Химия 11 кл рабочая программа ОС Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия №2»

«Рассмотрено» заведующий кафедрой ______ /Н.В. Алексеенко/ протокол №__ от ______2016

«Согласовано» заместитель директора ______ /Н.В Новокшанова/ «___» ___________ 2016

«Утверждено» директор МБОУ «Гимназия №2» _________/Л.М.Быкова/ приказ №___ от __________

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

Основного общего образования

по химии

11 А класса

2016-2017  учебный год

Автор-составитель

рабочей учебной программы:

Елисеенко О.С.

учитель первой квалификационной

категории

Бийск – 2016 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Авторской программой на изучение химии в 11 классе отводится 34 часов в год, 1час в неделю, 34 учебных недели, но в соответствии с учебным планом МБОУ «Гимназия №2» на изучение химии в 11 классе отводится 1 часа в неделю, 35 часов в год, 35 учебных недель, образовавшиеся 1 час резервного времени считаю целесообразно отвести на дополнительное повторение и закрепление  изученного материала.

Цели:

1.          освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях

2.          овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ

3.          развитие познавательных интересов

4.          воспитание необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

5.          применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту.

Задачи:

1.             формирование знаний основ науки

2.             развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

3.             соблюдать правила техники безопасности

4.             развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности

5.             развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа

жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 11 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного,  практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 11 класс» (базовый), который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в  тестовой формах.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие сокращения:

1.            УНЗ – урок новых знаний

2.            КУ – комбинированный урок

3.            ПР – практическая работа

4.            КР – контрольная работа

Календарно-тематическое планирование составлено на основе авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотипное. – М.: Дрофа, 2011 , и учетом методических рекомендаций включены контрольные работы внесены  химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011,

Тематический план

№	Тема раздела	часы	Лабораторные работы		Практически работы		Контрольные работы
1	Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева	3	1	ЛР 1 «Конструирование периодической таблица элементов с использованием карточек»
2	Тема 2. Строение вещества	14	5	ЛР 2 «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств» ЛР 3 «Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них» ЛР 4 «Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды» ЛР 5 «Ознакомление с минеральными водами» ЛР 6 «Ознакомление с дисперсными системами»	1	ПР 1 «Получение, собирание и распознование газов»	1	КР 1 по теме «Строение вещества»
3	Тема 3. Химические реакции	8	5	ЛР 7 «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса» ЛР 8 «реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды» ЛР 9 «Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого  картофеля» ЛР 10 «Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком» ЛР 11 «Различные случаи гидролиза»
4	Тема 4. Вещества и их свойства	9	7	ЛР 12 «Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами» ЛР 13 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами» ЛР 14 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями» ЛР 15 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями» ЛР 16 «Получение и свойства нерастворимых оснований» ЛР 17 «Гидролиз хлоридов и ацетатом щелочных метталов» ЛР 18 «Ознакомление с коллекциями: а) металлов б)неметаллов в)кислот г)оснований д)минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли»	1	ПР 2 «Идентификация неорганических соединений»	1	КР 2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
5	Всего	35	18		2		2

