Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Информативная карта "Свойства кислот"

Информативная карта "Свойства кислот"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Информационная карта.

H2SO4 = Н+ + HSO4- ;HSO4- ↔ 2H+ + SO42 (+ индикатор)

2

Вз. с металлами, стоящими до Н2 в ряду напряжений металлов, и если образуется растворимая соль): металл + кислота → соль + Н2 - р. замещения

Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2↑, или Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2

(С металлами не взаим. нерастворимые к-ты, (Zn + H2SiO3↓ ≠ ), а конц. Н2SO4, HNO3 с Mе взаимод. иначе).

3

Вз. с оксидами металлов: оксид металла + кислота → соль + Н2О р. обмена

СuО + 2НCl = CuCl2 + H2О, или CuО + 2Н+ = Cu2+ + H2О

4

Вз. с основаниями: основание + кислота → соль + Н2О - р. обмена

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, или Н++ OH- = H2O

5

Вз. с солями, если обр. осадок↓ или газ↑: соль + кислота → соль + новая кислота - р.обмена AgNO3 + НCl = AgCl↓ + HNO3, или Ag++ Cl- = AgCl

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (Н2СО3), или 2H+ + CO32- = H2O + CO2

Химические свойства оснований


Растворимые в воде (щелочи)

Нерастворимые в воде

1. Диссоциируют:

Ва(ОН)2=ВаОН++ОН-Ва2++2ОН- (+ индик)

-

2. Вз. с кислотами:

кислота + основание → соль + Н2О - р. обмена

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O, или Н++ OH- = H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O, или Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

3. Вз. с оксидами неметаллов, которым соответствуют кислоты:

оксид неметалла + основание → соль + Н2О - р. обмена 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O, или 6ОН- + P2O5 = 2PO43- + 3H2O

-

4.Вз.с солями, если обр. осадок↓ или газ↑:


соль + щелочь → новая соль + новое основание - р. обмена FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl, или Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

-

5. Разлагаются при нагревании

-

нерастворимое основание → оксид металла + вода - р. разложения 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Химические свойства оксидов


Основный оксид + кислота → соль + вода СuО + 2НCl = CuCl2 + H2О, или СuО + 2Н+ = Cu2+ + H2О

Кислотный оксид + щелочь→соль + вода 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, или 2OH- + SO2 = SO32- + H2O

2

Вз. с водой, (если образуется растворимое основание- щелочь или растворимая кислота)


Основный оксид + вода → щелочь Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотный оксид + вода → кислота N2O3 + H2O = 2HNO2 (SiO2 + H2O )

3

Взаимодействуют между собой:


основный оксид + кислотный оксид → соль СaO + СO2 = СaСO3







кислота+соль→новая соль+новая кис-та


НCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓, или Ag++ Cl- = AgCl

3

Со щелочами, если обр. осадок↓ или газ↑: щелочь + соль → новая соль + новое основание


FeCl3+3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓, или Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

4

С солями, если обр. осадок↓: соль + соль новая соль + новая соль


Са(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3 , или Са2+ + СО32-= CaCO3

5

С металлами, если образуется растворимая соль, по правилу: более активный металл вытесняет из соли

менее активный (см. ряд напряжений металлов). Щелочные Ме в растворах не используют):

металл + соль → новый металл + новая соль


FeCl2+ Zn= Fe+ZnCl2, или Fe2+ +Zn0 = Fe0 + Zn2+


Химические свойства кислых и основных солей:

t0

2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 + H2O

t0

(CuOH)2СО3 = 2CuO + CO2 + H2O

3. Реагируют со щелочами:

3. Реагируют с кислотами:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Ca(OH)Cl + HCl = CaCl2 + H2O




Генетическая связь (основные способы получения солей)

hello_html_m50cf4ac6.gifМе неМе

hello_html_m548ed246.gifhello_html_29f26061.gifhello_html_m6539b3d7.gif ↓ ↓

hello_html_m13d079df.gifhello_html_6bb73535.gifhello_html_m4032ab6d.gif(основный) Оксид Ме Оксид неМе (кислотный)

↓ ↓

hello_html_6bb73535.gifhello_html_m3805f8e1.gifОснование Кислота

hello_html_455e6d7f.gif ↓ ↓

hello_html_437630d8.gifСоль Соль

hello_html_40cd57a8.jpg














Информационная карта. Окислительно–восстановительные реакции.

Справка.


СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

(С.О.)


hello_html_7ee4b75a.gifhello_html_7ee4b75a.gifhello_html_7b37e58f.gifhello_html_7b37e58f.gif



hello_html_149e63ba.gif

ПРОМЕЖУТОЧНАЯ

НИЗШАЯ

_| с.о.| =N группы

ВЫСШАЯ_

| с.о.| =N группы-8




Окислитель и восстановитель


Только окислитель

H2S+6O4,к. HN+5O3, KMn+7O4



Только восстановитель

Ме0, НСl-, N-3H3, H2S-2



Н2, С, О2, Сl2, HN+3O2















Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 1. Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции)

H2S + О2 SO2 + Н2О

2. Определите и сравните сте­пени окисления элементов до и после реакции

До После

Н +1 +1

S -2 +4

О 0 -2

З. Подчеркните знаки эле­ментов, степень окисления которых изменилась

Hhello_html_m40aef20b.gifhello_html_m18e0a146.gifhello_html_m18e0a146.gif2+1S-2 + О20 S+4O2-2 + Н2+1О-2

4. Определите окислитель и восстановитель

H2S – восстановитель (окисляется)

О2 - окислитель (восстанавливается)

5. Составьте электронные уравнения

Shello_html_m5b668443.gifhello_html_m5b668443.gifhello_html_m5b668443.gif-2 -6 е-S+4 12 2 ок-е

О20+4 е- 2O-2 3 в-е

6. Расставьте коэффициенты перед формулами восстанови­теля и окислителя методом электронного баланса

(Правило: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем)

Число отданных электронов -2=12е-.

Число принятых электронов - • 3 =12е-.

7. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реак­ции

2H2S + ЗО2 = 2SO2 + 2О

8. Устно проверьте правиль­ность составленного уравне­ния

Число молей атомов каждого химического элемента в его правой и левой частях одина­ково


Памятка. Требования к решению и оформлению расчетных задач:

1. Сформулировать условие задачи.

2. Сделать краткую запись условия задачи из двух частей: «Дано», «Найти», обозначив физические величины по прави­лам ИЮПАК.

3. Сделать анализ имеющейся информации на избыток или недостаток данных.

4. Записывать все необходимые для решения физические величины в «Дано».

5. Решать задачу рациональным способом в общем виде с однократной подстановкой численных значений.

6. Каждое действие пояснять записью.

7. Проводить математические действия не только с числа­ми, но и с единицами измерения.

8. Давать численное значение ответа не больше точности на­именее точного числа.

9. Записывать полный ответ на вопрос задачи без использо­вания формул соединений.

10. Проводить проверку полученного результата через со­ставление условия обратной задачи.

11. Рекомендуется использовать понятие «количество вещест­ва» и определять массу только тогда, когда это действительно необходимо.

Алгоритм решения задач «На избыток».

ЗАДАЧА. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

Дhello_html_58443661.gifhello_html_680971b3.gifhello_html_m323860d0.gifано: m(K2O) = 47 г, Решение:
m(HNO3) = 40 г. 1. Составляем уравнение химической реакции. Найти: m(КNO3)-? К2О + 2НNO3 = 2KNO3 +H2O

  1. Подчеркиваем, что дано в условии задачи одной чертой, что найти двумя.

  2. Рассчитаем молярные массы интересующих нас веществ и их количества: M(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94 г/моль, n=47/94 = 0,5 моль M(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63 г/моль, n=40/63 ≈0,6 моль M(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101г/моль.

  3. Сопоставляем количества вступивших в реакцию веществ необходимых по уравнению и количества взятых веществ по условию задачи: по условию: 0,5 моль 0,6 моль(х)

  4. К2О + 2НNO3 = 2KNO3 +H2O

  5. по уравнению 1 моль 2 моль

  6. Найдем, какое из исходных веществ дано в избытке, а какое в недостатке, то есть полностью прореагировало. Для удобства расчета за х1 примем количество НNО3 и составим пропорцию: 0,5 моль К2О - х моль НNO3 1 моль К2О - 2 моль НNO3 х =2 моль » НNO3 в недостатке, т.к. по условию ее 0,6 моль, а по расчету необходимо 2 моль, а К2О в избытке. Поэтому расчет ведем по HNO3:

  7. Найдем массу КNO3.

hello_html_m41b1c85.jpghello_html_m37f22d4.png40/126 = х/202, х = 64 г.

Ответ. m(КNO3) = 64 г



катионы, анионы

Ионная

Твердые, по прочности уступают атомным, но превышают молекулярные, достаточно тугоплавкие и нелетучие, растворы и расплавы проводят электрический ток, хрупки, многие растворимы в воде

Соли и некоторые оксиды: СаО, MgO, FeO, щелочи

Металлическая



Атом-

ионы

Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами

Электро- и теплопроводны, ковкие, пластичные, имеют металлический блеск.

Металлы и сплавы







Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 18.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров27
Номер материала ДБ-363543
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх