Химия (углубленный уровень) О.С. Габриелян

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Школа п. Харп

РАССМОТРЕНА на заседании МО учителей естественнонаучного цикла протокол от «____»_______2016№___ СОГЛАСОВАНА Заместитель директора по НМР ___________________М.А. Бережная «______»___________________ 2016г.

УТВЕРЖДЕНА Приказ МОУ Школа п. Харп от «_____»____________2016№______

Рабочая программа

по предмету

«Химия»

 11класс (профильный уровень)

Составитель программы: Смирных О.А.

п. Харп

2016 г.

1. Пояснительная записка

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

•     формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каж­дого человека, независимо от его профессиональной деятель­ности;

•    формирование у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с крите­риями оценок и связь критериев с определенной системой цен­ностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

•    формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружаю­щей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

•    приобретение обучающимися опыта разнообразной дея­тельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятель­ности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопас­ного обращения с веществами в повседневной жизни).

Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней (полной) школе не зависят от уровня изучения и определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценность» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отноше­ние субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориен­тиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заклю­чается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные зна­ния, научные методы познания, а ценностные ориентации, фор­мируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

•     в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

•    в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

•    в понимании сложности и противоречивости самого про­цесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рас­сматриваться как формирование:

•     уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

•     понимания необходимости здорового образа жизни;

•    потребности в безусловном выполнении правил безопас­ного использования веществ в повседневной жизни;

•    сознательного выбора будущей профессиональной дея­тельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют про­цесс общения и грамотная речь.

Ценностные ориентации курса направлены на воспитание у обучающихся:

•    правильного использования химической терминологии и символики;

•    потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонен­та, участвовать в дискуссии;

•    способности открыто выражать и аргументированно от­стаивать свою точку зрения.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2008.), и предназначена для работы по  учебнику О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. Ю. Поно­марева «Химия. Углубленный уровень» для 11 класса. М.: Дрофа, 2014г. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии явля­ются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойства­ми, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения необходимых человеку ве­ществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

•     «Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

•    «Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управле­ния химическими процессами;

•     «Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребля­ются в повседневной жизни, широко используются в промыш­ленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• «Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неоргани­ческих и органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также пра­вила перевода информации с родного или русского языка на язык химии и обратно.

Результаты изучения предмета

Деятельность учителя в обучении химии в средней (пол­ной) школе должна быть направлена на достижение обучающи­мися следующих личностных результатов:

1)    в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2)    в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;

3)    в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельно­стью.

Метапредметными результатами освоения выпускни­ками основной школы программы по химии являются:

1)    использование умений и навыков различных видов позна­вательной деятельности, применении основных методов позна­ния (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2)    использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобще­ние, систематизация, выявление причинно-следственных свя­зей, поиск аналогов;

3)    умение генерировать идеи и определять средства, необхо­димые для их реализации;

4)   умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5)    использование различных источников для получения хи­мической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на ступени среднего (пол­ного) общего образования научиться:

А) на базовом уровне

1)    в познавательной сфере:

а)   давать определения изученным понятиям;

б)  описывать демонстрационные и самостоятельно прове­денные эксперименты, используя для этого естественный (рус­ский, родной) язык и язык химии;

в)  описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

г)   классифицировать изученные объекты и явления;

д)  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно прово­димые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

е)  делать выводы и умозаключения из наблюдений, изучен­ных химических закономерностей, прогнозировать свойства не­изученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

ж)   структурировать изученный материал;

з)   интерпретировать химическую информацию, получен­ную из других источников;

и)   описывать строение атомов элементов 1—4-го периодов с использованием электронных конфигураций атомов;

к)   моделировать строение простейших молекул неорганиче­ских и органических веществ, кристаллов;

2)    в ценностно-ориентационной сфере — анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и про­изводственной деятельности человека, связанной с переработ­кой веществ;

3)     в трудовой сфере — проводить химический эксперимент;

4)    в сфере физической культуры — оказывать первую по­мощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с ве­ществами и лабораторным оборудованием;

Б) на профильном уровне

1)     в познавательной сфере:

а)   давать определения изученным понятиям;

б)  описывать демонстрационные и самостоятельно прове­денные эксперименты, используя для этого естественный (рус­ский, родной) язык и язык химии;

в)  объяснять строение и свойства изученных классов неорга­нических и органических соединений;

г)   классифицировать изученные объекты и явления;

д)  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно прово­димые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

е)  исследовать свойства неорганических и органических ве­ществ, определять их принадлежность к основным классам со­единений;

ж)  обобщать знания и делать обоснованные выводы о зако­номерностях изменения свойств веществ;

з)    структурировать учебную информацию;

и)  интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;

к)   объяснять закономерности протекания химических реак­ций, прогнозировать возможность их протекания на основе зна­ний о строении вещества и законов термодинамики;

л)  объяснять строение атомов элементов 1—4-го периодов с использованием электронных конфигураций атомов;

м)  моделировать строение простейших молекул неорганиче­ских и органических веществ, кристаллов;

н)  проводить расчеты по химическим формулам и уравне­ниям;

о)   характеризовать изученные теории;

п)  самостоятельно добывать новое для себя химическое зна­ние, используя для этого доступные источники информации;

2)   в ценностно-ориентационной сфере — прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3)    в трудовой сфере — самостоятельно планировать и про­водить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;

4)   в сфере физической культуры — оказывать первую по­мощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с ве­ществами и лабораторным оборудованием.

3. Содержание рабочей программы по химии в 11 классе (профильный уровень)

Введение (5 ч)

ОБЩАЯ ХИМИЯ. 11 КЛАСС (3ч в неделю; всего 102ч, из них 4 ч — резервное время)

Тема 1. Строение атома (9 ч)

Атом — сложная частица. Атом — сложная час­тица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома (Томсо­на, Резерфорда, Бора). Макромир и микромир. Квантово-механи­ческие представления о строении атома.

Состояние электронов в атоме. Нуклоны: про­тоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары и изотопы. Квантово-меха­нические представления о природе электрона. Понятие об элек­тронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Пра­вила заполнения энергетических уровней и орбиталей электро­нами. Принцип минимума энергии, запрет Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Электронные конфигурации ато­мов и ионов. Особенности электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др.

Валентные возможности атомов химиче­ских элементов. Валентные электроны. Валентные воз­можности атомов химических элементов, обусловленные раз­личными факторами. Сравнение понятий «валентность» и «сте­пень окисления».

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделе- е в а и с т р о е н и е а т о м а. Предпосылки открытия Пери­одического закона. Открытие закона. Первая формулировка Периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Современные представления о химическом элемен­те. Вторая формулировка Периодического закона. Периодиче­ская система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода.

изменение свойств элементов: радиуса атома, электро отрица­тельности. Причины изменения металлических и неметалличе­ских свойств элементов в группах и периодах, в том числе и в больших и сверхбольших. Особенности строения атомов ак­тиноидов и лантаноидов. Третья формулировка Периодиче­ского закона. Значение Периодического закона и Периодиче­ской системы для развития науки и понимания химической кар­тины мира.

Демонстрации. Фотоэффект. Катодные лучи (электронно­лучевые трубки), модели электронных облаков (орбиталей) различной формы. Различные варианты таблиц Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3-го пери­ода и демонстрация их свойств.

Тема 2. Строение вещества.

Дисперсные системы (15 ч)

Химическая связь. Единая природа хи­мической связи. Понятие о химической связи как процес­се взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи. Аморфные и кристалличе­ские вещества. Ионная химическая связь. Дипольный момент связи. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.

Ковалентная связь. Метод валентных связей в образовании ковалентной связи. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: ст- и %- связи. Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная и т. д. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, диполь­ный момент. Полярность связи и полярность молекулы. Крис­таллическое строение веществ с этим типом связи, их физиче­ские свойства.

Металлическая связь и ее особенности. Физические свойст­ва металлов как функция металлической связи и металлической кристаллической решетки.

Водородная связь и механизм ее образования. Межмолеку­лярная и внутримолекулярная водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль во­дородной связи в организации структур биополимеров.

Ван-дер-ваальсово взаимодействие. Ориентационное, индук­ционное и дисперсионное взаимодействие между молекулами. Условность разделения веществ по типам связи, единая природа химической связи.

Гибридизация орбиталей и геометрия мо­лекул. Теория гибридизации и отталкивания валентных пар. Типы гибридизации электронных орбиталей и геометрия органических и неорганических молекул.

Теория строения химических соединений. Предпосылки создания теории строения химических соедине­ний: работы предшественников А. М. Бутлерова (Ж. Б. Дю­ма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоис­пытателей в г. Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органиче­ских соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние ато­мов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органиче­ских соединений (зависимость свойств веществ не только от хими­ческого, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы об­щности Периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшествен­ников, накопление фактов, участие в съездах, русский ментали­тет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Полимеры органические и неорганиче­ские. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекуляр­ных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая фор­ма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегу­лярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кис­лоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотроп­ные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молеку­лярного строения (сера пластическая и др.).

Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Классификация химических веществ по чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ. Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного вещества (молекуляр­ные, молекулярно-ионные, ионные). Типы растворов по содер­жанию растворенного вещества. Концентрация растворов.

Понятие «дисперсная система». Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру частиц. Грубодис­персные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные кол­лоидные системы: золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентра­ции растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геомет­рии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Моде­ли молекул изомеров структурной и пространственной изоме­рии. Модели кристаллических решеток металлов. Модели из воздушных шаров, отражающие пространственное расположе­ние sp³-, sp²-, sp-гибридных орбиталей в молекулах органиче­ских и неорганических веществ.

Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с коллекциями пище­вых, медицинских и биологических гелей и золей. 2. Получение коллоидного раствора хлорида железа (Ill).

Тема 3. Химические реакции (21 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Поня­тие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Рас­щепление ядер, термоядерный синтез, ядерный обмен. Алло­тропные и полиморфные превращения веществ.

Классификация реакций в неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, заме­щения, обмена).

Классификация химических реакций в органической химии (присоединения, замещения, отщепления, изомеризации).

Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазово­му составу, по участию катализатора. Обратимые и необратимые реакции. Типы реагентов и понятие о механизмах химических реакций (ионном и свободнорадикальном).

Окислительно-восстановительные реакции и реакции, иду­щие без изменения степеней окисления элементов. Межмо­лекулярные и внутримолекулярные окислительно-восстанови­тельные реакции. Реакции диспропорционирования. Методы составления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций.

Основные понятия химической термодинамики. Первое на­чало термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него. Теплота (энтальпия) образова­ния вещества. Термохимические расчеты.

Понятие энтропии. Второе начало термодинамики. Свобод­ная энергия Гиббса. Расчеты самопроизвольного протекания химической реакции.

Скорость химических реакций. Предмет хими­ческой кинетики. Понятие скорости химической реакции. Ки­нетическое уравнение реакции и константа скорости химиче­ской реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, темпе­ратура, поверхность соприкосновения веществ).

Понятие о катализаторах и катализе. Гомогенный и гетеро­генный катализ. Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Механизм действия катализаторов.

Обратимость химических реакций. Хими­ческое равновесие. Обратимые химические реакции, изменение энергии Гиббса в обратимом процессе. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа химическо­го равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия.

Электролитическая диссоциация. Электроли­ты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, меха­низм диссоциации веществ с различными видами связи. Силь­ные и слабые электролиты. Степень диссоциации и ее зави­симость от различных факторов. Константа диссоциации. Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Понятие рН. Водородный показатель.

Гидролиз. Гидролиз как обменный процесс. Обратимый и необратимый гидролиз органических и неорганических ве­ществ. Гидролиз солей. Гидролиз органических соединений как химическая основа обмена веществ. Гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Гидролиз органи­ческих соединений в промышленности (омыление жиров, по­лучение гидролизного спирта и т. д). Усиление и подавление обратимого гидролиза. Значение гидролиза в промышленности и в быту.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнени­ям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплоте обра­зования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Опреде­ление рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих ве­ществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температур­ный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и опреде­ление исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Окис­лительно-восстановительные реакции в неорганической химии (взаимодействие цинка с растворами соляной кислоты и сульфата меди (II)). Окислительно-восстановительные реакции в органи­ческой химии (окисление альдегида в карбоновую кислоту — ре­акция «серебряного зеркала» или реакция с гидроксилом ме- ди(П), окисление этанола на медном катализаторе). Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с сер­ной кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимо­действие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Проведение каталитических реакций разложения пе­роксида водорода, горения сахара, взаимодействия иода и алю­миния. Коррозия железа в водной среде с уротропином и без не­го. Наблюдение смещения химического равновесия в системе:

FeCl₃ + 3KSCN ~ Fe(SCN)₃ + 3KC1.

Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Ионные реакции и усло­вия их протекания. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца (II) или цинка, хлорида ам­мония. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов.

Лабораторные опыты. 3. Разложение пероксида водорода с помощью оксида меди (II) и каталазы. 4. Знакомство с коллек­цией СМС, содержащих энзимы. 5. Реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа или воды для органических и неорганиче­ских электролитов. 6. Различные случаи гидролиза солей. Иссле­дование среды растворов с помощью индикаторной бумаги.

Практическая работа № 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Тема 4. Вещества и их свойства (44/59 ч)

Классификация неорганических веществ. Вещества простые и сложные. Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ: металлов и неметаллов, отно­сительность этой классификации. Сложные вещества: бинарные соединения (оксиды, галогениды, сульфиды и т. д.), гидроксиды, соли.

Понятие о комплексном соединении. Основы координаци­онной теории строения комплексных соединений А. Вернера. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов.

Диссоциация комплексных соединений. Применение комп­лексных соединений в химическом анализе и в промышленнос­ти, их роль в природе.

Классификация органических веществ. Классификация органических веществ по строению углеродной цепи (ациклические и циклические, насыщенные и ненасыщен­ные, карбоциклические и гетероциклические, ароматические уг­леводороды). Углеводороды (алканы, алкены, алкины, циклоал­каны, алкадиены, арены, галогенопроизводные углеводородов). Функциональные группы (гидроксильная, карбонильная, кар­боксильная, нитрогруппа, аминогруппа) и классификация ве­ществ по этому признаку. Гетерофункциональные соединения. Гетероциклические соединения.

Металлы. Положение металлов в Периодической систе­ме Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристал­лов. Полиморфизм. Общие физические свойства металлов. Фер­ромагнетики, парамагнетики и диамагнетики.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Стандарт­ный водородный электрод. Стандартные электродные потенци­алы. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, бинарными соединениями, кислотами, со­лями. Взаимодействие некоторых металлов с растворами щело­чей. Взаимодействие активных металлов с органическими соеди­нениями. Особенности реакций металлов с азотной и концент­рированной серной кислотой.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Метал­лы в природе. Основные способы получения металлов (пироме­таллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов электролитов. Электролиз растворов электролитов с инертными и активными электродами. Исполь­зование электролиза в промышленности. Гальванические эле­менты. Процессы на электродах в гальваническом элементе. Аккумулятор. Топливные элементы.

Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы, общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Полу­чение, физические и химические свойства, применение щелоч­ных металлов и их соединений. Бериллий, магний, щелочнозе­мельные металлы, их общая характеристика на основе положе­ния в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойст­ва, применение щелочноземельных металлов и их соединений. Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

Металлы побочных подгрупп. Характеристика металлов побочных подгрупп по их положению в Периодиче­ской системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов.

Медь: физические и химические свойства, получение и при­менение. Важнейшие соединения меди.

Физические и химические свойства, получение и примене­ние цинка. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида цинка).

Физические и химические свойства, получение и примене­ние хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида хрома (Ill), дихроматов и хроматов щелочных метал­лов). Особенности восстановления дихроматов в зависимости от среды растворов.

Физические и химические свойства, получение и примене­ние марганца. Характеристика важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Особенности восстановления пермангана­тов в зависимости от среды растворов.

Н е м е т а л л ы. Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и крис­таллов. Аллотропия.

Благородные газы.

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Общая характеристика водородных соединений неметаллов. Об­щая характеристика оксидов и гидроксидов неметаллов.

Галогены. Строение атомов галогенов, их сравнительная ха­рактеристика. Свойства простых веществ образованных галоге­нами. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, их свойства, сравнительная характеристика. Хлор и его соедине­ния, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды. Кислородные соеди­нения хлора.

Халькогены. Нахождение кислорода и серы в природе, по­лучение их в промышленности и лаборатории. Свойства кисло­рода и серы: аллотропия и физические свойства аллотропных мо­дификаций; окислительные свойства кислорода и серы в реакци­ях с простыми веществами. Восстановительные свойства серы. Окисление кислородом сложных веществ. Окислительные свой­ства озона. Применение кислорода и озона. Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение, строение моле­кулы и свойства: физические и химические. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (IV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота: промышленное производст­во, физические и химические свойства (окислительные и обмен­ные). Применение серной кислоты. Соли серной кислоты.

Азот. Нахождение в природе, получение. Строение молеку­лы. Окислительные и восстановительные свойства азота. Приме­нение азота. Аммиак: получение, строение молекулы, свойства (основные, реакции комплексообразования, восстановитель­ные, окислительные, реакции с органическими веществами и с углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксиды азота, их строение и свойства. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их термическое раз­ложение. Распознавание нитратов и их применение.

Фосфор. Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства модификаций. Окислительные свойства (реакции с металлами) и восстановительные свойства фосфора (реакции с галогенами, кислородом, концентрированной серной и азотной кислотами). Оксид фосфора (V). Фосфорные кислоты и их соли.

Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства модификаций (повторение). Химические свойства углерода: восстановительные (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди (II), концент­рированной серной и азотной кислотами) и окислительные (взаимодействие с металлами, водородом, кремнием, бором). Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Нахождение кремния в природе и его получение. Аллотропия и свойства аллотропных модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами, кислородом, раство­рами щелочей) и окислительные свойства кремния (реакции с металлами). Применение кремния. Оксид кремния, кремние­вая кислота и ее соли. Силикатная промышленность.

Кислоты органические и неорганические. Состав, классификация и номенклатура неорганических и орга­нических кислот. Получение важнейших органических и неорга­нических кислот. Химические свойства (реакции с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, со спиртами). Окислительно-восстановительные свойства кислот. Особеннос­ти свойств серной и азотной кислот, муравьиной и щавелевой кислот.

Основания органические и неорганиче­ские. Состав, классификация, номенклатура неорганических и органических оснований. Основные способы получения гидро­ксидов металлов (щелочей — реакциями металлов и их оксидов с водой, нерастворимых оснований — реакцией обмена). Получе­ние аммиака и аминов. Химические свойства оснований: щело­чей (реакции с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей, с простыми веществами, с галоидопроизводными углево­дородов, фенолом, жирами); нерастворимых оснований (реак­ции с кислотами, реакции разложения).

Амфотерные органические и неорганиче­ские соединения. Способы получения амфотерных со­единений (амфотерных оснований и аминокислот), их хими­ческие свойства. Относительность деления соединений на кислоты и основания.

Генетическая связь между классами орга­нических и неорганических соединений. Поня­тия «генетическая связь» и «генетический ряд». Основные при­знаки генетического ряда. Генетические ряды металлов (на примере кальция и железа) и неметаллов (на примере серы и кремния) и переходного элемента (на примере алюминия). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продук­тов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещест­ва, если известен практический выход и массовая его доля от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим урав­нениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в из­бытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по мас- товым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотнос­ти и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ». Получение комплексных органических и неорганиче­ских соединений. Демонстрация сухих кристаллогидратов. Кол­лекция «Классификация органических веществ». Модели крис­таллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие металлов с неметал­лами (цинка с серой, алюминия с иодом), с растворами кислот и щелочей. Горение металлов (цинка, железа, магния в кислоро­де). Взаимодействие азотной и концентрированной серной кис­лот с медью. Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее. Коллекция руд. Восстановление меди из оксида меди (II) углем и водородом. Алюминотермия. Взаимодействия сульфата меди (II) с железом. Составление гальванических эле­ментов. Электролиз раствора сульфата меди (II). Образцы ще­лочных металлов. Реакция окрашивания пламени солями ще­лочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой и этиловым спиртом. Взаимодействие натрия с серой. Образ­цы металлов IIA группы. Взаимодействие кальция с водой. Горе­ние магния в воде и твердом углекислом газе. Качественные ре­акции на катионы магния, кальция, бария. Реакции окрашива­ния пламени солями металлов ПА группы. Использование гидроксида меди (II) в качественных реакциях органических соединений. Переход хромата в дихромат и обратно. Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III). Окислительные свойства дихромата калия. Окислительные свойства перманга­ната калия в реакциях с органическими и неорганическими соединениями. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Взрыв смеси водорода с кислородом (гремучего газа). Горение серы, фосфора и угля в кислороде. Обесцвечивание бромной (иодной) воды этиленом. Галогены (простые вещества). Окислительные свойства хлорной воды. Получение соляной кислоты и ее свойства. Получение кислорода. Получение окси­дов горением простых и сложных веществ. Взаимодействие серы с металлами (алюминием, цинком, железом). Получение серо­водорода и сероводородной кислоты, доказательство наличия сульфид-иона в растворе. Свойства серной кислоты. Схема промышленной установки фракционной перегонки воздуха. Получение и разложение хлорида аммония. Получение оксида азота (IV) реакцией взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Взаимодействие оксида азота (IV) с водой. Разложение нитрата натрия, горение черного пороха. Горение фосфора, растворение оксида фосфора (V) в воде и исследование полученного раствора индикатором. Коллекция природных со­единений углерода. Кристаллические решетки алмаза и графита. Адсорбция оксида азота (IV) активированным углем. Переход

карбоната в гидрокарбонат и обратно. Коллекции природных силикатов и продукции силикатной промышленности. Взаимо­действие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие аммиака и метиламина с хлороводородом и водой. Взаимодействие рас­твора гидроксида натрия с амфотерным гидроксидом цинка или алюминия. Осуществление превращений:

2)       Си -> СиО

3)       С₂Н₅ОН

4

CH₂OH—CH₂OH

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами предста­вителей разных классов неорганических веществ. 8. Взаимодей­ствие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидко­стью. 9. Качественные реакции на ионы Fe²+ и Fe³+. 10. Озна­комление с образцами представителей разных классов органиче­ских веществ. 11. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 12. Ознакомление с коллекцией руд. 13. Ознакомление с коллекцией химических источников тока (батарейки, свин­цовые аккумуляторы и т. д.). 14. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. 15. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. 16. Качественные реакции на катионы меди. 17. Разложение гидроксида меди (II). 18. Получение и ис­следование свойств гидроксида цинка. 19. Качественные реак­ции на галогенид-ионы. 20. Ознакомление с коллекцией при­родных соединений серы. 21. Качественные реакции на суль­фид-, сульфит- и сульфат-анионы. 22. Качественная реакция на ион аммония. 23. Распознавание нитратов. 24. Качественная реакция на фосфат-анион. 25. Получение углекислого газа взаи­модействием мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств. 26. Качественная реакция на карбонат-анион. 27. Полу­чение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката натрия с сильной кислотой. 28. Растворение кремниевой кисло­ты в щелочи.

Практическая работа № 3. Получение газов и изучение их свойств.Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практическая работа № 6. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Тема 5. Химия и общество (9 ч)

Химия и производство. Химическая промыш­ленность. Химическая технология. Сырье для химической про­мышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Производство аммиака и метанола в сравнении. Биотехнология. Нанотехнология.

Химия и сельское хозяйство. Основные направ­ления химизации сельского хозяйства. Удобрения и их класси­фикация. Химическая мелиорация почв. Пестициды и их клас­сификация. Химизация животноводства.

Химия и проблемы охраны окружающей среды. Основные факторы химического загрязнения окру­жающей среды. Охрана атмосферы, водных ресурсов, земельных ресурсов от химического загрязнения.

Химия и повседневная жизнь человека. Ле­карства. Моющие и чистящие средства. Химические средства ги­гиены и косметики. Международная символика по уходу за текс­тильными изделиями. Маркировка на упаковках пищевых про­дуктов и информация, которую она символизирует.

Демонстрации. Видеофрагменты по производству аммиака и метанола. Слайды и другие видеоматериалы, иллюстрирующие био- и нанотехнологии. Коллекция «Минеральные удобрения». Коллекция пестицидов. Видеофрагменты по химической мели­орации почв и химизации животноводства. Видеофрагменты и слайды экологической тематики. Домашняя, автомобильная ап­течки и аптечка химического кабинета. Коллекция моющих и чистящих средств.

Лабораторные опыты. 29. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструк­ций к ним по правильному и безопасному применению. 30. Изучение международной символики по уходу за текстильны­ми изделиями и маркировки на упаковках пищевых продуктов.

4. Планируемые результаты освоения учебного предмета

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать:

· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

· основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

· основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

· классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

· природные источники углеводородов и способы их переработки;

· вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь:

· называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

· определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

· характеризовать s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

 · объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д. И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

 · выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

 · проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

· осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

· для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

· безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

· оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников

Контрольные мероприятия

№п/п	Тема	Всего часов	В том числе
			Контрольные работы	Практические работы
1	СТРОЕНИЕ АТОМА	9	1
2	СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ	15	1
3	ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ	21	1	2
4	ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА	44	2	5
5	ХИМИЯ И ОБЩЕСТВО	9
	Итого: (резерв 4 часа)	98	5	7

5. Перечень учебно-методического обеспечения

1. Химия. 11 класс. Учебник с электронным приложением.

Углубленный уровень (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов,

С.Ю. Пономарев) 2014г.

2.Методическое пособие. 11 класс (авторы О. С. Габриелян,

И. Г. Остроумов). 2013г

3. Настольная книга учителя. 11 класс. Углубленный уровень

(авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов)

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2010. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. Для общеобразоват. Учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. – М.: Дрофа, 2007.

5. Габриелян О.С., Берѐзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 11 класс –

М.: Дрофа, 2007.

6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.

– М.: Дрофа, 2007.

7. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 11 класс. – М.: Про-

свещение, 2005.

8. Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 11 класс. – М.: Просвещение, 2005.

9. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 11 класс. – М.: Дрофа, 2005.

10. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2005.

11. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену.– М.: дрофа, 2003-2004.

12. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие.

– М.: Дрофа, 2005.

6. Список литературы

1. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983

2. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

3. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000

4. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

5. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.:

Дрофа, 2005.

6. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.

Календарно-тематическое планирование 11а класс органическая химия

Углубленный уровень  (3ч в неделю; всего 102ч из них 4ч — резервное время)

№п/п	Дата проведения	Раздел, тема урока	КЭС(контрольный элемент содержания в  соответствии с кодификатором ОГЭ/ЕГЭ	Корректировка
		ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (9ч)
1(1)	02.09	Строение атома	1.1 Современные представления о строении атома
2(2)	05.09	Строение атом­ного ядра. Изо­топы. Ядерные реакции	1.1 Современные представления о строении атома 1.1.1Строение  электронных  оболочек  атомов  элементов первых  четырех  периодов:  s-,  p-  и  d-элементы. Электронная  конфигурация  атома.  Основное  и возбужденное состояние атомов
3(3)	07.09	Состояние электрона в ато­ме. Квантовые числа	1.1 Современные представления о строении атома
4(4)	09.09	Строение элек­тронных оболо­чек атомов. Электронные и электронно­графические формулы (кон­фигурации)	1.1 Современные представления о строении атома 1.1.1Строение  электронных  оболочек  атомов  элементов первых  четырех  периодов:  s-,  p-  и  d-элементы. Электронная  конфигурация  атома.  Основное  и возбужденное состояние атомов
5(5)	12.09	Валентные воз­можности ато­мов химических элементов	1.1   Современные представления о строении атома 1.3.2Электроотрицательность.  Степень  окисления  и валентность химических элементов
6(6)	14.09	Открытие Д. И. Менделе­евым Периоди­ческого закона	1.2 Периодический  закон  и  Периодическая  система химических элементов Д.И. Менделеева
7(7)	16.09	Периодический закон и строе­ние атома	1.2 Периодический  закон  и  Периодическая  система химических элементов Д.И. Менделеева
8(8)	19.09	Зависимость свойств элемен­тов и соедине­ний от их поло­жения в Пери­одической системе. Значе­ние Периодиче­ского закона	1.2.1Закономерности  изменения  свойств  элементов  и  их соединений по периодам и группам 4.3.1Расчеты  с  использованием  понятия«массовая  доля вещества в растворе» 4.3.2 Расчеты  объемных  отношений  газов  при  химических реакциях
9(9)	21.09	Контрольная работа по теме «Строение атома»
		ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ (15ч)
10(1)	23.09	Химическая связь. Ионная связь	1.3Химическая связь и строение вещества 1.3.1 Ковалентная  химическая  связь,  ее  разновидности  и механизмы  образования.  Характеристики  ковалентной связи(полярность  и  энергия  связи).  Ионная  связь. Металлическая связь. Водородная 1.3.2 Электроотрицательность.  Степень  окисления  и валентность химических элементов 1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип  кристаллической  решетки.  Зависимость  свойств веществ от их состава и строения
11(2)	26.09	Химическая связь. Ионная связь	1.3;  1.3.1;  1.3.2;  1.3.3
12(3)	28.09	Ковалентная связь	1.3;  1.3.1;  1.3.2;  1.3.3
13(4)	30.09	Металлическая связь	1.3;  1.3.1;  1.3.2;  1.3.3
14(5)	03.10	Водородная связь. Основные ти­пы межмолеку­лярного взаимо­действия	1.3;  1.3.1;  1.3.2;  1.3.3
15(6)	05.10	Пространствен­ное строение молекул	3.1Теория строения органических соединений: гомология и изомерия(структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
16(7)	07.10	Теория строе­ния химических соединений	3.1Теория строения органических соединений: гомология и изомерия(структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
17(8)	10.10	Основные на­правления раз­вития теории строения	3.1Теория строения органических соединений: гомология и изомерия(структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
18(9)	12.10	Семинар «Диалектиче­ские основы общности двух ведущих теорий химии»
19(10)	14.10	Полимеры органические и неорганические	4.2.4Высокомолекулярные  соединения.  Реакции полимеризации  и  поликонденсации.  Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
20(11)	17.10	Полимеры органические и неорганические	4.2.4Высокомолекулярные  соединения.  Реакции полимеризации  и  поликонденсации.  Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
21(12)	19.10	Чистые вещест­ва и смеси. Растворы	1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип  кристаллической  решетки.  Зависимость  свойств веществ от их состава и строения 4.1.2 Научные методы исследования химических веществ и превращений.  Методы  разделения  смесей  и  очистки веществ
22(13)	21.10	Понятие о дис­персных систе­мах, их клас­сификация и значение	4.3.2 Расчеты  объемных  отношений  газов  при  химических реакциях
23(14)	24.10	Обобщение и систематизация знаний по теме
24(15)	26.10	Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы»
		ТЕМА З. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ(21ч)
25(1)	28.10	Классификация химических ре­акций по числу и составу реаги­рующих ве­ществ и другим признакам	1.4 Химическая реакция 1.4.1Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
26(2)	31.10	Классификация химических ре­акций по числу и составу реаги­рующих ве­ществ и другим признакам	1.4.4 Обратимые  и  необратимые  химические  реакции. Химическое  равновесие.  Смещение  химического равновесия под действием различных факторов
27(3)	02.11	Классификация реакций по из­менению степе­ней окисления атомов	1.4.1-1.4.10
28(4)	11.11	Классификация реакций по из­менению степе­ней окисления атомов	1.4.1-1.4.10
29(5)	14.11	Тепловые эф­фекты и причи­ны протекания химических реакций	1.4.2 Тепловой  эффект  химической  реакции. Термохимические уравнения
30(6)	16.11	Тепловые эф­фекты и причи­ны протекания химических реакций	1.4.2 Тепловой  эффект  химической  реакции. Термохимические уравнения
31(7)	18.11	Скорость химической реакции	1.4.3 Скорость  реакции,  ее  зависимость  от  различных факторов
32(8)	21.11	Скорость химической реакции	1.4.3Скорость  реакции,  ее  зависимость  от  различных факторов
33(9)	23.11	Катализ и катализаторы	1.4.3Скорость  реакции,  ее  зависимость  от  различных факторов
34(10)	25.11	Химическое равновесие	1.4.4 Обратимые  и  необратимые  химические  реакции. Химическое  равновесие.  Смещение  химического равновесия под действием различных факторов
35(11)	28.11	Химическое равновесие	1.4.4 Обратимые  и  необратимые  химические  реакции. Химическое  равновесие.  Смещение  химического равновесия под действием различных факторов
36(12)	30.11	Решение расчетных задач по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
37(13)	02.12	Практическая работа № 1 Скорость химических реакций. Химическое равновесие	1.4.4 Обратимые  и  необратимые  химические  реакции. Химическое  равновесие.  Смещение  химического равновесия под действием различных факторов
38(14)	05.12	Электролитическая  диссоци­ация	1.4.5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
39(15)	09.12	Свойства растворов электролитов	1.4.5Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 1.4.6 Реакции ионного обмена
40(16)	12.12	Свойства растворов электролитов
41(17)	14.12	Гидролиз	1.4.7 Гидролиз  солей.  Среда  водных  растворов:  кислая, нейтральная, щелочная
42(18)	16.12	Гидролиз	1.4.7 Гидролиз  солей.  Среда  водных  растворов:  кислая, нейтральная, щелочная
43(19)	19.12	Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»	1.4.7 Гидролиз  солей.  Среда  водных  растворов:  кислая, нейтральная, щелочная
44(20)	21.12	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»
45(21)	23.12	Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции»
		ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА(44ч)
46(1)	26.12	Классификация неорганических веществ	2.1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических  веществ(тривиальная  и международная
47(2)	28.12	Классификация  неорганических веществ. Комплексные соединения неорганические и органические	2.1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических  веществ(тривиальная  и международная
48(3)	19.01	Классификация органических веществ	3.3 Классификация  органических  веществ.  Номенклатура органических веществ(тривиальная и международная
49(4)	23.01	Общая характеристика металлов и их соединений	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
50(5)	25.01	Химические свойства металлов	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
51(6)	26.01	Химические свойства металлов	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
52(7)	30.01	Коррозия металлов	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
53(8)	06.02	Получение металлов	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
54(9)	08.02	Электролиз. Химические ис­точники тока	1.4.9Электролиз  расплавов  и  растворов(солей,  щелочей, кислот
55(10)	09.02	Щелочные металлы	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
56(11)	13.02	Бериллий, маг­ний и щелочно­земельные металлы	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
57(12)	15.02	Алюминий и его соединения	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
58(13)	16.02	Металлы побоч­ных подгрупп. Медь	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
59(14)	20.02	Цинк	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
60(15)	22.02	Хром
61(16)	23.02	Хром	2.2 Характерные химические свойства простых веществ– металлов:  щелочных,  щелочноземельных,  алюминия; переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа)
62(17)	27.02	Марганец	2.2
63(18)	01.03	Общая характе­ристика неме­таллов и их соединений	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
64(19)	02.03	Общая характе­ристика неме­таллов и их соединений	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
65(20)	06.03	Общие химиче­ские свойства неметаллов	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
66(21)	08.03	Галогены и их соединения	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
67(22)	09.03	Халькогены —простые вещества	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
68(23)	13.03	Соединения серы	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
69(24)	15.03	Соединения серы	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
70(25)	16.03	Азот и его соединения	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
71(26)	20.03.	Азот и его соединения
72(27)	22.03	Фосфор и его соединения	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
73(28)	03.04	Углерод и его соединения
74(29)	05.04	Углерод и его соединения	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
75(30)	06.04	Кремний и его соединения	2.3 Характерные химические свойства простых веществ– неметаллов:  водорода,  галогенов,  кислорода,  серы, азота, фосфора, углерода, кремния
76(31)	10.04	Обобщение и систематизация знаний по химии элементов
77(32)	12.04	Контрольная работа № 4 «Химия элементов»
78(33)	13.04	Кислоты органические и неорганические	2.6 Характерные химические свойства кислот 3.6 Характерные  химические  свойства  альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 3.7 Характерные  химические  свойства  альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 4.1.6 Основные  способы  получения(в  лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
79(34)	17.04	Основания органические и неорганические	2.5 Характерные  химические  свойства  оснований  и амфотерных гидроксидов
80(35)	19.04	Амфотерные органические и неорганические соединения	3.3 Классификация  органических  веществ.  Номенклатура органических веществ(тривиальная и международная
81(36)	20.04	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений	2.8Взаимосвязь  различных  классов  неорганических Веществ 3.9 Взаимосвязь органических соединений
82(37)	24.04	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений	2.8Взаимосвязь  различных  классов  неорганических Веществ 3.9 Взаимосвязь органических соединений
83(38)	26.04	Практическая работа № 3 Получение газов и изучение их свойств	4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.  Правила  безопасности  при  работе с  едкими,  горючими  и  токсичными  веществами, средствами бытовой химии 4.1.6 Основные  способы  получения(в  лаборатории) конкретных веществ,относящихся к изученным классам неорганических соединений
84(39)	27.04	Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по органической химии	4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.  Правила  безопасности  при  работе с  едкими,  горючими  и  токсичными  веществами, средствами бытовой химии
85(40)	01.05	Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по неорганической химии	4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.  Правила  безопасности  при  работе с  едкими,  горючими  и  токсичными  веществами, средствами бытовой химии
86(41)	03.05	Практическая работа № 6 Сравнение свойств неорганиче­ских и органических соединений	4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.  Правила  безопасности  при  работе с  едкими,  горючими  и  токсичными  веществами, средствами бытовой химии
87(42)	04.05	Практическая работа № 7 Генетическая связь между класса­ми неорганических и органиче­ских соединений	4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.  Правила  безопасности  при  работе с  едкими,  горючими  и  токсичными  веществами, средствами бытовой химии
88(43)	08.05	Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»
89(44)	10.05	Контрольная работа № 5 по теме «Вещества и их свойства»
		ТЕМА 5. ХИМИЯ И ОБЩЕСТВО(9ч)
90(1)	11.05	Химия и производство	4.2.1-4.2.4
91(2)	15.05	Химия и производство	4.2.1-4.2.4
92(3)	17.05	Химия и сельское хозяйство	4.2.1-4.2.4
93(4)	18.05	Химия и сельское хозяйство	4.2.1-4.2.4
94(5)	22.05	Химия и про­блемы охраны окружающей среды	4.2.1-4.2.4
95(6)	24.05	Химия и про­блемы охраны окружающей среды	4.2.1-4.2.4
96(7)97	25.05	Химия и повсе­дневная жизнь человека	4.2.1-4.2.4
98(9)	26.05	Конференция «Роль химии в моей жизни»	4.2.1-4.2.4
		Резервное время 4 часа
		Итого часов по курсу102