Календарно  - тематический план

№ п/п	Тема урока	Дата			часы	Тип, вид урока	Элементы содержания	Задания для учащихся	Результат (требования к уровню подготовки на уроке)	Материально-технические условия реализации РП	Дом задание
		По плану	коррекция	факт
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа)
1	Основные сведения о строении атома				1	КУ	Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней. Электронная классификация элементов. s-,p-,d-,f-семейства	с. 10, вопросы 1,2,4	Основные сведения о строении атома	ПСХЭ
2	Основные сведения о строении атома				1	КУ		с. 10, вопросы 3,5	Основные сведения о строении атома	ПСХЭ
3	Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева Л,Р,1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек				1	КУ	Периодический закон и строение атома; современное его определение. Физический смысл порядкового номера элемента. Изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах. Положение водорода в ПС	§2, упр. 1-3, с. 24	Знать смысл и значение Периодического, закона,  горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в 2ПС	Д. различные формы периодической системы химических элементов ДИ Менделеева Карточки с химическими элементами
Тема 2. Строение вещества (14 часов)
4	Ионная химическая  связь. Л.Р.2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств				1	КУ	Катиона и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристалличсеких решеток.	§3, упр. 1-3, с. 28	Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них	Таблицы кристаллических решёток
5	Ковалентная связь				1	КУ	Электрооотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.	§ 4упр 1-5	Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них	Таблицы типы химических связей
6	Металлическая химические связи.				1	КУ	Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетка. Свойства с этим типом связи.	§5 упр 1-4	Уметь характеризовать свойства вещества по типу  химической связи	Таблицы типы химических связей
7	Водородная химическая связь				1	КУ	Межмолекулрные и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.		Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи	Таблицы типы химических связей
8	Полимеры Л.Р.3 ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них				1	КУ	Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.	§ 6, упр. 1-3, с. 53	Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи	Коллекция пластмасс, волокон и изделий из них
9	Газообразное состояние веществ				1	КУ	Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ.	§7 упр. 1-2	Знать характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения.	ПСХЭ
10	Воздух. Загрязнение атмосферы.				1	КУ	Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.	с. 64, №1-2	Уметь характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решетки	ПСХЭ
11	Представители газообразных веществ				1	КУ	Представители газообразных веществ: водород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.	§8 упр 1-3	Знать причины многообразия веществ.	ПСХЭ
12	Жидкое состояние веществ. Л.Р.4 испытание воды на жеткости. Устранение жесткости воды. Л.Р.5 ознакомление с минеральными водами				1	КУ	Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.	§9, Упр.1-3	Важнейшие функциональные группы	Вида из разных источников, лакмусовая бумага, минеральная вода разных производителей
13	Дисперсные системы Л.Р.6 ознакомление с дисперсными системами				1	КУ	Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы	с. 71, №1-3	Знать: - определение и классификацию дисперсных систем;	Слайды, видео, гели, пасты, крема, пробирки шпатели
14	Состав вещества и смесей.				1	КУ	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постояноства состава вещества.	§11, упр. 1-3, с. 104	Знать: - понятия  «истинные» и «коллоидные» растворы; - эффект Тиндаля	Карточки , слайды
15	Решение задач с понятием «доля»				1	КУ	Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.		Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни	Карточки
16	Практическая работа 1. Получение, собирание и распознавание газов				1	ПР	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Способы получения и собирания газов в лаборатории. Распознавание водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака	[2] пр.р.№1	Знат: - основные правила ТБ; - основные способы получения,  собирания и распознавания газов (водород, кислород, аммиак,  углекислый газ) в лаборатории. Уметь собирать прибор для получения газов в лаборатории	Уксусная кислота, сода, пробирка с газоотводной трубкой, серная кислота, железо.
17	Контрольная работа №1 Строение вещества»				1	КР	Контроль  знаний учащихся по изученной теме	[1] стр. 86	Уметь применять полученные знания
Тема 3. Химические реакции (8 часов)
18	Реакции идущие без изменения состава вещества				1	КУ	Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причина аллотропии на примере модификации кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия	с. 116, упр. 1-3	Знать, какие процессы называются химическими реакциями и в чем их суть. Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации	Пробирки, представители солей, кислот, оснований, газоотводные трубки
19	Реакции идущие с изменением состава вещества Л.р.7 реакции замещения меди железом в растворе медного купороса Л.р.8 реакции, идущие с образование осодка, газа и воды				1	КУ	Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций			Медный купорос, железо, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота, пробирки с газоотводными трубками
20	Скорость химической реакции Л.р.9 получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля				1	КУ	Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы раегирующих веществ, концентрации, температуры,площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о ктализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.	с. 140, №1-4	Знать: - понятие «скорость химической реакции»; - факторы, влияющие на скорость  реакций; - понятие о катализаторе и механизме его действия; - ферменты-биокатализаторы	Пероксид водорода, оксид марганца, сырой картофель, пробирки с газоотводными трубками
21	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения Л.р. 10. получение водорода  взаимодействием кислоты с цинком.				1	КУ	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье	С.147, №4,5	Знать: - классификацию химических  реакций (обратимые и необратимые); - понятие  «химическое равновесие» и условия его смещения	Соляная кислота, цинк, пробирка  газоотводной трубкой
22	Роль воды в химических реакциях.				1	КУ	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными типами связей. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды	§17с. 156, №7	Знать: - понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов; - роль воды в химических реакциях; - сущность  механизма диссоциации; - основные положения ТЭД	Слайды
23	Гидролиз органических и неорганических соединений. Л.р.11 Различные случаи гидролиза солей				2	КУ	Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Диссоциация воды. Водородный показатель	§18, упр. 1-3, с. 155	Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды	Слайды
24	Окислительно-восстановительные реакции.				1	КУ	ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса	§19, упр. 1-3, с. 162	Знать: - понятия  и отличия ОВР. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса	Схема ОВР, карточки
25	Электролиз				1	КУ	Электролиз как окислительно- восстановительный процесс  электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.	[1] «Химические реакции» стр. 40-50	Знать: - понятия и отличия ОВР. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса	Слайды
Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)
26	Металлы и их свойства Л.р. 12 испытание растворов кислот, солей и оснований индикаторами				1	КУ	Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами	§20, упр. 1-2, с. 173	Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атомов	Представители кислот, солей и оснований, индикаторы, пробирки
27	Неметаллы и их свойства.				1	КУ	Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды,  соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы	с. 240- 241.	Знать: - основные неметаллы, их свойства; - области применения благородных газов. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ Менделеева.	Слайды
28	Кислоты Л.р.13  взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с метллами				1	КУ	Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот. Важнейшие представители этого класса	§22, упр. 1-3, с. 187	Знать классификацию, номенклатуру кислот. Уметь характеризовать их свойства	Соляная кислота, уксусная кислота, представители металлов, пробирки
29	Основания Л.р.14 взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями Л.р. 16 получение и свойства нерастворимых основания				1	КУ	Строение, номенклатура, классификация и свойства оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса	§23, упр. 1-3, с. 192	Знать классификацию и номенклатуру оснований. Уметь характеризовать их свойства	Соляная кислота, уксусная кислота, представители металлов оснований, пробирки
30	Соли Л.р.15 взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями Л.р.18 Ознакомление с коллекциями: ф) мателлов б) неметаллов в) кислот г) оснований д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли				1	КУ	Строение, номенклатура, классификация и свойства солей. Кислые, средние и основные соли. Важнейшие представители класса	§24, упр. 1-3, с. 199	Знать классификацию и номенклатуру солей. Уметь характеризовать их свойства	Соляная кислота, уксусная кислота, представители солей, пробирки Коллекции металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов.
31	Генетическая связь между классами соединений Л.р.17 гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.				1	КУ	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений	с. 262, № 1-4.	Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений	Хлорид меди, прибор для гидролиза, химический стакан, слайды
32	Генетическая связь между классами соединений				1	КУ				карточки
33	Практическая работа 2. Решение эксперименталь­ных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.				1	ПР	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Качественные реакции	[2] пр.р.№2	Знать: - основные правила ТБ; - качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат-ион и ион аммония. уметь определять по характерным свойст­вам белки, глюкозу, глицерин	Карточки
34	Контрольная работа №2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»				1	КР	Контроль  знаний учащихся по изученной теме	[1] стр. 176	Уметь применять полученные знания
35	Резерв

Требования к уровню подготовки  учащихся 11-го класса.

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

1.   важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,  ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

2.   основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

3.   основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

4.   важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

1.   называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

2.   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

3.   характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

4.   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

5.   выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

6.   проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1.   объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

2.   определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

3.   экологически грамотного поведения в окружающей среде;

4.   оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

5.   безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

6.   приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

7.    критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Контрольно-измерительные материалы:

1.   Химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011

Литература для учителя:

1.     Авторская программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011 и химия. 10 класс. Базовый уровень: метод. пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.:Дрофа, 2011.

2.     Химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011

3.     Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.

4.     Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008.

Литература для учащихся:

1.   Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011