Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Инструкционные карты для лабораторных работ по химии (практикум 9-10 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Инструкционные карты для лабораторных работ по химии (практикум 9-10 класс)

Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N 1.doc

библиотека
материалов



Лабораторная работа N 1

«Реакции обмена между растворами электролитов»


Цель: сформировать практическое умение определять реакции в растворах, идущие до конца.


Оборудование:

1.реактивы в растворах: CuSO4, NaOH, CaCI2, Na3PO4, Na2SO4, Ba(NO3)2, Na2CO3, H2SO4, фенолфталеин.

2.химическая посуда: пробирки (7шт.).


Ход работы:

Даны растворы веществ:

а)СuSO4 NaOH,

б)CaCI2 Na3PO4,

в)Na2SO4 Ba(NO3)2,

г)Na2CO3 H2SO4,


1.Слейте попарно предложенные растворы веществ, отбирая в пробирку по 1-2 мл. Пронаблюдайте за ходом реакций. Какие изменения происходят в пробирке?

2.Прилейте в пробирку 1мл NaOH и добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Прилейте 1-2 мл H2SO4. Какие изменения происходят? Почему?

3.Оформите работу.

4.Выполните задания.


Задания:

1.Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

2.Сделайте вывод о реакциях обмена между растворами электролитов.

3*.По сокращенному ионному уравнению напишите полное ионное и молекулярное уравнение реакции:

а)Са + СО3 ---- СаСО3,

б)SO3 + 2H ---- SO2 + H2O.


Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N 5.doc

библиотека
материалов

Лабораторная работа №5

«Качественное определение углерода, водорода, хлора в органических веществах»

Цель: научиться собирать установку по качественному определению углерода и водорода в органических веществах, экспериментально доказывать наличие хлора в хлорсодержащих веществах.

Оборудование:

  1. реактивы: CuO (порошок), органическое вещество (парафин, бензин или вазелин), CuSO4 (безводн.), известковая вода, медная проволока, органическое вещество, содержащее хлор (тетрахлорметан или др.)

  2. штатив, спиртовка, пробирки, газоотводные трубки с пробками для пробирок.

Ход работы:

    1. Качественное определение углерода и водорода.

1) В сухую пробирку поместите около 1г порошка оксида меди (II) и 0,2г органического вещества. (Если в опыте используется парафин, тогда пробирку нагрейте до плавления парафина, и затем содержимое ее встряхните, чтобы вещества хорошо перемешались).

  1. Пробирку закрепите в штативе в горизонтальном положении (см. рис.) и поместите в нее недалеко от открытого конца немного безводного сульфата меди (II).

  2. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с известковой водой (см. рис.).

  3. Содержимое пробирки слегка нагрейте и наблюдайте за происходящими изменениями.

  1. Качественное определение хлора.

  1. Из медной проволоки сделайте спираль и прокалите ее в пламени спиртовки;

  2. Опустите раскаленную проволоку в пробирку с тетрахлорметаном или в другое органическое вещество, содержащее хлор;

  3. Затем вновь нагрейте проволоку.

4. Оформите работу.

    1. Сделайте выводы по работе.

а) задания для выводов к опыту 1:

  1. Почему изменяется цвет сульфата меди (II)? О содержании какого элемента в исследуемом веществе это свидетельствует?

  2. О содержании какого элемента свидетельствует помутнение известковой воды?

  3. Что образовалось из оксида меди (II) и какие наблюдения это подтверждают?

б) задание для выводов к опыту 2:

От присутствия какого элемента пламя окрашивается в зеленый цвет?

6. Получите индивидуальное задание у преподавателя и выполните его.










Индивидуальное задание к лабораторной работе №5


Задание 1

1.Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:

CH3

CH3-CH2-CH-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3, CH-CH2-CH-CH3.

CH3CH3CH3CH3CH3

2.Решите задачу:

Какой объём воздуха потребуется для сжигания 67,2 л этана.


Задание 2

1.Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:

CH3

CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH-CH-CH3.

CH3 CH3 CH3 C2H5 CH3 CH3

2.Решите задачу:

Какой объём воздуха потребуется для сжигания 67,2 л пропана.


