Химический
тренажёр
для
закрепления знаний по теме «Химические свойства основных классов
неорганических
соединений»
Химические
свойства основных оксидов.
Основные
оксиды -
это оксиды металлов со степенью окисления +1, + 2, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO.
Твои
действия:
При
написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами (в данном
случае они выполняют роль кислотных) необходимо превратить оксид в
соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.
Например: SO3→ H2SO4
|
1
|
2
|
3
|
4
|
|
Взаимодействуют
с водой, если образуется растворимое основание.
|
Взаимодействуют
с кислотными оксидами
с
образованием соли
НеМеО
|
Взаимодействуют
с амфотер. оксидами, которые здесь проявляют кислотные свойства,
с
образованием соли.
|
Взаимодействуют
с кислотами
с
образованием
соли и
воды.
|
МеО+Н2О→МеОН
акт.
|
МеО+кисл.ок.→соль
|
МеО+амф.ок.→соль
|
МеО+HА→MeА+H2O
|
I
|
Na2O
+ H2O→
CaO
+ H2O→
|
K2O
+ SO3→
MgO
+ N2O5→
|
Li2O
+ BeO→
SrO
+ Cr2O3→
|
CaO
+ HNO3→
FeO
+ HCl→
Na2O
+ H3PO4→
|
II
|
Li2O
+ H2O→
BaO
+ H2O→
|
Na2O
+ P2O5→
CaO
+ SO2→
|
K2O
+ Al2O3→
BaO
+ ZnO→
|
CuO
+ HNO3→
K2O
+ H2SO4→
MgO + HBr→
|
III
|
K2O
+
H2O→
SrO
+
H2O→
|
BaO
+ CO2→
Rb2O
+ SO3→
|
MgO
+
BeO→
NaO
+
SnO→
|
BaO
+ HNO3→
Li2O + H2S→
NiO
+ H3PO4→
|
IV
|
Rb2O
+ H2O→
Cs2O
+ H2O→
|
Li2O
+
N2O5→
SrO
+
SiO2→
|
CaO
+ Al2O3→
FeO
+ ZnO→
|
CuO
+ H2SO4→
Na2O
+ H2CO3→
CaO
+ HJ→
|
Химические
свойства кислотных оксидов.
Кислотные
оксиды
- это оксиды неметаллов, кроме СО, N2О, NO, SiO, а также
оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7.
Твои
действия:
При
написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в
соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся
солей.
Например: P2O5→ H3PO4
|
1
|
2
|
3
|
|
Взаимодействуют
с водой.
В
результате чего образуется кислота.
|
Взаимодействуют
с основанием. В результате реакции образуются соль и вода.
|
Взаимодействуют
с основными
и
амфотерными оксидами. В результате реакции образуется соль.
|
I
|
CO2+H2O→
Mn2O7+H2O→
|
P2O5+NaOH→
CO2+KOH→
|
Cl2O7+MgO→
SiO2+ZnO→
|
II
|
SO3+H2O→
CrO3+H2O→
|
SO2+Ba(OH)2→
N2O5+Sr(OH)2→
|
As2O5+Na2O→
CO2+
Al2O3→
|
III
|
N2О5+H2O→
SO2+H2O→
|
Mn2O7+LiOH→
P2O5+RbOH→
|
Cl2O3+K2O→
SO2+CuO→
|
IV
|
N2O3+H2O→
P2O5+H2O→
|
SO3+Ba(OH)2→
CrO3+KOH→
|
N2O5+FeO→
SO3+
Cr2O3→
|
Химические
свойства кислот.
Кислоты
- сложные
вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
Общая
формула кислоты: H+А.-
|
1
|
3
|
4
|
5
|
|
Взаимодействуют
с основными и амфотерными оксидами
с
образованием соли и воды.
|
Взаимодействуют
с основаниями с образованием соли и воды.
|
Взаимодействуют
с солями, если образуется газ или осадок.
|
Взаимодействуют
с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода,
с
образованием
соли и H2.
|
АВ+СД→АД+СВ
|
АВ+СД→АД+СВ
|
АВ+СД→АД+СВ
|
АВ+С→АC+В
|
I
|
NaO
+ HCl→
Al2O3
+ H2SO4→
K2O
+ H3PO4→
|
LiOH
+ H₂S→
Fe(OH)2
+ HCl→
Cu(OH)2+
H2SO4→
|
BaCl2
+ H2SO4→
Na2CO3
+ HNO3→
AgNO3
+ HJ→
|
Li
+ HCl→
Ca
+ HBr→
Zn
+ H2SO4→
|
II
|
Fe2O3
+ HBr→
K2O
+ HNO3→
CuO
+ HCl→
|
NaOH
+ H3PO4→
Mg(OH)2
+ HNO3→
Al(OH)3
+ HCl→
|
CaCO3
+ HCl→
K2SiO3
+ HNO3→
BaS + HBr→
|
Na
+ H3PO4→
Ni + H2SO4→
Fe + HCl→
|
III
|
BaO
+ HNO3→
Li2O
+ H2CO3→
HgO
+ HCl→
|
KOH
+ H2S→
Cr(OH)3
+ HNO3→
Ca(OH)2
+H3PO4→
|
Pb(NO3)2
+ HBr→
ZnCl2
+ H3PO4→
K2S + H2SO4→
|
Mg
+ HJ→
Al + H2SO4→
Sn
+ HCl→
|
IV
|
FeO
+ H2SO4→
NiO
+ HNO3→
Na2O
+ H3PO4→
|
Fe(OH)3
+ HBr→
LiOH
+ H2CO3→
Zn(OH)2
+
HNO3→
|
Li2SO3
+ H2SO4→
Hg(NO3)2 + HJ→
Cr2(SO4)3+H3PO4→
|
K
+ H3PO4→
Ba
+ HCl→
Mn
+ H2SO4→
|
Химические
свойства оснований.
Основания
-
это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов со степенью
окисления +1, + 2, (кроме, Zn(OH)2, Be(OH)2,
Pb(OH)2,
Sn(OH)2)
и гидроксид ионы.
Общая
формула:
Мех+ОН-
Твои
действия:
При
написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо
превратить в кислоту, чтобы определить кислотный осадок образующейся соли.
Например:
CO2→H2CO3
|
1
|
2
|
3
|
4
|
|
Растворимые
основания (щелочи) взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя
соль и воду.
|
Растворимые
основания (щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если образуется
осадок.
|
Растворимые
и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду
(реакция нейтрализации)
|
Нерастворимые
основания
при
нагревании
разлагаются
на оксид
и воду.
|
|
АВ+СД→АД+СВ
|
АВ+СД→АД+ Н2О
|
МеОН→МеО+Н2О
|
I
|
NaOH
+ SO3→
KOH
+ Al2O3→
Ca(OH)2
+ SiO2→
|
NaOH
+ FeCl2→
Ba(OH)2+Al(NO3)3→
|
Cu(OH)2
+ HCl→
KOH
+ H2SO4→
Al(OH)3
+
HNO3→
|
Fe(OH)3→
Mg(OH)2→
|
II
|
LiOH
+ N2O5→
Ba(OH)2
+ CO2→
NaOH
+ ZnO→
|
Ca(OH)2
+ CrBr3→
KOH
+ ZnSO4→
|
NaOH
+ H3PO4→
Fe(OH)3
+ H2SO4→
Ba(OH)2
+ HBr→
|
Al(OH)3→
Cu(OH)2→
|
III
|
Ca(OH)2
+ SO2→
NaOH
+ Cr2O3→
LiOH
+ BeO→
|
LiOH
+ CuCl2→
Ba(OH)2
+ AlJ→
|
Zn(OH)2+
H2CO3→
Mg(OH)2
+ HCl→
Cr(OH)3
+ H2SO4→
|
Cr(OH)3→
Ni(OH)2→
|
IV
|
RbOH
+ P2O5→
Sr(OH)2
+ N2O5→
Ba(OH)2
+ ZnO→
|
NaOH
+ NiSO4→
RbOH
+ Mg(NO3)2→
|
NaOH
+ H2SO4→
Fe(OH)2 + HBr→
Cu(OH)2+
H3PO4→
|
Zn(OH)2→
Fe(OH)2→
|
Химические
свойства средних солей.
Соли - сложные
вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.
Общая
формула соли:
Meх+Ау-
|
1
|
2
|
3
|
4
|
|
Взаимодействуют
с металлами, которые в ряду активности стоят левее Ме в соли
Нельзя
применять акт. металлы:
Li, Na, K, Ca, Sr, Ba.
|
Растворимые
соли взаимодействуют
со
щелочами,
если в
результате реакции образуется осадок.
|
Растворимые
соли взаимодействуют с другими растворимыми солями, если в результате
реакции образуется осадок.
|
Взаимодействуют
с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.
|
|
А+ВС→В+АС
|
АВ+СД→АД+СВ
|
АВ+СД→АД+СВ
|
АВ+СД→АД+СВ
|
I
|
Zn
+ Hg(NO3)2→
Fe
+ CuCl2→
Al
+ SnSO4→
|
NaOH
+ MgCl2→
Ba(OH)2
+ Na2SO4→
KOH
+ Al(NO3)3→
|
KCl
+ AgNO3→
CaJ2
+ Pb(NO3)2→
Al2(SO4)3
+ Na3PO4→
|
HCl
+ Na2S→
H2SO4
+ BaCl2→
HNO3
+ K2SO3→
|
II
|
Mg
+ Pb(NO3)2→
A
l+ NiCl2→
Zn
+
CuBr2→
|
Ca(OH)2
+ K3PO4→
LiOH
+ NiCl2→
RbOH
+
Cr2(SO4)3→
|
ZnCl2
+ K2S→
NiBr2
+ Na2CO3→
Fe(NO3)3
+ Na3PO4→
|
H3PO4
+ Na2SiO3→
H2SO4
+ Ca3(PO4)2→
HBr
+ MgCO3→
|
III
|
Cu
+ AgNO3→
Zn
+ FeSO4→
Al
+ HgCl2→
|
CsOH
+ FeCl2→
Sr(OH)2
+ Zn(NO3)2→
Ba(OH)2
+ K2CO3→
|
HgCl2
+ Na2S→
K2SiO3
+ Ca(NO3)2→
CrBr3
+ K3PO4→
|
HJ
+ Pb(NO3)2→
HCl
+ AgNO3→
HNO3
+ BaCO3→
|
IV
|
Fe
+ SnSO4→
Pb
+ Cu(NO3)2→
Ni
+
HgCl2→
|
Ca(OH)2
+ Na2SiO3→
KOH
+ CoBr2→
NaOH
+
CuSO4→
|
CuSO4
+ K2S→
Na2CO3
+ ZnSO4→
MnJ2
+ Na2SO3→
|
H3PO4
+ CaCO3→
H2SO4
+ ZnS→
HCl
+ K2SiO3→
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.