“ Химиялық реакциялар және олардың жүру заңдылықтар.”

• 1 слайд

  “№23 ЖАЛПЫ ОРТА БІЛІМ БЕРЕТІН МЕКТЕП”ММ
  
  Ашық сабақ
  “ Химиялық реакциялар және олардың жүру заңдылықтар.”
  
  
  Сынып: 10 “А”
  Өткізген: Тажмаганбетова М.Ж
  
  
  2013-2014 ОҚУ ЖЫЛЫ
  
  

• 2 слайд

  Д.Д. Иваненко және Е.Н.Гапон
  1932 жылы
  Білгенге маржан
  
  1. Ядро құрылысының протондық-нейтрондық теориясын жасаған ғалым? Қай жылы?
  

• 3 слайд

  
  2. Ядролық күштер дегеніміз не?
  Ядрода протон мен
  нейтронды ұстап
  тұратын күштерді
  ядролық күштер деп атайды.
  

• 4 слайд

  Ядро заряды бірдей,
  бірақ атомдық массалары
  әр түрлі, бір элементтің атомдарының
  түр өзгерісі изотоптар деп аталады.
  
  3. Изотоптар дегеніміз не?
  

• 5 слайд

  Ядросының
  оң заряды бірдей
  атомдардың белгілі түрі
  
  4. Химиялық элемент дегеніміз не?
  

• 6 слайд

  
  5. Электртерістік - бұл ? Қай жылы, қай ғалым енгізген?
  Электртерістік -бұл қосылыстағы
  атомның өзіне электрондарды
  тарту қабілеті. 1932 ж. америкалық ғалымы Л.Полинг енгізген.
  

• 7 слайд

  
  6. Бір элемент атомының басқа элемент атомын қосып алу қабілеті қалай аталады?
  Валенттік
  

• 8 слайд

  
  7. Атомдардың шартты заряды қалай аталады?
  Тотығу дәрежесі
  

• 9 слайд

  NaOH + HNO3--------
  Cu(OH)2------------
  Cu(OH)2+HCl----------
  Na + HCl----------
  H2 +Cl2-----------
  Al(OH)3-------------
  BaCl2+ Na2SO4----------
  Химиялық реакция теңдеулерін аяқтап,реакция типін анықтаңдар:
  

• 10 слайд

  Жаңа сабақ
  3- тарау Химиялық реакциялар және олардың жүру заңдылықтар.
  Химиялық реакциялардың жіктелуі, процестің бағыты, атомдардың тотығу дәрежесінің өзгеруі, жылы эффектісі, реагенттер мен реакция өнімінің саны және құрамы бойынша есептеу
  

• 11 слайд

  
  Жоспары
  1. Тотығу дәрежесінің өзгеруі
  2. Реакция реагенттері өнімнің құрамы мен санының өзгеруі.
  3. Реакцияның жылу эффекті
  4.Химиялық процестердің
  қайтымдылығы
  
  

• 12 слайд

  1. Тотығу дәрежесінің өзгеруі
  

• 13 слайд

  ІІ. Реакцияға қатысатын атомдардың тотығу
  дәрежелеріөзгере жүретін реакциялар, мысалы
  2Н 2 + О2 = 2Н2О
  0 0 +1 -2
  Тотықсыздандырғыш:
  тотығу процесі
  Мұндағы сутек атомдары тотықсыздандырғышқа жатады,
  өйткені олар өздерінің электрондарын оттек атомына беріп тотығады.
  Тотықтырғыш
  тотықсыздану процесі
  

• 14 слайд

  KI+FeCL3 →I2 +FeCL2+KCL
  
  I- +Fe3+ → I2+ Fe2+
  0
  Калий йодиді мен темір (ІІІ) хлоридінің әрекеттесуін қарастырайық.
  Қысқаша иондық түрде жазса:
  Электрондық теңдеу құрамыз
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Реакция реагенттері өнімдерінің құрамы
  мен санының өзгеруі
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  CaO +CO2 = CaCO3
  Cu (OH)2 = CuO +H2O
  Егер қосылу алыну реакцияларында тотығу –тотықсыздану процестері жүрмесе, онда бұл реакциялардың коэффициенттерін
  эмпириялық жолмен таңдап алып теңестіреді
  Мысалы:
  Қарапайым орын басу реакциялары да осы әдіспен теңестіріледі.
  

• 19 слайд

  Реакцияның жылу эффекті
  Экзотермиялық
  Эндотермиялық
  

• 20 слайд

  Химиялық процестің қайтымдылығы
  Қайтымсыз реакцияларға бертолле тұзының
  айырылуы мысал бола алады.
  Азот пен сутекиен аммиактың синтезделуі қайтымды
  процестің мысалы бола алады.
  

• 21 слайд

  KOH +HCL=KCL+H2O
  OH-+ H+ = H2O
  Қайтымсыз реакцияларға , негізінен
  алмасу реакциялары жатады.
  

• 22 слайд

  Бекіту
  №8 20 бет
  

• 23 слайд

  №10 20 бет
  №7 20 бет
  

• 24 слайд

  1-есеп. Электрондық баланс әдісімен мынадай
  тотығу-тотықсыздану реакцияларының теңдеулерін құрыңдар.
  Темірболатов “ есептер жинағы”
  Есептер шығару
  А)NH3 + O2 →NO + H2O
  Б)Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 NO2+H2O
  

• 25 слайд

  ҰБТ –ға дайындық
  4-нұсқа, №12,2008
  

• 26 слайд

• 27 слайд

• 28 слайд

• 29 слайд

  Айналымды жүзеге асырып, әрбір реакция типін анықтаңдар.
  Fe------------FeCL2-------Fe(OH)2-------------FeO----------FeSO4
  CuO---------Cu------------Cu CL2-----------------Cu(OH)2-------CuO
  

• 30 слайд

  Үйге тапсырма
  Химиялық реакциялардың жіктелуі, процестің бағыты, атомдардың тотығу дәрежесінің өзгеруі, жылы эффектісі, реагенттер мен реакция өнімінің саны және құрамы бойынша есептеу
  20 бет №5,6 ,12 есептер
  

• 31 слайд

  Күндеріңіз сәтті
  өтсін!!!