Задание 3

1.Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:

CH3

CH3-CH-CH2-CH- CH2-CH3, CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3- CH2-CH- CH2-CH-CH3.

CH3 CH3C2H5CH3

2.Решите задачу:

Какой объём воздуха потребуется для сжигания 67,2 л пентана.


Задание 4

1.Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:

CH3 CH3 CH3

CH3-CH-CH –CH-CH3, CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3- CH2- C - CH2- C - CH3.

CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3

2.Решите задачу:

Какой объём воздуха потребуется для сжигания 67,2 л гексана.



Задание 5*

1.Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:

CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3, CH3-CH-CH-CH2-CH3.

CH3 CH3CH3CH3

2.Решите задачу:

Какой объём воздуха потребуется для сжигания 67,2 л метана.



Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N2.doc

библиотека
материалов

Лабораторная работа N2

Решение экспериментальных задач

Цель: научиться распознавать вещества по их химическим свойствам.

Оборудование:

1.реактивы: растворы веществ NaOH, HCI, H2SO4, CaSO4, HNO3, Ba(NO3)2, Na3PO4, фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый, CuSO4, Fe(мет.), наждачная бумага.

2.пробирки, штатив для пробирок.

Ход работы:

1.В пяти пронумерованных пробирках находятся вещества NaOH, H2SO4, CaSO4, HNO3, Na3PO4. Отлейте пробы данных веществ в отдельные пробирки по 1 мл. C помощью растворов, находящихся на столе определите в каких пробирках находятся эти вещества.

2.Пользуясь реактивами, находящимися на столе получите Cu(OH)2, Cu. Отливайте по 1-2 мл растворов. Как доказать, что получены именно эти вещества?

3.Оформите работу.

4.Выполните задания.

Задания:

1)напишите уравнения гидролиза солей, находящихся на столе в качестве реактивов;

2)сделайте общий вывод по лабораторной работе.


Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N3.doc

библиотека
материалов

Лабораторная работа N3

Железо и его соединения”


Цель работы: научиться показывать свойства железа и его соединений при взаимодействии с различными химическими веществами.

Оборудование:

1. растворы реактивов: H2SO4(разб.), H2SO4(конц.), NaOH, HCI(разб.), СuSO4; Fe (металлическое восстановленное).

2. пробирки, металлические держатели для пробирок,спиртовки, спички.

Ход работы:

  1. Взаимодействие железа с кислотами:

В три пробирки всыпьте немного железных опилок. В первую прилейте 1-2 мл разбавленной H2SO4, во вторую 1 мл концентрированной H2SO4, в третью 1-2 мл разбавленной HCI. Если реакция не начинается, то пробирки немного подогрейте.

    • Соблюдайте правила техники безопасности при работе со спиртовкой!

2. Получение гидроксида железа (II) и его взаимодействие с кислотами:

В первую пробирку из предыдущего опыта прилейте 1-2 мл NaOH. Что наблюдаете? Прилейте немного H2SO4 (разб.). Какие изменения происходят?

3. Получение гидроксида железа (III) и его взаимодействие с кислотами:

В пробирку прилейте 1 мл раствора Fe(NO3)3 и добавьте 1 мл раствора NaOH. Что наблюдаете? Полученный осадок разделите на 2 пробирки. В одну из них прилейте немного H2SO4, а в другую NaOH. Что произошло с осадком?

4. Восстановительные свойства железа:

В пробирку поместите немного железных опилок и прилейте 1-2 мл CuSO4. Что наблюдаете?

5. Оформите работу.

6. Сделайте выводы по работе.

7. Получите индивидуальное задание у преподавателя и выполните его.














Индивидуальное задание


Задание 1

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

Fe------- Fe(OH)3-------- Fe2O3--------- Fe;

2.Изобразите схему электролиза раствора соли LiNO3.


Задание 2

1.Составьте уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

Fe-------FeCI2--------Fe(OH)2--------- Fe(OH)3;

2.Изобразите схему электролиза расплава соли KCI.



Задание 3

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

AI-------AI2(SO4)3-------- AI(OH)3------- NaAIO2;

2.Изобразите схему электролиза раствора соли СaSO4.




Задание 4

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

СаСI2------ Ca(OH)2-------- CaCO3-------- Ca(HCO3)2;

2.Изобразите схему электролиза раствора соли Na3PO4.




Задание 5

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

MgCO3------- MgCI2-------- Mg(OH)2-------- MgSO4;

2.Изобразите схему электролиза раствора Cu(OH)2.



Задание 6*

1.Составьте уравнения реакций, при которых можо осуществить следующие превращения:

Ca-------- Ca(OH)2-------- CaSO4;

2.Изобразите схему электролиза расплава КОН.


Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N4.doc

библиотека
материалов

Лабораторная работа №4

«Получение аммиака и его свойства»

Цель: научиться собирать установку по получению аммиака, синтезировать NH3 и проводить с ним характерные уравнения реакций.

Оборудование:

  1. реактивы: NH4CI(крист.), Ca(OH)2(порошок), H2O(дист.), фенолфталеин, HCI (конц.), H2SO4 (разб.), лакмус.

  2. штатив, спиртовка, пробирки, газоотводные трубки с пробками для пробирок.

Ход работы:

  1. Получение аммиака и растворение его в воде:

В фарфоровой ступке перемешайте равные объемы NH4CI (крист.) и Ca(OH)2. Приготовленную смесь насыпьте в пробирку на ¼ её объёма. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опущен в другую сухую пробирку, расположенную открытым концом вниз (см. рис.). Нагрейте смесь в пробирке. Как только почувствуете запах аммиака (нюхать осторожно!), нагревание прекратите, а пробирку с газом, не переворачивая, закройте пробкой, погрузите её в сосуд с водой и откройте пробку. После заполнения пробирки водой в полученный раствор прилейте 3-4 капли фенолфталеина или лакмуса.

  1. Взаимодействие аммиака с кислотами:

Налейте в чистую пробирку 1 мл HCI (конц), введите туда газоотводную трубку. Продолжите нагревание оставшейся смеси. Конец трубки должен находиться на расстоянии 5-6 мм от поверхности кислоты. Что наблюдаете?

  1. Оформите работу.

  2. Сделайте выводы по работе.

  3. Получите индивидуальное задание у преподавателя и выполните его.

.














Индивидуальное задание

Задание 1

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

N2---- NO---- NO2---- HNO3---- NH4NO3;

2.Pасставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) Hg + HNO3----- Hg(NO3)2 + NO2 + H2O,

б) Hg + H2SO4(конц)-----HgSO4 + SO2 + H2O.


Задание 2

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

CI2---- HCI---- CaCI2---- NH4CI---- NH3;

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) Mg + H2SO4---- MgSO4 + H2S + H2O,

б) Mg + HNO3(сил.раз.)---- Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.


Задание 3

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

Na2SO4---- H2SO4---- Fe2 (SO4)3---- BaSO4;

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) КMnO4 + H2SO4 + H2S ---- MnSO4 + K2SO4 + H 2O + SO2,

б) КMnO4 + H2SO4 + H2S ---- MnSO4 + K2SO4 + H2O + S.

Задание 4

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

P---- P2O5---- H3PO4---- (NH4)3PO4;

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S---- Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H 2O + S,

б) Cu + HNO3 ---- Cu(NO3)2 + NO + H2O.


Задание 5*

1.Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

S---- SO2---- SO3---- H2SO4;

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) NO + O2---- NO2,

б) Fe + CI2---- FeCI3.

Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N6.doc

библиотека
материалов

Лабораторная работа № 6

«Получение этилена и опыты с ним»

Цель: научиться собирать установку по получению этилена, синтезировать С2Н4и проводить с ним характерные реакции.

Оборудование:

  1. реактивы: H2SO4 (конц.), этиловый спирт, бромная вода, разбавленный раствор перманганата калия.

  2. материалы: штатив, спиртовка, пробирки, газоотводные трубки с пробками для пробирок, прокаленный песок.

Ход работы:

  1. Получение этилена:

    1. В одну пробирку налейте 1-2 мл этилового спирта и осторожно добавьте 3-6 мл концентрированной серной кислоты.

    2. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении.

    3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе (см. рис.) и осторожно нагрейте.

  2. Взаимодействие этилена с бромной водой:

Налейте в чистую пробирку 1-2 мл бромной воды, введите туда газоотводную трубку. Опустите конец трубки до дна пробирки и пропустите через бромную воду выделяющийся газ.

  1. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.

Налейте в чистую пробирку 1-2 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой и пропустите через него газ.

  1. Горение этилена.

Подожгите выделяющийся газ.

5. Оформите работу.

  1. Сделайте выводы по работе по следующим заданиям:

    1. Какой газ выделяется при взаимодействии этилового спирта с серной кислотой?

    2. Что происходит при пропускании газа через бромную воду и раствор перманганата калия?

    3. Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан? Напишите уравнение реакции.

    4. Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?

  2. Получите индивидуальное задание у преподавателя и выполните его.

. hello_html_m5f51a9a9.jpg

Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N7.doc

библиотека
материалов

Лабораторная работа № 7

«Основные свойства многоатомных спиртов и фенолов»

Цель: научиться проводить характерные реакции с глицерином и фенолом.

Оборудование:

  1. реактивы: глицерин, NaOH (раствор), CuSO4 (раствор), H2O (дист.), бромная вода, раствор фенола

  2. материалы: набор пробирок.

    • Ход работы:

  1. Растворение глицерина в воде:

В пробирку налейте 1-2 мл глицерина и добавьте 1-2 мл воды. Смесь встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше воды.

  1. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II):

1)Налейте в чистую пробирку 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте немного раствора сульфата меди (II) до выпадения осадка.

2)К осадку прилейте глицерин и взболтайте смесь.

  1. Взаимодействие фенола с бромной водой:

    • Фенол – Ядовитое вещество, поэтому соблюдайте необходимую осторожность при работе с его раствором!

В пробирку налейте 1-2 мл раствора фенола, встряхните, а затем прилейте немного насыщенного раствора бромной воды.

  1. Взаимодействие фенола с раствором гидроксида натрия:

Влейте в пробирку немного раствора фенола и прилейте 4-5 мл воды. Содержимое пробирки встряхните. К образовавшейся взвеси прибавьте немного раствора гидроксида натрия и взболтайте.

5. Оформите работу.

  1. Сделайте выводы по работе по следующим заданиям:

а)Задания для самостоятельных выводов к опытам с многоатомными спиртами:

  1. Какова растворимость глицерина в воде?

  2. Какая реакция характерна для глицерина и других многоатомных спиртов? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Б) )Задания для самостоятельных выводов к опытам с фенолами:

На основе проделанных опытов поясните, какими общими и отличительными свойствами обладает фенол по сравнению со спиртами и бензолом. Напишите уравнения соответствующих реакций.

  1. Получите индивидуальное задание у преподавателя и выполните его.

.

Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N8.doc

библиотека
материалов

Лабораторная работа № 8

«Получение и свойства карбоновых кислот»

Цель: научиться собирать установку для получения уксусной кислоты, научиться получать ее и проводить с ней характерные реакции.

Оборудование:

  1. реактивы: ацетат натрия, H2SO4 (конц.), NaOH (раствор), металлы: Mg, AI, этанол, изопентиловый спирт, насыщенный раствор поваренной соли, раствор фенолфталеина.

  2. материалы: набор пробирок, спиртовка, штатив, стеклянные трубки, штативы для пробирок.

    • Ход работы:

  1. Получение уксусной кислоты:

1)Поместите в пробирку 2 г ацетата натрия (CH3COONa) и прибавьте 1,5 мл H2SO4 (конц.).

2)Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку (см. рис.).

3)Смесь нагревайте до тех пор, пока в пробирке - приемнике соберется 1,0 – 1,5 мл жидкости.

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с некоторым металлами:

1)Налейте в две чистые пробирки по 1 мл раствора уксусной кислоты.

2)В одну пробирку всыпьте немного стружек магния, а в другую- несколько гранул алюминия. Где реакция идет более бурно?

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями:

1)Влейте в пробирку 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина.

2)Добавьте уксусную кислоту. Что произошло с окраской раствора?

  1. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами:

1)В две пробирки влейте по 1 мл раствора уксусной кислоты.

2)В одну из них прилейте 1 мл этанола, а в другую – 2 мл изопентилового спирта.

3)Затем в обе пробирки осторожно добавьте по 1 мл концентрированной серной кислоты.

