Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / "Химиялық тепе-теңдік. Ле Шателье принципі" тақырыбына презентация

"Химиялық тепе-теңдік. Ле Шателье принципі" тақырыбына презентация

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 Химиялық тепе-теңдік. Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы. Ле-Шателье принципі.
Мақсаты: химиялық тепе-теңдік туралы түсініктерінқалыптастыру тепе-теңдіктің...
1-есеп. Егер реакцияның температуралық  коэффициенті үшке тең болса γ=3, темп...
2-есеп Егер А затының бастапқы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 10 секундтан  к...
Реакциялар жүру бағытына байланысты жіктеледі: Тек қана бір бағытта жүретін ж...
Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары тең болғандағы жүйенің күйін химия...
Ле Шателье принципі Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы Ле Шателье-Браун принципі...
1)концентрация әсері Тәжірибе №1 Темір (ІІІ) хлориді мен калий роданидін әрек...
Қорытынды: Тепе-теңдіктегі жүйедегі қандай да бір заттың концентрациясын артт...
2) қысымның әсері (Тек газдар үшін) 2NO+O2 2NO2 Теңдеуі үшін тура реакция жыл...
3) температураның әсері N2+3H2 2NH3 H = -92,4 кДж Қорытынды: Температураны ар...
БББ кестесі
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Химиялық тепе-теңдік. Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы. Ле-Шателье принципі.
Описание слайда:

Химиялық тепе-теңдік. Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы. Ле-Шателье принципі.

№ слайда 2 Мақсаты: химиялық тепе-теңдік туралы түсініктерінқалыптастыру тепе-теңдіктің
Описание слайда:

Мақсаты: химиялық тепе-теңдік туралы түсініктерінқалыптастыру тепе-теңдіктің динамикалық сипатын көрсету және әртүрліфакторлардың (концентрацияның,температураның және қысымның) химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсерін қарастыру

№ слайда 3 1-есеп. Егер реакцияның температуралық  коэффициенті үшке тең болса γ=3, темп
Описание слайда:

1-есеп. Егер реакцияның температуралық  коэффициенті үшке тең болса γ=3, температураны 150°С-дан 200°С-ға көтергенде, реакцияның жылдамдығы қанша есе артады?

№ слайда 4 2-есеп Егер А затының бастапқы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 10 секундтан  к
Описание слайда:

2-есеп Егер А затының бастапқы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 10 секундтан  кейін 0,215 моль/л болса, А+В=2С реакциясының  орташа  жылдамдығы қандай екенін есептеңіздер. Осы уақытта В затының концентрациясы қалай өзгерді?

№ слайда 5 Реакциялар жүру бағытына байланысты жіктеледі: Тек қана бір бағытта жүретін ж
Описание слайда:

Реакциялар жүру бағытына байланысты жіктеледі: Тек қана бір бағытта жүретін және бастапқы әрекеттесуші соңғы заттарға толық айналуымен аяқталатын реакцияны қайтымсыз реакция деп атайды. Қайтымды реакциялар деп өзара қарама-қарсы екі бағытта да жүретін реакцияларды айтады.

№ слайда 6 Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары тең болғандағы жүйенің күйін химия
Описание слайда:

Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары тең болғандағы жүйенің күйін химиялық тепе-теңдік деп атайды,оның басты сипаттамасы тепе- теңдік константасы (К) болып табылады. Мысалы: А+В=C+D реакциясы үшін V(тура) = k CA CB V(кері) = k CС CD V(тура)/ V(кері)= K

№ слайда 7 Ле Шателье принципі Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы Ле Шателье-Браун принципі
Описание слайда:

Ле Шателье принципі Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы Ле Шателье-Браун принципі бойынша жүзеге асады:тепе-теңдікте тұрған жүйеге қандай да бір әсер етсек, тепе-теңдік сол әсерді азайтатын бағытқа ығысады.

№ слайда 8 1)концентрация әсері Тәжірибе №1 Темір (ІІІ) хлориді мен калий роданидін әрек
Описание слайда:

1)концентрация әсері Тәжірибе №1 Темір (ІІІ) хлориді мен калий роданидін әрекеттестірейік FeCl3+ KCNS Fe(CNS)3 + KCl Алынған темір(ІІІ) роданидін 3 бөліп сынауыққа құйып , келесі тәжірибеге көшейік: №2 FeCl3 конц арттырайық №3 KCl конц арттырайық

№ слайда 9 Қорытынды: Тепе-теңдіктегі жүйедегі қандай да бір заттың концентрациясын артт
Описание слайда:

Қорытынды: Тепе-теңдіктегі жүйедегі қандай да бір заттың концентрациясын арттырғанда , тепе-теңдік сол заттың кему жағына ығысады

№ слайда 10 2) қысымның әсері (Тек газдар үшін) 2NO+O2 2NO2 Теңдеуі үшін тура реакция жыл
Описание слайда:

2) қысымның әсері (Тек газдар үшін) 2NO+O2 2NO2 Теңдеуі үшін тура реакция жылдамдығы мен кері реакция жылдамдығының теңдеуін жазайық (әрекеттесуші массалар заңы) Vтура = k C(NO)2*C(O2) Vкері =k C(NO2)2 k C(NO)2*C(O2) k C(NO2)2 k2 C(NO)2*2C(O2) 4*2 8 k 2C(NO2)2 4 4

№ слайда 11 3) температураның әсері N2+3H2 2NH3 H = -92,4 кДж Қорытынды: Температураны ар
Описание слайда:

3) температураның әсері N2+3H2 2NH3 H = -92,4 кДж Қорытынды: Температураны арттырғанда, тепе-теңдік эндотермиялық, төмендеткенде, экзотермиялық бағытқа ығысады.

№ слайда 12 БББ кестесі
Описание слайда:

БББ кестесі

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 21.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров881
Номер материала ДВ-276855
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх