«Химия», 9 класс базовый

ОГЛАВЛЕНИЕ

                                                                                                                                                           Стр.

1.    Пояснительная записка                                                                                             4

2.    Планируемые результаты освоения учебного предмета                                        6

3.    Содержание учебного предмета        10

4.    Тематическое планирование             11

5.    Приложение. Календарно-тематическое планирование     15

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус программы 

Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 9 класс  составлена в соответствии  требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии 9 класс, М.: Просвещение», 2008г., учебно – методического  комплекса  учебного предмета «Химия», 9 класс:

•        учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 9класс. - М.: Просвещение, 2008г;

•        дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;

•        химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. - М.: Просвещение, 2008г.

•        Химия.8-11 классы:  развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса,

Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)

•        Сборник нормативных             документов.   Химия/сост.Э.Д.Днепров.    А.Г.     Аркадьев.-      2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с

•        Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань: Магариф,2001.- 152с.

•        Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2005 – 80 с.

•        Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. –М.: Вентана-Графф,2003. – 128с.

•        Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты). 9 классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. -143с.

•        Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. –М.: ВАКО,2008.-368с.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

•        Закон «Об образовании»

•        Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

•        Письмо   Минобразования   России от 20.02.2004   г.   №   03-51-10/14-03   «О введении федерального   компонента государственных образовательных   стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

•        Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

•        Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

•        Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

•        Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

•        Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

•        Письмо Минобрнауки России  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся  в 9 классах

общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 102 ч/год (3 ч/нед.). 

Задачи изучения химии.

•        Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

•        Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

•        Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

•        Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

•        Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Основные идеи.

•        Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.

•        Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.

•        Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.

•        Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению

проблем, стоящих перед человечеством.

ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА

В программе по химии для 8-9 классов основной школы, составленной на основе федерального государственного образовательного стандарта определены требования к результатам освоения образовательной программы основного общего образования.

Личностными результатами обучения химии в основной школе являются:

•                       сформированность познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей обучающихся;

•                       воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

•                       формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

•                       формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

•                       формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

•                       формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

•                       формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

•                       формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

•                       развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п. )

Метапредметными результатами обучения химии в основной школе являются:

•                       овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

•                       умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

•                       умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

•                       умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

•                       формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

•                       умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

•                       умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

•                       умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

•                       умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

•                       умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

•                       умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;

•                       умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами обучения химии в основной школе являются:

•                       формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

•                       осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

•                       овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

•                       формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

•                       приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

•                       умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

•                       овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

•                       создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

•                       формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф. В результате изучения химии в 9 классе ученик должен Знать/понимать:

•  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодич. закон.

Уметь:

•  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена;

•  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

•  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

•  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•  безопасного обращения с веществами и материалами;

•  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•  приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание учебного материала:

№	Тема раздела	Количество часов
	9 класс
	Повторение основных  вопросов 8 класса	4
1	Электролитическая диссоциация	17
2	Кислород и сера	9
3	Основные закономерности химических реакций	11
4	Азот и фосфор	19
5	Углерод и кремний	11
6	Общие свойства металлов	4
7	Металлы главных подгрупп I –III групп  ПСХЭ Д.И. Менделеева	8
8	Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева	7
9	Промышленные способы получения металлов	2
10	Органические соединения	7
		Всего: 102

Программой предусмотрено: 

7 практических работ, 5 контрольных работы.

Тематическое планирование

9 класс 

102 ч/год (3 ч/нед.) 

Повторение основных  вопросов 8 класса (4 часа)

 Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

                    Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

 Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям. Демонстрации.

1.      Таблица «Виды связей»

2.      Таблица «Типы кристаллических решеток»

Тема 1. Электролитическая диссоциация (14 часов) 

Электролиты  и  неэлектролиты.  Электролитическая  диссоциация  веществ  в  водных растворах.  Ионы.  Катионы  и  анионы. 

  Электролитическая диссоциация  кислот,  щелочей  и  солей.  Слабые  и  сильные  электролиты.  Степень  диссоциации. 

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей. 

Демонстрации. 

1.      Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. 

2.      Таблица «Электролиты»

3.      Таблица «Количественные отношения в химии».

4.      Таблицы «ОВР», «Многообразие ОВР».

5.      Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований.

6.      Таблица «Гидролиз водных растворов солей» Лабораторные опыты.

1.        Реакции обмена между растворами электролитов.

2.        Качественные реакции на ионы. 

Практическая  работа.  

1. Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Электролитическая  диссоциация».  Расчетные задачи

1. Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.  Тема 2. Кислород и сера (5 ч) 

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон. 

Сера.  Аллотропия  серы.  Физические  и  химические  свойства.  Нахождение  в  природе. Применение  серы.  Оксид  серы(IV).  Сероводородная  и  сернистая  кислоты  и  их  соли.  Оксид серы(VI). 

Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. 

      Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации.    

1.      Знакомство  с  образцами  природных сульфидов, сульфатов. 

2.      Получение пластической серы.

Лабораторные опыты. 

1. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. 

Расчетные  задачи.  

1.      Вычисления  по  химическим  уравнениям  реакций  массы,  количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. 

2.      Расчеты по уравнениям с использованием закона объемных отношений.

Тема 3: Основные закономерности химических реакций (6 ч)

 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.  Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций  от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации.

1.      Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

2.      Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».

Расчетные задачи.

1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 

Тема 4. Азот и фосфор (13 ч) 

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

 Азот, физические  и  химические  свойства,  получение  и  применение. Круговорот  азота  в природе.  Аммиак.  Физические  и  химические  свойства  аммиака,  получение,  применение.  Соли аммония. Оксиды  азота(II)  и  (IV). Азотная  кислота  и  ее  соли. Окислительные  свойства  азотной кислоты. 

Фосфор.  Аллотропия  фосфора.  Физические  и  химические  свойства  фосфора.  Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. 

Минеральные удобрения. 

Демонстрации.

1.        Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.

2.        Качественные реакции на соли аммония, нитраты.

3.        Ознакомление  с образцами природных нитратов, фосфатов.  

4.        Видеофильм «Фосфор». 

Лабораторные  опыты.  

1.      Взаимодействие  солей  аммония  со  щелочами.  Ознакомление  с  азотными и фосфорными удобрениями. 

2.      Горение фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой.

3.      Качественная реакция на фосфат – ион.

Практические работы 

1.      Получение аммиака и изучение его свойств. 

2.      Определение минеральных удобрений.  

Тема 5. Углерод и кремний (5 ч) 

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их  атомов.  

Углерод,  аллотропные  модификации,  физические  и  химические  свойства  углерода. Угарный  газ,  свойства  и  физиологическое  действие  на  организм.  Углекислый  газ,  угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. 

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. 

Демонстрации.  

1.      Кристаллические  решетки  алмаза  и  графита.  Знакомство  с  образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. 

2.      Получение оксида углерода  (IV) и его взаимодействие со щелочью. Лабораторные опыты. 

1. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов  и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы. 

Практическая  работа.  

1. Получение  оксида  углерода(IV)  и  изучение  его  свойств. Распознавание карбонатов.   Расчетные задачи.

1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 6. Общие свойства металлов (3 ч) 

Положение  металлов  в  периодической  системе  химических  элементов  Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.  Демонстрации.

1. Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

Тема 7: Металлы главных подгрупп I –III групп  ПСХЭ Д.И. Менделеева (5 ч)

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов.  Нахождение  в  природе.  Физические  и химические  свойства.  Применение  щелочных металлов и их соединений. 

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. 

Алюминий.  Положение  алюминия  в  периодической  системе  и  строение  его  атома. Нахождение  в  природе. Физические  и  химические  свойства  алюминия. Амфотерность  оксида  и гидроксида алюминия. 

Демонстрации.  

1.        Знакомство  с  образцами  важнейших  солей  натрия,  калия,  природных соединений  кальция,  рудами  железа,  соединениями  алюминия. 

2.        Взаимодействие  щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. 

Тема 8: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева (3 ч)

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе.  Физические  и  химические  свойства  железа.  Оксиды,  гидроксиды  и  соли  железа(II)  и железа(III). 

Демонстрации.  

1.      Знакомство   с рудами  железа.   

2.      Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.

3.      Качественные реакции на ионы железа.

Практические работы  

1. Решение  экспериментальных  задач  по  теме   «Металлы и их соединения». 

Тема 9: Промышленные способы получения металлов (2 ч)

Понятие  о  металлургии.  Способы  получения  металлов.  Сплавы  (сталь,  чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).

Тема 10: Органические соединения (6 ч)

Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения  органических  соединений  А. М. Бутлерова.  Изомерия.  Упрощенная  классификация органических соединений.  

Предельные  углеводороды.  Метан,  этан.  Состав, строение, физические  и  химические  свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные  углеводороды. Состав, строение,  физические и  химические свойства.

Применение.  

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). 

Природные источники  углеводородов. Нефть и природный  газ, их применение.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения. 

 Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

                    Общие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации.  

1.      Модели  молекул  органических  соединений, схемы, таблицы.

2.      Горение  углеводородов  и обнаружение продуктов их горения. 

3.      Образцы нефти и продуктов их переработки. 

4.      Видеоопыты по свойствам основных классов веществ. Расчетные  задачи.   

Установление  простейшей  формулы  вещества  по  массовым  долям  элементов.  

Календарно-тематическое планирование по химии 

9 класс (3 часа в неделю)

№  урока	Дата план	Тема	Дата факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
1		Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома.
2		Химическая связь. Строение вещества.
3		Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.
4		Расчеты по химическим уравнениям.
Тема 1: Теория электролитической диссоциации (17часов)
5		Электролиты и неэлектролиты,  .
6		Электролитическая диссоциация
7		Основные положения теории электролитической диссоциации
8		Уравнения электролитической диссоциации
9		Сильные и слабые электролиты
10-11		Реакции ионного обмена.
12		Расчеты по уравнениям хим. Реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
13		Пр     №     1:     «Решение     экспериментальных     задач     по      теме «Электролиты».
14		Обобщающий урок по теме: ТЭД.
15		К.р. № 1: «Электролитическая диссоциация».
16-17		Гидролиз солей.
18-21		Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 2. Подгруппа кислорода (9 часов)
22		Общая характеристика подгруппы кислорода.
23		Аллотропия. Озон. Кислород.
24		Аллотропные видоизменения серы.
25		Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства.
26		Соединения серы.
27		Серная кислота. Сульфаты.
28		Концентрированная серная кислота и ее свойства.
29		Пр    №2    «Экспериментальные     Задачи    по    теме     «Подгруппа кислорода»
Тема 3. Основные закономерности химических реакций (11 часов)
30		Скорость химических реакций.
31		Химическое равновесие. Условия его смещения.
32		Кр №2 по темам 2 и 3
Тема 4. Подгруппа азота ( 19 часов)
33		Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы.

		Свойства азота.
34		Аммиак, его свойства.
35		Соли аммония.
36		Производство аммиака.
37		Пр № 3 «Получение аммиака и опыты с ним»
38		Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
39		Азотная кислота.
40		Нитраты.
41		Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения.
42		Решение задач по теме подгруппа азота
43		Обобщение и систематизация знаний по теме 4.
44		Пр № 4 : «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».
45		Кр №3 по теме 4.
Тема 5. Подгруппа углерода (11 часов)
46		Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний.
47		Оксиды углерода и кремния.
48		Пр №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонат»
49		Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты. Силикаты.
50		Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси
51		Силикатная промышленность (обзорно).
52		Обобщение и повторение темы 5
Тема 6. Общие свойства металлов (4 + 8 часов)
53		Общая характеристика металлов. Химические свойства.
54		Получение металлов. Электролиз.
55		Повторение и обобщение знаний по теме 6.
56		Коррозия металлов (обзорно).
57		Общая характеристика металлов I-III групп. Щелочные металлы.
58		Металлы II группы главной подгруппы
59		Соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли). Жесткость воды
60		Алюминий. Соединения алюминия.
61		Амфотерность.
62		Обобщение и систематизация знаний.
63		Кр № 4 по темам 6,7.
VIII. Железо – элемент побочной подгруппы ПСХЭ (7 часа)
64		Железо и его соединения.
65		Решение задач разных типов.
66		Пр № 6,7 «Решение экспериментальных задач по теме: металлы»
67		Итоговая контрольная работа
IX. Промышленные способы получения металлов (2 часа)
68		Понятие о металлургии. Способы промышленного получения металлов.