Инфоурок / Химия / Конспекты / Химические свойства основных классов неорганических соединений
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Химические свойства основных классов неорганических соединений

библиотека
материалов

Химические свойства оксидов

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

1.С водой:

CO2 + H2O = H2CO3

(кроме SiO2)

1.С водой

(только оксиды активных металлов):

BaO + H2O = Ba(OH)2


1.__________


2.С основаниями (щелочами):

P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

2.С кислотами:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

2.С основаниями (щелочами):

Al2O3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O

С кислотами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3.С основными и амфотерными оксидами:

SO3 + CaO = CaSO4

SO3 + ZnO = ZnSO4

3.С кислотными и амфотерными оксидами:

CaO + SO3 = CaSO4

СaO + ZnO = CaZnO2

3. С основными оксидами:

ZnO + СaO = CaZnO2

C кислотными оксидами:

ZnO + SO3 = CaSO4













Химические свойства оснований

Щёлочи

Нерастворимые основания

1.Подвергаются ЭД в водных растворах как сильные электролиты:

LiOH → Li+ + OH-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

1.Подвергаются ЭД в водных растворах как слабые электролиты:

Cu(OH)2 ↔ CuOH+ + OH-

CuOH+ ↔ Cu2+ + OH-


2.С индикаторами: лакмус синий

метилоранж жёлтый

фенолфталеин малиновый

2.______________________________________

3.С кислотами:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

3.С кислотами:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

4.С кислотными и амфотерными оксидами:

3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

6KOH + Al2O3 = 2K3AlO3 + 3H2O

4. ______________________________________

5.С солями, если образуется осадок:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

5._______________________________________

6.____________________________________

6.Подвергаются термическому разложению:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O







Химические свойства кислот

1. Подвергаются ЭД в водных растворах как сильные электролиты:

HNO3 → H+ + NO3-

Подвергаются ЭД в водных растворах как слабые электролиты:

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-

HCO3- ↔ H+ + CO32-


2.С индикаторами: лакмус красный

метилоранж розовый

3.С основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

б) нерастворимыми основаниями: H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

4.С основными и амфотерными оксидами: 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O

5.С солями, если образуется осадок или газ: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O

6.С металлами, стоящими в ряду активности до водорода: H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

(исключение HNO3)









Химические свойства солей

1.Растворимые соли подвергаются ЭД в водных растворах как сильные электролиты:

CuSO4 → Сu2+ + SO42-

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

HCO3-→ H+ + CO32-

2.С кислотами, если образуется осадок или газ:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

3.С основаниями (щелочами), если образуется осадок:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

4.С солями, если образуется осадок:

2AgNO3 + ZnCl2 = Zn(NO3)2 + 2AgCl↓

5. С металлами, если более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли (высокоактивные металлы составляют исключение):

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Pb(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Pb








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-156658

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"