Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / 11. Химические свойства металлов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

11. Химические свойства металлов

библиотека
материалов
Металлы — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными м...
Металлический блеск
Высокие теплопроводность и электропроводность
Плотность и ковкость
Температура плавления Ртуть (Hg) Wilco Oelen
Температура плавления Цезий (Cs) Галлий (Ga) 29°C 29,8°C Aiyizo Dnn87
Температура плавления Вольфрам (W)
Твёрдость Alchemist-hp Хром (Cr)
Твёрдость Калий (K) Рубидий (Rb) Цезий (Cs) Dnn87 Dnn87 Dnn87
Физические свойства металлов заключаются в том, что они ковкие, пластичные, т...
Химические свойства металлов обусловлены способностью их атомов легко отдават...
Химические реакции металлов
Реакции замещения — это такие реакции, в результате которых атомы простого ве...
Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из одного или не...
Me - ne → Me В химических реакциях металлы способны отдавать электроны, т.е....
Взаимодействие металлов с неметаллами 2Mg + О2 = 2MgО t 0 0 +2 -2
Взаимодействие металлов с неметаллами с образованием солей 2Al + 3Br2 = 2AlBr...
Опыт взаимодействия алюминия с серой
Опыт взаимодействия алюминия с серой
Взаимодействие алюминия с серой 2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 -2 Окислитель
Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами Электрохимический ряд актив...
Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ +1 0 +2 0 Сол...
Цинк (Zn)
Взаимодействие металлов с кислотами Электрохимический ряд активности металлов...
Взаимодействие металла с водой Электрохимический ряд активности металлов акти...
Взаимодействие металлов с растворами солей Электрохимический ряд активности м...
Медь (Cu) Взаимодействие меди с нитратом серебра
Взаимодействие меди с нитратом серебра Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Окислител...
Электрохимический ряд активности металлов Li	Rb	K	Ba	Sr	Ca	Na	Mg	Al	Mn	Zn	Cr...
Неметаллы Кислоты Вода Соли Металлы Электрохимический ряд активности металлов...
33 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Металлы — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными м
Описание слайда:

Металлы — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами.

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Металлический блеск
Описание слайда:

Металлический блеск

№ слайда 4 Высокие теплопроводность и электропроводность
Описание слайда:

Высокие теплопроводность и электропроводность

№ слайда 5 Плотность и ковкость
Описание слайда:

Плотность и ковкость

№ слайда 6 Температура плавления Ртуть (Hg) Wilco Oelen
Описание слайда:

Температура плавления Ртуть (Hg) Wilco Oelen

№ слайда 7 Температура плавления Цезий (Cs) Галлий (Ga) 29°C 29,8°C Aiyizo Dnn87
Описание слайда:

Температура плавления Цезий (Cs) Галлий (Ga) 29°C 29,8°C Aiyizo Dnn87

№ слайда 8 Температура плавления Вольфрам (W)
Описание слайда:

Температура плавления Вольфрам (W)

№ слайда 9 Твёрдость Alchemist-hp Хром (Cr)
Описание слайда:

Твёрдость Alchemist-hp Хром (Cr)

№ слайда 10 Твёрдость Калий (K) Рубидий (Rb) Цезий (Cs) Dnn87 Dnn87 Dnn87
Описание слайда:

Твёрдость Калий (K) Рубидий (Rb) Цезий (Cs) Dnn87 Dnn87 Dnn87

№ слайда 11 Физические свойства металлов заключаются в том, что они ковкие, пластичные, т
Описание слайда:

Физические свойства металлов заключаются в том, что они ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые способны проводить тепло и электрический ток.

№ слайда 12 Химические свойства металлов обусловлены способностью их атомов легко отдават
Описание слайда:

Химические свойства металлов обусловлены способностью их атомов легко отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы.

№ слайда 13 Химические реакции металлов
Описание слайда:

Химические реакции металлов

№ слайда 14 Реакции замещения — это такие реакции, в результате которых атомы простого ве
Описание слайда:

Реакции замещения — это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. А В С A+BC=AC+B

№ слайда 15 Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из одного или не
Описание слайда:

Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких веществ образуется одно сложное вещество. А В A+B=AB

№ слайда 16 Me - ne → Me В химических реакциях металлы способны отдавать электроны, т.е.
Описание слайда:

Me - ne → Me В химических реакциях металлы способны отдавать электроны, т.е. быть восстановителями, проявлять в образовавшихся соединениях только положительную степень окисления. 0 — n+

№ слайда 17 Взаимодействие металлов с неметаллами 2Mg + О2 = 2MgО t 0 0 +2 -2
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с неметаллами 2Mg + О2 = 2MgО t 0 0 +2 -2

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Взаимодействие металлов с неметаллами с образованием солей 2Al + 3Br2 = 2AlBr
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с неметаллами с образованием солей 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 0 0 +3 -1

№ слайда 21 Опыт взаимодействия алюминия с серой
Описание слайда:

Опыт взаимодействия алюминия с серой

№ слайда 22 Опыт взаимодействия алюминия с серой
Описание слайда:

Опыт взаимодействия алюминия с серой

№ слайда 23 Взаимодействие алюминия с серой 2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 -2 Окислитель
Описание слайда:

Взаимодействие алюминия с серой 2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 -2 Окислитель

№ слайда 24 Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами Электрохимический ряд актив
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами Электрохимический ряд активности металлов вытесняют водород из кислот водород из кислот не вытесняют кислота Ме0 соль H2 ↑ + → + кроме HNO3 до водорода Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

№ слайда 25 Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ +1 0 +2 0 Сол
Описание слайда:

Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ +1 0 +2 0 Соляная кислота

№ слайда 26 Цинк (Zn)
Описание слайда:

Цинк (Zn)

№ слайда 27 Взаимодействие металлов с кислотами Электрохимический ряд активности металлов
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с кислотами Электрохимический ряд активности металлов взаимодействуют с разбавленными кислотами реагируют с концентрированными кислотами без выделения водорода 2H2SO4 + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O 0 +6 +4 +2 Медь Серная кислота (конц.) Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

№ слайда 28 Взаимодействие металла с водой Электрохимический ряд активности металлов акти
Описание слайда:

Взаимодействие металла с водой Электрохимический ряд активности металлов активные металлы 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ +1 0 +1 0 Окислитель Восстановитель не вытесняют водород Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

№ слайда 29 Взаимодействие металлов с растворами солей Электрохимический ряд активности м
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с растворами солей Электрохимический ряд активности металлов взаимодействуют с растворами солей Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag +1 0 +2 0 Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

№ слайда 30 Медь (Cu) Взаимодействие меди с нитратом серебра
Описание слайда:

Медь (Cu) Взаимодействие меди с нитратом серебра

№ слайда 31 Взаимодействие меди с нитратом серебра Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Окислител
Описание слайда:

Взаимодействие меди с нитратом серебра Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Окислитель Восстановитель

№ слайда 32 Электрохимический ряд активности металлов Li	Rb	K	Ba	Sr	Ca	Na	Mg	Al	Mn	Zn	Cr
Описание слайда:

Электрохимический ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

№ слайда 33 Неметаллы Кислоты Вода Соли Металлы Электрохимический ряд активности металлов
Описание слайда:

Неметаллы Кислоты Вода Соли Металлы Электрохимический ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров90
Номер материала ДБ-296714
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх