Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / ХИМИЯ (наименование дисциплины) 50141 – Физическая культура 050142 – Адаптивная физическая культура (код и наименование специальности, группы специальностей) УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ХИМИЯ (наименование дисциплины) 50141 – Физическая культура 050142 – Адаптивная физическая культура (код и наименование специальности, группы специальностей) УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ГБОУ СПО Педагогический колледж № 18 «Митино»



СОГЛАСОВАНО:


Заместитель директора

по научно-методической работе

«___» ___________ 2013 г.


ХИМИЯ

(наименование дисциплины)

50141 – Физическая культура

050142 – Адаптивная физическая культура


(код и наименование специальности,

группы специальностей)



УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС











Согласовано
Председатель ПЦК

_____________________________


Рассмотрен и одобрен
на заседании ПЦК

Протокол №

«___» ___________ 20 13г.



Москва, 2013


Структура учебно-методического комплекса учебной дисциплины


Титульный лист;

I.Нормативная и учебно-методическая документация:

  1. Выписки из ФГОС СПО или ГОС СПО - Государственные требования к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по каждой специальности по соответствующим учебным дисциплинам или профессиональным модулям.

  2. Выписка из рабочего учебного плана по специальности (кол-во часов по дисциплинам и время изучения).

  3. Рабочая программа учебной дисциплины (рабочая программа профессионального модуля).

  4. Календарно-тематические планы (по междисциплинарному курсу, по разделам, по темам).

II. Средства обучения:

  1. Методические указания по выполнению практических/ лабораторных работ по учебной дисциплине или профессиональному модулю.

  2. Методические указания по организации самостоятельной работы по учебной дисциплине или профессиональному модулю.

  3. Методические разработки уроков, основных тем и занятий (при наличии).

  4. Электронные образовательные ресурсы (при наличии).

III. Средства контроля:

  1. Контрольно-оценочные средства по учебной дисциплине (профессиональному модулю) в соответствии с ФГОС СПО.

  2. Методические материалы для проведения текущего, промежуточного и итогового контроля при реализации ГОС СПО (в соответствии с программой):

  • методические рекомендации к проведению различных видов аттестации и контроля (входной, текущий, рубежный, итоговый);

  • контрольные вопросы к теме, разделу и т.д.;

  • контрольные работы по темам, разделам, дисциплине, междисциплинарному курсу (далее МДК);

  • экзаменационные билеты;

  • тесты;

  • компьютерные контрольные программы и т.д.













Изменения и дополнения, внесенные в учебно-методический комплекс



Согласованы (подпись
заместителя директора
по научно-методической работе)























































I.Нормативная и учебно-методическая документация

































Разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по дисциплине Химия, примерной программы учебной дисциплины Химия автора: Габриелян О.С.., одобренной ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2008.Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования

050141 – Физическая культура;050142 – Адаптивная физическая культура.



































Выписка из рабочего учебного плана по специальности:



050141 – Физическая культура

050142 – Адаптивная физическая культура

Максимальная учебная нагрузка студента 117 час

Количество аудиторных часов

Всего: 78часов

лабораторные занятия 12

практические занятия 27

контрольные работы 1

Самостоятельная работа обучающегося (всего) 39часов

в том числе:

Внеаудиторная самостоятельная работа:

подготовка сообщений 6

решение расчетных задач 4

написание докладов 5

создание презентаций 17

изготовление наглядных пособий 2

домашний эксперимент 2

составление схем 2





















Департамент образования города Москвы

Государственное бюджетное образовательное учреждение

Педагогический колледж №18 «Митино»












РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

дисциплины общеобразовательной подготовки

ХИМИЯ










для специальностей среднего профессионального образования

050141 – Физическая культура

050142 – Адаптивная физическая культура












Москва 2013





ОДОБРЕНА

Предметной (цикловой)

комиссией естественно-научного

цикла Протокол № ____

от «__» _________ 2013 г.

Председатель предметной (цикловой) комиссии

________ Маликова Е.Г.

Подпись Ф.И.О.

Разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по дисциплине Химия, примерной программы учебной дисциплины Химия автора: Габриелян О.С.., одобренной ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2008.Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования

050141 – Физическая культура;050142 – Адаптивная физическая культура.

код, наименование специальности





Заместитель директора по научно-методической работе

__________ _Белова Н.Г

Подпись Ф.И.О.





Заместитель директора по учебной работе

___________ Дедюхина А.А.

Подпись Ф.И.О.







Составитель: Маклаков Игорь Александрович, преподаватель химии ГБОУ СПО ПК №18 «Митино»;

Ф.И.О., ученая степень, звание, должность, наименование ГБОУ СПО







Рецензенты: Юнак Е.В. преподаватель химии высшей квалификационной категории, заместитель директора по УМР ГБОУ Педагогический колледж№16

_________________________________________________________________

Ф.И.О., ученая степень, звание, должность, наименование ГБОУ СПО








СОДЕРЖАНИЕ


стр.

  1. ПАСПОРТ РабочеЙ ПРОГРАММЫ общеобразовательной УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


5

  1. СТРУКТУРА и содержание общеобразовательной УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


10

  1. условия реализации Рабочей программы общеобазовательной учебной дисциплины


18

  1. Контроль и оценка результатов Освоения общеобазовательной учебной дисциплины


20

Индекс

Наименование циклов, разделов, дисциплин, профессиональных модулей, МДК, практик

Формы промежуточной аттестации (семестр)

Учебная нагрузка обучающихся (в часах)

Экзамен

Зачет

Контрольная работа

Максимальная

Самостоятельная работа

Обязательные учебные занятия, часов

Всего занятий

в т.ч.

лекций

лабораторных и практических занятий, включая семинары

Курсовых работ (проектов)

1

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

 

Всего часов обучения по циклам ОПОП

15

39

27

7236

2412

4824

2714

2098

12

ОД.00

Общеобразовательный цикл

5

10

10

2106

702

1404

953

451

 

ОДБ.01

Литература

 

1,2

 

176

59

117

117

 

 

ОДБ.02

История

1

 

175

58

117

117

 

 

ОДБ.03

Иностранный язык

 

2

1

117

39

78

 

78

 

ОДБ.04

Математика

2

 

1

176

59

117

117

 

 

ОДБ.05

Информатика и ИКТ

 

2

1

117

39

78

 

78

 

ОДБ.06

География

 

2

1

117

39

78

78

 

 

ОДБ.07

Физика

 

2

1

201

67

134

78

56

 

ОДБ.08

Химия

 

2

1

117

39

78

39

39

 






1. паспорт рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия»

1.1. Область применения рабочей программы:

реализация среднего общего образования в пределах ОПОП по специальностям: 050141 Физическая культура, 050142 Адаптивная физическая культура в соответствии с примерной программой «Химия» автора Габриеляна О.С., (ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2008г.) для специальностей СПО естественно – научного профиля, с учетом педагогического профиля получаемого профессионального образования.

Программа учебной дисциплины может быть использована при изучении общеобразовательной дисциплины Химия, для профессий естественно-научного профилей профессионального образования.

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Учебная дисциплина «География» относится к циклу общеобразовательных дисциплин среднего (полного) общего образования.

Программа направлена на формирование следующих общеучебных компетенций:

  • умение самостоятельно определять цели деятельности;

  • самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность;

  • использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности;

  • выбирать успешные стратегии в различных ситуациях;

  • умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности;

  • овладеть навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем, способностью и готовностью самостоятельного поиска методов решения практических задач, готовностью к самостоятельной информационно-познавательной деятельности;

Изучение дисциплины направлено на формирование следующих общих компетенций согласно ФГОС СПО для специальности: 050141 Физическая культура и 050142 Адаптивная физическая культура.

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, определять методы

Решения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Оценивать риски и принимать решения в нестандартных ситуациях.

ОК 4. Осуществлять поиск, анализ и оценку информации, необходимой

Для постановки и решения профессиональных задач, профессионального и

Личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно –коммуникационные технологии для

Совершенствования профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, взаимодействовать с руководством, коллегами и социальными партнерами.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК 9. Осуществлять профессиональную деятельность в условиях обновления ее целей, содержания, смены технологий.

ОК-10. Использовать знания иностранного языка в профессиональной

Деятельности.

ОК-12. Строить профессиональную деятельность с соблюдением правовых норм, её регулирующих


1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

Дисциплина «Химия» тесно связана с общеобразовательной дисциплиной «Биология» и дисциплинами естественно – научного цикла.

Рабочая программа ориентирована на достижения следующих целей:

  • Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

  • Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

  • Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.

  • Воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде.

  • Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

  • основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.


1.4.Профильная составляющая (направленность) общеобразовательной дисциплины:

В профильную составляющую программы включено профессионально-направленное содержание, необходимое для усвоения профессиональной образовательной программы.

При изучении общеобразовательной дисциплины «Химия» учитывается потенциал межпредметных связей и организация самостоятельной работы обучающихся.

В программе теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими работами.

При изучении химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.


1.5. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося-117часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося- 78 часов;

самостоятельной работы обучающегося- 39 часов.


1.6. Изменения, внесенные в рабочую программу по сравнению с Примерной программой по общеобразовательной дисциплине

Изменений и дополнений в программу не вносилось


2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы


лабораторные занятия

12

практические занятия

27

контрольные работы

1

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

в том числе:


Внеаудиторная самостоятельная работа:


подготовка сообщений

6

решение расчетных задач

4

написание докладов

5

создание презентаций

17

изготовление наглядных пособий

2

домашний эксперимент

2

составление схем

2

Итоговая аттестация в форме зачёта


2.2. Примерный тематический план и содержание учебной дисциплины: «Химия»

Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений






Содержание учебного материала



Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Строение атома. Химическая связь. Гибридизация. Изомерия. Номенклатура.

3

2

Лабораторные работы

-


Практические занятия

Распознавание химической связи и гибридизации.

Определение названий веществ по систематической номенклатуре.

2




Контрольные работы

-


Самостоятельная(внеаудиторная) работа обучающихся:

Органические вещества в быту - сообщение

1


Тема 1.2.

Углеводороды и их природные источники.

Содержание учебного материала



Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов ( метана, этана): горения, замещения, размножения, дегидрирования. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получения ( дегидрированием этана, деполимеризация полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции( обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.


6

2

Лабораторные работы:

Распознавание с помощью моделирования молекул углеводородов.

2


Практические занятия :

Написание и название формул по теме: «Алкены»

Написание и название формул по теме: по теме: «Алкадиены.»

Написание и название формул по теме: по теме: «Алкины.»

Написание и название формул по теме: «Арены.»

4




Контрольные работы

-


Самостоятельная (внеаудиторная) работа обучающихся

Использование природного газа, попутного нефтяного газа, газов каталитического крекинга, коксового газа» - сообщение

Конформация молекул - изготовление наглядных пособий

Крекинг-процесс при горении парафинов – сообщение

Основные направления промышленного применения этилена - презентация

Основные направления промышленного применения ацетилена – презентация

Основные направления промышленного применения бензола - презентация

12







Тема 1.3.

Этиленовые и диеновые углеводороды

Содержание учебного материала



Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды основе его свойств. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

4

2

Лабораторные работы:

Изучение свойств уксусной кислоты

2



Практические занятия

Написание и название формул по теме: «Альдегиды».

Написание и название формул по теме: «Карбоновые кислоты».

2




Контрольные работы



Самостоятельная (внеаудиторная) работа обучающихся

Сравнение физических и химических свойств одноатомных предельных спиртов, многоатомных спиртов и фенолов - доклад.

Альдегиды и кетоны - решение расчетных задач.

Мыло, синтетические моющие средства- презентация.

Применение сложных эфиров в парфюмерной, кондитерской и пищевой промышленности- презентация.

Определение растворимости сахара при разных температурах- домашний эксперимент и его описание.

Выращивание кристаллов сахароза- домашний эксперимент и его описание.

Обмен углеводов в организме - презентация.

11




Тема 1.4.

Ацетиленовые углеводороды

Содержание учебного материала.



Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

5

2

Лабораторные работы:

Изучение свойств белков

2



Практические занятия

Написание и название формул по теме: «Аминокислоты»

Написание и название формул по теме: «Белки»

2






Контрольные работы

Контрольная работа по органической химии

1


Самостоятельная(внеаудиторная) работа учащихся:

Составление изомеров, сравнение основных свойств аминов- решение расчетных задач.

Классификация аминокислот, значение их для организма- доклад.

Биополимеры- доклад.

Пластмассовые волокна и каучуки, их роль в народном хозяйстве- презентация.

8



Раздел 2.

Общая и неорганическая химия

49


Тема 2.1

Основные понятия и законы


Содержание учебного материала



Основные понятия химии: Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии: Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе

2

2

Лабораторные работы

-


Практические занятия

Распознавание химических формул.

2


Контрольные работы

-


Самостоятельная(внеаудиторная) работа обучающихся

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава вещества. Периодический закон химических элементов- сообщения.


1



Тема 2.2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строения атома

Содержание учебного материала



Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная)

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


2

2

Лабораторные работы

-


Практические занятия:

Написание электронных формул химических элементов.

2



Контрольные работы

-


Самостоятельная(внеаудиторная) работа обучающихся:

История создания периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Страницы из жизни Д.И. Менделеева- презентации

2




Тема 2.3

Строение вещества

Содержание учебного материала



Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку разряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменной и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердая, жидкая и газообразное состояние веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятия о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фраза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системных.

5

2

Лабораторные работы

-


Практические занятия:

Семинар по теме: «Характеристика ионной химической связи.

Семинар по теме: «Характеристика ковалентной химической связи.»

Семинар по теме: «Характеристика металлической химической связи.»

3



Контрольная работа

-


Самостоятельная(внеаудиторная) работа обучающихся

-


Тема 2.4

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.







Содержание учебного материала.



Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.


2

2

Лабораторные работы

Приготовление растворов и определение массовой доли вещества в растворе.

Ознакомление с написанием реакций ионного обмена.

4




Практические занятия

-


Контрольные работы

-


Самостоятельная (внеаудиторная) работа обучающихся

Роль воды в организме человека.- презентация.

2



Тема 2.5

Классификация неорганических соединений и их свойства.

Содержание учебного материала.



Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

4

2

Лабораторные работы

Свойства нерастворимых оснований.

2



Практические занятия

Распознавание формул кислот.

Распознавание формул основания.

2



Контрольные работы

-


Самостоятельная (внеаудиторная) работа обучающихся

-


Тема 2.6.

Химические реакции

Содержание учебного материала



Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

2

2

Лабораторные работы

-


Практические занятия

Решение задач по теме: «Скорость химических реакций.»

Решение задач по теме: «Обратимость химических реакций.»

4



Контрольные работы

-


Самостоятельная(внеаудиторная) работа обучающихся

-


Тема2.7

Металлы и неметаллы.

Содержание учебного материала



Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

4

2

Лабораторные работы

-


Практические занятия

Изучение особенностей окислительных и восстановительных свойств

1


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа (внеаудиторная) обучающихся

Генетическая связь неорганических соединений- составление схем

2



Всего


117


Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению:

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета Химия. Оборудование учебного кабинета: Настенные стенды постоянной экспозиции: «Таблица по правилам поведения в химическом кабинете», «Периодическая система Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Предельные углеводороды», «Классификация органических соединений». Набор таблиц «Основы химических знаний», коллекция «Волокна» демонстрационная, коллекция «Нефть и продукты её переработки» демонстрационная, коллекция «Пластмассы», коллекция «Металлы», набор атомов для составления молекул, портреты учёных-химиков. Комплект реактивов и лабораторной посуды.

Технические средства обучения: CD ROM диск «Виртуальная лаборатория. Химия 8-11 класс».

3.2 Учебно-методический комплекс общеобразовательной учебной дисциплины, систематизированный по компонентам.

I.Нормативная и учебно-методическая документация:

  1. Выписка из ФГОС СПО – требования к результатам освоения основной профессиональной образовательной программы по специальностям.

  2. Выписка из рабочего учебного плана по специальностям (кол-во часов по дисциплинам и время изучения).

  3. Рабочая программа учебной общеобразовательной дисциплины.

  4. Календарно-тематические планы (по разделам, по темам).

II. Средства обучения:

  1. Методические указания по организации самостоятельной работы по учебной дисциплине.

  2. Методические разработки уроков, основных тем и занятий.

  3. Электронные образовательные ресурсы.

  4. III. Средства контроля:

  5. Контрольно-оценочные средства по учебной дисциплине в соответствии с ФГОС СПО


3.3. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы:

Основные источники:

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Химия в тестах, задачах и упражнениях. Издательский центр «Академия»., 2010.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии. Издательский центр «Академия», 2009.

Дополнительная литература:

  1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2009.

  2. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2009.

  3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

  4. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2009.

  5. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2009.

  6. Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2009.


ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ:

1)Электронный ресурс «Интерактивный мультимедиа учебник для средней школы» Форма доступа: chemistry.ssu.samara.ru

2)Электронный учебник для средней школы. Форма доступа: cnit.ssau.ru›organicsэ

3)Основы химии. Интернет-учебник. Форма доступа: hemi.nsu.ru

4)Электронный ресурс. Форма доступа: alhimikov.net

5)Электронный ресурс сайт "Chemworld.Narod.Ru". Форма доступа: chemworld.narod.ru



4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических и лабораторных занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Уметь:


- называть: изученные вещества по международной номенклатуре;

Оценка умений давать названия во время опроса, выполнения практических работ; письменный фронтальный контроль (тестирование открытого и закрытого типов).

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Оценка результатов выполнения практических работ и домашних заданий.

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений

Оценка умений во время проверочных работ.

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов

Оценка результатов выполнения практических работ.

-выполнять: химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений

Оценка результатов выполнения лабораторных работ; практический фронтальный контроль.

- проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Оценка результатов выполнения практических и домашних работ; самоконтроль.

- осуществлять: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

Оценка подготовки сообщений.

Знать/понимать:


- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология

Оценка знаний в процессе устного опроса, выполнения контрольных работ, пятибалльная система оценки знаний,

письменный фронтальный контроль (тестирование открытого и закрытого типов), устный индивидуальный контроль.


- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева

Оценка знаний в процессе устного опроса, выполнения проверочных работ; письменный фронтальный контроль (тестирование открытого и закрытого типов), устный индивидуальный контроль.

- основные теории химии, химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Оценка знаний в процессе устного опроса, выполнения проверочных работ; письменный фронтальный контроль (тестирование открытого и закрытого типов), устный индивидуальный контроль.

- важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

Оценка знаний в процессе устного опроса, выполнения проверочных работ



КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.


\№

занятий


Наименование разделов,


МДК, тем

Количество часов


Вид


занятий

Материально-

техническое

обеспечение занятия,

Интернет - ресурсы

Задания для обучающихся

аудиторных

занятий

внеаудиторной

(самостоятельной)

работы

Виды

внеаудиторной

(самостоятельной)

работы

Основная и

дополнительная

литература

1

2

3

4

5

6


Введение






1.




Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.



1




Урок.


Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.



2.



Предмет органической химии.



1



1

Урок.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, плакаты. Презентация.

Подготовить сообщение «Органические вещества в быту»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений

3.

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.



1


Урок.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, плакаты. Презентация.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений



4

Строение атома. Химическая связь. Гибридизация. .


1


Урок.

Модель молекулы метана. Презентация


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений

5

Распознавание химической связи и гибридизации.


1




Практическое занятие.

Оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений

6


Определение названий веществ по систематической номенклатуре.



1








Практическое занятие.


Модели молекул алканов. Презентация



Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники


24









7

Алканы. Гомологический ряд.



1

2

Урок.

Таблица. Презентация




Подготовить сообщение «Использование природного газа, попутного нефтяного газа, газов каталитического крекинга, коксового газа»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.






8

Химические свойства, получение, применение алканов.






1


2





2



Урок.



Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Презентация

Плакаты «Строение атома», «Гибридизация», «Химическая связь». Презентация

«Конформация молекул»- изготовление наглядных пособий.


Подготовить сообщение «Крекинг-процесс при горении парафинов»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений .

9

Химические свойства, получение, применение алканов.







1



Урок.


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Презентация

Плакаты «Строение атома», «Гибридизация», «Химическая связь». Презентация


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений .



10

Распознавание с помощью моделирования молекул углеводородов.



1




Практическое занятие.

Оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений

11

Распознавание с помощью моделирования молекул углеводородов.

1


Практическое занятие.

Оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.


12

Алкены. Получение Гомологический ряд, изомерия, номенклатура Химические свойства Применение.


1


2


Урок.

Таблицы «Химическая связь», «Гибридизация». Презентация

Создать презентацию « Основные направления промышленного применения этилена»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.



13

Написание и название формул по теме: «Алкены»

1


Практическое занятие.

Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


14

Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями.


1





Урок.


Табцы«Строение атома»


Габриелян О.С. Химия: учебник.


15

Написание и название формул по теме: «Алкадиены.»

1



Практическое занятие.

Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.

16

Алкины. Ацетилен. Химические свойства .Применение.

1



2

Урок.

Таблицы «Строение атома», «Гибридизация», «Химическая связь»

Создать презента-цию « Основные направления промышленного при менения ацетиле-на»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.



17

Написание и название формул по теме: « Алкины.»



1



Практическое занятие.

Задачник..


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


18







Арены. Бензол.

Химические свойства бензола. Применение




1



2






Урок.

Модель молекулы бензола. Таблицы «Гибридизация. Химическая связь».


Создать презентацию: «Основные направления промышленного применения бензола»


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


19

Написание и название формул по теме: « Арены.»


1



Практическое занятие

Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


Тема 1.3.Этиленовые и диеновые углеводороды









20

Спирты. Получение . Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства Применение Алкоголизм, его последствия и предупреждение.


1


2


Урок.








Таблицы «Классификация спиртов». «Номенклатура спиртов» Презентация


Подготовить доклад:«Сравнение физических и химических свойств одноатомных предельных спиртов, многоатомных спиртов и фенолов

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.

21

Понятие об альдегидах. Получение, применение альдегидов

1

2

Урок.

Таблица «Альдегиды и кетоны». Презентация

Решение расчетных задач по теме: «Альдегиды и кетоны»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб


22

Написание и название формул по теме: « Альдегиды».

1


Практическое занятие

Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


23

Понятие о карбоновых кислотах.

1


2

Урок.

Таблица «Карбоновые кислоты». Презентация.

Создать презентацию «Мыла, синтетические моющие средства»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


24

Написание и название формул по теме: « Карбоновые кислоты».

1


Практическое занятие

Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


25

Изучение свойств уксусной кислоты



1



Лабораторная работа



Реактивы и оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учебник.

26

Изучение свойств уксусной кислоты

1


Лабораторная работа


Реактивы и оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учебник.







27







Сложные эфиры и жиры. Углеводы.



















1




2









3







Урок.

Таблицы «Сложные эфиры и жиры. Углеводы.» Презентация

Составить презентацию: «Применение сложных эфиров в парфюмерной, кондитерской и пищевой промышленностях».


Домашний эксперимент и его описание: «Определение растворимости сахара при разных температурах»


Домашний эксперимент и его описание: « Выращивание кристаллов сахарозы.».


Составить презентацию: «Обмен углеводов в организме»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


Тема 1.4.Ацетиленовые углеводороды.







28

Аминокислоты.





1







2








Урок.

Таблица «Аминокислоты» Презентация.

Решение расчетных задач по теме: «Составление изомеров, сравнение основных свойств аминов»



Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.


29

Аминокислоты.



1





Урок.


Таблица «Аминокислоты».



Габриелян О.С. Химия: учебник.


30

Написание и название формул по теме : «Аминокислоты»



1



2


Практическое занятие

Задачник.

Сделать доклад по теме:

«Классификация аминокислот, значение их для организма»


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.

31

Белки



1


2





Урок.

Таблицы «Структуры белков». Презентация.

Сделать доклад по теме: «Биополимеры»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений..

32

Белки

1


Урок.

Таблицы «Структуры белков». Презентация


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений..

33

Написание и название формул по теме: «Белки»

1



Практическое занятие

Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.

34

Полимеры.



1



2



Урок.


Таблица «Полимеризация», коллекция «Полимеры».

Создать презентацию «Пластмассовые волокна и каучуки, их роль в народном хозяйстве»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений.

35

Контрольная работа

1


Практическое занятие

Тест


Габриелян О.С. Химия: учебник.


36

Изучение свойств белков


1


Лабораторная работа

Реактивы и оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

37

Изучение свойств белков

1


Лабораторная работа

Реактивы и оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.


Раздел 2. Общая и неорганическая химия.

Тема 2.1 Основные понятия и законы








38



Основные понятия и законы химии.

1


Урок.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Габриелян О.С химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

39

Семинар: «Основные законы химии».

1


Практическое занятие

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Габриелян О.С химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений



40

Распознавание химических формул.

1




1


Практическое занятие

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Подготовить сообщения: «Закон сохранения массы веществ», «Закон постоянства состава вещества».

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.



41

Распознавание химических формул.

1


Практическое занятие

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.


Тема 2.2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строения атома







42



Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.

1






2

Урок.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Плакат «Строение атома».

Создать презентацию :«История создания периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева» Создать презентацию «Страницы жизни Д. И. Менделеева»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.



43

Семинар : «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.»

1


Практическое занятие

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Плакат «Строение атома».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

44

Написание электронных формул химических элементов.

1


Лабораторная работа

Таблица «Строение атома».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

45

Написание электронных формул химических элементов.

1


Лабораторная работа

Таблица «Строение атома».


Габриелян О.С. Химия: учебник.



Тема 2.3 Строение вещества








46

Ионная химическая связь



1


Урок.

Таблица «Химическая связь».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

47




Семинар: « Характеристика ионной химической связи.»



1



Практическое занятие

Таблица «Химическая связь». Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

48

Ковалентная химическая связь.




1



Урок.

Таблица «Химическая связь».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

49

Семинар : «Характеристика ковалентной химической связи.»

1


Практическое занятие

Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

50

Металлическая связь.

1



Урок.

Таблица «Химическая связь».


заведений. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

51



Семинар: « Характеристика металлической химической связи».

1


Практическое занятие

Таблица «Химическая связь». Задачник.


Габриелян О.С. Химия: учебник.

52

Дисперсные системы

1


Урок.

Таблица «Химическая связь».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

53

Семинар: « Дисперсные системы»

1


Практическое занятие

Таблица «Химическая связь».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.


Тема 2.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.







54

Вода. Растворы. Растворение.

1


2

Урок.

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Создать презентацию: «Роль воды в организме человека. Биологические функции воды»

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

55

Электролитическая диссоциация

1


Урок.

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.


56



Приготовление растворов и определение массовой доли вещества в растворе.




1


Лабораторная работа.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Таблица растворимости. Оборудование и реактивы.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

57

Приготовление растворов и определение массовой доли вещества в растворе.

1


Лабораторная работа.

Оборудование и реактивы


Габриелян О.С. Химия: учебник.

58

Ознакомление с написанием реакций ионного обмена.




1


Лабораторная работа.

Задачник..


Габриелян О.С. Химия: учебник.


Тема2.5 Классификация неорганических соединений и их свойства.








59

Кислоты и их свойства.



1



Урок

Таблица «Кислоты».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для. проф. учеб. заведений.


60


Распознавание формул кислот.



1



Практическое занятие

Реактивы, оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб.





61


Основания и их свойства

1


Урок

Таблица «Основания»



Габриелян О.С. Химия: учебник.


62

Распознавание формул основания.

1


Практическое занятие

Таблица «Основания»



Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

63

6Свойства нерастворимых оснований.

1


Лабораторная работа

Реактивы, лабораторное оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб.

64

Свойства нерастворимых оснований.

1


Лабораторная работа

Реактивы, лабораторное оборудование.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб.

65

Оксиды их свойства.

1


Урок

Таблицы «Оксиды», таблица растворимости.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений..

66

Соли их свойства.

1


Урок

Таблицы «Соли».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб.


Тема 2.6.

Химические реакции








67

Окислительно-восстановительные реакции.

1



Урок

Периодическая система химических эле ментов Д. И. Менделеева. Плакат «Окислительно-восстановительные реакции».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

68

Окислительно-восстановительные реакции.

1


Урок

Периодическая система химических эле ментов Д. И. Менделеева. Плакат «Окислительно-восстановительные реакции».


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

69

Решение задач по теме: « Скорость химических реакций.»


1


Практическое занятие

Плакат «Скорость химических реакций» Задачники.



Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.

70

Решение задач по теме: « Скорость химических реакций.»


1


Практическое занятие

Плакат «Скорость химических реакций» Задачники.



Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.


71

Закрепление знаний по теме: «Обратимость химических реакций.»

1


Практическое занятие

Плакат «Обратимость химических реакций»

Задачники.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.


72

Закрепление знаний по теме: «Обратимость химических реакций.»

1


Практическое занятие

Плакат «Обратимость химических реакций»

Задачники.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений.


Тема 2.7.Металлы и неметаллы








73

Неметаллы.

1


2

Урок

Коллекция «Неметаллы»

Составить схемы «Генетическая связь неорганических соединений»

Габриелян О.С. Химия: учебник.

74

Неметаллы.

1


Урок

Коллекция «Неметаллы»


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений..


75

Металлы.

1


Урок

Коллекция «Металлы»


Габриелян О.С. Химия: учебник.

76

Металлы.

1


Урок

Коллекция «Металлы»


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб заведений..

77

Зачёт

2


Урок

Таблица растворимости.


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений


Итого:

78

39







































II. Средства обучения:












































Методические указания по организации внеаудиторной самостоятельной работы по учебной дисциплине ХИМИЯ.













Пояснительная записка

Рекомендации составлены в соответствии с Типовым положением об образовательном учреждении среднего профессионального образования (среднем специальном учебном заведении), утвержденным постановлением Правительства Российской Федерации от 18 июля 2008 года № 543, ФГОС и Положением ГБОУ СПО ПК №18 «Митино». Направленные на экспериментальное подтверждение теоретических положений и формирование учебных и профессиональных практических умений, самостоятельные занятия составляют важную часть теоретической и профессиональной практической подготовки.

Самостоятельная работа студентов (далее - самостоятельная работа) проводится с целью:

  • систематизации и закрепления полученных теоретических знаний и практических умений студентов;

  • углубления и расширения теоретических знаний;

  • формирования умений использовать нормативную, правовую, справочную документацию и специальную литературу;

  • развития познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирования самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Объем времени, отведенный на внеаудиторную самостоятельную работу, находит отражение:

  • в рабочем учебном плане - в целом по теоретическому обучению, каждому из циклов дисциплин, по каждой дисциплине;

  • в рабочих программах учебных дисциплин с ориентировочным распре делением по разделам или темам.

Планируемый объем трудоемкости внеаудиторной самостоятельной работы не должен выходить за рамки 39 часов.

Распределение объема времени на внеаудиторную самостоятельную работу в режиме дня студента не регламентируется расписанием.

Контроль результатов внеаудиторной самостоятельной работы студентов может осуществляться в пределах времени, отведенного на обязательные учебные занятия по дисциплине и внеаудиторную самостоятельную работу студентов по дисциплине, может проходить, в письменной, устной или смешанной форме, с представлением продукта творческой деятельности студента.

Преподаватель организует оценку качества выполнения внеаудиторной самостоятельной работы студента в рамках текущего контроля успеваемости.




Самостоятельная работа № 1. Органические вещества в быту.

Тема: Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Цели:

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка сообщения.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 1 час

Срок выполнения: 2 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Тема сообщения.

  • План сообщения.

  • Подбор материала сообщения в соответствии с планом.

  • Вывод по теме.

В сообщении необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы сообщения. Например, мыловарение; запахи и сложные эфиры; парфюмерия и косметика; стиральные порошки и СМС; жиры и масла; лекарственные препараты; удобрения;

  • актуальность выбранной темы;

  • анализ развития выбранной темы за определенный временной промежуток;

  • сырье и технология производства выбранных веществ;

  • экологический аспект.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Используется достаточное количество источников информации. Материал переработан автором и изложен в логической последовательности. Подобранный материал сопровождается схемами и таблицами, легко воспринимается на слух.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Используется недостаточное количество источников информации. Материал переработан автором. Не весь материал легко воспринимается на слух.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно, нарушена логическая последовательность представления материала. Используется недостаточное количество источников информации. Не весь материал переработан автором.








Самостоятельная работа № 2. Использование природного газа, попутного нефтяного газа, газов каталитического крекинга, коксового газа.

Тема: Алканы. Гомологический ряд.

Цели:

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка сообщения.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §14.1; Интернет источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 4 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Тема сообщения.

  • План сообщения.

  • Подбор материала сообщения в соответствии с планом.

  • Вывод по теме.

В сообщении необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы сообщения;

  • актуальность выбранной темы;

  • понятия природного газа, попутного нефтяного газа, газов каталитического крекинга, коксового газа.

  • технология переработки перечисленных газов;

  • экологический аспект.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Используется достаточное количество источников информации. Материал переработан автором и изложен в логической последовательности. Подобранный материал сопровождается схемами и таблицами, легко воспринимается на слух.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Используется недостаточное количество источников информации. Материал переработан автором. Не весь материал легко воспринимается на слух.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно, нарушена логическая последовательность представления материала. Используется недостаточное количество источников информации. Не весь материал переработан автором.



Самостоятельная работа № 3. Конформация молекул.

Тема: Получение, химические свойства алканов. Применение.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных знаний по теме «Алканы»;

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: изготовление наглядных пособий.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый. Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, § 9.3.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 5 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: представление изготовленных моделей и их анализ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. изготовление моделей молекул: а) бутан; б) 2-метилбутан; в) пентан; г)

пропан;

  1. для изготовления использовать следующие материалы: пластилин

различных цветов и спички;

  1. анализ изготовленных моделей;

  2. определение гомологов и изомеров;

  3. вывод по теме.

В выполнении задания необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы работы, ее связь с Теорией строения органических соединений А.М.Бутлерова;

  • закрепление основных понятий органической химии: гомологи и изомеры;

  • зависимость химических свойств органических соединений от строения их молекул.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Модели изготовлены аккуратно. Наглядность моделей демонстрирует основные понятия органической химии: гомологи и изомеры. Особенности строения молекул определяют свойства веществ. Вывод является логическим завершением проделанной работы.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Модели изготовлены аккуратно. Наглядность моделей демонстрирует основные понятия органической химии: гомологи и изомеры. Вывод является недостаточно полным.

«3» - отражены не все необходимые аспекты. Модели изготовлены недостаточно аккуратно. Наглядность моделей демонстрирует основные понятия органической химии: гомологи и изомеры. Вывод является недостаточно полным.




Самостоятельная работа № 4. Крекинг-процесс при горении парафинов.

Тема: Алканы. Гомологический ряд.

Цели:

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка сообщения.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §14.1; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 5 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. Тема сообщения.

  2. План сообщения.

  3. Подбор материала сообщения в соответствии с планом.

  4. Вывод по теме.

В сообщении необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы сообщения;

  • актуальность выбранной темы;

  • понятия крекинга, термического и каталитического крекинга.

  • выход бензиновой фракции при крекинге;

  • экологический аспект.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Используется достаточное количество источников информации. Материал переработан автором и изложен в логической последовательности. Подобранный материал сопровождается схемами и таблицами, легко воспринимается на слух.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Используется недостаточное количество источников информации. Материал переработан автором. Не весь материал легко воспринимается на слух.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно, нарушена логическая последовательность представления материала. Используется недостаточное количество источников информации. Не весь материал переработан автором.








Самостоятельная работа 5. Основные направления промышленного применения этилена.

Тема: Алкены.

Цели: систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Алкены»;развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. -М.: Издательский центр «Академия», 2011, §11.1 - 11.2; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 7 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Название презентации.

  • Определение целевой аудитории.

  • План презентации.

  • Подбор материала.

  • Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • понятия: полимеризация, мономер, полимер;

  • применение этилена в органическом синтезе;

  • экологический аспект.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем.


Самостоятельная работа 6. Основные направления промышленного применения этилена.

Тема: Алкины.

Цели: систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Алкины»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. -М.: Издательский центр «Академия», 2011, §12.1 - 12.2; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. Название презентации.

  2. Определение целевой аудитории.

  3. План презентации.

  4. Подбор материала.

  5. Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • генетическая связь между классами непредельных углеводородов;

  • применение ацетилена в органическом синтезе;

  • экологический аспект.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем

Самостоятельная работа № 7. Основные направления промышленного применения бензола.

Тема: Арены.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Арены»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §13.1-13.2; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 10 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Название презентации.

  • Определение целевой аудитории.

  • План презентации.

  • Подбор материала.

  • Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • электронное и пространственное строение молекулы бензола;

  • применение бензола в органическом синтезе;

  • экологический аспект.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем.

Самостоятельная работа 8. Сравнение физических и химических свойств одноатомных предельных спиртов, многоатомных спиртов и фенолов

Тема: Спирты.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Спирты»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка доклада.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый. Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. -М.: Издательский центр «Академия», 2011, §15.1-15.4; Интернет - источники. Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 10 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. Тема доклада.

  2. План доклада.

  3. Подбор материала в соответствии с планом.

  4. Вывод по теме.

В докладе необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы доклада;

  • актуальность выбранной темы;

  • понятия спиртов: одноатомных, многоатомных и ароматических;

  • сходство и различие одноатомных, многоатомных и ароматических спиртов;

  • экологический аспект.

г

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Используется достаточное количество источников информации. Материал переработан автором и изложен в логической последовательности. Подобранный материал сопровождается схемами и таблицами, легко воспринимается на слух.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Используется недостаточное количество источников информации. Материал переработан автором. Не весь материал легко воспринимается на слух.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно, нарушена логическая последовательность представления материала. Используется недостаточное количество источников информации. Не весь материал переработан автором.






Самостоятельная работа 9. Альдегиды и кетоны.

Тема: Альдегиды.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Альдегиды»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: решение расчетных задач.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый. Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. -М.: Издательский центр «Академия», 2011, §16.1 - 16.2.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 11 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: проверка решенных задач.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Написать уравнение реакции;

  • Расставить коэффициентов в уравнении реакции;

  • Уточнить данные по условию: одной чертой подчеркнуть те вещества, масса или объем которых нам известны:

  • Двумя чертами подчеркнуть те вещества, массу или объем которых требуется найти;

  • Перевести исходные данные в количество вещества;

  • Составить пропорцию;

  • Осуществить переход от количества вещества к массе или объему;

  • Записать ответ.

При решении задач необходимо отразить следующие аспекты:

  • внимательно прочитать условие задачи;

  • записать краткое условие задачи;

  • расчеты выполнять с помощью калькулятора.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Уравнение реакции записано верно. Расставлены коэффициенты. Задача решена наиболее рациональным способом. Прослеживается логика изложения материала. Получен верный ответ.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Уравнение реакции записано верно. Расставлены коэффициенты. Задача решена нерациональным способом. Нет логики в изложении материала. Получен верный ответ.

«3» - отражены не все необходимые аспекты. Уравнение реакции записано верно. Расставлены коэффициенты. Расчетная часть задачи не выполнена. Ответ не получен.



Самостоятельная работа 10. Мыла, синтетические моющие средства.

Тема: Карбоновые кислоты.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Карбоновые кислоты»;развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности; формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. -М.: Издательский центр «Академия», 2011, §17.1 - 17.2; 17.4. Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 12 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Название презентации.

  • Определение целевой аудитории.

  • План презентации.

  • Подбор материала.

  • Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • понятие о мылах: жидкое и твердое;

  • особенности строения молекул;

  • синтетические моющие средства;

  • экологический аспект.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем.

Самостоятельная работа №11. Применение сложных эфиров в парфюмерной, кондитерской и пищевой промышленности.

Тема: Сложные эфиры и жиры.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Сложные эфиры и жиры»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §17.3; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 1 час.

Срок выполнения: 14 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Название презентации.

  • Определение целевой аудитории.

  • План презентации.

  • Подбор материала.

  • Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • понятие о сложных эфирах;

  • особенности строения молекул;

  • роль сложных эфиров в промышленности;

  • экологический аспект.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем.

Самостоятельная работа 12. Обмен углеводов в организме.

Тема: Углеводы.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Углеводы»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §18.1 - 18.3; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 1 час.

Срок выполнения: 14 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Название презентации.

  • Определение целевой аудитории.

  • План презентации.

  • Подбор материала.

  • Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • понятие об углеводах;

  • содержание углеводов в продуктах питания;

  • основная функция углеводов в организме;

  • обмен веществ в организме.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем.

Самостоятельная работа 13. Определение растворимости сахара при разных температурах или Выращивание кристаллов сахарозы.

Тема: Углеводы.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных знаний по теме «Углеводы»;

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: домашний эксперимент и его описание.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый. Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Г абриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, § 18.1 - 18.3.

Количество часов на выполнение: 3 часа.

Срок выполнения: 14 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: описание проделанного эксперимента и его анализ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Приготовление насыщенного раствора сахарозы в воде при температурах

20, 40 и 60 градусов по Цельсию;

  • Анализ изменения растворимости сахарозы от температуры и

концентрации;

  • Вывод о растворимости сахарозы при разных температурах и

концентрациях;

  • Выращивание кристаллов сахарозы;

  • Зависимость кристаллизации сахарозы от исходной концентрации

раствора.

В выполнении задания необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы работы, ее связь с понятием углеводов;

  • закрепление основных понятий по теме «Углеводы»;

  • строение сахарозы;

  • проведение домашнего эксперимента;

  • анализ эксперимента и вывод.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Обоснован выбор темы, указана роль сахарозы в классификации углеводов. Эксперимент подробно описан. Вывод является логическим завершением проделанной работы.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Обоснован выбор темы. Эксперимент подробно описан. Вывод является недостаточно полным.

«3» - отражены не все необходимые аспекты. Выбор темы необоснован. Эксперимент описан недостаточно подробно. Вывод отсутствует.



\

Самостоятельная работа № 14. Составление изомеров, сравнение основных свойств аминов.

Тема: Аминокислоты.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Аминокислоты»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: решение расчетных задач.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. -М.: Издательский центр «Академия», 2011, §19.1 - 19.3.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 15 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: проверка решенных задач.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Амины - азотсодержащие органические соединения;.

  • Название аминов по систематической номенклатуре;

  • Составление гомологов и изомеров;

  • Основные свойства аминов.

При решении задач необходимо отразить следующие аспекты:

  • внимательно прочитать условие задачи;

  • сформулировать понятия гомологов и изомеров;

  • привести примеры гомологов и изомеров;

  • объяснить основные свойства аминов;

  • привести уравнения реакций.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Студент четко различает понятия органической химии: гомологи и изомеры. Приведенные примеры записаны верно. Объяснены основные свойства аминов. Приведены уравнения реакций.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Студент четко различает понятия органической химии: гомологи и изомеры. Приведенные примеры записаны верно. Объяснены основные свойства аминов. В приведенных уравнениях имеются неточности.

«3» - отражены не все необходимые аспекты. Студент не четко различает понятия органической химии: гомологи и изомеры. Имеются ошибки в приведенных примерах. Основные свойства аминов не объяснены.





Самостоятельная работа 15. Классификация аминокислот, значение их для организма.

Тема: Аминокислоты.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Аминокислоты»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка доклада.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый. Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Г абриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §20.1 - 20.2; Интернет - источники. Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 15 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Тема доклада.

  • План доклада.

  • Подбор материала в соответствии с планом.

  • Вывод по теме.

В докладе необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы доклада;

  • актуальность выбранной темы;

  • аминокислоты и функции их в организме;

  • строение аминокислот;

  • химические свойства аминокислот;

  • биологическая роль аминокислот.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Используется достаточное количество источников информации. Материал переработан автором и изложен в логической последовательности. Подобранный материал сопровождается схемами и таблицами, легко воспринимается на слух.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Используется недостаточное количество источников информации. Материал переработан автором. Не весь материал легко воспринимается на слух.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно, нарушена логическая последовательность представления материала. Используется недостаточное количество источников информации. Не весь материал переработан автором.








Самостоятельная работа № 16. Биополимеры.

Тема: Белки.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Белки»;

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка доклада.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый. Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §20.3; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 16 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  • Тема доклада.

  • План доклада.

  • Подбор материала в соответствии с планом.

  • Вывод по теме.

В докладе необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы доклада;

  • актуальность выбранной темы;

  • белки - природные полимеры;

  • строение белков;

  • структуры белков;

  • биологическое значение белков.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Используется достаточное количество источников информации. Материал переработан автором и изложен в логической последовательности. Подобранный материал сопровождается схемами и таблицами, легко воспринимается на слух.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Используется недостаточное количество источников информации. Материал переработан автором. Не весь материал легко воспринимается на слух.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно, нарушена логическая последовательность представления материала. Используется недостаточное количество источников информации. Не весь материал переработан автором.

Самостоятельная работа № 17. Пластмассовые волокна и каучуки, их роль в народном хозяйстве

Тема: Полимеры.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Полимеры»

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §11.3 - 11.4; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 17 неделя 1 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. Название презентации.

  2. Определение целевой аудитории.

  3. План презентации.

  4. Подбор материала.

  5. Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • понятие о полимерах и каучуках;

  • виды полимеров и каучуков;

  • роль каучуков и полимеров в народном хозяйстве.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем.

Самостоятельная работа № 18. «Закон сохранения массы веществ», «Закон постоянства состава вещества», «Периодический закон химических элементов».

Тема: Состав вещества. Химические формулы. Основные законы химии.

Цели:

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка сообщения.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §1.2 - 1.3; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 1 час

Срок выполнения:1 неделя 2 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. Тема сообщения.

  2. План сообщения.

  3. Подбор материала сообщения в соответствии с планом.

  4. Вывод по теме.

В сообщении необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы сообщения (любая тема на выбор из трех предложенных);

  • актуальность выбранной темы;

  • формулировка закона;

  • значение закона для фундаментального развития химии.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - отражены все необходимые аспекты. Используется достаточное количество источников информации. Материал переработан автором и изложен в логической последовательности. Подобранный материал сопровождается схемами и таблицами, легко воспринимается на слух.

«4» - отражены все необходимые аспекты. Используется недостаточное количество источников информации. Материал переработан автором. Не весь материал легко воспринимается на слух.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно, нарушена логическая последовательность представления материала. Используется недостаточное количество источников информации. Не весь материал переработан автором.















Самостоятельная работа 19. «История создания периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева», «Страницы жизни Д.И. Менделеева».

Тема: Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева..

Цели: систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме «Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева»; развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности; формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый.

Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. -М.: Издательский центр «Академия», 2011, §2.2; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 4 неделя 2 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. Название презентации.

  2. Определение целевой аудитории.

  3. План презентации.

  4. Подбор материала.

  5. Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • история открытия Периодического закона Д.И. Менделеева;

  • история создания периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

  • биография Д.И. Менделеева.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем.






Самостоятельная работа 20. Роль воды в организме человека. Биологические функции воды Тема: Вода. Растворы.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме « Вода. Растворы»;

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый. Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Г абриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §7.2; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 10 неделя 2 семестра.

Формы и методы контроля: защита творческих работ.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. Название презентации.

  2. Определение целевой аудитории.

  3. План презентации.

  4. Подбор материала.

  5. Создание презентации.

В презентации необходимо отразить следующие аспекты:

  • выбор темы презентации;

  • актуальность выбранной темы;

  • водные ресурсы;

  • свойства воды;

  • роль воды в организме человека;

  • современная очистка воды.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - основные положения изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«4» - основные положения не всегда изложены коротко и ясно. Слайды представлены в логической последовательности. Материалы переработаны автором. Слайды не перегружены текстом. Представлены демонстрационные материалы в виде фотографий, рисунков, разумное использование эффектов, текст легко читаем.

«3» - основные положения изложены не совсем ясно. Слайды представлены не в логической последовательности. Отсутствуют демонстрационные материалы. Оформление только текстовое. Чрезмерное увлечение эффектами, текст плохо читаем.








Самостоятельная работа 21. Генетическая связь неорганических соединений.

Тема: Неметаллы.

Цели:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний по теме « Неметаллы»;

  • развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.

Вид: подготовка презентации.

Уровень самостоятельной деятельности студентов: творческий, поисковый. Источники получения информации: Габриелян О. С.. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/О. С. Г абриелян, И. Г. Остроумов. - 8-е изд., пер. - М.: Издательский центр «Академия», 2011, §7.2; Интернет - источники.

Количество часов на выполнение: 2 часа.

Срок выполнения: 20 неделя 2 семестра.

Формы и методы контроля: проверка выполненных схем.

Алгоритмы, образцы выполнения заданий, требования к ним:

  1. составление схемы генетической связи неорганических соединений в общем виде;

  2. составление схемы генетической связи неорганических соединений на конкретном примере;

  3. составление уравнений реакций;

4. указание типа реакции и названий исходных и полученных соединений. При составлении схем необходимо отразить следующие аспекты:

  • знать свойства основных классов неорганических соединений;

  • уметь записывать формулы химических веществ по валентности элементов;

  • расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций;

  • определять тип реакций;

  • называть вещества.

Критерии самооценки выполненной работы:

«5» - составлены схемы генетической связи неорганических соединений в общем виде; составлены схемы генетической связи неорганических соединений на конкретном примере; составлены уравнения реакций; указан тип реакции и названы исходные и полученные соединения.

«4» - составлены схемы генетической связи неорганических соединений на конкретном примере; составлены уравнения реакций; указан тип реакции и названы исходные и полученные соединения. Имеются ошибки при расстановке коэффициентов в уравнениях химических реакций.

«3» - составлены схемы генетической связи неорганических соединений на конкретном примере; имеются ошибки при расстановке коэффициентов в уравнениях химических реакций; не указан тип реакции и не названы исходные и полученные соединения.





















Организация практических занятий по дисциплине


Химия.









Пояснительная записка ……..………..……………………………………...……

Практическое занятие № 1 по Разделу 1 , Теме 1.2

Практическое занятие № 2 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 3 по Разделу 1 , Теме 1.2

Практическое занятие № 4 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 5по Разделу 1 , Теме 1.2

Практическое занятие № 6 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 7 по Разделу 1 , Теме 1.2

Практическое занятие № 8 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 9 по Разделу 1 , Теме 1.2

Практическое занятие № 10 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 11 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 12 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 13 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 14 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 15 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 16 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 17 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 18 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 19 по Разделу 2 , Теме 2.2

Практическое занятие № 20 по Разделу 2 , Теме 2.2









Пояснительная записка


Рекомендации составлены в соответствии с Типовым положением об образователь­ном учреждении среднего профессионального образования (сред­нем специальном учебном заведении), утвержденным постанов­лением Правительства Российской Федерации от 18 июля 2008 года № 543, ФГОС и Положением ГБОУ СПО ПК №18 «Митино». Направленные на экспериментальное подтверждение теоре­тических положений и формирование учебных и профессиональ­ных практических умений, практические занятия составляют важную часть теоре­тической и профессиональной практической подготовки.

Ведущей дидактической целью практических занятий является формирование практических умений - профессиональ­ных (выполнять определенные действия, операции, необходимые в последующем в профессиональной деятельности) или учебных, необходимых в последующей учебной деятельности по об­щепрофессиональным и специальным дисциплинам.

Выполнение студентами практи­ческих занятий направлено на:

- обобщение, систематизацию, углубление, закрепление по­лученных теоретических знаний по конкретным темам дисцип­лин математического и общего естественнонаучного, общепро­фессионального и специального циклов;

- формирование умений применять полученные знания на практике, реализацию единства интеллектуальной и практичес­кой деятельности;

- развитие интеллектуальных умений у будущих специалис­тов: аналитических, проектировочных, конструктивных и др.;

- выработку при решении поставленных задач таких про­фессионально значимых качеств, как самостоятельность, ответ­ственность, точность, творческая инициатива.

Дисциплины, по которым планируются практические занятия и их объемы определяются при­мерными и рабочими учебными планами.

Оценки за практи­ческое занятий могут выставляться по пятибалльной системе или в форме зачета и учитываться как показатели текущей успевае­мости студентов.













Практическое занятие №1

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений. Распознавание химической связи и гибридизации.

Количество часов-1

Цель Распознавание химической связи и гибридизации.

Инструктаж по организации практической работы. Образцы выполнения заданий и требования к ним Правила техники безопасности.

  1. Проводим только те опыты, которые предусмотрены преподавателем.

  2. Осторожно обращаться с кислотами и щелочами.

  3. Используем минимальные количества вещества: первое вещество – 1 мл, второе – по каплям, в зависимости от результата.

  4. Осторожно обращаться со стеклом (реактивы за пробки не поднимать)

  5. Правильно работать со спиртовкой:

    • Выпускаем пары,

    • Вытягиваем фитиль на 1,5 см в высоту и скручиваем его,

    • Поджигаем спичками,

    • Тушим спиртовку колпачком.


1.Какое явление называют изомерией? Напишите структурные формулы изомеров пентана (С5Н12).

2.Изобразите схематически свободнорадикальный разрыв од­ной из связей С—Н в молекуле метана (СН4). Сколько неспаренных электронов будет в образующемся углеводородном радикале?

3.Рассчитайте относительную плотность по воздуху следующих газов: метана (СН4), этана (С2Н6), пропана (С3Н8). Какой из них легче воздуха?

4.Какие формулы называют структурными? Составьте струк­турные формулы: бутана (С4Н10), пентана (С5Н12).

5.Изобразите схематически ионный разрыв связи в молекуле йодистого водорода. Какие частицы образовались?

6.Рассчитайте: а) массовые доли элементов в спирте (С2Н6О);

б) относительную плотность его паров по водороду.

Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов. Причины многообразия веществ

  1. Изомерия – явление существования веществ, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение, и поэтому обладающие разными свойствами.

Например: Изомерия углеродного скелета: CH3-CH2-CH2-CH3 - н-бутан

CH3CHCH3 - 2-метил пропан (изобутан)

\CH3

.


2.Аллотропия - явление существования веществ, имеющих одинаковую химическую формулу, но из-за разности в кристаллических решетках, имеют разные свойства.

Например: С – графит, алмаз, сажа, древесный уголь, кокс.

Номенклатура органических соединений.

  1. Выбирают главную цепь таким образом, чтобы она содержала функциональную группу или кратную связь и имела максимальную длину.

  2. Нумерацию начинают с того края, ближе к которому находится функциональная группа или двойная связь или заместители.

  3. Сначала указывается номер атома углерода, у которого стоит заместитель, затем следует название заместителя (радикала):

Радикал – реакционная частица, имеющая не спаренный электрон.

- СН3 – метил

- С2Н5 - этил

- С3Н7 - пропил

(если одинаковых заместителей два, то ставится приставка – ди, три - три, четыре – тетро)

  1. Основу названия составляет корень слова, обозначающий предельный углеводород, с тем же числом атомов, что и главная цепь:

Гомологический ряд алканов.

СН4

Метан

С2Н6

Этан

С3Н8

Пропан

С4Н10

Бутан

С5Н12

Пентан

С6Н14

Гексан

С7Н16

Гептан

С8Н18

Октан

С9Н20

Нонан

С10Н22

Декан

  1. Затем следует суффикс:

    • ан – если в молекуле нет кратных связей

    • ен – если в молекуле двойная связь

    • ин – если в молекуле тройная связь

    • диен – если в молекуле две двойные связи

После суффикса указывается положение кратной связи.



СН3

1 2 3 4 5 6/ 7

СН3 - СН2 - СН = СН – СН – С – СН3

\ \

СН3 СН3

5,6,6-триметилгептен-3



Домашнее задание.стр.190-192 Определите тип кристаллической решетки в соединениях: СО2, СаСl2 , Са, F2.


Дидактическое оснащение: таблицы изомерии.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.

Практическое занятие №3

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

Распознавание с помощью моделирования молекул углеводородов.

Количество часов-1

Цель :изготовление и изучение пространственного строения молекул углеводородов, повторить тему «Углеводороды»; рассмотреть пространственное строение молекул углеводородов и их галогенпроизводных.

Образцы выполнения заданий и требования к ним Правила техники безопасности.

  1. Проводим только те опыты, которые предусмотрены преподавателем.

  2. Осторожно обращаться с кислотами и щелочами.

  3. Используем минимальные количества вещества: первое вещество – 1 мл, второе – по каплям, в зависимости от результата.

  4. Осторожно обращаться со стеклом (реактивы за пробки не поднимать)

  5. Правильно работать со спиртовкой:

    • Выпускаем пары,

    • Вытягиваем фитиль на 1,5 см в высоту и скручиваем его,

    • Поджигаем спичками,

    • Тушим спиртовку колпачком.


Используя пластилин и металлические стержни, соберите модели молекул метана, пропана, 1-хлорпропана и циклобутана. При построении моделей старайтесь соблюдать относительный масштаб, используйте пластилин разных цветов для обозначения атомов разных элементов, соблюдайте валентные углы между связями.


2. Зарисуйте собранные модели в рабочую тетрадь (рис. 5, рис. 6, рис. 7, рис. 8).


3. Ответьте письменно на вопросы:


а) почему для изготовления моделей молекул требуются шарики разных размеров?


б) почему для изготовления моделей требуются стержни разной длины?


