Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА
2 слайд
Химические свойства – способность
веществ превращаться в другие под
воздействием определенных условий:
при изменении температуры, давления
и т. д.
3 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Взаимодействие веществ с кислородом называется
окислением или горением.
с неметаллами
с металлами
C + O2 CO2
S + O2 SO2
2H2 + O2 2H2O
2Mg + O2 2MgO
2Cu + O2 2CuO
3 Fe+2 O2 Fe3O4
со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
4 слайд
Кислород – сильный окислитель.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar.
В результате взаимодействия веществ с кислородом образуется оксиды.
Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
5 слайд
ЗАДАНИЕ № 1
Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом.
?
2P2O5
?
4P
2Al2O3
3O2
2C2H2
2CO2
5 O2
3H2O
2PH3
4O2
2O2
?
4 K
А) + =
Б) + =
В) + =
Г) + = +
Д) + = +
?
?
6 слайд
ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЮ № 1
Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом.
4Al
2P2O5
5O2
4P
2Al2O3
3O2
2C2H2
4CO2
5 O2
3H2O
2PH3
4O2
O2
2К2О
4 K
А) + =
Б) + =
В) + =
Г) + = +
Д) + = +
2Н2О
Р2О5
7 слайд
ЗАДАНИЕ № 2
Напишите формулы всех оксидов,
которые можно составить из записей в приведенных карточках.
Ва
О
С
О2
О
О5
Р2
С
О
Н2
К2
О
Al2
О3
О5
N2
Fe2
О3
О
Fe
10
оксидов
8 слайд
ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЮ № 2
Ва
О
С
О2
О
О5
Р2
С
О
Н2
К2
О
Al2
О3
О5
N2
Fe2
О3
О
Fe
9 слайд
НАХОЖДЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
Он всюду и везде:
В камне, в воздухе, в воде.
Он и в утренней росе,
И в небес голубизне.
Литосфера - 47% по m (в составе оксидов, солей)
Гидросфера - 85,8% (в основном в составе воды)
Атмосфера - 23% по m, 21% по V
Растения - 40%
Животные - 20%
Тело человека - 65%
10 слайд
КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА
Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние часы активно выделяют его в процессе фотосинтеза органических веществ:
6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2
Образующиеся органические вещества разлагаются.
Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время кислород проходит через все живое вещество.
При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд. т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.
11 слайд
Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
11
ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА
12 слайд
13 слайд
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 20, 21
упр. 4—12,
задачи 2, 3 (с. 60)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация "Химические свойства и применение кислорода" разработана для урока химии в 8 классе (курс Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, программа Н. Н. Гара) . Цель урока - систематизация и расширение знаний учащихся о химическом элементе кислороде, ознакомление с его физическими, химическими свойсвами и областями применения. В ходе урока используются тесты, занимательные задания, опорные схемы для более качественного усвоения учащимися изучаемого материала,вводится новое понятие "катализатор". Учащиеся узнают о рапространении кислорода в природе, его значении для жизнедеятельности человека.
6 662 973 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Литвинова Ирина Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.