Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Химический тренажёр по теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений» (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Химический тренажёр по теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений» (8 класс)

библиотека
материалов

Химический тренажёр для закрепления знаний по теме «Химические свойства основных классов

неорганических соединений»


Химические свойства основных оксидов.


Основные оксиды - это оксиды металлов со степенью окисления +1, + 2, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO.


Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами (в данном случае они выполняют роль кислотных) необходимо превратить оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.

Например: SO3 H2SO4


Взаимодействуют с кислотными оксидами

с образованием соли


НеМеО

Взаимодействуют с амфотер. оксидами, которые здесь проявляют кислотные свойства,

с образованием соли.

Взаимодействуют с кислотами

с образованием

соли и воды.

МеО+Н2ОМеОН

акт.

МеО+кисл.ок.→соль

МеО+амф.ок.→соль


МеО+HА→MeА+H2O

I

Na2O + H2O

CaO + H2O

K2O + SO3

MgO + N2O5

Li2O + BeO

SrO + Cr2O3

CaO + HNO3

FeO + HCl

Na2O + H3PO4

II

Li2O + H2O

BaO + H2O

Na2O + P2O5

CaO + SO2

K2O + Al2O3

BaO + ZnO

CuO + HNO3

K2O + H2SO4
MgO + HBr→

III

K2O + H2O→

SrO + H2O→

BaO + CO2

Rb2O + SO3

MgO + BeO→
NaO
+ SnO→

BaO + HNO3
Li
2O + H2S→

NiO + H3PO4

IV

Rb2O + H2O

Cs2O + H2O

Li2O + N2O5

SrO + SiO2

CaO + Al2O3

FeO + ZnO→

CuO + H2SO4

Na2O + H2CO3

CaO + HJ→


Химические свойства кислотных оксидов.


Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, кроме СО, N2О, NO, SiO, а также оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7.

Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся солей.

Например: P2O5H3PO4


Взаимодействуют с водой.

В результате чего образуется кислота.

Взаимодействуют с основанием. В результате реакции образуются соль и вода.

Взаимодействуют с основными

и амфотерными оксидами. В результате реакции образуется соль.

I

CO2+H2O

Mn2O7+H2O


P2O5+NaOH

CO2+KOH

Cl2O7+MgO→

SiO2+ZnO→

II

SO3+H2O

CrO3+H2O


SO2+Ba(OH)2

N2O5+Sr(OH)2

As2O5+Na2O→

CO2+ Al2O3

III

N2О5+H2O

SO2+H2O


Mn2O7+LiOH→

P2O5+RbOH→

Cl2O3+K2O→

SO2+CuO→

IV

N2O3+H2O

P2O5+H2O


SO3+Ba(OH)2

CrO3+KOH→

N2O5+FeO→

SO3+ Cr2O3








Химические свойства кислот.


Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.


Общая формула кислоты: H+А.-


Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами

с образованием соли и воды.

Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.


Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок.


Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода,

с образованием

соли и H2.

АВ+СДАД+СВ

АВ+СДАД+СВ

АВ+СДАД+СВ

АВ+САC

I

NaO + HCl→

Al2O3 + H2SO4

K2O + H3PO4

LiOH + HS→

Fe(OH)2 + HCl→

Cu(OH)2+ H2SO4

BaCl2 + H2SO4

Na2CO3 + HNO3

AgNO3 + HJ→

Li + HCl→

Ca + HBr→

Zn + H2SO4

II

Fe2O3 + HBr→

K2O + HNO3

CuO + HCl→

NaOH + H3PO4

Mg(OH)2 + HNO3

Al(OH)3 + HCl

CaCO3 + HCl→

K2SiO3 + HNO3
BaS + HBr→

Na + H3PO4
Ni + H
2SO4
Fe + HCl→

III

BaO + HNO3

Li2O + H2CO3

HgO + HCl→

KOH + H2S→

Cr(OH)3 + HNO3

Ca(OH)2 +H3PO4

Pb(NO3)2 + HBr→

ZnCl2 + H3PO4
K
2S + H2SO4

Mg + HJ→
Al + H
2SO4

Sn + HCl→

IV

FeO + H2SO4

NiO + HNO3

Na2O + H3PO4

Fe(OH)3 + HBr→

LiOH + H2CO3

Zn(OH)2 + HNO3

Li2SO3 + H2SO4
Hg(NO
3)2 + HJ→
Cr
2(SO4)3+H3PO4

K + H3PO4

Ba + HCl→

Mn + H2SO4





Химические свойства оснований.


Основания - это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов со степенью окисления +1, + 2, (кроме, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2) и гидроксид ионы.

Общая формула: Мех+ОН-

Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо превратить в кислоту, чтобы определить кислотный осадок образующейся соли.

Например: CO2H2CO3

Растворимые основания (щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если образуется осадок.


Растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации)

Нерастворимые основания

при нагревании

разлагаются

на оксид и воду.




АВ+СДАД+СВ

АВ+СДАД+ Н2О

МеОНМеО+Н2О

I

NaOH + SO3

KOH + Al2O3

Ca(OH)2 + SiO2

NaOH + FeCl2

Ba(OH)2+Al(NO3)3

Cu(OH)2 + HCl→

KOH + H2SO4

Al(OH)3 + HNO3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

II

LiOH + N2O5

Ba(OH)2 + CO2

NaOH + ZnO→

Ca(OH)2 + CrBr3

KOH + ZnSO4

NaOH + H3PO4

Fe(OH)3 + H2SO4

Ba(OH)2 + HBr→

Al(OH)3

Cu(OH)2

III

Ca(OH)2 + SO2

NaOH + Cr2O3

LiOH + BeO→

LiOH + CuCl2

Ba(OH)2 + AlJ→

Zn(OH)2+ H2CO3

Mg(OH)2 + HCl→

Cr(OH)3 + H2SO4

Cr(OH)3

Ni(OH)2


IV

RbOH + P2O5

Sr(OH)2 + N2O5

Ba(OH)2 + ZnO→

NaOH + NiSO4

RbOH + Mg(NO3)2

NaOH + H2SO4
Fe(OH)
2 + HBr→

Cu(OH)2+ H3PO4

Zn(OH)2

Fe(OH)2




Химические свойства средних солей.

Соли - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.

Общая формула соли: Meх+Ау-


Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее Ме в соли

Нельзя применять акт. металлы:

Li, Na, K, Ca, Sr, Ba.

Растворимые соли взаимодействуют

со щелочами,

если в результате реакции образуется осадок.

Растворимые соли взаимодействуют с другими растворимыми солями, если в результате реакции образуется осадок.

Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.



А+ВС→В+АС

АВ+СД→АД+СВ

АВ+СД→АД+СВ

АВ+СД→АД+СВ

I

Zn + Hg(NO3)2

Fe + CuCl2

Al + SnSO4

NaOH + MgCl2

Ba(OH)2 + Na2SO4

KOH + Al(NO3)3

KCl + AgNO3

CaJ2 + Pb(NO3)2

Al2(SO4)3 + Na3PO4

HCl + Na2S→

H2SO4 + BaCl2

HNO3 + K2SO3

II

Mg + Pb(NO3)2

A l+ NiCl2

Zn + CuBr2

Ca(OH)2 + K3PO4

LiOH + NiCl2

RbOH + Cr2(SO4)3

ZnCl2 + K2S→

NiBr2 + Na2CO3

Fe(NO3)3 + Na3PO4

H3PO4 + Na2SiO3

H2SO4 + Ca3(PO4)2

HBr + MgCO3

III

Cu + AgNO3

Zn + FeSO4

Al + HgCl2

CsOH + FeCl2

Sr(OH)2 + Zn(NO3)2

Ba(OH)2 + K2CO3

HgCl2 + Na2S→

K2SiO3 + Ca(NO3)2

CrBr3 + K3PO4

HJ + Pb(NO3)2

HCl + AgNO3

HNO3 + BaCO3

IV

Fe + SnSO4

Pb + Cu(NO3)2

Ni + HgCl2

Ca(OH)2 + Na2SiO3

KOH + CoBr2

NaOH + CuSO4

CuSO4 + K2S→

Na2CO3 + ZnSO4

MnJ2 + Na2SO3

H3PO4 + CaCO3

H2SO4 + ZnS→

HCl + K2SiO3



Автор
Дата добавления 27.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров333
Номер материала ДБ-056678
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх