Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииХимические задачи. Разбор и решения

Химические задачи. Разбор и решения

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

    Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов»

  • 2 слайд

    Хотите научиться решать задачки? Тогда смелее вперед! Какой тип задач вас интересует сегодня?

  • 3 слайд

    Алгоритм решения таких задач прост: Напишите уравнение реакции, обязательно расставьте коэффициенты. Вычислите количество вещества по указанным в условии массе или объему. Составьте пропорцию и найдите количество второго вещества . Найдите массу или объем второго вещества (в зависимости от условия задачи).

  • 4 слайд

    Вычислите массу серы, которая вступит в реакцию с 8,1г алюминия. Для начала запишем условие задачи: Попробуем решить задачу:

  • 5 слайд

    1 этап Напишем уравнение реакции: Al + S  Al2S3 Вы заметили, чего здесь не хватает? Конечно же коэффициентов! Запишем уравнение по всем правилам – расставим коэффициенты: 2 Al + 3 S  Al2S3 Начинаем решение. 1 этап – уравнение реакции. А почему формула продукта реакции Al2S3?

  • 6 слайд

    2 этап Вспомним формулу для вычисления количества вещества: ν (Al) = m/M = 8,1г/27г/моль =0,3моль Итак, в реакцию вступило 0,3 моль алюминия. Продолжим решение. Ищем количество вещества. Хочу вспомнить условие задачи.

  • 7 слайд

    3 этап Посмотрите на уравнение реакции: 2 Al + 3 S  Al2S3 Коэффициенты в уравнении показывают в каком соотношении вещества участвуют в реакции: Каждые 2моль алюминия должны вступить в реакцию с 3моль серы. Образуется 1моль сульфида алюминия. По условию задачи ν (Al) = 0,3моль. (m(Al) =8,1г), Сколько моль серы должны вступить с ним в реакцию? Составим пропорцию.

  • 8 слайд

    Наше уравнение реакции: 2 Al + 3 S  Al2S3 По условию нас интересуют два вещества: Al и S. Осталось вычислить: ν (S) = 0,3 * 3/2 =0,45моль Пропорция. Эту пропорцию можно записать иначе

  • 9 слайд

    Наше уравнение реакции: 2 Al + 3 S  Al2S3 По условию нас интересуют два вещества: Al и S. ν (Al)/ν (S) = 2/3 (см. коэффициенты) 2/3 = 0,3моль/Х (0,3моль – это ν (Al)) Осталось вычислить: ν (S) = 0,3 * 3/2 =0,45моль Пропорция. Эту пропорцию можно записать иначе

  • 10 слайд

    Наше уравнение реакции: 2 Al + 3 S  Al2S3 Вы можете придумать свою форму записи пропорции. Главное, чтобы в ней обязательно учитывались коэффициенты и в итоге получалось: ν (S) = 0,3 * 3/2 =0,45моль Пропорция.

  • 11 слайд

    4 этап Вспомним формулу для вычисления массы вещества, если известно его количество: m(S) = ν (S) * M(S) = = 0,45моль * 32г/моль = 14,4г Итак, в реакцию вступило 14,4г серы. Заканчиваем решение. Находим массу серы.

  • 12 слайд

    Хочу еще раз просмотреть решение по стадиям. Завершить работу Хотите решить аналогичную задачу?

  • 13 слайд

    Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если известно, что в результате выделилось 33,6л водорода ( Н.У.) Я не знаю, что такое «Н.У.».

  • 14 слайд

    При решении задачи используйте план: Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты. Вычислите количество вещества по указанным в условии объему водорода ν (Н2). Составьте пропорцию и найдите количество второго вещества ν (Al). Найдите массу алюминия m(Al). Хочу проверить уравнение реакции Я не помню условие задачи Не помню формулы для количества вещества, объема и массы Хочу еще раз просмотреть решение первой задачи.

  • 15 слайд

    Решение задачи будет выглядеть так: Завершить работу Хочу просмотреть решение других, более сложных задач.

  • 16 слайд

    Уравнение реакции выглядит так: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Не забудьте, что молекула водорода состоит из двух атомов H2!!! Вернемся к плану решения задачи.

  • 17 слайд

    Объем и количество вещества связаны формулой: ν = V/Vм ; V = Vм * ν Масса и количество вещества связаны формулой: ν = m/M ; m = M * ν Вернемся к плану решения задачи. Чему равно Vм?

  • 18 слайд

    В этих задачках всегда идет речь о реагенте, содержащем примеси. Поэтому исходное вещество мы можем как бы «разделить» на две кучки: Я не помню, что такое реагенты и продукты реакции.

  • 19 слайд

    Обычно в реакцию вступает только «чистое» вещество, а примеси в ней не участвуют (их как бы нет, ведь они в ходе реакции не изменяются). Поэтому, прежде, чем приступить к расчетам, нужно «вычесть» примеси: Как это сделать?

  • 20 слайд

    «Вычислите массу оксида кальция, которую можно получить при термическом разложении 200г известняка, содержащего 10% примесей.» Для начала попробуем разобраться с условием задачи: Попробуем решить задачу:

  • 21 слайд

    Мы уже нашли, что ω чист. составляет 90% от массы «грязного», то есть 90% от 200г. А сколько же это в граммах? m(чист) = m(общая) * ω(чист. в-ва)= = 200г * 90% / 100% = 180г. Теперь, когда мы перейдем к расчетам по уравнению реакции, в качестве массы исходного вещества будем брать 180г чистого карбоната кальция. Продолжим решение. Пора перейти к вычислениям.

  • 22 слайд

    СаСО3  СаО + СО2 Мы нашли, что масса вещества, вступившего в реакцию (это карбонат кальция) равна 180г. Как обычно, по массе реагента вычислим количество вещества карбоната кальция: ν (CaCO3) = m/M = 180г/100г/моль =1,8моль Составим уравнение реакции.

  • 23 слайд

    Составим пропорцию и вычислим количество вещества продукта реакции, то есть оксида кальция: ν (CaO) = 1,8моль * 1/1 = 1,8моль Самое время для пропорции.

  • 24 слайд

    Осталось вычислить массу продукта реакции, то есть оксида кальция: m(CaO) = M * ν m(CaO) = 56г/моль * 1,8моль = 100,8г Задача решена. А как ее оформить? Финал.

  • 25 слайд

    Хочу еще раз просмотреть решение по стадиям. Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. Хотите решить аналогичную задачу?

  • 26 слайд

    Вычислите массу кремния, которая должна образоваться при восстановлении углем 150 г оксида кремния (IV), если содержание примесей в оксиде кремния (IV) составляет 20%.

  • 27 слайд

    При решении задачи используйте план: Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты. Теперь надо «вычесть примеси» и найти массу чистого вещества m(SiO2)чист. Вычислите количество вещества чистого оксида кремния ν(SiO2)чист. Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν(Si). Рассчитайте массу кремния m(Si) Не помню формулы для вычисления массы и количества вещества. Не получается уравнение реакции. Хочу еще раз просмотреть решение первой задачи. Я не помню условие задачи.

  • 28 слайд

    Решение задачи будет выглядеть так: Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач.

  • 29 слайд

    Уравнение реакции выглядит так: SiO2 + 2C  2CO + Si Массу чистого вещества находят по формуле: m(чист) = m(общая) * ω(чист. в-ва) Долю чистого вещества находят по формуле: ω (чист. в-ва) = 100% - ω(прим.) Масса и количество вещества связаны формулой: ν = m/M ; m = M * ν Вернемся к плану решения задачи.

  • 30 слайд

    В этих задачках продукт реакции всегда получается в меньших количествах, чем ожидалось, то есть меньше, чем мы рассчитали по уравнению реакции. Я не помню, что такое реагенты и продукты реакции.

  • 31 слайд

    В этих задачах фигурируют две массы продукта: Масса теоретическая – максимально возможное количество продукта. mтеор рассчитывают по уравнению реакции. Масса практическая – масса реально полученного продукта. mпракт всегда меньше mтеор. Значит, после того, как мы рассчитаем по уравнению реакции массу продукта, следует «вычесть потери».

  • 32 слайд

    «Азот объемом 56л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 60%. Рассчитайте массу полученного аммиака.» Сначала мы будем решать «обычную задачу». Для этого по уравнению реакции рассчитаем массу продукта реакции (аммиака), исходя из объема реагента (азота). Попробуем решить задачу:

  • 33 слайд

    N2 + 3H2  2NH3 Как обычно, по объему реагента вычислим количество вещества азота: ν (N2) = V/VM = 56л/22,4л/моль =2,5моль Составим уравнение реакции.

  • 34 слайд

    Составим пропорцию и вычислим количество вещества продукта реакции, то есть аммиака: ν (NH3) = 2,5моль * 2/1 = 5моль Самое время для пропорции.

  • 35 слайд

    Теперь мы можем вычислить массу продукта реакции, то есть аммиака: m(NH3) = M * ν m(NH3) = 17г/моль * 5моль = 85г Мы нашли массу аммиака, которую могли бы получить, если бы условия для реакции были идеальные. Внимание! Теперь самое важное.

  • 36 слайд

    Та масса продукта реакции, которую мы рассчитали по уравнению, называется ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ, или расчетной, или ожидаемой. Та масса продукта реакции, которую реально получили в результате реакции, называется ПРАКТИЧЕСКОЙ. Кстати, по условию задачи, она составляет 60% от теоретической. Самое важное!

  • 37 слайд

    Разберемся с mтеоретической и mпрактической

  • 38 слайд

    В условии сказано, что массовая доля выхода продукта η составляет 60% от теоретического, то есть 60% от 85г. А сколько же это в граммах? mпракт. = mтеор. * η = 85г * 60% / 100% = 51г Задача решена. А как ее оформить? Финал. Итак,

  • 39 слайд

    Хочу еще раз посмотреть решение по стадиям. Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. Хотите решить аналогичную задачу?

  • 40 слайд

    Вычислите объем аммиака, который можно получить при нагревании 21,4г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если доля выхода продукта составляет 20%.

  • 41 слайд

    При решении задачи используйте план: Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты. Вычислите количество вещества хлорида аммония ν (NH4Cl) Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν (NH3) Рассчитайте объем аммиака теоретический V(NH3)теор. Теперь надо «вычесть потери» и найти объем аммиака практический V(NH3)практ. Не помню формулы для вычисления массы и количества вещества Не получается уравнение реакции Хочу еще раз просмотреть решение первой задачи. Я не помню условие задачи

  • 42 слайд

    Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 Решение задачи будет выглядеть так:

  • 43 слайд

    Уравнение реакции выглядит так: 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 Масса и количество вещества связаны формулой: ν = m/M ; m = M * ν Объем и количество вещества связаны формулой: ν = V/22,4 ; V = 22,4 * ν Объем вещества теоретический рассчитывают по уравнению реакции. Объем вещества практический находят по формуле: V(практ) = V(теор) * φ(объемная доля выхода) Вернемся к плану решения задачи

  • 44 слайд

    В этих задачках всегда даны массы двух реагентов, причем один из реагентов имеется в избытке, а другой – в недостатке. Прежде чем решать задачи, подумайте, какой из реагентов израсходуется полностью: тот, что дан в избытке или тот, что в недостатке? Я не помню, что такое реагенты и продукты реакции. Не могу ответить на этот вопрос. Не понимаю.

  • 45 слайд

    Безусловно, полностью расходуется тот реагент, который дан в недостатке. Только как узнать, какой из реагентов дан в избытке, а какой – в недостатке? Для этого надо сравнить количества вещества реагентов (моли). Не пойму, почему надо сравнивать количества вещества.

  • 46 слайд

    «К раствору, в котором находится 42,6г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.» Помните, мы с вами пришли к выводу, что в задачах этого типа мы должны сравнить между собой количества вещества реагентов и определить, какой реагент дан в избытке, а какой в недостатке. С чего начнем решение? Конечно же с вычисления количеств вещества реагентов. Попробуем решить задачу:

  • 47 слайд

    Al(NO3)3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaNO3 По массе реагентов вычислим количества вещества нитрата алюминия: ν(Al(NO3)3) = m/M = 42,6г/213г/моль =0,2моль и гидроксида натрия: ν(NaOH) = m/M = 16г/40г/моль =0,4моль Начало решения традиционно: Напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

  • 48 слайд

    Al(NO3)3+3NaOH  Al(OH)3+3NaNO3 Теперь надо определить, какой из реагентов дан в избытке, а какой – в недостатке. Сначала посмотрим, в каком соотношении должны быть реагенты согласно уравнению реакции: по коэффициентам ν(Al(NO3)3) : ν(NaOH) = 1 : 3 А теперь посмотрим, в каком соотношении реактивы даны в нашей задаче: по условию ν(Al(NO3)3) : ν(NaOH) = 0,2моль : 0,4моль = 1 : 2 Самое важное!

  • 49 слайд

    по коэффициентам (надо) ν(Al(NO3)3) : ν(NaOH)=1:3 по условию (есть) ν(Al(NO3)3) : ν(NaOH) = 1:2 Мы видим, что NaOH в недостатке, ведь вместо 3моль NaOH у нас есть только 2моль Расчет будем вести по недостатку, то есть по NaOH. Продолжаем рассуждения. Избыток и недостаток можно определить и другим способом

  • 50 слайд

    Al(NO3)3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaNO3 Составим пропорцию: ν (Al(OH)3) = 0,4моль * 1/3 = 0,13моль Продолжим решать задачу как обычно

  • 51 слайд

    Теперь мы можем вычислить массу осадка, то есть гидроксида алюминия: m(Al(ОH)3) = M * ν m(Al(OH)3) = 78г/моль * 0,13моль = 10,14г Задача решена. Осталось ее оформить. Финал.

  • 52 слайд

    Хочу еще раз посмотреть решение по стадиям. Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач. Хотите решить аналогичную задачу?

  • 53 слайд

    Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 53г карбоната натрия прилить раствор, содержащий 84г азотной кислоты? Никак не запомню, Что такое «Н.У.».

  • 54 слайд

    При решении задачи используйте план: Напишите уравнение, не забудьте коэффициенты. Вычислите количества вещества реагентов: карбоната натрия ν (Nа2CО3) азотной кислоты ν (HNО3) Определите, какое из веществ дано в избытке, а какое – в недостатке. Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν (СО2) Помните, что в пропорции присутствует тот реагент, который дан в недостатке! Не помню формулы для вычисления массы и количества вещества Не получается уравнение реакции Хочу еще раз просмотреть решение первой задачи. Я не помню условие задачи

  • 55 слайд

    Решение задачи будет выглядеть так: Завершить работу Хочу просмотреть решение других задач.

  • 56 слайд

    Уравнение реакции выглядит так: Nа2CО3 + 2HNO3  2NaNO3 + H2O + CO2  Масса и количество вещества связаны формулой: ν = m/M ; m = M * ν Объем и количество вещества связаны формулой: ν = V/22,4 ; V = 22,4 * ν Вернемся к плану решения задачи

  • 57 слайд

    Для составления формулы надо знать степени окисления элементов. Al –III группа (главная подгруппа). 3 внешних электрона (легко отдает). Характерна степень окисления +3. S –VI группа (главная подгруппа). Принимает электроны. До завершения уровня не хватает 2 электронов. Характерна степень окисления – 2. нок = 6 Составим формулу соединения: Al+3S-2 6 : 3 = 2 (Al2S?); 6 : 2 = 3 (Al2S3); А почему формула продукта реакции Al2S3? Вернемся к решению задачи.

  • 58 слайд

    «Н.У.» - это Нормальные Условия Нормальными называются условия, при которых давление составляет 101325Па, а температура равна 273оК. Главное же то, что при Н.У. объем 1моль любого газа равен 22,4л/моль. То есть Vм = 22,4л/моль. Вернемся к решению. Что это такое, загадочное «Н.У.»?

  • 59 слайд

    Будем вспоминать, что такое реагенты и продукты реакции. вернуться вернуться вернуться

  • 60 слайд

    Представьте такую ситуацию: На вечеринку пришли 6 мальчиков и 8 девочек. Сколько пар танцует? Обратите внимание: мальчиков пришло меньше (они «в недостатке»), и число пар мы считаем по числу мальчиков: 6. Попробуем разобраться. Продолжение 

  • 61 слайд

    А теперь представьте, что вечеринка проходит в XVIII веке, пришли 6 мальчиков и 8 девочек. Только теперь они танцуют контрданс: 1 мальчик танцует с 2 девочками. Сколько «троек» танцует теперь? Обратите внимание: теперь «в недостатке» девочки, и число «троек» мы считаем по числу девочек: 8 : 2 = 4. Продолжим разбираться. Вернемся к решению задачи.

  • 62 слайд

    Посмотрите на уравнение реакции: Коэффициенты в уравнении показывают, что 2моль водорода должны вступить в реакцию с 1моль кислорода. То есть, коэффициенты в уравнении показывают в каком молярном соотношении реагенты вступают в реакцию. Почему надо сравнивать количество вещества (моли)? Вернемся к решению задачи.

  • 63 слайд

    Когда мы делим количество вещества на соответствующий коэффициент («есть» / «надо»), фактически мы считаем «количество комплектов» для реакции: У нас 1 «комплект» Al(NO3)3 и 0,67 «комплекта» NaOH. Определяем избыток и недостаток. Вернемся к решению задачи.

  • 64 слайд

    Надеюсь, что эта программа помогла вам разобраться с решением задач. Теперь полезно было бы решить несколько задач из задачника для закрепления знаний.

Краткое описание документа:

Алгоритм решения таких задач прост: Напишите уравнение реакции, обязательно расставьте коэффициенты. Вычислите количество вещества по указанным в условии массе или объему. Составьте пропорцию и найдите количество второго вещества . Найдите массу или объем второго вещества (в зависимости от условия задачи).


Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 484 175 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Дидактические материалы по химии на тему "Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах" (8 класс)
  • Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
  • Тема: § 43. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
«Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
  • 13.03.2018
  • 413

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 14.04.2018 1743
    • PPTX 494 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тележинская Елена Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Тележинская Елена Леонидовна
    Тележинская Елена Леонидовна
    • На сайте: 4 года и 11 месяцев
    • Подписчики: 177
    • Всего просмотров: 4958886
    • Всего материалов: 4448