Химические реакции. 8 класс.

DOCX

Предпросмотр материала:

Автор: Гимельфарб К. Ю.

Учитель химии, биологии, экологии

ГБОУ СОШ №402.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

8 КЛАСС

Цель урока. Повторить классификацию веществ, изучить типы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; сформировать умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.

Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные:продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока:урок получения новых знаний.

Вид урока: урок игра-путешествие.

Структура урока:

Орг. момент	1 мин.
Актуализация	2мин.
Целепологание	1 мин.
Изучение нового материала	25мин.
рефлексия	10 мин
Домашнее задание	1 мин.

Оборудование:

- Доска;

- проектор;

- компьютер;

-раздаточный материал;

Способ предоставления информации: Текстовой, структурно-логический, информационно-технологический.

Метод обучения: частично-поисковый

Технология: Личностно-ориентированная, игровая.

Ход урока.

Этап.

Деятельность учителя.

Деятельность учащихся.

Организационный момент.

Приветствие.

Настраивает детей на урок.

Готовятся к уроку.

Актуализация.

Задает вопрос:

Эти явления знаете вы,

В природе и в быту встречаются они,

А отличают эти явления взаимные превращения,

При которых образуются всегда новые вещества.

Что же это за явления?

Отвечают на вопрос: Химические явления. Химические реакции.

Целепологание.

Совершенно верно. Сегодня мы будем говорить о химических реакциях.

Задает вопрос:

А зачем нам изучать данную тему?, Что мы должны знать для того чтобы приступить к изучению темы?

Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания и изучить что такое химическая реакция, условия протекания реакций для того чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие с ними изменения. Кроме того, хорошо овладев этой темой, вы без труда сможете осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи. А для этого мы с вами совершим небольшое путешествие.

Записывают тему:ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.

Отвечают на вопрос:

Отличие физических явлений от химических. Строение молекул. Валентность.

Слушают.

Изучение нового материала.

Задание 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 (табл. 1).

Таблица 1

Простые вещества .	Сложные вещества

Проверка выполненных заданий осуществляется с помощью взаимопроверки. Учащиеся меняются карточками и проверяют правильность ответов по экрану. За правильно выполненное задание ставится +.

Ребята, давайте подведем итог и скажем, чем отличаются простые вещества от сложных, физические явления от химических.

Химических реакций известно в мире много,

И каждая в отдельности важна, поверьте мне.

Попробуйте дать определение, что такое химическая реакция.

Существует четыре типа химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Схемы этих реакция таковы:

А+В=С –реакция соединения

АВ=В+С -Реакция разложения

А+ ВС= АС+В – реакция замещения

АВ + СD= АD+ СВ -Реакция обмена

Давайте потренируемся и разгадаем загадку:

«Угадай слово»

Уравнения реакций.	ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Уравнения реакций.	Соеди- нения	Разло- жения	Заме- щения	Об- мена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2	Б	В	П	З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O	Г	И	К	Д
2Ca + O2 = 2CaO	С	Ж	С	Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3	Н	У	Т	Ь
2HgO = 2Hg + O2	А	М	Р	П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2	Ш	Л	О	И

РЕБЯТ, КТО РАЗГОДАС ЗАГАДКУ, поднимите руку?

Учащиеся награждаются +

А письмо у нас действительно есть, давайте его прочтем:

«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса!

Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема – в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль ,вода. Все эти вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Какие типы химических реакций должны получиться? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен.

Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы».

НУ ЧТО ПОМОЖЕМ КОЛЛЕГЕ?

Давайте проведем практический эксперимент:

КТО МНЕ НАПОМНИТ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С РЕАКТИВАМИ?

Пробирка № 1. H2SO4 + Zn —>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ

Пробирка № 2. H2SO4+CaCO3—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ

Пробирка № 3. NaCl +H2O—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ

На доске записываются конечные продукты реакции и учащиеся определяют тип химической реакции.

H2SO4 + Zn —>ZnSO4+ H2

H2SO4 +CaCO3—>CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2)

NaCl +H2O—>NaOH + HCl

Объясните увиденное.

Давайте подведем итог и дадим определения каждому из представленных типов реакций.

И так мы помогли человеку, и некоторых учащихся можно наградить +

Выполняют задание ( 1 мин).

Проверяют задание по экрану.

Таблица 1

Простые вещества .	Сложные вещества
H2	Na2S
Al	CuCl2
Mg	KI
S	Ca(OH) 2
O3	FeBr3

Оценивают.

Отвечают на вопрос:

Простые вещества–состоят из одного или нескольких одинаковых атомов.

Сложные вещества состоят- из 2-х и более различных атомов.

Физические явления-это….

Химические явления –это…

Слушают и записывают в тетрадь.

Выполняют задание.

Отвечают на вопрос:«Письмо»

Читают письмо.

Отвечают : «ДА»

Рассказывают Т.Б.

Записывают первую часть реакции и наблюдения в тетрадь.

Пытаются дать объяснение.

Записывают в тетрадь и определяют тип химической реакции:

H2SO4 + Zn —>ZnSO4+ H2 –р-я замещения

H2SO4 +CaCO3—>CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2) –р-яобмена

NaCl +H2O—>NaOH + HCl –р-яобмена

Дают определения своими словами:

Реакция замещения –это реакция взаимодействия простого вещества со сложным.

Реакция обмена–это реакция взаимодействия сложных веществ.

Реакция соединения–это реакция при которой из 2-х и более вещест получается одно.

Реакция разложения–этоэто реакция при которой из одного вещества получается 2 и более вещества.

Рефлексия.

Подведем итог нашегопутешествия:

Перед Вами табличка, заполните эту таблицу:

Вещество (молекула)	Простое вещество.	Сложное вещество.	Название.
NaCl
O3
H3PO4
Ag
HNO3

Уравнение реакции.	Тип реакции.
NaOH = NaO+ H2O
H2+O2=H2O2
K2O + CO2=K2CO3
H2SO4+2Na= Na2SO4 +H2
NaCl +H2O—>NaOH + HCl

Выполняют задание,а послеидет самопроверка ручкой другого цвета.

Домашнее задание

Пар ….., вопр№ ……

Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые вещества, двумя линиями сложные вещества.

2H2 + O2 = 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

CaCO3 = CaO + CO2

Fe +2HCl = FeCl2 + H2

Записывают в тетрадь.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

Карточка учащихся.

Задание 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3,

Простые вещества .	Сложные вещества

Задание 2: «Угадай слово»

Уравнения реакций.	ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Уравнения реакций.	Соеди- нения	Разло- жения	Заме- щения	Об- мена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2	Б	В	П	З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O	Г	И	К	Д
2Ca + O2 = 2CaO	С	Ж	С	Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3	Н	У	Т	Ь
2HgO = 2Hg + O2	А	М	Р	П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2	Ш	Л	О	И

Задание 3:

«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса!

Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы».

Задание 4:Подведем итог нашего путешествия:

Перед Вами табличка, заполните эту таблицу:

Вещество (молекула)	Простое вещество.	Сложное вещество.	Название.
NaCl
O3
H3PO4
Ag
HNO3

Уравнение реакции.	Тип реакции.
NaOH = NaO+ H2O
H2+O2=H2O2
K2O + CO2=K2CO3
H2SO4+2Na= Na2SO4 +H2
NaCl +H2O—>NaOH + HCl

2H2 + O2 = 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

CaCO3 = CaO + CO2

Fe +2HCl = FeCl2 + H2

2H2 + O2 = 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

CaCO3 = CaO + CO2

Fe +2HCl = FeCl2 + H2

Краткое описание материала

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

8 КЛАСС

Воспитательные:продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока:урок получения новых знаний.

Химия

8 класс

Конспекты

Химические реакции. 8 класс.

17.11.2014

5093

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Гимельфарб Кирилл Юрьевич

учитель

На сайте: 10 лет и 4 месяца
Всего просмотров: 69517
Подписчики: 4
Всего материалов: 21

69517
просмотров
21
материалов
4
подписчиков

Об авторе

Учитель химии, биологии, экологии. Опыт работы 11 лет. Образование высшее. МГПУ (химико-биологический факультет), МИОО (Биологический факультет). Тема самообразования: Успешность , как фактор повышения познавательной активности.

Подробнее об авторе

Настоящий материал опубликован пользователем Гимельфарб Кирилл Юрьевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт.

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.