Практическая работа № 2. Скорость
химических реакций. Химическое равновесие.
Условие
задачи: Практическая работа № 2. Скорость химических реакций.
Химическое равновесие.
Опыт
1
Влияние
концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость
взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода:
В
четыре пронумерованные пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной
концентрации и температуры согласно приведенной ниже таблице. Добавьте во все
пробирки несколько капель крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем
прилейте, по возможности одновременно, во все пробирки по 2 мл пероксида
водорода одинаковой концентрации. Наблюдения запишите в таблицу.
Выполнение
работы:
В
четыре пронумерованные пробирки налили по 3 мл раствора иодида калия разной
температуры и концентрации, согласно приведенной ниже таблице. В каждую из
пробирок добавили немного крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем в
каждую пробирку прилили немного пероксида водорода одинаковой концентрации.
Наблюдения занесем в таблицу:
№
пробирки
|
Содержание
пробирки
|
Последовательность
посинения растворов
|
Влияние
какого фактора сказалось на Vp
|
1
|
|
Раствор в
пробирке посинел последним
|
Никаких
дополнительных факторов
|
2
|
|
Раствор
посинел мгновенно
|
Повышение
температуры увеличивает скорость реакции
|
3
|
|
Раствор в
этой пробирке посинел третьим
|
Вывод из
сферы реакции одного из продуктов (КОН)
|
4
|
|
Раствор в
этой пробирке посинел вторым
|
Повышение
концентрации исходных веществ увеличивает скорость реакции
|
Опыт
2
Влияние
температуры, давления и концентрации веществ на равновесие в системе:
а)
Даны три пробирки, наполненные бурым NO2. Две из них закрыты
пробками, а одна — поршнем. Оставив пробирку с поршнем как контрольную,
погрузите одну пробирку с NO2 в горячую воду, а другую — в
холодную. Через 2—3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и
запишите наблюдения в таблицу. б) Быстро сожмите газ в пробирке поршнем
на 2/3ее объема. Как изменилась окраска газа при
сжатии? Какой становится окраска газа через 2—3 с после сжатия? Быстро
отпустите поршень в обратном направлении, уменьшая давление. Какой станет
окраска газа через 5—6 с после расширения газов? Наблюдения отразите в таблице
и сделайте выводы.
Выполнение
работы:
|
Изменение
окраски
|
Смещение
равновесия
|
Нагревание
|
Цвет газа
стал более насыщенным и темным
|
|
Охлаждение
|
Цвет газа
побледнел, стал светло-желтым
|
|
б)
Быстро сжали газ в пробирке с поршнем. Через несколько секунд после сжатия цвет
газа стал бледно-желтым. Быстро опустили поршень в обратном направлении. Через
несколько секунд после расширения цвет газа вновь стал темно-бурым. Наблюдения
занесем в таблицу.
|
Изменение
окраски
|
Смещение
равновесия
|
Сжатие
|
Цвет газа
стал бледно-жёлтым
|
|
Расширение
|
Цвет газа
стал темно-бурым
|
|
Вывод:
на химическое равновесие влияет температура, а также на системы с изменяющимся
объемом влияет давление.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.