Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Химический тренажёр по теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений» (8 класс)

Химический тренажёр по теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений» (8 класс)



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химический тренажёр для закрепления знаний по теме «Химические свойства основных классов

неорганических соединений»


Химические свойства основных оксидов.


Основные оксиды - это оксиды металлов со степенью окисления +1, + 2, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO.


Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами (в данном случае они выполняют роль кислотных) необходимо превратить оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.

Например: SO3 H2SO4


Взаимодействуют с кислотными оксидами

с образованием соли


НеМеО

Взаимодействуют с амфотер. оксидами, которые здесь проявляют кислотные свойства,

с образованием соли.

Взаимодействуют с кислотами

с образованием

соли и воды.

МеО+Н2ОМеОН

акт.

МеО+кисл.ок.→соль

МеО+амф.ок.→соль


МеО+HА→MeА+H2O

I

Na2O + H2O

CaO + H2O

K2O + SO3

MgO + N2O5

Li2O + BeO

SrO + Cr2O3

CaO + HNO3

FeO + HCl

Na2O + H3PO4

II

Li2O + H2O

BaO + H2O

Na2O + P2O5

CaO + SO2

K2O + Al2O3

BaO + ZnO

CuO + HNO3

K2O + H2SO4
MgO + HBr→

III

K2O + H2O→

SrO + H2O→

BaO + CO2

Rb2O + SO3

MgO + BeO→
NaO
+ SnO→

BaO + HNO3
Li
2O + H2S→

NiO + H3PO4

IV

Rb2O + H2O

Cs2O + H2O

Li2O + N2O5

SrO + SiO2

CaO + Al2O3

FeO + ZnO→

CuO + H2SO4

Na2O + H2CO3

CaO + HJ→


Химические свойства кислотных оксидов.


Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, кроме СО, N2О, NO, SiO, а также оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7.

Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся солей.

Например: P2O5H3PO4


Взаимодействуют с водой.

В результате чего образуется кислота.

Взаимодействуют с основанием. В результате реакции образуются соль и вода.

Взаимодействуют с основными

и амфотерными оксидами. В результате реакции образуется соль.

I

CO2+H2O

Mn2O7+H2O


P2O5+NaOH

CO2+KOH

Cl2O7+MgO→

SiO2+ZnO→

II

SO3+H2O

CrO3+H2O


SO2+Ba(OH)2

N2O5+Sr(OH)2

As2O5+Na2O→

CO2+ Al2O3

III

N2О5+H2O

SO2+H2O


Mn2O7+LiOH→

P2O5+RbOH→

Cl2O3+K2O→

SO2+CuO→

IV

N2O3+H2O

P2O5+H2O


SO3+Ba(OH)2

CrO3+KOH→

N2O5+FeO→

SO3+ Cr2O3








Химические свойства кислот.


Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.


Общая формула кислоты: H+А.-


Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами

с образованием соли и воды.

Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.


Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок.


Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода,

с образованием

соли и H2.

АВ+СДАД+СВ

АВ+СДАД+СВ

АВ+СДАД+СВ

АВ+САC

I

NaO + HCl→

Al2O3 + H2SO4

K2O + H3PO4

LiOH + HS→

Fe(OH)2 + HCl→

Cu(OH)2+ H2SO4

BaCl2 + H2SO4

Na2CO3 + HNO3

AgNO3 + HJ→

Li + HCl→

Ca + HBr→

Zn + H2SO4

II

Fe2O3 + HBr→

K2O + HNO3

CuO + HCl→

NaOH + H3PO4

Mg(OH)2 + HNO3

Al(OH)3 + HCl

CaCO3 + HCl→

K2SiO3 + HNO3
BaS + HBr→

Na + H3PO4
Ni + H
2SO4
Fe + HCl→

III

BaO + HNO3

Li2O + H2CO3

HgO + HCl→

KOH + H2S→

Cr(OH)3 + HNO3

Ca(OH)2 +H3PO4

Pb(NO3)2 + HBr→

ZnCl2 + H3PO4
K
2S + H2SO4

Mg + HJ→
Al + H
2SO4

Sn + HCl→

IV

FeO + H2SO4

NiO + HNO3

Na2O + H3PO4

Fe(OH)3 + HBr→

LiOH + H2CO3

Zn(OH)2 + HNO3

Li2SO3 + H2SO4
Hg(NO
3)2 + HJ→
Cr
2(SO4)3+H3PO4

K + H3PO4

Ba + HCl→

Mn + H2SO4





Химические свойства оснований.


Основания - это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов со степенью окисления +1, + 2, (кроме, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2) и гидроксид ионы.

Общая формула: Мех+ОН-

Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо превратить в кислоту, чтобы определить кислотный осадок образующейся соли.

Например: CO2H2CO3

Растворимые основания (щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если образуется осадок.


Растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации)

Нерастворимые основания

при нагревании

разлагаются

на оксид и воду.




АВ+СДАД+СВ

АВ+СДАД+ Н2О

МеОНМеО+Н2О

I

NaOH + SO3

KOH + Al2O3

Ca(OH)2 + SiO2

NaOH + FeCl2

Ba(OH)2+Al(NO3)3

Cu(OH)2 + HCl→

KOH + H2SO4

Al(OH)3 + HNO3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

II

LiOH + N2O5

Ba(OH)2 + CO2

NaOH + ZnO→

Ca(OH)2 + CrBr3

KOH + ZnSO4

NaOH + H3PO4

Fe(OH)3 + H2SO4

Ba(OH)2 + HBr→

Al(OH)3

Cu(OH)2

III

Ca(OH)2 + SO2

NaOH + Cr2O3

LiOH + BeO→

LiOH + CuCl2

Ba(OH)2 + AlJ→

Zn(OH)2+ H2CO3

Mg(OH)2 + HCl→

Cr(OH)3 + H2SO4

Cr(OH)3

Ni(OH)2


IV

RbOH + P2O5

Sr(OH)2 + N2O5

Ba(OH)2 + ZnO→

NaOH + NiSO4

RbOH + Mg(NO3)2

NaOH + H2SO4
Fe(OH)
2 + HBr→

Cu(OH)2+ H3PO4

Zn(OH)2

Fe(OH)2




Химические свойства средних солей.

Соли - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.

Общая формула соли: Meх+Ау-


Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее Ме в соли

Нельзя применять акт. металлы:

Li, Na, K, Ca, Sr, Ba.

Растворимые соли взаимодействуют

со щелочами,

если в результате реакции образуется осадок.

Растворимые соли взаимодействуют с другими растворимыми солями, если в результате реакции образуется осадок.

Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.



А+ВС→В+АС

АВ+СД→АД+СВ

АВ+СД→АД+СВ

АВ+СД→АД+СВ

I

Zn + Hg(NO3)2

Fe + CuCl2

Al + SnSO4

NaOH + MgCl2

Ba(OH)2 + Na2SO4

KOH + Al(NO3)3

KCl + AgNO3

CaJ2 + Pb(NO3)2

Al2(SO4)3 + Na3PO4

HCl + Na2S→

H2SO4 + BaCl2

HNO3 + K2SO3

II

Mg + Pb(NO3)2

A l+ NiCl2

Zn + CuBr2

Ca(OH)2 + K3PO4

LiOH + NiCl2

RbOH + Cr2(SO4)3

ZnCl2 + K2S→

NiBr2 + Na2CO3

Fe(NO3)3 + Na3PO4

H3PO4 + Na2SiO3

H2SO4 + Ca3(PO4)2

HBr + MgCO3

III

Cu + AgNO3

Zn + FeSO4

Al + HgCl2

CsOH + FeCl2

Sr(OH)2 + Zn(NO3)2

Ba(OH)2 + K2CO3

HgCl2 + Na2S→

K2SiO3 + Ca(NO3)2

CrBr3 + K3PO4

HJ + Pb(NO3)2

HCl + AgNO3

HNO3 + BaCO3

IV

Fe + SnSO4

Pb + Cu(NO3)2

Ni + HgCl2

Ca(OH)2 + Na2SiO3

KOH + CoBr2

NaOH + CuSO4

CuSO4 + K2S→

Na2CO3 + ZnSO4

MnJ2 + Na2SO3

H3PO4 + CaCO3

H2SO4 + ZnS→

HCl + K2SiO3





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 27.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров73
Номер материала ДБ-056678
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх