Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Информативная карта "Свойства кислот"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Информативная карта "Свойства кислот"

библиотека
материалов

Информационная карта.

H2SO4 = Н+ + HSO4- ;HSO4- ↔ 2H+ + SO42 (+ индикатор)

2

Вз. с металлами, стоящими до Н2 в ряду напряжений металлов, и если образуется растворимая соль): металл + кислота → соль + Н2 - р. замещения

Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2↑, или Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2

(С металлами не взаим. нерастворимые к-ты, (Zn + H2SiO3↓ ≠ ), а конц. Н2SO4, HNO3 с Mе взаимод. иначе).

3

Вз. с оксидами металлов: оксид металла + кислота → соль + Н2О р. обмена

СuО + 2НCl = CuCl2 + H2О, или CuО + 2Н+ = Cu2+ + H2О

4

Вз. с основаниями: основание + кислота → соль + Н2О - р. обмена

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, или Н++ OH- = H2O

5

Вз. с солями, если обр. осадок↓ или газ↑: соль + кислота → соль + новая кислота - р.обмена AgNO3 + НCl = AgCl↓ + HNO3, или Ag++ Cl- = AgCl

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (Н2СО3), или 2H+ + CO32- = H2O + CO2

Химические свойства оснований


Растворимые в воде (щелочи)

Нерастворимые в воде

1. Диссоциируют:

Ва(ОН)2=ВаОН++ОН-Ва2++2ОН- (+ индик)

-

2. Вз. с кислотами:

кислота + основание → соль + Н2О - р. обмена

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O, или Н++ OH- = H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O, или Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

3. Вз. с оксидами неметаллов, которым соответствуют кислоты:

оксид неметалла + основание → соль + Н2О - р. обмена 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O, или 6ОН- + P2O5 = 2PO43- + 3H2O

-

4.Вз.с солями, если обр. осадок↓ или газ↑:


соль + щелочь → новая соль + новое основание - р. обмена FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl, или Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

-

5. Разлагаются при нагревании

-

нерастворимое основание → оксид металла + вода - р. разложения 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Химические свойства оксидов


Основный оксид + кислота → соль + вода СuО + 2НCl = CuCl2 + H2О, или СuО + 2Н+ = Cu2+ + H2О

Кислотный оксид + щелочь→соль + вода 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, или 2OH- + SO2 = SO32- + H2O

2

Вз. с водой, (если образуется растворимое основание- щелочь или растворимая кислота)


Основный оксид + вода → щелочь Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотный оксид + вода → кислота N2O3 + H2O = 2HNO2 (SiO2 + H2O )

3

Взаимодействуют между собой:


основный оксид + кислотный оксид → соль СaO + СO2 = СaСO3







кислота+соль→новая соль+новая кис-та


НCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓, или Ag++ Cl- = AgCl

3

Со щелочами, если обр. осадок↓ или газ↑: щелочь + соль → новая соль + новое основание


FeCl3+3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓, или Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

4

С солями, если обр. осадок↓: соль + соль новая соль + новая соль


Са(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3 , или Са2+ + СО32-= CaCO3

5

С металлами, если образуется растворимая соль, по правилу: более активный металл вытесняет из соли

менее активный (см. ряд напряжений металлов). Щелочные Ме в растворах не используют):

металл + соль → новый металл + новая соль


FeCl2+ Zn= Fe+ZnCl2, или Fe2+ +Zn0 = Fe0 + Zn2+


Химические свойства кислых и основных солей:

t0

2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 + H2O

t0

(CuOH)2СО3 = 2CuO + CO2 + H2O

3. Реагируют со щелочами:

3. Реагируют с кислотами:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Ca(OH)Cl + HCl = CaCl2 + H2O




Генетическая связь (основные способы получения солей)

hello_html_m50cf4ac6.gifМе неМе

hello_html_m548ed246.gifhello_html_29f26061.gifhello_html_m6539b3d7.gif ↓ ↓

hello_html_m13d079df.gifhello_html_6bb73535.gifhello_html_m4032ab6d.gif(основный) Оксид Ме Оксид неМе (кислотный)

↓ ↓

hello_html_6bb73535.gifhello_html_m3805f8e1.gifОснование Кислота

hello_html_455e6d7f.gif ↓ ↓

hello_html_437630d8.gifСоль Соль

hello_html_40cd57a8.jpg














Информационная карта. Окислительно–восстановительные реакции.

Справка.


СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

(С.О.)


hello_html_7ee4b75a.gifhello_html_7ee4b75a.gifhello_html_7b37e58f.gifhello_html_7b37e58f.gif



hello_html_149e63ba.gif

ПРОМЕЖУТОЧНАЯ

НИЗШАЯ

_| с.о.| =N группы

ВЫСШАЯ_

| с.о.| =N группы-8




Окислитель и восстановитель


Только окислитель

H2S+6O4,к. HN+5O3, KMn+7O4



Только восстановитель

Ме0, НСl-, N-3H3, H2S-2



Н2, С, О2, Сl2, HN+3O2















Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 1. Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции)

H2S + О2 SO2 + Н2О

2. Определите и сравните сте­пени окисления элементов до и после реакции

До После

Н +1 +1

S -2 +4

О 0 -2

З. Подчеркните знаки эле­ментов, степень окисления которых изменилась

Hhello_html_m40aef20b.gifhello_html_m18e0a146.gifhello_html_m18e0a146.gif2+1S-2 + О20 S+4O2-2 + Н2+1О-2

4. Определите окислитель и восстановитель

H2S – восстановитель (окисляется)

О2 - окислитель (восстанавливается)

5. Составьте электронные уравнения

Shello_html_m5b668443.gifhello_html_m5b668443.gifhello_html_m5b668443.gif-2 -6 е-S+4 12 2 ок-е

О20+4 е- 2O-2 3 в-е

6. Расставьте коэффициенты перед формулами восстанови­теля и окислителя методом электронного баланса

(Правило: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем)

Число отданных электронов -2=12е-.

Число принятых электронов - • 3 =12е-.

7. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реак­ции

2H2S + ЗО2 = 2SO2 + 2О

8. Устно проверьте правиль­ность составленного уравне­ния

Число молей атомов каждого химического элемента в его правой и левой частях одина­ково


Памятка. Требования к решению и оформлению расчетных задач:

1. Сформулировать условие задачи.

2. Сделать краткую запись условия задачи из двух частей: «Дано», «Найти», обозначив физические величины по прави­лам ИЮПАК.

3. Сделать анализ имеющейся информации на избыток или недостаток данных.

4. Записывать все необходимые для решения физические величины в «Дано».

5. Решать задачу рациональным способом в общем виде с однократной подстановкой численных значений.

6. Каждое действие пояснять записью.

7. Проводить математические действия не только с числа­ми, но и с единицами измерения.

8. Давать численное значение ответа не больше точности на­именее точного числа.

9. Записывать полный ответ на вопрос задачи без использо­вания формул соединений.

10. Проводить проверку полученного результата через со­ставление условия обратной задачи.

11. Рекомендуется использовать понятие «количество вещест­ва» и определять массу только тогда, когда это действительно необходимо.

Алгоритм решения задач «На избыток».

ЗАДАЧА. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

Дhello_html_58443661.gifhello_html_680971b3.gifhello_html_m323860d0.gifано: m(K2O) = 47 г, Решение:
m(HNO3) = 40 г. 1. Составляем уравнение химической реакции. Найти: m(КNO3)-? К2О + 2НNO3 = 2KNO3 +H2O

  1. Подчеркиваем, что дано в условии задачи одной чертой, что найти двумя.

  2. Рассчитаем молярные массы интересующих нас веществ и их количества: M(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94 г/моль, n=47/94 = 0,5 моль M(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63 г/моль, n=40/63 ≈0,6 моль M(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101г/моль.

  3. Сопоставляем количества вступивших в реакцию веществ необходимых по уравнению и количества взятых веществ по условию задачи: по условию: 0,5 моль 0,6 моль(х)

  4. К2О + 2НNO3 = 2KNO3 +H2O

  5. по уравнению 1 моль 2 моль

  6. Найдем, какое из исходных веществ дано в избытке, а какое в недостатке, то есть полностью прореагировало. Для удобства расчета за х1 примем количество НNО3 и составим пропорцию: 0,5 моль К2О - х моль НNO3 1 моль К2О - 2 моль НNO3 х =2 моль » НNO3 в недостатке, т.к. по условию ее 0,6 моль, а по расчету необходимо 2 моль, а К2О в избытке. Поэтому расчет ведем по HNO3:

  7. Найдем массу КNO3.

hello_html_m41b1c85.jpghello_html_m37f22d4.png40/126 = х/202, х = 64 г.

Ответ. m(КNO3) = 64 г



катионы, анионы

Ионная

Твердые, по прочности уступают атомным, но превышают молекулярные, достаточно тугоплавкие и нелетучие, растворы и расплавы проводят электрический ток, хрупки, многие растворимы в воде

Соли и некоторые оксиды: СаО, MgO, FeO, щелочи

Металлическая



Атом-

ионы

Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами

Электро- и теплопроводны, ковкие, пластичные, имеют металлический блеск.

Металлы и сплавы








Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров66
Номер материала ДБ-363543
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх