Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Химические реакции. Алгоритм составления. 8 класс.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Химические реакции. Алгоритм составления. 8 класс.

библиотека
материалов

hello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m45419623.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifhello_html_m1b08a893.gifГимельфарб К. Ю.

Учитель химии, биологии, экологии

ГБОУ СОШ №402

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

(алгоритм составления)

8 КЛАСС

Цель урока. Повторить классификацию веществ повторитьтипы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.


Задачи. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; сформировать умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.


Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные:продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.


Форма учебного процесса: классный урок.


Тип урока:урок получения новых знаний.


Вид урока: урок игра-путешествие

Структура урока:


Орг. момент

1 мин.

Актуализация

2мин.

Целепологание

1 мин.

Изучение нового материала

25мин.

рефлексия

10 мин

Домашнее задание

1 мин.


Оборудование:

- Доска;

- проектор;

- компьютер;

-раздаточный материал;

Способ предоставления информации: Текстовой, структурно-логический, информационно-технологический.

Метод обучения: частично-поисковый

Технология: Личностно-ориентированная, игровая.








Ход урока.


Этап.

Деятельность учителя.

Деятельность учащихся.

  1. Организационный момент.

Приветствие.

Настраивает детей на урок.

Готовятся к уроку.

  1. Актуализация.

Фронтальный опрос:

Чем отличаются физические явления от химических?

Чем отличается простое вещество от сложного?











КАКИЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Вы знаете?


Отвечают на вопрос:Физические явления-это ….

Химические явления –это…

Простые вещества–состоят из одного или нескольких одинаковых атомов.

Сложные вещества состоят- из 2-х и более различных атомов.

Реакция замещения –это реакция взаимодействия простого вещества со сложным.

А+ ВС= АС+В – реакция замещения

Реакция обмена–это реакция взаимодействия сложных веществ.

АВ + СD= АD+ СВ -Реакция обмена

Реакция соединения–это реакция при которой из 2-х иА+В=С –реакция соединения

более вещест получается одно.

Реакция разложения –это этореакция при которой из одного вещества получается 2 и более вещества.

АВ=В+С -Реакция разложения

  1. Целепологание.








Что такое валентность и как она обозначается?






Помните на предыдущем уроке нам прислали письмо и мы обещали помочь человеку.

Теоретически мы все разложили по полочкам , но на практике так и не доказали идут реакции или нет.



ВСТАЕТ ПРОБЛЕМА: ЧТО НУЖНО ДЛЯ ТОГО , ЧТОБЫ ПРОТЕКАЛА ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ?

«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса!



Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема – в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль ,вода. Все эти вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Какие типы химических реакций должны получиться? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен.

Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы».



Давайте проведем практический эксперимент:



КТО МНЕ НАПОМНИТ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С РЕАКТИВАМИ?











Пробирка № 1. H2SO4 + Zn —>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ



Пробирка № 2. H2SO4 +CaCO3—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ



Пробирка № 3. NaCl +H2O—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ



На доске записываются конечные продукты реакции и учащиеся определяют тип химической реакции.



H2SO4 + Zn —>ZnSO4+ H2

H2SO4 +CaCO3—>CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2)

NaCl +H2O—>NaOH + HCl



Напоминается проблемный вопрос: ЧТО НУЖНО ДЛЯ ТОГО , ЧТОБЫ ПРОТЕКАЛА ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ?


Записывают тему:ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.

Отвечают на вопрос:

Отличие физических явлений от химических. Строение молекул. Валентность.

Валентность –этоспособность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.

Отвечают «ДА»





Вспоминают текст письма

















Учащиеся рассказывают технику безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими веществами.



Выполняют эксперимент в месте с учителем и записывают свои наблюдения.




Определяют тип химической реакции и доказывают свой выбор.








Отвечают на проблемный вопрос.


  1. Изучение нового материала.



Сегодня на уроке мы научимся составлять химические уравнения реакций на примере реакции соединения между простыми веществами.



Сразу возникает вопрос: Каков алгоритм составления реакций?





На доске записывается исходные вещества реакции:Ca + Cl2→

Al + O2 =

С помощь. Схем на ваших столах попробуйте составить конечный продукт реакции.

ПОДСКАЗКА: КОЛЛИЧЕСТВО АТОМОВ СПРАВА И СЛЕВА ДОЛЖНО БЫТЬ ОДИНАКОВО.

При составлении химических уравнений следует соблюдать закон сохранения массы веществ, (сформулируйте этот закон)
т.е. учитывать, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образующихся веществ.

ВСПОМНИТЕ ВАЛЛЕНТНОСТЬ, ДЛЯ ПРОВЕРКИ

ПРАВИЛЬНОСТИ ФОРМУЛЫ.

Давайте проверим наши результаты.







































Задаются вопросы:

  1. Что такое коэффициент?

  2. Что такое индекс?

  3. Каков алгоритм расковки коэффициентов?











































Давайте ответим на наш проблемный вопрос:Каков алгоритм составления реакций?






Записывают проблемный вопрос.




Приступают к выполнению задания

Ca + Cl2→ CaCl2 (так как валентность кальция II, а валентность хлора I (берем нисшую валентность), то правильно образовавшееся соединение CaCl2.Справа и слева одинаковое количество атомов каждого элемента.)

4Al + 3O2 =2Al2O3 (так как валентность алюминия III, а валентность кислорода II, то правильно образовавшееся соединение Al2O3 Справа кислорода 3, а слева 2, нужно привести к наименьшему общему знаменателю, то есть 6, следовательно, перед кислородом в исходной части мы ставим коэффициент 3, а в конечной части перед формулой ставим 2, в результате чего стало 4 алюминия, поэтому в исходной части уравнения перед алюминием ставим коэффициент 2.)




3.Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении

1. Коэффициент –это…

2. Индекс-это  ……. 

3.Алгоритм расстановки коэффициентов:

Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

   

Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

  Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты.


Поставить коэффициенты перед формулами.


Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.


Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).


Записывают в тетради алгоритм составления химических реакций.


  1. Рефлексия.

Вопрос:

С какими проблемами на уроке мы столкнулись и как их решили?



Давайте закрепим материал:


В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны.

В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2.

В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2.

В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны.

В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2.

В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода.

В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны.



Отвечают на поставленные вопросы:




Выполняют задание,а послеидет самопроверка ручкой другого цвета

В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)

В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)

В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны. (Нет)

В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет)

В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)

В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

  1. Домашнее задание

Составьте уравнения реакции и расставьте коэффициенты:

Ag + O =

Mg + O=

Y

P + O=

IY

S + O=

II

S + O =

Al + O =

YII


Mn + O =ЕСЛИ НЕ УСПЕЛИ СДЕЛАТЬ В КЛАССЕ:

В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны.

В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2.

В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2.

В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны.

В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2.

В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода.

В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны.


Записывают в тетрадь.











Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.      Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.      Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.      Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.      Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.      Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).




Д,Р.

Составьте уравнения реакции и расставьте коэффициенты:

Ag + O =

Mg + O=

Y

P + O=

IY

S + O=

II

S + O =

Al + O =

YII

Mn + O =


В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны.

В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2.

В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2.

В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны.

В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2.

В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода.

В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны.


2

O2

Al

Al

+


O






2

3

6

II

III

3






4








2

+

2

II

I

Cl

Cl2

Ca

Ca


Краткое описание документа:

 

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

 

(алгоритм составления)

 

 8 КЛАСС

 

Цель урока. Повторить классификацию веществ повторитьтипы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; сформировать умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.

Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

 

Воспитательные:продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

 

 

 

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров910
Номер материала 122069
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх