Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Инструкции по выполнению практической работы
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Инструкции по выполнению практической работы

библиотека
материалов

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Условие задачи: Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Опыт 1

Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода:

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielanuch-32.png

В четыре пронумерованные пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной концентрации и температуры согласно приведенной ниже таблице. Добавьте во все пробирки несколько капель крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем прилейте, по возможности одновременно, во все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения запишите в таблицу.

Выполнение работы:

В четыре пронумерованные пробирки налили по 3 мл раствора иодида калия разной температуры и концентрации, согласно приведенной ниже таблице. В каждую из пробирок добавили немного крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем в каждую пробирку прилили немного пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения занесем в таблицу:

пробирки

Содержание

пробирки

Последовательность посинения растворов

Влияние какого фактора сказалось на Vp

1

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-270.png

Раствор в пробирке посинел последним

Никаких дополнительных факторов

2

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-271.png

Раствор посинел мгновенно

Повышение температуры увеличивает скорость реакции

3

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-272.png

Раствор в этой пробирке посинел третьим

Вывод из сферы реакции одного из продуктов (КОН)

4

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-273.png

Раствор в этой пробирке посинел вторым

Повышение концентрации исходных веществ увеличивает скорость реакции

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-274.png

Опыт 2

Влияние температуры, давления и концентрации веществ на равновесие в системе:

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielanuch-33.png

а) Даны три пробирки, наполненные бурым NO2. Две из них закрыты пробками, а одна — поршнем. Оставив пробирку с поршнем как контрольную, погрузите одну пробирку с NO2 в горячую воду, а другую — в холодную. Через 2—3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите наблюдения в таблицу. б) Быстро сожмите газ в пробирке поршнем на 2/3ее объема. Как изменилась окраска газа при сжатии? Какой становится окраска газа через 2—3 с после сжатия? Быстро отпустите поршень в обратном направлении, уменьшая давление. Какой станет окраска газа через 5—6 с после расширения газов? Наблюдения отразите в таблице и сделайте выводы.

Выполнение работы:

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-275.png


Изменение окраски

Смещение равновесия

Нагревание

Цвет газа стал более насыщенным и темным

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-276.png

Охлаждение

Цвет газа побледнел, стал светло-желтым

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-277.png

б) Быстро сжали газ в пробирке с поршнем. Через несколько секунд после сжатия цвет газа стал бледно-желтым. Быстро опустили поршень в обратном направлении. Через несколько секунд после расширения цвет газа вновь стал темно-бурым. Наблюдения занесем в таблицу.


Изменение окраски

Смещение равновесия

Сжатие

Цвет газа стал бледно-жёлтым

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-278.png

Расширение

Цвет газа стал темно-бурым

http://5terka.com/images/him11gabrielan/him11gabrielan-279.png

Вывод: на химическое равновесие влияет температура, а также на системы с изменяющимся объемом влияет давление.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 11.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров243
Номер материала ДВ-052835
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх