"Химиялық тепе-теңдік. Ле Шателье принципі" тақырыбына презентация

• 1 слайд

  Химиялық тепе-теңдік. Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы.
  Ле-Шателье принципі.
  

• 2 слайд

  Мақсаты:
  химиялық тепе-теңдік туралы түсініктерінқалыптастыру
  тепе-теңдіктің динамикалық сипатын көрсету және әртүрліфакторлардың (концентрацияның,температураның және қысымның) химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсерін қарастыру
  

• 3 слайд

  1-есеп.
  Егер реакцияның температуралық  коэффициенті үшке тең болса γ=3, температураны 150°С-дан 200°С-ға көтергенде, реакцияның жылдамдығы қанша есе артады?
  
  

• 4 слайд

  2-есеп
  Егер А затының бастапқы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 10 секундтан  кейін 0,215 моль/л болса, А+В=2С реакциясының  орташа  жылдамдығы қандай екенін есептеңіздер. Осы уақытта В затының концентрациясы қалай өзгерді?
  
  

• 5 слайд

  Реакциялар жүру бағытына байланысты жіктеледі:
  Тек қана бір бағытта жүретін және бастапқы әрекеттесуші соңғы заттарға толық айналуымен аяқталатын реакцияны қайтымсыз реакция деп атайды.
  Қайтымды реакциялар деп өзара қарама-қарсы екі бағытта да жүретін реакцияларды айтады.
  
  

• 6 слайд

  Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары тең болғандағы жүйенің күйін химиялық тепе-теңдік деп атайды,оның басты сипаттамасы тепе- теңдік константасы (К) болып табылады.
  Мысалы:
  А+В=C+D реакциясы үшін
  V(тура) = k CA CB
  V(кері) = k CС CD
  V(тура)/ V(кері)= K
  
  

• 7 слайд

  Ле Шателье принципі
  Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы Ле Шателье-Браун принципі бойынша жүзеге асады:тепе-теңдікте тұрған жүйеге қандай да бір әсер етсек, тепе-теңдік сол әсерді азайтатын бағытқа ығысады.
  
  

• 8 слайд

  1)концентрация әсері
  Тәжірибе №1
  
  Темір (ІІІ) хлориді мен калий роданидін әрекеттестірейік
  FeCl3+ KCNS Fe(CNS)3 + KCl
  Алынған темір(ІІІ) роданидін 3 бөліп сынауыққа құйып , келесі тәжірибеге көшейік:
  №2 FeCl3 конц арттырайық
  №3 KCl конц арттырайық
  
  

• 9 слайд

  Қорытынды:
  Тепе-теңдіктегі жүйедегі қандай да бір заттың концентрациясын арттырғанда , тепе-теңдік сол заттың кему жағына ығысады
  
  

• 10 слайд

  2) қысымның әсері (Тек газдар үшін)
  
  2NO+O2 2NO2
  Теңдеуі үшін тура реакция жылдамдығы мен кері реакция жылдамдығының теңдеуін жазайық (әрекеттесуші массалар заңы)
  Vтура = k C(NO)2*C(O2)
  Vкері =k C(NO2)2
  k C(NO)2*C(O2)
  k C(NO2)2
  k2 C(NO)2*2C(O2) 4*2 8
  k 2C(NO2)2 4 4
  
  

• 11 слайд

  3) температураның әсері
  
  N2+3H2 2NH3 H = -92,4 кДж
  
  
  Қорытынды: Температураны арттырғанда, тепе-теңдік эндотермиялық, төмендеткенде, экзотермиялық бағытқа ығысады.
  
  

• 12 слайд

  БББ кестесі