2.

    При сгорании в кислороде хлорпроизводных вместо оксидов хлора образуется хлороводород:

    Озон
    PbS + 4O3 = PbSO4 + 4O2
    Серебро с кислородом не реагирует, а с озоном 2Ag + O3 = Ag2O + O2
    Качественная реакция на озон
    2KI + O3 + H2O = I2↓ + O2 + 2KOH

  • Сера 
Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металла...

    17 слайд

    Сера
    Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, а также неметаллами, образованными атомами менее электроотрицательного элемента (водород, углерод, фосфор)

    Как восстановитель сера выступает при взаимодействии с неметаллами, (кислород, галогены), а также сложными веществами с ярко выраженной окислительной функцией.

  • Сера взаимодействует при кипячении с концентрированными водными растворами ще...

    18 слайд

    Сера взаимодействует при кипячении с концентрированными водными растворами щелочей
    Азот
    С металлами при обычных условиях только литий.
    Нитриды активных металлов легко гидролизуются водой:

    А также растворами кислот, например:


    С неметаллами мы уже говорили (см. выше)
    Сложные вещества только

  • Фосфор
С кислородом с галогенами





с активными металлами и металлами средн...

    19 слайд

    Фосфор
    С кислородом с галогенами





    с активными металлами и металлами средней активности образуя фосфиды:
    Фосфиды активных металлов подобно нитридам гидролизуются водой:

  • Со сложными веществами


Водород 
Из неметаллов водород реагирует только c уг...

    20 слайд

    Со сложными веществами


    Водород
    Из неметаллов водород реагирует только c углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном и галогенами!
    Из металлов водород реагирует только с щелочными и щелочноземельными!
    Водород не реагирует с оксидами металлов, находящихся в ряду активности металлов до алюминия (включительно),

  • Из оксидов неметаллов водород реагирует при нагревании с оксидами азота, гало...

    21 слайд

    Из оксидов неметаллов водород реагирует при нагревании с оксидами азота, галогенов и углерода.





    С неорганическими кислотами водород не реагирует!
    С солями
    Галогены уменьшение активности галогенов . F2 > Cl2 > Br2 > I2
    Фтор может реагировать даже с такими веществами как - кислород, углерод (алмаз), азот, платина, золото и некоторые благородные газы (ксенон и криптон)
    С фосфором
    Остальные галогены уже разбирались выше…
    С серой






  • С металлами 


Со сложными веществами

С щелочами 
хлор и бром, а 
йод вс...

    22 слайд





    С металлами


    Со сложными веществами

    С щелочами
    хлор и бром, а
    йод всегда - 2

  • Углерод
Как восстановитель углерод реагирует с такими неметаллами как, наприм...

    23 слайд

    Углерод
    Как восстановитель углерод реагирует с такими неметаллами как, например, кислород, галогены, сера.
    Углерод способен восстанавливать металлы после алюминия,
    Некоторые и до алюминия

    паровая конверсия угля
    С оксидами неметаллов
    С кислотами


  • Все галогениды кремния легко гидролизуются водойкремнийС хлором, бромом и йод...

    24 слайд

    Все галогениды кремния легко гидролизуются водой
    кремний
    С хлором, бромом и йодом кремний реагирует только при нагревании
    а также растворами щелочей:
    С металлами с образованием силицидов

  • Задания из ЕГЭ….2. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель ра...

    25 слайд

    Задания из ЕГЭ….
    2. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора кислотыY. В результате реакции произошло выделение газа с неприятным запахом.
    1)гидроксид калия
    2)соляная кислота
    3)сульфат меди (II)
    4)карбонат натрия
    5)сульфид калия
    1. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа.
    1) KOH
    2) HCl
    3) Cu(NO3)2
    4) K2SO3
    5) Na2SiO3

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 714 704 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 22.05.2024 93
    • PPTX 833.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Уткин Евгений Александрович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Уткин Евгений Александрович
    Уткин Евгений Александрович
    • На сайте: 10 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 9708
    • Всего материалов: 7

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Hard-skills современного педагога

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 81 человек из 37 регионов
  • Этот курс уже прошли 27 человек

Мини-курс

Эффективная самоорганизация и планирование

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 117 человек из 37 регионов
  • Этот курс уже прошли 72 человека

Мини-курс

Интерфейс и трансформации в Cinema 4D: основы для новичков

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе