1143614
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияКонспектыХимия пәнінен ашық сабақ "Темірдің қасиеттері мен қолданылуы"

Химия пәнінен ашық сабақ "Темірдің қасиеттері мен қолданылуы"

библиотека
материалов

Тақырыбы: №37. Темірдің қасиеттері мен қолданылуы.

М а қ с а т ы:

Білімділік: Темірдің жай зат күйіндегі құрылысы, қасиеттері туралы мағлұмат беру.Физикалық және химиялық қасиеттеріне тоқталу. Қазақстандағы кен орындары туралы айтып түсіндіру.Темірдің адам өміріндегі және қоғамдық даму барысындағы тарихи мәнін ашу

Дамытушылық: Темірдің тотығу дәрежесіне байланысты химиялық қасиеттерін қарастыра отырып, оқушылардың біліктіліктерін дамыту.

Тәрбиелік: Тез ойлай білуге,өз жұмысын саралап нәтиже шығаруға, адамгершілікке тәрбиелеу.

Күтілетін нәтиже:

Темірдің периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы, электрондық формуласын білуі

Қазақстанның темір кендерін білуі .

Физикалық, химиялық қасиеттерін.химиялық реакция теңдеулерін жаза білуі.

Алынуы және қолданылуы

Құрал –жабдықтар: темір ұнтағы, күкірт, тұз қышқылы, мыс сульфаты, сынауықтар.

Оқушылармен амандасып, түгелдеп, топқа бөліп аламын. Әр топқа бірнеше сұрақтар қою арқылы үй тапсырмасын тексеріп, сұраймын, реакция теңдеулерін жаздырып түсінгендерін сұраймын.

Үй тапсырмасын тексеру:

А: 1. Алюминийдің ПЖ орны

2. Табиғатта таралуы және қайда кездеседі

3.Алюминийдің физикалық қасиеттері.

В: 1. Алюминийді өнекәсіпте қалай алуға болады?

2. Алюминийдің химиялық қасиеттері.

3.Алюминий қосылыстары.

С: 1.АІ → АІ2 О3NaAIO2

2 AI AI2 ( SO4)3 AI(OH)3

ІІ. Қызығушылығын ояту: Одан соң қызығушылығын ояту мақсатында ребус ұсынамын. Ребусты шешу арқылы бүгінгі тақырыптың аты шығады. Алдыңғы сабақта үйге берілген темір туралы мақал мәтелдер мен өлеңдерді сұраймын.



hello_html_m710c14df.jpg

Сабақ мазмұны:

1. Периодтық жүйедегі орны, құрылысы.

2. Табиғатта таралуы, өнеркәсіпте алынуы.

3. Физикалық, химиялық қасиеттері.

4. Қолданылуы.





Топтарға тапсырма беру арқылы оқулықпен жұмыс жасатамын. Үш топ плакатқа берілген тапсырмалар бойынша тақтаға шығып қорғайды. Химиялық қасиеті жөнінен жасалуға мүмкін болмайтын тәжірибелерді интерактивті тақта арқылы көрсетемін.

ТемірVIIIБ топ элементі, d - элемент. Темірдің валенттік электрондары сыртқы s-e және сырттан санағанда екінші деңгейдегі d-e болып табылады, сондықтан ол ауыспалы тотығу дәрежелерін көрсетеді.-

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Темір химиялық реакцияларда 2 немесе 3 электрон беріп, өзінің тұрақты қосылыстарында +2 және +3 тотығу дәрежелерін көрсетеді:

Fe0 – 2e Fe2+

Fe0 – 3e Fe3+

Темірдің тотығу дәрежесі +6 (K2FeO4 – калий ферраты) болатын тұрақтылығы төмен қосылыстары белгілі.

Темірдің биологиямен байланысы.

Темір-қан гемоглобинінің маңызды құрам бөлігі. Темір иондары болмаса

гемоглобин, түзілмей,өкпеден жасушаларға оттегі тасымалданбас еді. Ересек адам

организімінде 3,5 г темір болады. Қанның қызыл түсті болуы гемоглобинге

байланысты.

Қан азаюының алдын алу үшін картоп, алма, өрік, қара бидай нанының және тәтті көкөністердің маңызы өте зор. Мұнда кездесетін байланысқан күйіндегі темір қанның қызыл түсін сақтап, гемоглобиннің төмендеуіне жол бермейді.




hello_html_m46850280.jpg








Алынуы:

Темірді 3 түрлі әдіспен алуға болады:

Пирометаллургиялық әдіспен:

оксидінен тотықсыздандыру арқылы:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

соның ішінде алюминтермиялық әдіспен:

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

және көміртек (ІІ) оксидімен тотықсыздан-дыру арқылы:

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

Химиялық қасиеттері:

Темір оттекте жанғанда екі тотығу дәрежесін де (+2, +3) көрсетеді, ұшқын шашыратып жанады:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Ылғалды ауада тат түзеді:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

Белсенді бейметалдар темірді тотықтырады:

2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ Cl3-

Fe + S = FeS

Күрделі заттармен әрекеттесуі:

Қатты қыздырылған темір су буымен әрекеттеседі:

Fe + H2O = FeO + H2

Концентрлі азот және күкірт қышқылдарында темір енжарланады, өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады.

Сұйылтылған азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, темір тотықсызданады:

Fe + 4HNO3(сұйық) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe + H2SO4(сұйық) = FeSO4 + H2

Темір белсенділігі төмен металдарды олардың тұздарынан тотықсыздандырып, ығыстырып шығарады:


Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

hello_html_m55303441.jpg










Қолданылуы.

Темір купоросы (FeSO4 ∙ 7H2O) – ағаш сүрлеуде;

Fe3C – цементит шойында қолданылады.

(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O – Мор тұзы, тотықсыздандырғыш ретінде пайдаланылады.

Fe(NH4)2 ∙ (SO4)2 ∙ 12H2O – темір-аммонийлі ашудас, тері илеуде қолданылады.

Fe2O3 – темір сүрегі (бояу) шатырларды бояуда, болат пен шыны беттерін тегістеуде, термиялық пісіруде қолданылады.

ІІІ.Бекіту.

1. ҮІІІ топтың қосымша топшасында орналасқан

2. Тотығу дәрежелері -2, -3 3. Атом ядросында 26 протон бар

4. Электр тогы мен жылуды өткізеді 5. Темірдің негізгі құймасы-жез

6. Бейметалдармен әрекеттеседі 7. Темірді өнеркәсіпте карбонаттан алады

8. Инертті газдармен әрекеттеседі 9. Қанның құрамында темір 65%

10. Темір қосылыстарында тотықтырғыш

1. Ия 2. Жоқ 3. Ия 4. Ия 5. Жоқ 6. Ия 7. Жоқ 8. Жоқ 9. Ия 10. Жоқ

1-3 балл - 3 4-7 балл - 4 8-10 балл - 5

ІУ. Бағалау.

Бағалау парағына түсірілген бағалары бойынша оқушыларды бағалаймын.

УІ. Үйге тапсырма: § 37. Темір. 7,8жаттығу, 167бет

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс
Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Лабиринт
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.