в) какие из основных положений теории А. М. Бутлерова вы использовали при изготовлении моделей?


4. Сделайте вывод по итогам работы.

  1. Изготовление модели молекулы метана

а) из белого пластилина изготовьте четыре небольших шарика, имитирующих атомы водорода.

б) сделайте еще один шарик черного цвета большего размера (имитация атома углерода)

в) на черном шарике наметьте четыре равноудаленных друг от друга небольших отверстия и вставьте в них спички, к свободным концам которых прикреплены маленькие белые шарики.

2. Изготовление модели молекулы этилена

а) из белого пластилина изготовьте четыре небольших шарика, имитирующих атомы водорода.

б) сделайте еще два шарика черного цвета большего размера (имитация атома углерода)

в) на каждом черном шарике проделайте три небольших углубления, равноудаленных друг от друга примерно на 1200.

г) прикрепите к черным шарикам «атомы водорода» и соедините черные шарики так, как показано на рисунке.


Образец выполнения работы

hello_html_3898e6ef.gif

  1. Модель молекулы метана


hello_html_43c10dfb.gif Н

Сhello_html_2176fb19.gifН4 Н- С -Н

Н





  1. Мhello_html_41109e9e.gifодель молекулы этилена


Сhello_html_22bbf5f7.gifhello_html_22bbf5f7.gif2Н4 Н-С=С-Н

Н Н




Вывод: изготовили модели и ознакомились с пространственным строением углеводородов на примере моделей молекул метана и этилена.


Домашнее заданиеСтр.192-203.

Дидактическое оснащение: пластилин разного цвета, металлические стержни. разноцветный пластилин, спички (палочки, металлические стержни).



Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011




   









Практическое занятие №2

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники

Определение названий веществ по систематической номенклатуре.

Количество часов-2

Цель название веществ по систематической номенклатуре.



Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

  1. Запишите основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова и поясните их примерами.

  2. Что такое радикал? Изобразите структурные формулы радикалов: - С2Н5 , - СН3, Каковы валентные состояния атома углерода?

  3. Какие формулы называются структурными? Составьте структурные формулы бутана С4Н10, пентана С5Н12.

Какие из соединений являются изомерами? \СН3

  1. А) СН3 – СН2 – СН3 В) СН3 – СН – СН3

Б) СН3 – СН - СН2 – СН3 Г) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3 Почему?

5.С7Н16 → С4Н10 + СНз-СН=СН2.

Гептан бутан пропен

СН3-СН2-СНВг-СНз + КОН(спирт) → СНз-СН=СН-СН3 + КВг + Н2О.

2-бромбутан бутен - 2

СН3-СН(ОН)-СНз → СНз-СН=СН2 + Н2О.

Пропанол – 2 пропен вода

СН2Вг-СНВг-СН2-СНз + Мg СН2=СН-СН2-СН3 + МgВг2.

1,2дибромбутан магний бутен – 1 бромид магния


СН3-СН=СН2 + НВг → СНз-СНВг-СНз.

Пропен бромоводород 2 - бромпропан

СН3-СН=СН2 + Н2О → СНз-СНОН -СНз.

Пропен вода пропанол -2

6. Изомерия углеродного скелета: CH3-CH2-CH2-CH3 - н-бутан

CH3CHCH3 - 2-метил пропан (изобутан)

\CH3

7Изомерия положения заместителей или кратной связи в молекуле: CH3CHCH3 - npoпанол-2

\OH

CH3-CH2-CH2-OH - npoпанол-1

CH3-CH=CH-CH3 - бутен-2

CH3-CH2-CH=CH2 - бутен-1

8 Межклассовая изомерия (изомерия, при которой вещества относятся к разным классам органических веществ):

CH3-CH2-NO2 -нитроэтан

HOOC-CH2-NH2 aминоуксусная кислота (глицин)


9.Цис - транс-изомерия (характерна для соединений, содержащих двойную связь или цикл) – изомерия, при которой заместители располагаются по одну или по разные стороны от выбранной плоскости:

CH3 H CH3 Н

> С = С< > С = С <

H CH3 CH3 H

Транс-бутен-2 Цис-бутен-2

10.Оптическая изомерия (характерна для веществ, имеющих атом углерода, связанный с четырьмя разными заместителями) – изомерия, при которой вещества зеркально не совместимы друг с другом.

11. Назовите по систематической номенклатуре следующие ве­щества:

а) СНзСНСНСНз ) Н3ССН2СНСН2— СН2-СН3 | | |

СН3 СН3 СН2

|

СН3

CH3

|

в) Н3С-С-СН3

I

СН3

12. Напишите структурные формулы: а) 2,4-диметилпентана;

б) 2-метилгексана; в) н-бутана.

13. Для вещества (а) из задания 1 составьте формулу
гомолога (с более длинной углеродной цепью) и назовите его.

Домашнее задание. Запишите структурные формулы: С3Н6, С5Н10, С6Н12 Габриелян п.12 Дидактическое оснащение: таблицы.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.



Практическое занятие №4

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники

Написание и название формул по теме: «Алкены»

Количество часов-1

Цель: Изучить общую формулу, гомологический ряд алкенов. Изучить основные типы химических реакций, характерных для алкенов.

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

Назвать и написать формулы

СН2=СН2

СНз-СН=СН2

С7Н16 → С4Н10 + СНз-СН=СН2.

СН3-СН2-СНВг-СНз + КОН(спирт) → СНз-СН=СН-СН3 + КВг + Н2О.

СН3-СН(ОН)-СНз → СНз-СН=СН2 + Н2О.

СН2Вг-СНВг-СН2-СНз + Мg СН2=СН-СН2-СН3 + МgВг2.

СНз-СН2-СНз → СН3-СН=СН2 + Н2.

СН3-СН=СН2 + НВг → СНз-СНВг-СНз.

СН3-СН=СН2 + Н2О → СНз-СНОН -СНз.

СН2=СН2 + Вг2 → ВгСН2−СН2Вг.

3СН2=СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О —► СН2—СН2 + MnO2 + 2KOH

\ОН \ОН

t, Ni

СН3-СН=СН2 + Н2 ------------► СНз-СН2-СНз.



Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов.

Домашнее задание. Габриелян п.11, 3-4. Выучить конспект

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


  Практическое занятие №5

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники

Написание и название формул по теме: «Алкадиены.»

Количество часов-1

Цель: научиться писать и называть формулы по теме «Алкадиены»

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы .Назвать и написать формулы:

1.Пропадиен, бутадиен 1,3

пентадиен – 1,4.

2.СНзСН2СН2СНз → СН3СН2СН=СН2 → СН2=СН-СН=СН2

550ºC

2Н5ОН -----------► СН2=СН-СН=СН2 + Н2 + 2Н2О.

BrСН2СН2СН2СН2Br + 2KOH (спирт) → СН2=СН-СН=СН2 + 2KBr + 2Н2О.

+H+

nCH2 = CHCH = CH2 ----------► (−CH2−СН=СН−СН2−)n


3.Запишите структурные формулы: С3Н4, бутадиена – 1,3

4.Закончите уравнения реакций:

  • СI - СН2 – СН2 – СН2 – СН2 - CI + 2KOH(спирт)

  • СН2 = СН - СН = СН2 + HCI


СН3

|

5.Для вещества, имеющего строение СН3 — С — СН3, составьте

|

СН3

формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте всем веществам

названия по систематической номенклатуре. 14. Назовите по систематической номенклатуре следующие ве­щества:

а) Н3С-СН-СН3 б) СН2—СН-СН2-СН3

| | |

СН3 СН3 СН3



CH3

|

в) Н3С—СН2 С — СН2 — СН2 — СН3

|

CH3

15.Напишите структурные формулы: а) 2,2-диметилпентана;

в) 2-метилбутана; в) 2,3,5-триметилгексана.

16.Для вещества (в) из задания 1 составьте формулу гомолога

(с менее длинной углеродной цепью) и назовите его.




1. Назовите по систематической номенклатуре следующие ве­щества:

а) Н3С-СН-СН2-СН2-СН2-СН3 б) Н3С-СН2-СН2 — СН3

|

CH3

Н СН3

| |

в) СН3— С— СН2— СН—СН3

|

CH3

2.Напишите структурные формулы: а) 2-метилпропана; б)3,3-диметилгексана; в) 3-метилпентана.

3. Для вещества (а) из задания 1 составьте формулу гомолога
(с менее длинной углеродной цепью) и назовите его
.

Тип

реакции

Общая

формула

1. Алканы

Алифатические углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой одинарными связями.

Реакции

замещения

СпН2п+2

2. Алкены

Алифатические непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь.

Реакции

присоединения

СпН2п

3. Алкадиены

Алифатические непредельные углеводороды, молекулы которых содержат две двойных связи.

Реакции

присоединения

СпН2п-2

4. Алкины

Алифатические непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь.

Реакции

присоединения

СпН2п-2

5. Циклоалканы

Циклические углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой одинарными связями, и замкнуты в цикл.

Реакции

присоединения

СпН2п

6. Арены (ароматические углеводороды)

Циклические непредельные углеводороды, содержащие бензольное кольцо.

Реакции

замещения

С6Н6

бензол



1. Назовите по систематической номенклатуре следующие ве­щества:

а) Н3С-СН-СН-СН2-СН-СН3

I I I

СН3 СН3 СН3


CH3

|

б) Н3С-СН2-СН-СН3 в) Н3С-С - СН2-СН2-СН3

| |

СН3 СН3


2. Напишите структурные формулы: а) 2,3-диметилбутана;

б) 3-этилгептана; в) 2,2-диметилпропана.

3. Для вещества (б) из задания 1 составьте формулу гомолога (с более длинной углеродной цепью) и назовите его.


4. Укажите, какие из веществ являются изомерами:

а) СН3-СН2-СН2-СН2-СНз б) СН3-СН-СН-СН2-СН3

| |

СН3 СН3

в) Н3С-СН-СН3 г) СН3-СН2-СН-СН3

| |

СН3 СН3

CH3

|

д) СН3-С-СН2-СН2-СН3

|

CH3

.5 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:

?

Chello_html_m615ce696.gifhello_html_m615ce696.gifhello_html_m615ce696.gifhello_html_m3010302c.gif CH4 CH3Br C2H6 CO2


Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов.

Домашнее задание. Стр. 36-40

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.



Практическое занятие №6

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники

Написание и название формул по теме: « Алкины.»

Количество часов-1

Цель: научиться писать и называть формулы по теме «Алкины»

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы .

1.Назовите вещества:

а) СН3 – СН – СН – СН2– СН3 б) СН2=СН2 в) СН3 – СН2 – СН = СН2

\ \

СН3 СН3 г) СН ≡ СН

2. Закончите уравнения реакций и назовите вещества:

а) СН4 + Сl2 →

б) СН2 = СН2 + Н2 →

в) СН2 = СН – СН3 + НBr

г) СН2 – СН2

\ \ + КОН(спирт)→

ОН Н

3. Сформулируйте правила Морковникова и Зайцева. Приведите примеры.

4. Запишите 1 изомер и 1 гомолог для вещества СН3 – СН2 – СН2 – СН3.

5. Закончите реакцию Вюрца:

СН3 – Br +2Na

Домашнее задание. Стр. 56-67

Дидактическое оснащение: карточки

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.



















Практическое занятие №7

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники

Написание и название формул по теме: « Арены.»

Количество часов-1

Цель: научиться писать и называть формулы по теме «Арены»

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

Задание 1.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) м-динитробензол;

б) 2-аминотолуол;

в) 4-метилфенол;

  1. Получите из бензола:

а) толуол;

б) нитробензол;

в) винилбензол.

3. Сформулируйте правило Хюккеля. Приведи-

те примеры.



Задание 2.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) о-нитробензол;

б) 3-метилбензальдегид;

в) м-этилтолуол.

  1. Получите из толуола:

а) 2,4,6-тринитротолуол;

б) п-диметилбензол.

  1. Напишите продукты реакций:

hello_html_m1024fc14.gif



Задание 3.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) п-дитретбутилбензол;

б) дифенилацетелен;

в)3-хлорбензолсульфокислота.

  1. Получите из бензола:

а) бромбензол;

б) о-дибромбензол;

в) бензолсульфокислоту.

  1. С помощью реакции Вюрца получите пропилбензол.


Задание 4.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) м-диметилбензол;

б) 3-аминофенол;

в) о-бромвинилбензол.

  1. Получите из толуола:

а) о-аллилтолуол;

б) 3-нитротолуол;

в) бензойную кислоту.

  1. Напишите все изомерные арены состава С6Н3Сl3, дайте им название.



Задание 5.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) п-этилизопропилбензол;

б) дифенилметан;

в) о-аминохлорбензол.

  1. Получите из этилбензола:

а) м-этилбензолсульфокислоту;

б) бензойную кислоту;

в) п-этилтолуол.

  1. Напишите продукты реакций:

hello_html_3f10cb5f.gif



Задание 6.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) п-диэтилбензол;

б) 3-фенилпентан;

в) 2-хлорбензойная кислота.

  1. Получите из нитробензола:

а) 3-нитротолуол;

б) м-динитробензол;

в) 3-этилнитробензол.

  1. Напишите продукты реакций: hello_html_m24c32d76.gif

hello_html_7018ec1f.gif

Задание 7.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) 1,3,5-триметилбензол;

б) м-бромэтилбензол;

в) стирол (винилбензол).

  1. Получите из изопропилбензола:

а) хлоризопропилбензол;

б) п-дисизопропилбензол;

в) 2- нитроизопропилбензол.

  1. Напишите все возможные арены состава С6H4(NO2)2, и назовите их.



Задание 8.

1.Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) аллилбензол;

б) п-хлоризопропилбензол;

в) 1,4-дифенилбутадиен-1,3.

2.Получите из бромбензола:

а) о-дибромбензол;

б) 4-метилбромбензол;

в) 2-нитробромбензол.

3.Напишите продукты реакций:

hello_html_34b279c.gif



Задание 9.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) о-дихлорбензол;

б) п-метилфенол;

в) циклогексилбензол.

  1. Получите из хлорбензола:

а) 2-хлорбензолсульфокислоту;

б) п-хлортолуол;

в) 4- нитрохлорбензол.

  1. Получите этилбензол по реакциям Вюрца и Фриделя-Крафтса.


Задание 10.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) трихлорметилбензол;

б) п-дипропилбензол;

в) бензолдисульфокислота-1,4.

  1. Получите из пропилбензола:

а) 4-нитропропилбензол;

б) бензойную кислоту;

в) 2-хлорпропилбензол.

  1. Напишите изомерные арены состава С9Н12.



Задание 11.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) 2,4,6-тринитротолуол;

б) о-бромэтилбензол;

в) 1,2-дифенилэтилен.

  1. Получите из бензолсульфокислоты:

а) 3-метилбензолсульфокислоту;

б) 3-нитробензолсульфокислоту;

в) 3-бромбензолсульфокислоту.

  1. Напишите все возможные изомеры диметилбензола, назовите их.



Задание 12.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) 1-хлор-1-фенилэтан;

б) п-диметилбензол (п-ксилол);

в) 2-нитрофенол.

  1. Осуществите цепь последовательных превращений:

бензол толуол 4-бромтолуол 4-бромбензойная кислота.

  1. Напишите все возможные изомеры дибромнитробензола, назовите их.



Задание 13.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) 3-этиламинофенол (3-этиланилин);

б) о-диметилбензол (о-ксилол);

в) фенилацетилен.

2. Осуществите цепь последовательных превращений:

ацетилен бензол толуол 2,4,6-тринитротолуол.

3. Напишите все возможные изомеры бром- хлортолуола, назовите их.



Задание 14.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) п-дивинилбензол;

б) 3-бромтолуол;

в) хлордифенилметан.

  1. Осуществите цепь последовательных превращений:

бензол → хлорбензол → 4-хлорметилбензол → 4-хлорбензойная кислота.

  1. Напишите все возможные изомеры диметилфенола, назовите их.

Задание 15.

  1. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

а) п-бромизопропилбензол;

б) 3-хлорбензойная кислота;

в) 2-фенилпропан.

  1. Осуществите цепь последовательных превращений:

циклогексан бензол этилбензол о-диэтилбензол.

  1. Какой арен образуется путем тримеризации метилацетилена?


Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов.

Домашнее задание. Стр.61-66

Дидактическое оснащение: карточки

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.

   Практическое занятие №8

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники

Написание и название формул по теме: « Альдегиды.»

Количество часов-1

Цель: научиться писать и называть формулы по теме «Альдегиды»

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы.

Даны формулы 9 соединений:


а)hello_html_m6025950b.pnghello_html_m7979a28f.png О 

СН
3 - С

Н
hello_html_m1645746f.png


б) 

СН
3 – С – СН2 – СН3

║ 

О 


в)hello_html_m7979a28f.png О

Нhello_html_m1645746f.pnghello_html_m6025950b.png - С

Н


г)hello_html_5c3dc8b0.png 


hello_html_5a8669a6.jpg


д)hello_html_m72f424ef.pnghello_html_m72f424ef.png О СН
3 – СН2 – С

Нhello_html_m4733c31d.png 


е) 

СН
3 – СН – С – СН3

| ║ 

СН
3 О 


ж)hello_html_m72f424ef.png О 

СН
hello_html_m4733c31d.pnghello_html_m72f424ef.png3 – СН – СН2 – С

| Н 

СН
3 


з)hello_html_m72f424ef.pnghello_html_m72f424ef.png О

СН
hello_html_m4733c31d.png3 – СН = СН – С

Н 


и) СН
3 – С – СН3



О






  1. Найдите формулу гомолога вещества б. Назовите это вещество.

  2. Найдите пары изомеров. Укажите тип изомерии и названия веществ.

  3. Укажите формулу непредельного альдегида.

  4. Какое из веществ является ароматическим альдегидом?

  5. Какое вещество называется ацетальдегид?

  6. Укажите формулу первого представителя гомологического ряда кетонов. Напишите тривиальное название вещества.

  7. Напишите уравнения реакций получения:


а) кетона е гидратацией алкина

б) вещества а окислением соответствующего спирта.

в) вещества б окислением соответствующего спирта.

г) вещества д дегидрированием соответствующего спирта.

  1. Какое из указанных карбонильных соединений можно получить:


а)окислением 3-метилбутанола-1. 

б)гидратацией ацетилена. Напишите уравнения реакций.

  1. Напишите уравнения реакций:


а) вещества а с гидроксидом меди(II),

б) хлорирования вещества д.

в) гидрирования вещества е,

г) окисления альдегида ж аммиачным раствором оксида серебра.

  1. Напишите уравнения реакций:


а) вещества б с циановодородом

б) вещества г с СН3Br в присутствии FeBr3 

в) вещества д с гидросульфитом натрия

г) вещества з с бромной водой.

  1. Дана цепочка превращений:


а) СН3 – СН2 – СН2 – ОН hello_html_47f15a69.png→ X1 hello_html_m4f32e95f.png→ X2 hello_html_m74688ebe.png→ X3 hello_html_47f15a69.png→ X4 hello_html_3f1c8d79.png→ X5

б) С2Н6 hello_html_m6538735f.png→Х1 hello_html_776846bc.png→ X2 hello_html_m6538735f.png→ X3 hello_html_20758224.png→ X4 hello_html_m6538735f.png→ Х5 

Найдите формулу вещества Х5 среди данных карбонильных соединений. Напишите уравнения реакций.

1. Дайте определения классов органических веществ:

Кетоны-

2. Какая функциональная группа называется карбонильной, а какая - альдегидной?

3.Альдегиды и кетоны - межклассовые изомеры. Выведите общую формулу этих соединений /предельные/.

4.Напишите структурные формулы первых представителей гомологических рядов альдегидов и кетонов. Назовите эти вещества по международной и тривиальной номенклатуре.

5. Номенклатура. Каковы правила построения названий предельных альдегидов? 5а) Названия предельных альдегидов образуются от названий какого класса веществ? 5б) С помощью какого суффикса? 5в) Нумерацию атомов в цепи начинают с какого атома?

Международная-


6. Может ли альдегидная группа занимать положения 2,3 в цепи углеродных атомов?

6. Напишите формулы шести первых представителей гомологического ряда альдегидов с неразветвленным углеродным скелетом.

Тривиальное название /смотри названия карбоновых кислот/.

Международное название.

7. Какой вид изомерии характерен для альдегидов?

Изомерия углеродного скелета: на примере бутаналя

межклассовая (кетоны): на примере пропаналя

7.1. Каким суффиксом обозначают кетоны?

7.2. Нумерацию следует начинать с какого атома?



8. Какой вид изомерии характерен для кетонов?



Изомерия углеродного скелета: на примере пентанона

положения карбонильного кислорода: на примере пентанона

9. Укажите лишнее вещество в ряду. Ответ мотивируйте.

hello_html_m73a2293e.jpg



10. Укажите формулу 2,3-диметилпентаналя:

hello_html_m6d9587f6.jpg

Назовите оставшиеся вещества по международной номенклатуре.

11. Пользуясь номенклатурой ИЮПАК, выберите правильное название вещества:

hello_html_14391f18.jpg12. Соотнесите тип изомерии:

1) межклассовая,

2) углеродного скелета,

3) положения функциональной группы;

hello_html_m69b4face.jpg

13. Массовые доли углерода и водорода в альдегиде равны соответственно 40,0 % и 6,67 %. Какой по счету этот альдегид в гомологическом ряду альдегидов?


Домашнее задание. Стр. 89-91

Дидактическое оснащение: таблицы .

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


Практическое занятие №9

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники

Написание и название формул по теме: « Карбоновые кислоты».

Количество часов-1

Цель :Изучить общую формулу, гомологический ряд карбоновых кислот, потренироваться в написании и названии формул по теме: « Карбоновые кислоты».

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

1.Написать и назвать формулы:

метановая кислота (му­равьиная кислота)

стеариновая кислота

пальмитиновая кислота

олеиновая кислота

бензойная кислота


HСОOН

СН3-СООН

С17Н35-СООН

С15Н31СООН

С17Н33-СООН

С6Н5СООН

2.Осуществите превращения (запишите реакции получения веществ, стоящих после стрелок и условия их протекания):

  1. СaC2C2H2C2H4 C2H5CIC2H5ОН → СН3-СН=ОСН3-СООН

C2H5ОН

  1. AI4C3 CН4 CH3CIC2H6C2H4 C2H5ОН СН3-СН=ОСН3-СООН


Назовите получившиеся вещества.

Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов.

Общий вывод:

1.Каким способом получают высшие карбоновые кислоты? Почему для этого используют неорганические кислоты?

2.Какими физическими свойствами они обладают: на какие вещества похожи, как растворяются в воде, каким запахом обладают?

3.Взаимодействуют ли высшие карбоновые кислоты с щелочами?

4. Как называется этот процесс?

5. Какие вещества называются карбоновыми кислотами?

6. Составьте структурные формулы: муравьиная кислота, ацетат магния, щавелевая кислота, хлоруксусная кислота, акриловая кислота.

Домашнее задание. Стр.78-82

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


   

Практическое занятие №10

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.3.Этиленовые и диеновые углеводороды

Цель: получить уксусную кислоту и изучить свойства карбоновых кислот. Количество часов-2

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

Опыт №1. Получение уксусной кислоты.

Поместите в пробирку 2-3г ацетата натрия и прибавьте 1,5-2мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку. Смесь нагревайте до тех пор, пока в пробирке – приёмнике соберется 1-1,5мл жидкости.

Задания для самостоятельных выводов.

-Какое вещество образовалось в пробирке – приёмнике? Какие признаки это подтверждают? Составьте уравнение соответствующей реакции.


Опыт №2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

В пробирку прилейте 1 – 2 мл уксусной кислоты и добавьте 1 – 2 гранулы цинка. Если не наблюдается никаких изменений, пробирку слегка нагрейте на пламени горелки.

Задания для самостоятельных выводов.

-Что наблюдается при нагревании? Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.

- Какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой? А какие нет? Сделайте общий вывод об условиях протекания реакций с металлами как органических, так и неорганических кислот.


Опыт №3. Получение сложного эфира.

В пробирку налейте 2 мл изогмилового (изопентилового) спирта, 2 мл уксусной кислоты и 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку газоотводной трубкой и нагрейте на водной бане в течение нескольких минут. После охлаждения добавьте в пробирку несколько миллилитров воды. При этом выделяется слой изоамилового эфира уксусной кислоты (изоамилацетата) с характерным запахом грушевой эссенции.

Задания для самостоятельных выводов.

-Как называется реакция взаимодействия кислот со спиртами? Напишите уравнения реакций этилового спирта и изоамилового спирта с уксусной кислотой.

-Для чего в реакционную смесь, содержащую спирт и карбоновую кислоту, добавляют концентрированную серную кислоту?

Внимание!

Прежде чем приступить к опытам изучите правила техники безопасности работы в лаборатории!




Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов.

Общий вывод:

1.Каким способом получают высшие карбоновые кислоты? Почему для этого используют неорганические кислоты?

2.Какими физическими свойствами они обладают: на какие вещества похожи, как растворяются в воде, каким запахом обладают?

3.Взаимодействуют ли высшие карбоновые кислоты с щелочами?

Домашнее задание. Стр. 67-70

Дидактическое оснащение: Оборудование: ацетат натрия, концентрированная серная кислота, гидроксид натрия, металлы, фенолфталеин, изопентиловый спирт, раствор нитрата серебра, раствор аммиака. Химическая посуда и оборудование.


Список источников: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.

Практическое занятие №11

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.3.Этиленовые и диеновые углеводороды

Написание и название формул по теме: «Аминокислоты».

Количество часов-1

Цель: Изучить аминокислоты по алгоритму: определение, получение, физические, химические свойства, применение. дать понятие об аминокислотах как органических амфотерных соединениях;рассмотреть их строение, классификацию, изомерию и номенклатуру;разобрать основные способы получения аминокислот, физические и химические свойства, применение аминокислот, их биологические функции.


Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

Инструктаж по организации практической работы

1. Написать и назвать формулы:

//О Р (красный) //О

СН3 - С – ОН + С12 СН2 С1 - С – ОН

//О //О

СН2 С1 - С – ОН + NH3 СН2 NH2 - С – ОН

С2Н4 + НBr = C2H5Br

C2H5Br + NH3 = (C2H5 NH3)Br

(C2H5 NH3)Br + NaOH = NaBr + C2H5 NH2 + H2O

C2H5Br + C2H5 NH2 = (C2H5 )2NH2Br

(C2H5 )2NH2Br+ NaOH = NaBr + C2H5 NH C2H5 + H2O

h2n - CH – СООН + NaOH→ h2n - CH – СОО- Na+ +Н2O

\R \ R

h2n - CH – СООН + HС1→ h3n+ - CH – СООН + С1-

\R \ R

h2n - CH – СООН = h3n+ - CH – СОО-

\R \ R

h2n - CH – СООН + h2n - CH – СООН = h2n - CH – СОО - hn - CH – СООН + Н2О

\R \ R \R \ R

Аминокислота-1 аминокислота-2 белок вода


2.Запишите получение аминоуксусной кислоты

3. Осуществите превращения:

CН4НСН=О CH3ОН → CH3CIC2H6 C2H5ОН → СН3-СН=О

СН3-СООН

СН2 NH2-СООН



Домашнее задание. Стр. 35-46

Дидактическое оснащение: таблицы.

Список источников: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.



Практическое занятие №12

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.3.Этиленовые и диеновые углеводороды

Написание и название формул по теме: «Белки»

Количество часов-2

Цель: Изучить превращение белков в организме. Научиться на практике отличать белок среди других органических соединений Распознать среди выданных органических веществ: белок

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы.

Инструктаж по организации практической работы

Виды заданий: «Цветные реакции белков».

Написание и название формул по теме: «Белки»

Распознать среди выданных органических веществ: белок

Разделим раствор белка на 2 пробирки поровну. В 1 пробирку наливаем 1 мл КОН и 2-3 капли CuSO4

1. Какой цвет раствора наблюдаем в пробирке №1? Помутнел ли раствор?


В этой пробирке находится –

Эта качественная реакции на

2КОН + CuSO4 →

(- HN-CH-СОО-)п + CuH)2

\R

белок

Во 2 пробирку наливаем 1 мл НnО3

2. Какой цвет раствора наблюдаем в пробирке №2? Помутнел ли раствор?


В этой пробирке находится –

Эта качественная реакции на

(- HN-CH-СОО-)п + НnО3

\R

белок


Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов. Общий вывод: С помощью каких реактивов можно распознать белок? Как называются эти реакции? Происходит ли денатурация при этих реакциях?


Домашнее задание. Стр. 90-95

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


   





Практическое занятие №13

Раздел 1. Органическая химия.

Тема 1.4.Ацетиленовые углеводороды.

Изучение свойств белков

Количество часов-2

Цель Изучить превращение белков в организме. Научиться на практике отличать белок среди других органических соединений

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

Виды заданий Белки. Классификация. Уровни организации.

1.Как вы думаете, что это такое :

hello_html_m7c53d9df.png( Подсказка: в каком разделе вам показывают фото?)

2. Что изображено на рисунках 1-4 ?

hello_html_61a0c1f1.png




Химические свойства белков. Качественные реакции.

1. Какое свойство белков иллюстрирует эта картинка?

hello_html_m23b90761.png


2.Посетите сайт «ВИКИПЕДИЯ» и подготовьте материал о функциях белков. Подберите иллюстративный материал по теме. Оформите работу в удобной для вас форме.

3.Подготовьте сообщение по теме: «Потребность человека в белках и аминокислотах.»

Материал найдите в интернете. Оформите работу в удобной для вас форме.

4. Как можно объяснить появление желтых пятен на руках при попадании на кожу азотной кислоты? : Цветные реакции белков. Распознать среди выданных органических веществ: белок

Разделим раствор белка на 2 пробирки поровну. В 1 пробирку наливаем 1 мл КОН и 2-3 капли CuSO4

1. Какой цвет раствора наблюдаем в пробирке №1? Помутнел ли раствор?


В этой пробирке находится –

Эта качественная реакции на

2КОН + CuSO4 →

(- HN-CH-СОО-)п + CuH)2

\R

белок

Во 2 пробирку наливаем 1 мл НnО3

2. Какой цвет раствора наблюдаем в пробирке №2? Помутнел ли раствор?


В этой пробирке находится –

Эта качественная реакции на

(- HN-CH-СОО-)п + НnО3

\R

белок


Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов. Общий вывод: С помощью каких реактивов можно распознать белок? Как называются эти реакции? Происходит ли денатурация при этих реакциях?

Домашнее задание.СТР.303-305

Дидактическое оснащение: таблицы.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


 

Практическое занятие №14

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.1 Основные понятия и законы

Семинар: «Основные законы химии».

Количество часов-1

Цель обобщить знания об основных понятиях и законах.

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы. Вопросы учебник.Стр.12-13

Инструктаж по организации практической работы

1. Закон сохранения материи (массы, энергии, излучения и т.д.). В химических реакциях не происходит измеряемых изменений массы, т.е. в химических реакциях атомы не образуются вновь и не разрушаются. Они просто обмениваются "партнерами" или перегруппировываются по-другому. Действительно, ничто не исчезает бесследно и не возникает из ничего (Ломоносов - 1748, Лавуазье - 1772).

Энергия не возникает из ничего и никуда не исчезает, а отдельные ее виды могут взаимопревращаются друг в друга в эквивалентных соотношениях (Майер - 1840).

Связь между массой и энергией установил Эйнштейн (1905):


AE = Amc2. (1.1)

Из этого выражения видно, что при изменении в химических реакциях энергия, то и изменяется масса.


2. Закон постоянства состава (Пруст - 1801). Любая химически чистая соединение независимо от метода ее получения имеет определенный (определенный) элементный состав.


Большинство соединений характеризуются постоянством состава и целочисленным стехиометрическим соотношением компонентов. Они называются дальтонидамы (НСИ, Н2О, СН4, С6Н6 и др..).

Соединения, имеют переменный состав, называются бертолидамы (некоторые оксиды, нитриды, сульфиды, сплавы). Изучение бертолидив и их состав очень перспективное, поскольку это связано с такими явлениями, как люминесценция, сверхпроводимость, лазерная генерация, фоточувствительность и др..


3. Закон кратных соотношений (Дальтон - 1803). Соотношение объемов газов, вступающих в реакцию и образуются вследствие нее, является соотношением простых целых чисел.


4. Закон Авогадро (1811р.). В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Объем, который занимает один моль газа при н. в., называется молярным объемом газа и равна 22,4 л или 22,4 дм3.


5. Закон эквивалентов (Рихтер - 1803). Химические элементы и вещества реагируют между собой в количествах пропорциональных их эквивалентам. Химическим эквивалентом элемента или соединения называется такая его количество, которое может соединиться с одним молем атомов водорода, или замещать такое же количество атомов водорода в химических реакциях (или равную количество другого вещества). Эквивалентная масса элемента находится как произведение атомной массы на химический эквивалент элемента в данной соединении. Например, химический эквивалент кислорода в воде - 1/2. Отсюда, эквивалентная масса его в этой соединении равна: 16 1/2 = 8 (г / моль)

Домашнее задание. Стр.100-105

Дидактическое оснащение: таблицы.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


Практическое занятие № 15

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема : Контрольная работа

Цель проверка зунов по теме.

1 вариант

Часть А. содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

  1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С7Н8 ?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

2. Какая общая формула соответствует классу алканов?

а) СпН2п+2 б) СпН2п в) СпН2п-2 г) СпН2п-6

3. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) присоединения б) замещения в) полимеризации г) гидратации

AutoShape 24. Какое название соответствует веществу СН3 – СН – СН2 – СН3

СН3

а) бутан б) 2-метилбутан в) 2-метилпропан г) 3-метилбутан

5. Какой газ составляет основу природного газа?

а) метан б) этан в) пропан г) бутан

6. Сколько σ -связей в молекуле этена?

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

7. Сколько π-связей в молекуле бутадиена-1,3

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

8. Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан б) хлорэтен и дихлорэтан

в) пропанол и пропаналь г) 2,2-диметилпропан и 2,2-диметилбутан

9. Тип реакции взаимодействия этена с бромом

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) гидратации

10. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этанола б) этаналя в) этена г) этина

1AutoShape 31. Вещество СН3 – СН – СН = СН2 называется

СН3

а)2-метилбутан б) 3-метилбутен-2

в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

12. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы:

а) глицерина и глюкозы б) фенола и пропанола

в) сахарозы и формальдегида г) фенола и формальдегида

13. Следующие признаки: sp-гибридизация, длина С-С связи 0,120 нм,

угол 1800 характерны для молекулы

а) бензола б) этана в) этина г) этена

14. Функциональная группа -ОН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов



15. Карбоксильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) уксусной кислоты г) глицерина

16. Реактивом для распознавания многоатомных спиртов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

17. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры

18. Сложный эфир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

19. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) альдегиды б) фенолы в) спирты г) одноатомные спирты


20. Из остатков молекул α – глюкозы состоят молекулы

а) фруктозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

21. Установите тип реакции: n C6H12O6 (C6H10O5)n + n H2O

а) полимеризация б) присоединения

в) поликонденсации г) изомеризации

22. Для аминов характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

2AutoShape 43. Какое название у вещества СН3 – СН – СН2 – СООН

NH2

а) 3-аминобутановая кислота б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота в) 4- аминомасляная кислота

24. В состав белков входят остатки

а) α-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) δ-аминокислот

25. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная


Часть Б.содержит задания со свободным ответом, предусматривающие произведение расчётов, написание уравнений реакций, составление структурных формул веществ.


1.Напишите уравнения для осуществления превращений:

СаС2 С2Н2 С6Н6 С6Н5NO2

Укажите условия реакций, назовите продукты.

2.При полном сгорании 3 г. углеводорода получилось 4,48 л. (н.у.) углекислого газа и 5,4 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,03. Выведите формулу углеводорода.

2 вариант.


Часть А. содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

  1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С5Н8 ?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

2. Какая общая формула соответствует классу алкенов?

а) СпН2п+2 б) СпН2п в) СпН2п-2 г) СпН2п-6

3. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) полимеризации б) гидратации в) замещения г) присоединения

AutoShape 54. Какое название соответствует веществу СН3 – СН – СН = СН2

СН3

а) бутан б) 2-метилбутен-3 в) 3-метилбутен-1 г) 3-метилбутан

5. Какое вещество является природным полимером?

а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) целлюлоза

6. Сколько σ -связей в молекуле этина?

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

7. Сколько π-связей в молекуле бутена-1

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

8. Гомологами являются

а) пентен-2 и бутен-2 б) хлорэтан и дихлорэтен

в) пропанол и пропаналь г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

9. Тип реакции взаимодействия этена с бромоводородом

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) изомеризации

10. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этаналя б) этанола в) бензола г) уксусной кислоты

AutoShape 611. Вещество СН3 – СН2 – С = СН2 называется

СН3

а)2-метилбутен-1 б) 2-метилбутен-2

в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

12. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы б) фенола и формальдегида

в) сахарозы и формальдегида г) глюкозы и глицерина

13. Следующие признаки: sp2-гибридизация, длина С-С связи 0,134 нм,

угол 1200 характерны для молекулы

а) циклобутана б) этана в) этина г) этена

14. Функциональная группа -СООН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов


15. Карбонильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) фенола г) глицерина

16. Реактивом для распознавания фенолов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

17. Продуктами межмолекулярной дегидратации предельных

одноатомных спиртов являются

а) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры

18. Жир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

19. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты б) фенолы в) альдегиды г) одноатомные спирты


20. Из остатков молекул β– глюкозы состоят молекулы

а) глюкозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

21. Установите тип реакции: n CH2 = CH2 ( - CH2 - CH2-)n

а) полимеризация б) замещения

в) поликонденсации г) изомеризации

22. Для аминокислот характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

2AutoShape 73. Какое название у вещества СН3 – СН – СН2 – СООН

NH2

а) 3-аминопропановая кислота б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота г) β- аминомасляная кислота

24. В состав белков входят остатки

а) δ-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) α- аминокислот

25. Химическая связь, образующая вторичную структуру белков:

а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная

Часть Б. содержит задания со свободным ответом, предусматривающие произведение расчётов, написание уравнений реакций, составление структурных формул веществ.


1.Напишите уравнения для осуществления превращений:

С2Н5ОН С2Н4 С2Н5Сl С4Н10

Укажите условия реакций, назовите продукты.


2.При полном сгорании 4,4 г. углеводорода получилось 6,72 л. (н.у.) углекислого газа и 7,2 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,517. Выведите формулу углеводорода.


Домашнее задание.стр.165-175

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


   



Практическое занятие №16

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.1 Основные понятия и законы.

Распознавание химических формул.

Количество часов-2

Цель: Распознать химические формулы общих и неорганических.

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

Дать названия химических формул.

1. CuSO4 - сульфат меди(II) 2. PCl3 - трихлорид фосфора3. Ba(OH)2 - гидроксид бария

4. LaCl3 - хлорид лантана(III) 5. SO42- - реальный анион6. СО - монооксид углерода

Домашнее задание.стр.176-184

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.





Практическое занятие № 17

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строения атома

Семинар : «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.»

Количество часов-1

Цель: Изучить строение электронных оболочек атомов химических элементов.

Рассмотреть классификацию химических элементов с точки зрения электронного строения атомов. Повторить периодический закон.

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы :Запишите планетарные модели атомов и дайте им характеристику с точки зрения электронной классификации:

1 вариант - кальция, железа, хрома, натрия, хлора, брома, селена, мышьяка,


2 вариант - азота, кремния, водорода, серы, никеля, фтора, алюминия, магния.

Инструктаж по организации практической работы

Периодический закон химических элементов сформулировал Д.И.Менделеев.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.

  1. Порядковый номер химического элемента показывает заряд ядра (количество протонов в ядре) и количество электронов вокруг ядра.

  2. Номер периода показывает количество энергетических уровней.

  3. Номер группы показывает количество электронов на последнем уровне.Максимальное количество электронов на энергетических уровнях и подуровнях:

1 уровень – s – подуровень - 2 электрона;

2 уровень – s- подуровень p - подуровень - 8 электронов;

3 уровень – s - подуровень p - подуровень d - подуровень - 18 электрона;

4 уровень – s - подуровень p - подуровень d - подуровень f - подуровень - 32 электрона.

Электронная классификация элементов

Элементы главных подгрупп 1 и 2 группы - s – элементы

Элементы главных подгрупп 3, 4, 5, 6, 7, 8 групп – р – элементы

Элементы побочных подгрупп - d – элементы

Лантаноиды и актиноиды (вынесены под таблицу Менделеева) - f - элементы


Домашнее задание.Стр.230-238

Дидактическое оснащение: вопросы семинара.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.






 


  Практическое занятие №18

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строения атома

Написание электронных формул химических элементов.

Количество часов-2

Цель: Повторить строение атомов и построение планетарных моделей атомов. Повторить периодический закон и рассмотреть его значение. Изучить закономерности в построении периодической системы. Провести контроль знаний по теме: «Периодический закон Д. И. Менделеева.

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

Часть А

1. У химических элементов изменяются периодически:

а) атомная масса; в) атомный радиус;

б) атомное ядро; г) атомный номер.

2. Каково положение металлов и неметаллов в периодиче­ской системе?

а) Металлы расположены вверху, неметаллы внизу;

б) металлы расположены внизу, неметаллы вверху;

в) металлы расположены в левой нижней части периодиче­ской системы, неметаллы в правой верхней части;

г) металлы расположены слева, неметаллы справа.

3. Химические свойства элемента определяются прежде всего:

а) зарядом ядра атома; б) положением элемента в периодической системе;

в) атомной массой; г) строением внешнего электронного уровня.

4. Физический смысл порядкового номера химического эле­мента в том, что он определяет:

а) положение элемента в периодической системе; б) число протонов в ядре атома;

в) число энергетических уровней; г) число нейтронов в атоме.

5. Физический смысл номера периода в периодической сис­теме состоит в том, что:

а) он определяет сходные физико-химические свойства эле­ментов данного периода;

б) металлические свойства слева направо ослабевают;

в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода;

г) свойства элементов периодически повторяются.

6. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

а) металлические свойства; в) химическая активность;

б) неметаллические свой­ства; г) растворимость в воде.

7. Химические элементы главных подгрупп обладают сход­ными химическими свойствами, т.к:

а) относятся к одной группе; б) образуют естественные группы элементов;

в) обладают одинаковой валентностью; г) атомы этих элементов имеют одинаковую электронную формулу внешнего энергетического уровня.

8. У химических элементов в пределах главных подгрупп одинаковы:

а) строение внешнего энергетического уровня; б) валентность;

в) химические свойства; г) степень окисления в оксидах.

9. Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона:

а) молибден; б) мышьяк; в) рений; г) такого элемента нет.

10. Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства? a) S; б) Se; в) Si; г) Sc.

Часть Б

1. Химические элементы побочных подгрупп обладают сход­ными свойствами в связи:

а) со сходством в строении ядер их атомов; б) со сходным строением электронной оболочки;

в) со сходством в строении внешних энергетических уровней атомов;

г) с особым положением в периодической системе.

2. Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:

а) по числу нейтронов; в) по числу протонов;

б) по числу электронов; г) по положению в периодической системе.

3. Электронная формула ... 4s2 принадлежит химическо­му элементу: a) Zn; б) Sc; в) Са; г) Se.

4. Число протонов, нейтронов и электронов в атомах наиме­нее распространенного природного изотопа хлора соответственно равно:

а) 17, 18, 17; б) 17, 19, 17; в) 35, 10, 17; г) 17, 20, 17.

5. Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?

а) Те; б) А1; в) Fe; г) Са.

Часть С

1. У химических элементов каждого периода с возрастанием атомного номера:

а) атомный радиус и электроотрицательность уменьшаются;

б) атомный радиус увеличивается, электроотрицательность возрастает;

в) атомный радиус увеличивается, электроотрицательность уменьшается;

г) атомный радиус уменьшается, электроотрицательность возрастает.

2. Примерами изотопов являются: а) О2 и О3; б) 1940К и 1840Аг; в) 37Li и 3 6Li г) алмаз и графит.

3. Что можно сказать о степени окисления элементов глав­ных подгрупп в высших оксидах?

а) Возрастает сверху вниз; б) как правило, равна номеру группы;

в) всегда равна номеру группы; г) уменьшается сверху вниз.

4. Электронная формула Is22s263s1 отражает строение атома:

а) магния; б) цинка; в) натрия; г) скандия.

Инструктаж по организации практической работы Расположив химические элементы в порядке увеличения их молекулярной массы (увеличения заряда ядер) Д. И. Менделеев получил периодическую систему химических элементов.

Периодическая система состоит:

  1. Горизонтальные ряды – периоды

    1. Малые периоды – 1, 2, 3.

    2. Большие периоды – 4-7, состоят из 2 рядов (есть элементы побочных подгрупп)

  2. Вертикальные ряды – группы

    1. Главные (s – элементы, р – элементы)

    2. Побочные (d – элементы)


Закономерности в изменении свойств элементов в зависимости от строения их атомов.

1. В пределах одного периода:

Na +11))) Mg +12))) Al +13))) Si +14))) P +15))) S +16))) Cl +17)))

2e 8e 1e 2e 8e 2e 2e 8e 3e 2e 8e 4e 2e 8e 5e 2e 8e 6e 2e 8e 7e

Металлы Амфотерный металл Неметаллы

hello_html_m1e7b8e69.gif

Металлические свойства убывают, неметаллические свойства усиливаются.

Радиусы атомов сжимаются (уменьшаются).

2. В пределах одной подгруппы:

F +9)) Cl +17))) Br +35)))) I +53))))) At +85))))))

2e 7e 2e 8e 7e 2e 8e 18e 7e 2e 8e 18e18e7e 2e 8e 18e 32e 18e 7e

hello_html_m1cf6ee7b.gifНеметаллические свойства убывают, металлические свойства усиливаются.

Радиусы атомов увеличиваются.

Домашнее задание. Габриелян п. 5. Выучить конспект.

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников_ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.

   





Практическое занятие №19

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.3 Строение вещества

Семинар: « Характеристика ионной химической связи.»

Количество часов-1

Цель: Изучить основные типы химических связей: ионную, ковалентную (полярную, неполярную), металлическую, водородную.

Научиться определять тип связи в химических соединениях.


Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы.

Основные типы химической связи.

Химическая связь – такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Существуют 4 типа химических связей:

  1. Ионная связь.

  2. Ковалентная связь (полярная, неполярная).

  3. Металлическая связь.

  4. Водородная связь.

Ионная химическая связь.

Ионная химическая связь – связь, образующаяся за счет электростатического притяжения катионов и анионов друг к другу.

Возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов.

Na +11))) + Cl +17))) Na +11)))+ + Cl +17)))-

2e 8e 1e 2e 8e 7е 2e 8e 0e 2e 8e 8e

∙∙ ∙∙ Ковалентная химическая связь.

Ковалентная химическая связь – это связь, которая возникает между атомами за счет образования общих электронных пар.

Бывает:

  1. Полярная ковалентная связь.

  2. Неполярная ковалентная связь.

Ковалентная неполярная связь – ковалентная связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью (способностью тянуть к себе электроны).

Номер группы – количество электронов на последнем уровне, 8- номер группы – количество неспаренных электронов.

У азота 5 электронов на последнем уровне, (8-5=3) 3 – неспаренных электрона:

∙∙ ∙∙

N ∙ + ∙ N ∙ → : N ( : ) N или NN (ковалентная неполярная связь)

∙ ∙

Ковалентная полярная связь – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами элементов с разной электроотрицательностью.

Н2О; Н – 1 электрон, О – 6 электронов на последнем уровне (8-6=2), 2 неспаренных. Кислород сильнее тянет к себе общие электроны, чем водород, он более электроотрицателен.

∙∙ ∙∙

Н∙ + ∙О∙ + ∙Н→ Н(:) О (:) Н или Н→О←Н (ковалентная полярная связь).


Металлическая химическая связь.

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, осуществляемая обобществленными электронами между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.

В общем виде:

Ме0nе ↔ Ме+n

Например, кристаллическая решетка алюминия:

Al0 - 3eAl +3

Свойства веществ с металлической связью:

  1. Твердость.

  2. Электрическая проводимость.

  3. Теплопроводимость.

  4. Ковкость.

  5. Пластичность.

  6. Металлический блеск.

Водородная связь.

Водородная связь – химическая связь между атомами водорода, имеющими частично положительный заряд, одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов другой молекулы.

Водородная связь в молекулах воды обеспечивает ее жидкое состояние в нормальных условиях:

О∂− – Н∂+ …О∂− – Н∂+

\Н \Н


р

Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов. Определите тип химической связи в соединениях: СО2, СаСl2 , Са, F2.


Домашнее задание. стр. 51-55 з. 5.

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011


 



Практическое занятие № 20

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.3 Строение вещества

Семинар : «Характеристика ковалентной химической связи.»

Количество часов-1

Цель Изучить основные типы химических связей: ионную, ковалентную (полярную, неполярную), металлическую, водородную.

Научиться определять тип связи в химических соединениях.

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы


Ковалентная химическая связь.

Ковалентная химическая связь – это связь, которая возникает между атомами за счет образования общих электронных пар.

Бывает:

  1. Полярная ковалентная связь.

  2. Неполярная ковалентная связь.

Ковалентная неполярная связь – ковалентная связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью (способностью тянуть к себе электроны).

Номер группы – количество электронов на последнем уровне, 8- номер группы – количество неспаренных электронов.

У азота 5 электронов на последнем уровне, (8-5=3) 3 – неспаренных электрона:

∙∙ ∙∙

N ∙ + ∙ N ∙ → : N ( : ) N или NN (ковалентная неполярная связь)

∙ ∙

Ковалентная полярная связь – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами элементов с разной электроотрицательностью.

Н2О; Н – 1 электрон, О – 6 электронов на последнем уровне (8-6=2), 2 неспаренных. Кислород сильнее тянет к себе общие электроны, чем водород, он более электроотрицателен.

∙∙ ∙∙

Н∙ + ∙О∙ + ∙Н→ Н(:) О (:) Н или Н→О←Н (ковалентная полярная связь).

Определите тип химической связи в соединениях: СО2, СаСl2 , Са, F2.


Домашнее задание. Стр.134-144

Дидактическое оснащение: карточка.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия»,

Практическое занятие № 21

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.3 Строение вещества

Семинар : «Характеристика металлической химической связи».

Количество часов-1

Цель Изучить основные типы химических связей: ионную, ковалентную (полярную, неполярную), металлическую, водородную.

Научиться определять тип связи в химических соединениях.

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

Металлическая химическая связь.

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, осуществляемая обобществленными электронами между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.

В общем виде:

Ме0nе ↔ Ме+n

Например, кристаллическая решетка алюминия:

Al0 - 3eAl +3

Свойства веществ с металлической связью:

  1. Твердость.

  2. Электрическая проводимость.

  3. Теплопроводимость.

  4. Ковкость.

  5. Пластичность.

  6. Металлический блеск.

Определите тип химической связи в соединениях: СО2, СаСl2 , Са, F2.


Домашнее задание. Стр.124-134


Дидактическое оснащение: карточки

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


Практическое занятие № 22

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.3 Строение вещества

Семинар : « Дисперсные системы»

Количество часов-1

Цель: Изучить виды дисперсных систем. Изучить способы разделения смесей.

Дать представления об истинных растворах.


Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы.

Дисперсные системы. Способы разделения смесей.

Истинные растворы.

Дисперсные системы – гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.

Дисперсные системы состоят:

  1. Дисперсная фаза – то вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого. Дисперсных фаз может быть несколько.

  2. Дисперсная среда - то вещество, которое присутствует в большем количестве, в нем распределена дисперсная фаза.

Классификация дисперсных систем и растворов.

hello_html_4d75b86c.gifКоагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок, идет при добавлении к ним электролита.

Способы разделения смесей.

  1. Взвеси

    1. суспензии (вода + песок) – отстаиванием, фильтрацией.

    2. эмульсии (вода + масло) – отстаиванием, фильтрацией.

  2. Коллоидные растворы

    1. золи (вода + белок) – коагуляцией (добавление сильного электролита КОН), фильтрация.

  3. Истинные растворы

    1. молекулярные (вода + сахар) – выпаривание.

    2. молекулярно-ионные (вода + Н2S) – выпаривание.

    3. ионные (вода + NaCl) – выпаривание.




Истинные растворы.

Для истинных растворов характерно свойство распадаться на ионы (электролитическая диссоциация). Количественной характеристикой истинных растворов является:

Степень диссоциации - отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу частиц.

Если степень диссоциации близка к 1, то вещество полностью распадается на ионы

По способности веществ проводить электрический ток, вещества бывают

1. Электролиты (проводят ток)

2. Неэлектролиты (не проводят ток)

Теория электролитической диссоциации.

При растворении в воде электролиты распадаются на свободные ионы.

hello_html_5ea9d0.gif

Для слабых электролитов существует понятие:

Константа диссоциации: Кд = концентрация ионов: концентрация молекул данного вещ-ва

Чем меньше Кд тем меньше его распад на ионы.

Уравнение электролитической диссоциации:

Ba(OH)2 Ba2+ +2OH-

BaSO4 ↔ на ионы не расподается

Реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена идут до конца если образуется:

  1. Газ 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2CO3 (CO2↑+ H2O)

2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O

2H+ + CO32- → CO2↑+ H2O


  1. Осадок BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- → BaSO4


  1. Вода HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH-H2O


  1. Составьте уравнения диссоциации: KOH, Al(NO3)3, K3PO4, Ca(OH)2, FeCl3.

  2. Составьте уравнения:

    1. KOH + MgCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)3

    2. NaOH + H2SO4 Na2S + HCl


Подведение итогов практической работы, являющихся формой контроля полученных результатов. Запишите значение дисперсных систем в вашей профессии.


Домашнее задание. Стр.210-220

Дидактическое оснащение: карточки.

Список источников Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


   













Практическое занятие № 23

Раздел 2.Общая и неорганическая химия.

Тема 2.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Приготовление растворов и определение массовой доли вещества в растворе.

Количество часов-2

Цель научиться взвешивать вещества; приготовить раствор соли заданной концентрации.

Образцы выполнения заданий и требования к ним

Задание 1. Рассчитайте, какую массу хлорида натрия и какой объем воды надо взять для приготовления 150 г 3 % раствора хлорида натрия.

Задание 2. Приготовьте раствор согласно задания 1.

1. Приведите в равновесие чашечки весов.

2. Отвесьте рассчитанную массу соли.

3. С помощью мензурки отмерьте рассчитанный объем воды.

4. В химическом стакане растворите соль в воде, перемешивая раствор стеклянной палочкой.

Задание 3. Добавьте к полученному раствору 150 г. воды.

1. Рассчитайте, как при этом изменится концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества).

2. Запишите в тетрадь необходимые расчеты, сделайте по итогам работы вывод.



Образец оформления работы

Задание 1.

Дано:

m(раствора) =150 г

w1(NaCl)= 3%

Найти:

m(NaCl)= ?

V(H2O)= ?

Решение:

m(NaCl)= w1* m(раствора)/100 (г) или 3*150/100=4,5г

m((H2O)= m(раствора) - m(NaClm((H2O)= 150-4,5=145,5г

V(H2O)= m*þ; V(H2O=145,5*1=145.5г


Задание 3

Дано:

m 1(раствора) =150 г

w1(NaCl)= 3%

m((H2O) = 150г

Найти:

w 2(NaCl)= ?

Решение:

m 2(раствора) = m 1(раствора) + m((H2O)

m 2(раствора) = 150 +150 =300г

w 2(NaCl)= m(NaCl)/ m 2(раствора); w 2(NaCl)= 4,5/300 = 0, 015 или 1,5%


Научились обращаться с весами, приготовили раствор заданной концентрации.

Контрольные вопросы

1. Вычислите массу гидроксида натрия и воды, которые требуются для приготовления 5кг 10%-ого раствора?2. Определите массу азотной кислоты, которая содержится в 250мл её раствора с массовой долей растворенного вещества 20% (плотность азотной кислоты составляет 1, 115г/мл)

Домашнее задание.Стр.43-45

Дидактическое оснащение: стакан химический, стеклянная палочка, измерительный цилиндр, весы с разновесами, кристаллический хлорид натрия, вода.

Список источников: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Издательский центр «Академия», 2011.


Практическое занятие № 24

Раздел 2.Общая и неорганическая химия

Тема 2.4 Вода. Растворы..

Количество часов-1

Цель ознакомится с написанием реакций ионного обмена ,выяснить, в чем сущность реакций ионного обмена; когда реакции ионного обмена протекают необратимо до конца, а в каких случаях они являются обратимыми; формировать у учащихся умения адекватно анализировать свою деятельность в соответствии с достижениями цели урока составлять алгоритм своих действий и использовать его для решения проблемы, формировать умения общаться высказывать свою точку зрения, кратко излагать ее, учиться слушать товарищей, выражать свое мнение.

Актуализация теоретических знаний, которые необходимы для выполнения практической работы

CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2hello_html_19074dbb.png

составляют ионное полное уравнение:

Cu2+ + SO42-