• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в периодах? Почему?
    

  • 

    2 слайд

    Слева направо в периодах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются, т.к. радиус ядра атома уменьшается, количество энергетических уровней не изменяется, число электронов на последнем энергетическом уровне возрастает.
    

  • 

    3 слайд

    Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в группах (главных подгруппах)? Почему?
    
    

  • 

    4 слайд

    Сверху вниз металлические свойства в группах с увеличением порядкового номера элемента усиливаются, неметаллические 
    ослабевают, т.к. радиус ядра атома увеличивается, количество энергетических уровней увеличивается, число электронов на последнем энергетическом уровне не изменяется.
    

  • 

    5 слайд

    Где находиться в периодический системе металлы и неметаллы?
    

  • 

    6 слайд

    ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
    A I B
    A VIII B
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    Высшие оксиды
    Летучие водородные соединения
    A V B
    A VI B
    A VII B
    R2O
    RO
    R2O3
    RO2
    R2O5
    RO3
    R2O7
    RO4
    RH4
    RH3
    RH2
    RH
    Ряды
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    Au
    Золото
    79
    W
    Вольфрам
    74
    108
    109
    110
    H
    Водород
    1
    1,00794
    Li
    Литий
    3
    6,939
    Be
    Бериллий
    4
    9,012
    В
    Бор
    5
    10,811
    С
    Углерод
    6
    12,011
    N
    Азот
    7
    14,0067
    О
    Кислород
    8
    15,9994
    F
    Фтор
    9
    18,9984
    He
    Гелий
    2
    4,0026
    Ne
    Неон
    10
    20,183
    Na
    Натрий
    11
    22,99
    Mg
    Магний
    12
    24,31
    Al
    Алюминий
    13
    26,98
    Si
    Кремний
    14
    28,086
    Р
    Фосфор
    15
    30,97
    S
    Сера
    16
    32,064
    Cl
    Хлор
    17
    35,453
    Ar
    Аргон
    18
    39,948
    К
    Калий
    19
    39,102
    Са
    Кальций
    20
    40,08
    Sc
    Скандий
    21
    44,956
    Тi
    Титан
    22
    47,90
    V
    Ванадий
    23
    50,942
    Cr
    Хром
    24
    51,996
    Mn
    Марганец
    25
    54,94
    26
    Fe
    Железо
    27
    Со
    Кобальт
    28
    Ni
    Никель
    55,8
    58,9
    58,7
    Cu
    Медь
    29
    63,546
    Zn
    Цинк
    30
    65,37
    Ga
    Галлий
    31
    69,72
    Ge
    Германий
    32
    72,59
    As
    Мышьяк
    33
    74,92
    Se
    Селен
    34
    78,96
    Br
    Бром
    35
    79,90
    Кr
    Криптон
    36
    83,80
    Rb
    Рубидий
    37
    85,47
    Sr
    Стронций
    38
    87,62
    Y
    Иттрий
    39
    88,905
    Zr
    Цирконий
    40
    91,22
    Nb
    Ниобий
    41
    92,906
    Мо
    Молибден
    42
    95,94
    Тс
    Технеций
    43
    [99]
    44
    Ru
    Рутений
    45
    Rh
    Родий
    46
    Pd
    Палладий
    101,07
    102,9
    106,4
    Ag
    Серебро
    47
    107,87
    Cd
    Кадмий
    48
    112,40
    In
    Индий
    49
    114,82
    Sn
    Олово
    50
    118,69
    Sb
    Сурьма
    51
    121,75
    Тe
    Телур
    52
    127,60
    I
    Йод
    53
    126,90
    Xe
    Ксенон
    54
    131,30
    Cs
    Цезий
    55
    132,9
    Ва
    Барий
    56
    137,34
    La
    Лантан
    57
    138,81
    Hg
    Гафний
    72
    178,49
    Та
    Тантал
    73
    180,95
    183,85
    Re
    Рений
    75
    186,2
    76
    Os
    Осмий
    77
    Ir
    Иридий
    78
    Pt
    Платина
    190,2
    192,2
    195,1
    196,97
    Hg
    Ртуть
    80
    200,59
    Tl
    Таллий
    81
    204,37
    Pb
    Свинец
    82
    207,19
    Bi
    Висмут
    83
    208,98
    Po
    Полоний
    84
    [210]
    At
    Астат
    85
    210
    Rn
    Радон
    86
    [222]
    Fr
    Франций
    87
    [223]
    Rа
    Радий
    88
    [226]
    Ac
    Актиний
    89
    [227]
    Rf
    Резерфордий
    104
    [261]
    Db
    Дубний
    105
    [262]
    Sg
    Сиборгий
    106
    [263]
    Bh
    Борий
    107
    [262]
    A II B
    A III B
    A IV B
    Периоды
    

  • 

    7 слайд

    «Ионная химическая связь»
    9 декабря
    

  • 

    8 слайд

    Теория ионной связи
    1916 год немецкий ученый В.Коссель разработал теорию ионной связи
    
    

  • 

    9 слайд

    Ионы – это частицы, получившиеся из атомов химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.
    
    

  • 

    10 слайд

    В результате этого притяжения возникает ионная химическая связь– связь между положительно и отрицательно заряженными частичками (ионами), в которые превратились атомы металлов и неметаллов в результате отдачи или присоединения электронов.
    

• Цель: изучить механизм образования ионной химической связи.

  Задачи:

  Образовательные:

  1.     Повторить, скорректировать и закрепить знания по теме «Строение атомов»;

  2.     Ввести понятия «ионы», «ионная связь»;

  3.     Изучить новый тип химической связи – ионную связь, ее природу и условия образования;

  4.     Обучить навыкам сравнения схем строения нейтральных атомов и ионов.

  Развивающие:

  1.     Закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;

  2.     Закрепить понятия о металлах и неметаллах;

  3.     Формировать умения определять вид ионной химической связи.

  Воспитательные:

  1.     Воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

  Тип урока: комбинированный.

  Оборудование: Презентация в PowerPoint, Периодическая система химический элементов Д.И. Менделеева, карточки.

  Ход урока

  Организационный момент.

  Учитель: Добрый день!

  Круг радости

  Создание ситуации успеха - 1 мин. Перед началом урока ученики заполняют первую часть диагностического  листа «Ваше самочувствие»:

   

  Самочувствие	До урока	После урока
  Восторженное, приятное
  Неудовлетворённое, грустное
  Тревожное, напряженное
  Упадок, уныние

  Проверка домашный задания: В начале урока давайте вспомним с вами тот материал, который изучался нами на предыдущем уроке.

  1.Самый наименший электроотрицательный элемент - это (цезий)

  2.Самый наибольший электроотрицательный элемент – это (фтор)

  3.Сколько видов имеет химическая связь. Назовите  (4, ковалентная, водородная, металическая, ионная)

  4.Связь, образованная посредством общих электронных пар, называется (ковалентная связь)

  5. Cl₂, O₂, I₂ это какая связь (неполярная связь)

  6.Как различают ковалентную связь (полярная и неполярная)

  7.НCl, H₂S, HI это какая связь (полярная связь)

  8.Как называется связь, образовавшейся между атомами, электроотрицательность которых одинакова (неполярная)

  9.Как называется связь, образовавшейся между атомами, электроотрицательность которых разного (полярная)

  10.Свойства атомов притягивать к себе электроны называется (электроотрицательность)

   

  Актуализация знаний. Дается задание конкретному ученику (проверка домашнего задания). После выполнения задания проверка ведется всеми учащимися.

  Вопрос: Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в периодах? Почему?

  Ответь: Слева направо в периодах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются, т.к. радиус ядра атома уменьшается, количество энергетических уровней не изменяется, число электронов на последнем энергетическом уровне возрастает.

  Вопрос: Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в группах (главных подгруппах)? Почему?

  Ответь: Сверху вниз металлические свойства в группах с увеличением порядкового номера элемента усиливаются, неметаллические ослабевают, т.к. радиус ядра атома увеличивается, количество энергетических уровней увеличивается, число электронов на последнем энергетическом уровне не изменяется.

  Вопрос: Давайте с вами вспомним, где находиться в приодический системе металлы и неметаллы?

  5. Изучение нового материала.

  Учитель: Давайте запишем с вами сегодняшнее число и тему урока: «Ионная химическая связь».

  Учитель: Цель нашего урока:

  1.     Познакомить учащихся с ионами и ионной химической связью.

  2.     Научить записывать схемы образования ионной вязи между атомами типичных металлов и неметаллов.

  Учитель: Теория ионной связи. 1916 год немецкий ученый В. Коссель разработал теорию ионной связи.

  Когда металлы отдают электроны, а неметаллы присоединяют электроны, они уже не будут атомами – электронейтральными частичками, которые содержат одинаковое число протонов и электронов, а станут заряженными частицами – ионами.

  Учитель: Запишите общие схемы перехода электронов для металлов и неметаллов -

  Me⁰ – nē → Me⁺ⁿ

  неMe⁰ + nē → неMe^-n

  Учитель: А теперь давайте запишем определение, что же такое ионы. Может кто-то из вас сделает предположение?

  Ионы – это частицы, получившиеся из атомов химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.

  Учитель: А что происходит между противоположно заряженными частицами – ионами? Потому что, противоположно заряженные частицы притягиваются.

  Учитель: В результате этого притяжения возникает ионная химическая связь– связь между положительно и отрицательно заряженными частичками (ионами), в которые превратились атомы металлов и неметаллов в результате отдачи или присоединения электронов – это определение запишите к себе в тетрадь.

  Учитель: Теперь давайте с вами научимся составлять схемы образования ионной связи с помощью алгоритма для CaF₂.

  Учитель: 1. Определить число внешних электронов у атома металла и, следовательно, заряд иона, в который он превратится в результате отдачи этих электронов:

  Ca⁰ – 2ē → Ca²⁺

  Учитель: 2. Определить число внешних электронов у атома неметалла и, следовательно, число недостающих до 8 электронов и соответственно заряд получившегося при приеме этих электронов иона:

  F⁰ + 1ē → F^-

  Учитель: 3. Найти наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов (в нашем случае оно = 2) и определить число атомов металла, которое нужно взять, чтобы они отдали это наименьшее общее кратное число электронов (1 атом Ca) и число атомов неметалла, чтобы они приняли это наименьшее общее кратное число электронов (2 атома F – 2:1)

  Учитель: 4. Записать схему образования ионной связи между атомами металла и неметалла:

  Ca⁰ + 2F⁰ → Ca²⁺ + 2F^- → Ca²⁺F₂^-

  Физминутка

  Закрепление. А теперь давайте закрепим данный материал

   

  Задания 1. Семантическая карта

  Химические соединении

  О

  Cl2

  KOH

  Mg

  H2S

  NaBr

  O2

  HI

  B

  H2

  Na

  I2

  HCl

  Полярная

  +

  +

  +

  Неполярная

  +

  +

  +

  +

  Ионная

  +

  +

  Металл

  +

  +

  Неметалл

  +

  +

   

  Задания 2. Ниже приведенные химических элементтов дано электроотрицательность. Дольжны вы решать отностельная молекулярная масса воды (162 беттегі 25 –таблица). Химические элементы: Ca, Ве, F, B, S, С, Si, Cl, P.

   

  Игры «Атом и молекула»

  Создание ситуации успеха - 1 мин. Перед началом урока ученики заполняют вторую часть диагностического  листа «Ваше самочувствие»:

   

  Самочувствие	До урока	После урока
  Восторженное, приятное
  Неудовлетворённое, грустное
  Тревожное, напряженное
  Упадок, уныние

   

  Две звезды и ондо пожелания

  Учитель: Теперь подведем итоги сегодняшнего урока, выставим заработанные оценки.

  Домашнее задание: Домашним заданием вам будет следующее – §64, №2 стр. 166

  Всем спасибо!!!

• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    Западно-Казахстанской области
    Зеленовского района
    Макаровская средняя общеобразовательная школа
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    Открытый урок
    По теме: «Ионная связь»
    (8 «Б класс»)
    
    
    
    
    
    
    
    Проводила: учитель химии
    Сергазиева А.У.
    
    
    
    
    
    
    
    
    2014 – 2015 учебный год
    
    

Краткое описание материала