МУНИЦИПАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ШКОЛА
П. ХАРП
|
Принято на заседании
МО учителей естественнонаучного цикла
Протокол №1, от
.09.2015г.
руководитель МО
_______Абатурова В.В.
|
Согласовано
_____________
Зам директора по НМР
Бережная М.А.
« ___» сентября 2015г.
|
Утверждаю __________
И.О. Директор школы
Бережная М.А..
Приказ №_____, от
___ 09.2015г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ
10 КЛАСС
Учитель
биологии и химии первой квалификационной категории
Смирных
Ольга Александровна
п. Харп
2015г.
1. Пояснительная записка
Изучение химии на
профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
• формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека, независимо от его
профессиональной деятельности;
•
формирование у обучающихся умений различать факты и
оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и
связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и
обосновывать собственную позицию;
• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии
в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять
объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной,
культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
•
приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности,
опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение
для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений,
поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков
измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами
в повседневной жизни).
Ценностные
ориентиры содержания курса химии в средней (полной) школе не зависят от уровня
изучения и определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценность» включает
единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к
объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования
выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется
ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так
как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла,
главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу
познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а
ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии,
проявляются:
• в признании ценности научного знания, его практической значимости,
достоверности;
• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как
извечного стремления к Истине.
В
качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная
деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса
химии могут рассматриваться как формирование:
•
уважительного отношения к созидательной, творческой
деятельности;
• понимания необходимости здорового образа жизни;
•
потребности в безусловном выполнении правил безопасного
использования веществ в повседневной жизни;
•
сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс
химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу
которых составляют процесс общения и грамотная речь.
Ценностные
ориентации курса направлены на воспитание у обучающихся:
• правильного использования химической терминологии и символики;
•
потребности вести диалог, выслушивать мнение
оппонента, участвовать в дискуссии;
•
способности открыто выражать и аргументированно отстаивать
свою точку зрения.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.
Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта
общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской
Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. –
М.: Дрофа, 2008.), и предназначена для работы по учебнику О. С. Габриеляна, И.
Г. Остроумова, С. Ю. Пономарева «Химия. Углубленный уровень» для 10 класса.
М.: Дрофа, 2014г. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Конкретные
требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и
включены в поурочное планирование.
Общая
характеристика учебного предмета
Особенности
содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии
как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются
изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей
химических реакций и путей управления ими в целях получения необходимых
человеку веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии
нашли отражение основные содержательные линии:
•
«Вещество» — знания о составе и строении веществ,
их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
•
«Химическая реакция» — знания об условиях, в
которых проявляются химические свойства веществ, способах управления
химическими процессами;
• «Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с
веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко
используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• «Язык химии» — система важнейших понятий химии и
терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических и
органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические
формулы и уравнения, а также правила перевода информации с родного или
русского языка на язык химии и обратно.
Результаты изучения предмета
Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна
быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение
к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и
профессиональной траектории;
3) в познавательной (когнитивной,
интеллектуальной) сфере — умение управлять своей
познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками
основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной
деятельности, применении основных методов познания (системно-информационный
анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей
действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование
гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их
реализации;
4) умение
определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической
информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации
от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии
предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего
образования научиться:
А) на базовом уровне
1)
в познавательной сфере:
а) давать определения изученным понятиям;
б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные
эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык
химии;
в) описывать и различать изученные классы неорганических и
органических соединений, химические реакции;
г) классифицировать изученные объекты и явления;
д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты,
химические реакции, протекающие в природе и в быту;
е) делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
ж) структурировать изученный материал;
з) интерпретировать химическую информацию, полученную из других
источников;
и) описывать строение атомов элементов 1—4-го периодов с
использованием электронных конфигураций атомов;
к) моделировать строение простейших молекул неорганических и
органических веществ, кристаллов;
2) в ценностно-ориентационной сфере — анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3) в трудовой сфере — проводить химический эксперимент;
4) в сфере физической культуры — оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах,
связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
Б) на профильном уровне
1)
в познавательной сфере:
а) давать определения изученным понятиям;
б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные
эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык
химии;
в) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и
органических соединений;
г) классифицировать изученные объекты и явления;
д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты,
химические реакции, протекающие в природе и в быту;
е) исследовать свойства неорганических и органических веществ,
определять их принадлежность к основным классам соединений;
ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях
изменения свойств веществ;
з) структурировать учебную информацию;
и) интерпретировать информацию, полученную из других источников,
оценивать ее научную достоверность;
к) объяснять закономерности протекания химических реакций,
прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества
и законов термодинамики;
л) объяснять строение атомов элементов 1—4-го периодов с
использованием электронных конфигураций атомов;
м) моделировать строение простейших молекул неорганических и
органических веществ, кристаллов;
н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
о) характеризовать изученные теории;
п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание,
используя для этого доступные источники информации;
2) в
ценностно-ориентационной сфере — прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей
среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ;
3) в трудовой сфере — самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент,
соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
4)
в сфере
физической культуры — оказывать первую помощь при
отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным
оборудованием.
3. Содержание рабочей программы по химии в 10 классе (профильный
уровень)
Введение (5 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических
соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в
жизни общества. Краткий очерк истории развития
органической химии. Предпосылки создания теории
строения: теория радикалови теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и
А.М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г.Шпейере. Основные
положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение
и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.Электронное облако и орбиталь, их формы: s- и р-. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в
нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее
разновидности: - и -. Образование молекул Н2,Сl2, N2, HCl, H2O, NH3,
CH4, C2H4, C2H2. Водородная связь. Образование ионов NH и H3O+. Сравнение обменного и донор-
но-акцепторного механизмов образования ковалентной связи. Первое
валентное состояние — sp3-гибридизация
— на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное
состояние — sp2-гибридизация
— на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация
— на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и
характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения
взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с
минимумом энергии.
Демонстрации. Коллекция органических веществ,
материалов и изделий из них. Модели молекул CH4 и СН3ОН; C2H2, C2H4 и C6H6; н-бутана
и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с
диэтиловым эфиром. 4 +
Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных
препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2,
H2O, CH4. Шаростержневые и объемные модели CH4, C2H4, C2H2. Модель
отталкивания гибридных орбиталей, выполненная с помощью воздушных шаров.
Тема 1. Строение и классификация
органических соединений (10ч)
Классификация органических соединений по строению углеродного скелета:
ациклические (алканы, алкены, алкины,алкадиены), карбоциклические (циклоалканы
и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по
функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Тривиальные названия веществ. Номенклатура
рациональная и ИЮПАК (IUPAC). Принципы образования названий органических
соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических
групп. Структурная изомерия и ее виды: изомерия углеродного скелета, изомерия
положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.
Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое
значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул
геометрических и оптических изомеров в их названиях.
Демонстрации. Образцы представителей различных
классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их
молекул. Таблицы ≪Название алканов и алкильных заместителей≫ и ≪Основные классы
органических соединений≫. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей
молекул веществ — представителей различных классов органических соединений.
Тема 2. Реакции органических соединений
(6 ч)
Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов,
щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения.
Гидрирование,гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов.
Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о
крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации.
Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи;
образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о
нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц
(нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы.
Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и
мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода
продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором.
Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение
фенолоформальдегидной смолы и полимера. Деполимеризация полиэтилена. Получение
этилена из этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или
пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или
пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).
Тема 3. Углеводороды (24 ч)
Понятие об углеводородах. А л к а н ы. Гомологический ряд и общая
формула алканов.
Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические
свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг
алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов:
синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия.
Реакции замещения. Горение алканов вразличных условиях. Термическое разложение
алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции
радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о
механизм (свободнорадикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и
на производстве.
А л к е н ы. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение
молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и
пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение
этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Поляризация
-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об
индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции
присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация,
гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на
основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление
алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.
А л к и н ы. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение
молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура
ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы.
Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование,
гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол.
Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов.
А л к а д и е н ы. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия
и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение -связей
в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности
строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических
свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов.
Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В.
Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными
-связями.
Ц и к л о а л к а н ы. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов.
Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия
циклоалканов (углеродного скелета, цис-, транс-, межклассовая).
Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное
замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.
А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола.
Сопряжение -связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи
бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного -облака в
молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола.
Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и
алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование
бензола. Условия проведения реакции радикального хлорирования бензола.
Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного
замещения: галогенирования и нитрования бензола его гомологов. Сравнение
реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее
действие метильной группы в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I
и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции по боковой цепи
алкилбензолов.
Пр и р о д н ы е и с т о ч н и к и у г л е в о д о р о д о в. Нефть и
ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и
каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование.
Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных
источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов.
Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных
ископаемых.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной
формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной
плотности и массовой доле элементов в соединениях.
3. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Получение метана из ацетата
натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные.
Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и
недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана,
пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору
перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением.
Восстановление оксида меди (II) парафином. Шаростержневые и объемные модели
молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели
молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной
воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.
Получение ацетилена из карбида кальция. Взаимодействие ацетилена с бромной
водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение
ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра. Модели
(шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным
расположением -связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые
и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением -связей. Коагуляция
млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса). Шаростержневые
модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору
перманганата калия и бромной воде. Шаростержневые и объемные модели молекул
бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол—вода.
Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы)
веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом
из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и
раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Коллекция ≪Природные
источники углеводородов≫. Сравнение процессов горения нефти и природного газа.
Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг
парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.
Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей,
смачивание). Разделение смеси бензин—вода с помощью делительной воронки.
Лабораторные опыты. 2. Изготовление
парафинированной бумаги, испытание ее свойств — отношение к воде и жирам.3.
Обнаружение Н2О, сажи, СО2 в продуктах горения свечи.
4. Изготовление моделей галогеналканов. 5. Обнаружение непредельных
соединений в нефтепродуктах. 6. Ознакомление с образцами полиэтилена и
полипропилена. 7. Распознавание образцов алканов и алкенов. 8. Обнаружение
воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов. 9.
Изготовление моделей алкинов и их изомеров. 10. Ознакомление с коллекцией
≪Каучук и резина≫. 11. Ознакомление с физическими свойствами бензола. 12.
Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии. 13.
Распознавание органических веществ. 14. Определение качественного состава
парафина или бензола. 15. Получение ацетилена и его окисление раствором KMnO4
или бромной водой.
Тема 4. Кислородсодержащие соединения
(23 ч)
С п и р т ы. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов
(положение гидроксильных групп, межклассовая, углеродного скелета). Физические
свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности
электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов,
обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование
алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами,
межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация,
окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов.
Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия.
Профилактика алкоголизма.
Ф е н о л ы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические
свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние
атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола.
Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол.
Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств
веществ, содержащих гидроксильную группу:
воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение
в бензольном кольце. Применение производных фенола.
А л ь д е г и д ы и к е т о н ы. Строение молекул альдегидов и кетонов,
их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы.
Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители
альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в
молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными
растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на
альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности
строения химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным
соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное
влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному
механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Строение молекул карбоновых кислот и
карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.
Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые
кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства
неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу
карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические
свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием -связи в
молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.
С л о ж н ы е э ф и р ы. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных
эфиров (углеродного скелета и межклассовая). Номенклатура
сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.
Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение
расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически
возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его
сгорания (или гидролиза). Ж и р ы. Жиры как сложные эфиры глицерина и
карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров.
Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление
жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких
жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в
сравнении).
Расчетные задачи. Вычисления по
термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Физические свойства этанола,
пропанола-1 и бутанола-1.Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными
формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием.
Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей
взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого
эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость
фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из
фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III).
Реакция фенола с формальдегидом.
Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов.
Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция ≪серебряного зеркала≫. Окисление
альдегидов гидроксидом меди (II).Знакомство с физическими свойствами некоторых
карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой,
лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты.
Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды
водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение
приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору
перманганата калия предельной и непредельной
карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и
изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного
масла к водным растворам брома и перманганата калия.
Лабораторные опыты. 16. Растворение глицерина
в воде.17. Взаимодействие глицерина с Cu(OH)2. 18. Ректификация смеси
вода—этанол (1—2 стадии). 19. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. 20.
Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж
выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты). 21.Взаимодействие фенола с
бромной водой.
22. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.
23. Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей
альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида.
24. Окисление этанола в этаналь.
25. Реакция ≪серебряного зеркала≫. 26. Окисление альдегидов гидроксидом
меди (II). 27. Получение фенолоформальдегидного
полимера. 28. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с маг-нием
(цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната
натрия, раствором стеарата калия (мыла). 29. Ознакомление с образцами сложных
эфиров. 30. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам (например,
красителям). 31. Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира. 32.
Растворимость жиров в воде и органических растворителях. 33. Распознавание
сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора KMnO4.
34. Получение мыла. 35. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в
жесткой воде.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание
растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия.
2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой
кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.
Тема 5. Углеводы (7ч)
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая
роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества. Мо н о с а х а р и д
ы. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесие в растворе
глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы.
Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании,
этерификация, реакция ≪серебряного зеркала≫, гидрирование. Реакции брожения
глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль
глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер
глюкозы. Сравнение строения
молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее
биологическая роль.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и
невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов.
Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
П олисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика:
строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов.
Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная
реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение
полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с
неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.
Демонстрации.
Образцы углеводов и
изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение
сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция
«серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой
кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при
нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.
Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторные
опыты. 36. Ознакомление с
физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). 37. Взаимодействие
с Cu(OH)2 при различной температуре. 38. Кислотный гидролиз
сахарозы. 39. Знакомство с образцами полисахаридов.
40.
Обнаружение крахмала с
помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере,
йогурте, маргарине.
41.
Знакомство с коллекцией
волокон.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и
глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.
Тема 6.
Азотсодержащие соединения (9 ч)
Амины. Состав и строение аминов. Классификация,
изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов:
алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина).
Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой
и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на
примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот.
Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и
ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие
аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного
иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон,
энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная
группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация,
гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков.
Значение белков. Четвертичная
структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и
пути ее решения.
Н уклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о
пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная
структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.
Трансгенные формы животных и растений.
Демонстрации.
Физические свойства
метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и
кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей
анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах
аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты
аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.
Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул
РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных;
лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.
Лабораторные
опыты. 42. Изготовление
шаростержневых моделей молекул изомерных аминов. 43. Изготовление моделей
изомерных молекул состава С3Н7М02. 44.
Растворение белков в воде и их коагуляция. 45. Обнаружение белка в курином яйце
и в молоке.
Тема 7. Биологически активные
соединения
(6 ч)
Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и
обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина
С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и
гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых
витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А, D, Е),
их биологическая
роль.
Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических
катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в
промышленности. Классификация
ферментов. Особенности
строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость
активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с
неорганическими катализаторами.
Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных
веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов.
Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и
белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон,
инсулин, адреналин.
Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических
препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин),
аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения
о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых
лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе
анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия.
Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.
Демонстрации.
Образцы витаминных
препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами
авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под
действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FеQ3,
MnO2).
Плакат или кодограмма с
изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина.
Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа
инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида
сульфаниловой кислоты, дигидро фолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот,
бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.
Лабораторные
опыты. 46. Обнаружение
витамина А в растительном масле. 47. Обнаружение витамина С в яблочном соке.
48. Обнаружение витамина D в
желтке куриного яйца. 49. Ферментативный гидролиз крахмала под действием
амилазы. 50.Разложение пероксида водорода под действием каталазы.
50.
Действие дегидрогеназы на
метиленовый синий. 52. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной
кислоте. 53. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией
гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).
Практикум
(7 ч)
1. Качественный анализ органических соединений. 2. Углеводороды.
3. Спирты и фенолы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6. Углеводы.
7. Амины, аминокислоты, белки. 8. Идентификация органических соединений. 9.
Действие ферментов на различные вещества. 10. Анализ некоторых лекарственных
препаратов (аспирина, парацетамола).
4. Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на
профильном уровне ученик должен
знать/понимать:
· роль химии в
естествознании, ее связь с другими естественными
науками, значение в жизни современного общества;
· важнейшие
химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал,
аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы,
электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах,
гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции,
механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный
скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная
изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные
типы реакций в неорганической и органической химии;
·
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства
состава вещества, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в
кинетике и термодинамике;
·
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации,
кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию),
химическую кинетику и химическую термодинамику;
·
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
·
природные источники
углеводородов и способы их переработки;
·
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц,
стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты,
щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль,
глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы,
жиры, мыла и моющие средства;
уметь:
·
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
·
определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип
химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической
решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель,
направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и
гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений,
характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и
органической химии;
·
характеризовать s- , p- и d-элементы по их
положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и
свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и
кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
· объяснять зависимость свойств химического элемента и
образованных им веществ от положения в периодической системе Д. И. Менделеева;
зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и
способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции
от различных факторов, реакционной способности органических соединений от
строения их молекул;
· выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений;
· проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
·
осуществлять самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников (справочных,
научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни:
·
для понимания глобальных проблем, стоящих перед
человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе,
быту и на производстве;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на
производстве;
·
определения возможности протекания химических превращений
в различных условиях и оценки их последствий;
·
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
·
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых
продуктов;
· критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из различных источников
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.