4)Пробирки закройте пробками с длинными стеклянными трубками – холодильниками.

5)Смесь осторожно подогрейте.

6)Жидкости из каждой пробирки налейте в два сосуда с насыщенным раствором хлорида натрия.

5. Оформите работу.

  1. Сделайте выводы по работе по следующим заданиям:

а)Задания для самостоятельных выводов к первому опыту:

Какое вещество образовалось в пробирке- приемнике? Какие признаки это подтверждают?

б)Задания для самостоятельных выводов к опытам, демонстрирующим свойства органических кислот:

1)Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами минеральных кислот?

2)Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты с основаниями? При помощи каких опытов это можно доказать?

3)Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спиртами?

  1. Получите индивидуальное задание у преподавателя и выполните его.

Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа N9.doc

библиотека
материалов

Лабораторная работа № 9

«Свойства углеводов»

Цель: научиться проводить с углеводами характерные реакции, демонстрирующие их свойства.

Оборудование:

  1. реактивы: H2SO4 (разб.), NaOH (раствор), этанол, глюкоза (10% раствор), фруктоза (10% раствор), сахароза, крахмал, CuSO4 (раствор), AgNO3 (раствор), NH4NO3 (раствор), Ca(OH)2 (раствор), I2 в спирте, KI (раствор) .

  2. материалы: набор пробирок, спиртовка, штатив, стеклянные трубки, штативы для пробирок.

    • Ход работы:

  1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди:

1)Налейте в пробирку 2 мл раствора глюкозы и столько же разбавленного раствора гидроксида натрия (NaOH должен быть в избытке).

2)Затем добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II).

3)Пробирку с полученным раствором нагрейте.

  1. Реакция глюкозы с нитратом серебра:

1)Налейте в две чистые пробирки по 1 мл раствора оксида серебра (I) и добавляйте по каплям разбавленный раствор аммиака до растворения осадка.

2)Затем в одну пробирку прилейте 1-1,5 мл раствора глюкозы, в другую – столько же раствора фруктозы.

3)Обе пробирки поместите в сосуд с водой.

  1. Взаимодействие сахарозы с основаниями:

1)Всыпьте в пробирку 1 г сахарозы и прилейте 5 мл воды.

2)К полученному раствору, непрерывно взбалтывая, добавляйте по каплям свежеприготовленной суспензии, содержащей 15%-ный раствор гидроксида кальция (в избытке) до образования осадка.

3)Примерно через 5 минут полученную смесь отфильтруйте.

4)Немного фильтрата влейте в пробирку и через стеклянную трубку продолжительное время продувайте через него воздух.

  1. Взаимодействие крахмала с йодом:

1)Приготовьте крахмальный клейстер: налейте в пробирку 4-5 мл воды, добавьте немного крахмала, встряхните смесь; затем образующуюся суспензию понемного вливайте в пробирку с кипящей водой, постоянно раствор взбалтывая.

2)Полученный клейстер разбавьте холодной водой (1:20) и разлейте его в две пробирки по 3-5 мл.

3)В одну пробирку добавьте немного йода в спирте, а в другую – раствор иодида калия.

  1. Гидролиз крахмала:

1)В пробирку налейте 2 мл крахмального клейстера, добавьте 6 мл воды и осторожно прилейте 0,5 – 1 мл раствора серной кислоты.

2)Кипятите смесь в течении 5 минут, затем нейтрализуйте ее раствором гидроксида натрия и добавьте немного свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II).

3)Содержимое пробирки вновь нагрейте.

5. Оформите работу.

  1. Сделайте выводы по работе по следующим заданиям:

а)Задания для самостоятельных выводов к первому опыту:

Что представляет собой раствор синего цвета? Почему в пробирке появляется сначала желтый, а затем красный осадок?

б)Задания для самостоятельных выводов ко второму опыту:

Почему «серебряное зеркало» появляется только в пробирке с раствором глюкозы?

в)Задания для самостоятельных выводов к третьему опыту:

Почему, при продувании воздуха через раствор сахарата кальция, сначала образовался осадок, а затем он растворился?

7. Получите индивидуальное задание у преподавателя и выполните его.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1692
Номер материала ДВ-172546
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх