Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Химия 11 кл рабочая программа ОС Габриелян

Химия 11 кл рабочая программа ОС Габриелян


библиотека
материалов


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия №2»



«Рассмотрено»

заведующий кафедрой

______ /Н.В. Алексеенко/

протокол №__ от ______2016


«Согласовано»

заместитель директора

______ /Н.В Новокшанова/

«___» ___________ 2016


«Утверждено»

директор

МБОУ «Гимназия №2»

_________/Л.М.Быкова/

приказ №___ от __________







РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА



Основного общего образования

по химии

11 А класса

2016-2017 учебный год





Автор-составитель

рабочей учебной программы:

Елисеенко О.С.

учитель первой квалификационной

категории









































Бийск – 2016 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Авторской программой на изучение химии в 11 классе отводится 34 часов в год, 1час в неделю, 34 учебных недели, но в соответствии с учебным планом МБОУ «Гимназия №2» на изучение химии в 11 классе отводится 1 часа в неделю, 35 часов в год, 35 учебных недель, образовавшиеся 1 час резервного времени считаю целесообразно отвести на дополнительное повторение и закрепление изученного материала.

Цели:

  1. освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях

  2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ

  3. развитие познавательных интересов

  4. воспитание необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

  5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту.

Задачи:

  1. формирование знаний основ науки

  2. развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

  3. соблюдать правила техники безопасности

  4. развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности

  5. развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа

жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 11 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 11 класс» (базовый), который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие сокращения:

  1. УНЗ – урок новых знаний

  2. КУ – комбинированный урок

  3. ПР – практическая работа

  4. КР – контрольная работа



Календарно-тематическое планирование составлено на основе авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотипное. – М.: Дрофа, 2011 , и учетом методических рекомендаций включены контрольные работы внесены химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011,

Тематический план

Тема раздела

часы

Лабораторные

работы

Практически

работы

Контрольные

работы

1

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

3

1

ЛР 1 «Конструирование периодической таблица элементов с использованием карточек»





2

Тема 2. Строение вещества

14

5

ЛР 2 «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств»

ЛР 3 «Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них»

ЛР 4 «Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды»

ЛР 5 «Ознакомление с минеральными водами»

ЛР 6 «Ознакомление с дисперсными системами»

1

ПР 1 «Получение, собирание и распознование газов»

1

КР 1 по теме «Строение вещества»

3

Тема 3. Химические реакции

8

5

ЛР 7 «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса»

ЛР 8 «реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды»

ЛР 9 «Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля»

ЛР 10 «Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком»

ЛР 11 «Различные случаи гидролиза»





4

Тема 4. Вещества и их свойства

9

7

ЛР 12 «Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами»

ЛР 13 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами»

ЛР 14 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями»

ЛР 15 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями»

ЛР 16 «Получение и свойства нерастворимых оснований»

ЛР 17 «Гидролиз хлоридов и ацетатом щелочных метталов»

ЛР 18 «Ознакомление с коллекциями: а) металлов б)неметаллов в)кислот г)оснований д)минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли»

1

ПР 2 «Идентификация неорганических соединений»

1

КР 2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

5

Всего

35

18


2


2


Календарно - тематический план

Тема урока

Дата

часы

Тип, вид урока

Элементы содержания

Задания для учащихся

Результат (требования к уровню подготовки на уроке)

Материально-технические условия реализации РП

Дом задание

По плану

коррекция

факт

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа)

1

Основные сведения о строении атома




1

КУ

Ядро и электронная

оболочка. Электроны,

протоны и нейтроны.

Основные правила

заполнения электронами энергетических

уровней.

Электронная классификация элементов.

s-,p-,d-,f-семейства

с. 10, вопросы

1,2,4

Основные сведения о строении атома

ПСХЭ


2

Основные сведения о строении атома




1

КУ

с. 10, вопросы

3,5

Основные сведения о строении атома

ПСХЭ


3

Периодический закон химических элементов

Д. И. Менделеева

Л,Р,1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек




1

КУ

Периодический закон

и строение атома; современное его определение. Физический

смысл порядкового

номера элемента.

Изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах. Положение водорода в ПС

§2,

упр.

1-3,

с. 24

Знать смысл и значение Периодического, закона, горизонтальные и вертикальные

закономерности и их причины.

Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в 2ПС

Д. различные формы периодической системы химических элементов ДИ Менделеева

Карточки с химическими элементами


Тема 2. Строение вещества (14 часов)

4

Ионная химическая связь. Л.Р.2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств




1

КУ

Катиона и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристалличсеких решеток.

§3,

упр. 1-3, с. 28

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них

Таблицы кристаллических решёток


5

Ковалентная связь




1

КУ

Электрооотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

§ 4упр 1-5

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них

Таблицы типы химических связей


6

Металлическая химические связи.





1

КУ

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетка. Свойства с этим типом связи.

§5 упр 1-4

Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи

Таблицы типы химических связей


7

Водородная химическая связь




1

КУ

Межмолекулрные и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.


Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи

Таблицы типы химических связей


8

Полимеры

Л.Р.3 ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них




1

КУ

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

§ 6, упр.

1-3,

с. 53

Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи

Коллекция пластмасс, волокон и изделий из них


9

Газообразное состояние веществ




1

КУ

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ.

§7 упр. 1-2

Знать характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения.

ПСХЭ


10

Воздух. Загрязнение атмосферы.




1

КУ

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

с. 64, №1-2

Уметь характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решетки

ПСХЭ


11

Представители газообразных веществ




1

КУ

Представители газообразных веществ: водород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

§8 упр 1-3


Знать причины многообразия веществ.


ПСХЭ


12

Жидкое состояние веществ. Л.Р.4 испытание воды на жеткости. Устранение жесткости воды.

Л.Р.5 ознакомление с минеральными водами




1

КУ

Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

§9,

Упр.1-3


Важнейшие функциональные группы

Вида из разных источников, лакмусовая бумага, минеральная вода разных производителей


13

Дисперсные системы

Л.Р.6 ознакомление с дисперсными системами




1

КУ

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы

с. 71,

1-3

Знать:

- определение и классификацию дисперсных систем;


Слайды, видео, гели, пасты, крема, пробирки шпатели


14

Состав вещества и смесей.




1

КУ

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постояноства состава вещества.

§11,

упр.

1-3,

с. 104

Знать: - понятия «истинные» и «коллоидные» растворы;

- эффект Тиндаля

Карточки , слайды


15

Решение задач с понятием «доля»




1

КУ

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.


Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Карточки


16

Практическая

работа 1.

Получение, собирание и

распознавание газов




1

ПР

Правила техники

безопасности при выполнении данной работы.

Способы получения и

собирания газов в лаборатории. Распознавание водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака

[2] пр.р.№1

Знат: - основные правила ТБ; - основные способы получения, собирания и распознавания газов (водород, кислород, аммиак, углекислый газ) в лаборатории. Уметь собирать прибор для получения газов в лаборатории

Уксусная кислота, сода, пробирка с газоотводной трубкой, серная кислота, железо.


17

Контрольная работа №1 Строение вещества»




1

КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 86

Уметь применять полученные знания



Тема 3. Химические реакции (8 часов)

18

Реакции идущие без изменения состава вещества





1

КУ

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причина аллотропии на примере модификации кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия

с. 116,

упр. 1-3

Знать, какие процессы называются химическими реакциями

и в чем их суть.

Уметь: устанавливать

принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам

классификации

Пробирки, представители солей, кислот, оснований, газоотводные трубки


19

Реакции идущие с изменением состава вещества Л.р.7 реакции замещения меди железом в растворе медного купороса

Л.р.8 реакции, идущие с образование осодка, газа и воды




1

КУ

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций


Медный купорос, железо, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота, пробирки с газоотводными трубками


20

Скорость химической реакции Л.р.9 получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля




1

КУ

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы раегирующих веществ, концентрации, температуры,площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о ктализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

с. 140,

1-4

Знать:

- понятие «скорость

химической реакции»;

- факторы, влияющие

на скорость реакций;

- понятие о катализаторе и механизме его

действия;

- ферменты-биокатализаторы

Пероксид водорода, оксид марганца, сырой картофель, пробирки с газоотводными трубками


21

Обратимость

химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

Л.р. 10. получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.




1

КУ

Обратимые и необратимые химические

реакции. Химическое

равновесие. Условия

смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье

С.147,

4,5

Знать:

- классификацию химических реакций (обратимые и необратимые);

- понятие «химическое равновесие» и условия его смещения

Соляная кислота, цинк, пробирка газоотводной трубкой


22

Роль воды в химических

реакциях.





1

КУ

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными типами связей. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды

§17с. 156,

7

Знать: - понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов; - роль воды в химических реакциях; - сущность механизма диссоциации; - основные положения ТЭД

Слайды


23

Гидролиз органических

и неорганических соединений.

Л.р.11 Различные случаи гидролиза солей




2

КУ

Понятие «гидролиз».

Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Диссоциация воды. Водородный показатель

§18,

упр.

1-3,

с. 155

Знать типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь составлять

уравнения гидролиза

солей (1-я ступень),

определять характер среды

Слайды


24

Окислительно-восстановительные реакции.





1

КУ

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

§19,

упр.

1-3,

с. 162

Знать: - понятия и отличия ОВР. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Схема ОВР, карточки


25

Электролиз




1

КУ

Электролиз как окислительно- восстановительный процесс электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

[1] «Химические реакции» стр. 40-50

Знать:

- понятия и отличия ОВР.

Уметь составлять

уравнения ОВР методом электронного баланса

Слайды


Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)

26

Металлы

и их свойства Л.р. 12 испытание растворов кислот, солей и оснований индикаторами





1

КУ

Положение металлов

в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая

связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами

§20,

упр.

1-2,

с. 173

Знать основные металлы, их общие

свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их

положение в ПСХЭ

и строение атомов

Представители кислот, солей и оснований, индикаторы, пробирки


27

Неметаллы и их свойства.





1

КУ

Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы

с. 240-

241.

Знать:

- основные неметаллы, их свойства;

- области применения благородных

газов.

Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на

их положение в

ПСХЭ Менделеева.

Слайды


28

Кислоты

Л.р.13 взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с метллами




1

КУ

Строение, номенклатура, классификация

и свойства кислот.

Важнейшие представители этого класса

§22,

упр.

1-3,

с. 187

Знать классификацию, номенклатуру

кислот.

Уметь характеризовать их свойства

Соляная кислота, уксусная кислота, представители металлов, пробирки


29

Основания Л.р.14 взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями

Л.р. 16 получение и свойства нерастворимых основания




1

КУ

Строение, номенклатура, классификация

и свойства оснований.

Растворимые и нерастворимые основания.

Важнейшие представители класса

§23,

упр.

1-3,

с. 192

Знать классификацию и номенклатуру

оснований.

Уметь характеризовать их свойства

Соляная кислота, уксусная кислота, представители металлов оснований, пробирки


30

Соли

Л.р.15 взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями

Л.р.18 Ознакомление с коллекциями: ф) мателлов б) неметаллов в) кислот г) оснований д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли




1

КУ

Строение, номенклатура, классификация

и свойства солей.

Кислые, средние и

основные соли. Важнейшие представители класса

§24,

упр.

1-3,

с. 199

Знать классификацию и номенклатуру солей.

Уметь характеризовать их свойства

Соляная кислота, уксусная кислота, представители солей, пробирки

Коллекции металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов.


31

Генетическая связь между классами соединений

Л.р.17 гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.




1

КУ

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии.

Генетические ряды

металла и неметалла.

Генетические ряды

органических соединений

с. 262,

1-4.


Знать важнейшие

свойства изученных

классов неорганических соединений

Хлорид меди, прибор для гидролиза, химический стакан, слайды


32

Генетическая связь между классами соединений




1

КУ

карточки


33

Практическая работа 2.

Решение эксперименталь­ных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.




1

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Качественные реакции

[2] пр.р.№2

Знать: - основные правила ТБ; - качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат-ион и ион аммония. уметь определять по характерным свойст­вам белки, глюкозу, глицерин

Карточки


34

Контрольная работа №2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»




1

КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 176

Уметь применять полученные знания



35

Резерв













Требования к уровню подготовки  учащихся 11-го класса.


Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:


  1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,  ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  2. основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  3. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  4. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь:


  1. называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;


использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:


  1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  5. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  6. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




































Контрольно-измерительные материалы:

  1. Химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011


Литература для учителя:

  1. Авторская программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011 и химия. 10 класс. Базовый уровень: метод. пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.:Дрофа, 2011.

  2. Химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011

  3. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.

  4. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008.



Литература для учащихся:

  1. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011




Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-228126

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG