Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Инструкции к практическим работам по химии.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Инструкции к практическим работам по химии.

Выбранный для просмотра документ Практическая работа №1.doc

библиотека
материалов

Практическая работа №1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Познакомиться с устройством и основными приемами обращения с лабораторным оборудованием.

Оборудование: Штатив, спиртовка, лабораторная посуда.


Ход работы

1. Устройство штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)

hello_html_mcd426bc.jpg

  1. Чугунная подставка

  2. Стержень

  3. Муфта

  4. Лапка

  5. Кольцо

2.Устройство спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)

hello_html_3be4c5b6.png

1.Сосуд

2.Фитиль

3.Металлическая трубка с диском

4.Колпачёк

1.Снять колпачок

2.Прроверить плотно ли прилегает диск к отверстию сосуда

3. Зажечь спиртовку горящей спичкой (НЕЛЬЗЯ ЗАЖИГАТЬ СПИРТОВКУ ОТ ДРУГОЙ ГОРЯЩЕЙ СПИРТОВКИ!)

4. Погасить спиртовку накрыв пламя колпачком.

3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)

4.Фильтрование

1. приготовить фильтровальную бумагу;

2. смочить фильтровальную бумагу;

3. вложить в воронку;

4. жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;

5. фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.

Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.


Выбранный для просмотра документ Практическая работа №2.doc

библиотека
материалов

Практическая работа №2

Наблюдение за горящей свечой


Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: Изучение строения пламени.

Определение продуктов горения.

Оборудование: Свеча, спички, резиновая груша, пробирки, предметное стекло, 3-хлитровая и пол-литровая банки.

Реактивы: Известковая вода.


Ход работы

Опыт 1. Физические явления при горении:

Зажгли свечу. Наблюдали: таяние парафина. Это физический процесс – плавление.

Опыт 2. Наблюдали: на предметном стекле, внесённом в зону темного конуса пламени, образовалось чёрное пятно – сажа.

Вывод:

Наблюдали: сухая пробирка, находящаяся над пламенем запотела.

Вывод:

Наблюдали: в эту же пробирку быстро прилили известковой воды, она помутнела.

Вывод:

Опыт 3. Наблюдали: усиление яркости пламени при продувании грушей около пламени.

Вывод:

Наблюдали: горение свечи дольше под 3-х литровой банкой, чем под пол-литровой.

Вывод:


Выбранный для просмотра документ Практическая работа №3.doc

библиотека
материалов

Практическая работа №3

Очистка загрязненной поваренной соли


Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: Научиться проводить разделение смесей, очистку веществ, фильтрование.

Оборудование: смесь песка с солью, 2 стаканчика, стеклянная палочка, промывалка с водой, фильтр, воронка, спички, спиртовка, зажим, чашка для выпаривания.


Ход работы

  1. Фронтальное обсуждение последовательности действий при разделении смеси песка и соли.

  2. Оформление таблицы и её заполнение по ходу работы.

Что делал

Что наблюдал

Выводы




В графе «Что делал» рисунки с подписями.

  1. Дополнительное задание. Составить план разделения смеси: а) речной песок, бензин, соль; б) железные, медные опилки, сахарный песок.



Выбранный для просмотра документ Практическая работа №4.doc

библиотека
материалов

Практическая работа №4

Признаки химических реакций


Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: 1)провести химические реакции;

2) по признакам химических реакций доказать их осуществление.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: медная проволока, H2SO4, HCl, роданид калия,

мел (CaCO3), FeCl3, Na2SO4, BaCl3.


Ход работы

Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II)

Cu + O2 =

Тип реакции:

Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

CuO + H2SO4 =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой

CaCO3 + HCl =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

FeCl3 + KSCN =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

Na2CO3 + CaCl2 =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Выбранный для просмотра документ Практическая работа №5.doc

библиотека
материалов

Практическая работа №5

Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: научиться готовить растворы и определять их массовые доли, научиться взвешивать на лабораторных весах, определять объем жидкости с помощью мерного цилиндра, приготовлять раствор с определенной массовой долей вещества.

Оборудование: мерный цилиндр, коническая колба, чайная ложка, лабораторные весы, стеклянная палочка.

Реактивы: сахар, вода.


Ход работы

  1. Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя формулы:

m(вещества) = m(раствора) · ω(вещества)

m(H2O) = m(раствора) - m(вещества)
Расчеты приведите в отчете о практической работе.

  1. Определите объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу: V = m · ρ. Помните, что для воды ρ = 1 г/мл.
    Расчет приведите в отчете о практической работе.

  2. С помощью мерного цилиндра отмерьте вычисленный объем воды. Перелейте воду в химический стакан.

  3. На лабораторных весах взвесьте вычисленную массу сахара. Всыпьте сахар стакан с водой.

  4. Перемешайте содержимое химического стакана до полного растворения сахара.

  5. Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.

hello_html_m69d70535.gifДано:

Н2О, С12Н22О12

mсахара=.

Vводы = 50мл.

______________

ωсахара =?

ωводы = ?

Nсах. = ?



  1. Сделайте вывод о том, что необходимо для приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.



Выбранный для просмотра документ Практическая работа №6.doc

библиотека
материалов

Практическая работа №6

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: соляная кислота [HCl], фосфорная кислота [H3PO4], цинк [Zn], железо [Fe], оксид меди (II) [CuO], гидроксид натрия [NaOH], сульфат меди (II) [CuSO4], нитрат серебра [AgNO3], хлорид бария [BaCl2], карбонат натрия [Na2CO3], фосфат натрия [Na3PO4], фенолфталеин.


Ход работы


Задание:

  1. Осуществить реакции;

  2. Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;

  3. Определить тип реакции, обратимость;

  4. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.


Порядок выполнения работы

  1. Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты:

а) кислота + металл = соль + H2

б) кислота + основный оксид = соль + Н2О

в) кислота + основание = соль + Н2О

г) кислота + соль = соль + кислота

  1. Проделайте реакции, характеризующие свойства сульфата меди (II):

а) соль + металл = соль + металл

б) соль + щелочь = основание ↓ + соль

в) соль + кислота = соль + кислота

г) соль + соль = соль + соль↓


Выводы:



Выбранный для просмотра документ Практическая работа №7.doc

библиотека
материалов

Практическая работа № 7

Решение экспериментальных задач


Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: научиться опытным путем получать или определять вещества.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: сульфат меди (II) [CuSO4], гидроксид натрия [NaOH], хлорид бария [BaCl2], сульфат натрия [Na2SO4], сульфат магния [MgSO4], карбонат натрия [Na2CO3], соляная кислота [HCl], фенолфталеин.


Ход работы


Порядок выполнения работы

Опыт 1. Осуществите реакции, схемы которых даны:

а) Ba2+ + SO42- = BaSO4

б) CO32- + 2H+ = H2O + CO2

в) ОН- + Н+ = Н2О

В таблицу запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном полном и сокращенном и ионном виде.

Опыт 2. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите:

а) гидроксид меди (II)

б) карбонат магния

Наблюдения запишите в таблицу. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.


Выводы:




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Практическая работа №6

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: соляная кислота [HCl], фосфорная кислота [H3PO4], цинк [Zn], железо [Fe], оксид меди (II) [CuO], гидроксид натрия [NaOH], сульфат меди (II) [CuSO4], нитрат серебра [AgNO3], хлорид бария [BaCl2], карбонат натрия [Na2CO3], фосфат натрия [Na3PO4], фенолфталеин.

Ход работы

Задание:

1.Осуществить реакции;

2.Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;

3.Определить тип реакции, обратимость;

4.Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Порядок выполнения работы

1.Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты:

а) кислота + металл = соль + H2

б) кислота + основный оксид = соль + Н2О

в) кислота + основание = соль + Н2О

г) кислота + соль = соль + кислота

2.Проделайте реакции, характеризующие свойства сульфата меди (II):

а) соль + металл = соль + металл

б) соль + щелочь = основание ↓ + соль

в) соль + кислота = соль + кислота

г) соль + соль = соль + соль↓

Выводы:

Автор
Дата добавления 11.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1332
Номер материала 273491
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх