Девятый класс
(Саморукова
О. Л.)
Так как вариантов обнаружения соединений может быть много, то здесь мы
разберём один из вариантов, который показывает взаимодействие каждого из
веществ со всеми другими веществами и позволяет правильно заполнить таблицу.
Предположим, что в пробирках вещества находятся под следующими номерами: 1 – NH3∙H2O,
2 – KI, 3 – Pb(NO3)2, 4 – BaCl2, 5 – Na2SO4,
6 – AgNO3, 7 – Na2CO3. В шесть чистых пробирок
отбираем глазной пипеткой по 10 – 15 капель раствора из пробирок 2 – 7. Чистые
пробирки пронумерованы аналогично пробиркам с веществами. В каждую из этих
пробирок будем по каплям добавлять раствор из первой пробирки и наблюдать
эффекты реакций. В пробирках №3 и №6 будут выпадать осадки. В пробирке №3 –
осадок белого цвета, нерастворимый в избытке реактива. В пробирке №6 – осадок
белый, буреющий на воздухе и растворяющийся в избытке реактива. На основании
имеющегося набора анализируемых соединений, делаем вывод, что буреть может
только AgOH, переходящий в Ag2O и растворяющийся в избытке NH3∙H2O.
Осадок, находящийся в другой пробирке, может быть только Pb(OH)2, который
не растворяется в избытке аммиака; Ba(OH)2 аммиаком не осаждается.
Делаем вывод, что в пробирке №1 – NH3∙H2O, в
пробирке №6 – AgNO3, в пробирке №3 – Pb(NO3)2.
Для более полного подтверждения сделанных выводов и определения других
веществ в шесть чистых пробирок переносим по 10 – 15 капель растворов из
пробирок №1, 3 – 7. В каждую из них добавляем по каплям раствор из пробирки №2.
Наблюдаем выпадение жёлтых осадков в пробирках №3 и №6. Осадок в пробирке №3 имеет
игольчатую форму и растворяется в избытке реактива и горячей воде. Из всех
соединений только ионы Pb2+ и Ag+ дают жёлтые осадки с
KI. Таким образом мы подтвердили, что в пробирках №3 и №6 находятся – Pb(NO3)2
и AgNO3 и доказали, что в пробирке №2 – KI. В
шесть чистых пробирок переносим по 10 – 15 капель растворов из пробирок №1, 2,
3 и 5, 6, 7. В каждую из них добавляем по каплям раствор из пробирки №4. В
пробирках №3, 5, 6, 7 выпадают белые осадки. Вещества в пробирках №3 и 6
определены. Из оставшихся веществ в пробирках №5 и 7 могут быть только Na2SO4
и Na2CO3. В пробирке № 4 может быть только BaCl2,
так как осадок, образующийся в пробирке № 3 при добавлении к нему раствора из
пробирки № 4, растворяется при нагревании и выпадает вновь при охлаждении раствора.
Такими свойствами обладает только соль PbCl2. Мы доказали, что в
пробирке № 4 – BaCl2. В шесть чистых пробирок переносим по 10
– 15 капель растворов из пробирок №1 – 4 и 6, 7. В каждую из них добавляем по
каплям раствор из пробирки №5. Наблюдаем выпадение белых осадков в пробирках №
3, 4 и 6. Так как в пробирке № 6 осадок белого цвета, то это значит, что в
пробирке № 5 – Na2SO4, а не Na2CO3
(так как Ag2CO3 имеет жёлтую окраску). Подтвердим наши
предположения дальнейшим экспериментом. В шесть чистых пробирок переносим по 10
– 15 капель растворов из пробирок №1 – 5 и 7. В каждую из них добавляем по
каплям раствор из пробирки № 6. Наблюдаем выпадение осадков во всех пробирках,
кроме пробирки № 3. В пробирках № 2 и 7 осадки жёлтого цвета, в остальных
пробирках осадки имеют белый цвет. Так как мы доказали, что в пробирке № 2 –
KI, то в пробирке № 7 – Na2CO3. Таким образом, мы
обнаружили соединения во всех пробирках.
Вариант решения в виде таблицы:
|
NH3∙H2O
|
KI
|
Pb(NO3)2
|
BaCl2
|
Na2SO4
|
AgNO3
|
Na2CO3
|
NH3∙H2O
|
|
–
|
↓ белый,
нераств. в изб.
|
–
|
–
|
↓Ag2O бурый,
раств. в изб.
NH3∙H2O
|
–
|
KI
|
|
|
↓жёлтый, раств.
в изб. KI и
горячей
воде
|
–
|
–
|
↓жёлтый
|
–
|
Pb(NO3)2
|
|
|
|
↓белый,
раств. при нагревании
|
↓белый
|
–
|
↓белый
|
BaCl2
|
|
|
|
|
↓белый
|
↓белый, раств. в изб.
NH3∙H2O
|
↓белый
|
Na2SO4
|
|
|
|
|
|
↓белый
|
–
|
AgNO3
|
|
|
|
|
|
↓жёлтый
|
Na2CO3
|
|
|
|
|
|
|
Уравнения
реакций:
1. Pb(NO3)2
+ 2NH3∙H2O = Pb(OH)2↓ + 2NH4NO3
2. 2AgNO3
+ 2NH3∙H2O (недост.) = Ag2O↓ + 2NH4NO3
+ H2O
3. AgNO3
+ 2NH3∙H2O (изб.) = [Ag(NH3)2]NO3
+ 2H2O
Ответ на
теоретический вопрос
Pb(NO3)2
в избытке аммиака растворяться не будет. AgNO3 при взаимодействии с
аммиаком образует гидроксид, который на воздухе переходит в оксид. В избытке NH3∙H2O
будет растворяться только Ag2O, так как он образует с аммиаком
растворимое комплексное соединение.
Система оценивания:
1.
|
Открытие 7 соединений по 3 балла
|
|
21 балл
|
2.
|
Таблица
|
|
5 баллов
|
3.
|
Уравнения
реакций взаимодействия Pb(NO3)2 и
AgNO3 с аммиаком по 1 баллу
|
|
3 балла
|
4
|
Ответ на теоретический вопрос
|
|
1 балл
|
|
|
ИТОГО:
|
30 баллов
|
Методические
указания: Чистые пробирки должны иметь такую же нумерацию, что и растворы с
веществами.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.