Инфоурок Химия Другие методич. материалыИнструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)

Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Инстр № 6.doc

Дата:                    Практическая работа №6.

Тема: «Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества»

Цели и задачи: закрепить умения решать задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества, научиться готовить раствор с заданной массовой доли соли.

Оборудование: электронные весы, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствора.

Реактивы: NaCl кристаллический, кипяченая вода.

Ход работы:

 

1.      Прочтите ход работы на стр. 210.

2.      Проведите расчеты по выданной карточке.

3.      Взвесьте на весах соль, необходимую для приготовления заданного раствора  всыпьте в колбу.

4.      Отмерьте необходимый объем воды, влейте в колбу и перемешайте.

5.      Прилейте к полученному раствору 100г воды  и рассчитайте массовую долю полученного раствора.

6.      Оформите работу в тетради.

№ п/п

Последовательность действий

Расчеты

Выводы

1

Рассчитываем массу соли массу воды, необходимых для приготовления раствора

 

 

2

Взвешиваем заданную массу соли.

 

 

3

Отмеряем заданный объем воды.

 

 

4

Приливаем 100г воды.

 

 

5

Вычисляем массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

 

 

    7.  После проведения практической работы приведите в порядок рабочее место.

Дата:                    Практическая работа №6.

Тема: «Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества»

Цели и задачи: закрепить умения решать задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества, научиться готовить раствор с заданной массовой доли соли.

Оборудование: электронные весы, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствора.

Реактивы: NaCl кристаллический, кипяченая вода.

Ход работы:

 

1.      Прочтите ход работы на стр. 210.

2.      Проведите расчеты по выданной карточке.

3.      Взвесьте на весах соль, необходимую для приготовления заданного раствора  всыпьте в колбу.

4.      Отмерьте необходимый объем воды, влейте в колбу и перемешайте.

5.      Прилейте к полученному раствору 100г воды  и рассчитайте массовую долю полученного раствора.

6.      Оформите работу в тетради.

№ п/п

Последовательность действий

Расчеты

Выводы

1

Рассчитываем массу соли массу воды, необходимых для приготовления раствора

 

 

2

Взвешиваем заданную массу соли.

 

 

3

Отмеряем заданный объем воды.

 

 

4

Приливаем 100г воды.

 

 

5

Вычисляем массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

 

 

    7.  После проведения практической работы приведите в порядок рабочее место.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Специалист сварочного производства

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Инстр № 1.doc

Дата.                            Практическая работа № 1.

Тема: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным  штативом. Знакомство с лабораторным оборудованием.

Цель: познакомиться  с правилами тех­ники безопасности при работе в

             химическом кабинете, научиться основным приемам работы с

             химической посудой, лабораторным штативом, спиртовкой.

Оборудование и реактивы: различные виды посуды и приборы.

Ход работы:

1.       Знакомство с правилами ТБ.

2.       Знакомство с лабораторным оборудованием, оформление наблюдений в таблице:

Название оборудования

Рисунок

Особенности

его использования

1

Пробирка

 

 

2

Химический стакан

 

 

3

Колба плоскодонная коническая

 

 

4

Колба плоскодонная круглая

 

 

5

Колба круглодонная

 

 

6

Воронка

 

 

7

Мерный целиндр

 

 

8

Стеклянная палочка

 

 

9

Газоотводная трубка

 

 

10

Кристаллизатор

 

 

11

Чашка Петри

 

 

12

Петстик  и ступка

 

 

13

Фарфоровая чашка

 

 

14

Держатель пробирок

 

 

15

Пипетка

 

 

16

Спиртовка: 1-резервуар

2-фитиль

3-колпачок

 

 

17

Штатив: 1-основа

2-стержень

3- кольцо

4-лапка

5-зажим

 

 

  1. Знакомство с правилами пользования спиртовкой, оформление наблюдений в таблицу.
  2. Запись выводов по проведенной практической работе.
  3. Уборка рабочего места, сдача тетради.

 

Дата.                            Практическая работа № 1.

Тема: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным  штативом. Знакомство с лабораторным оборудованием.

Цель: познакомиться  с правилами тех­ники безопасности при работе в

             химическом кабинете, научиться основным приемам работы с

             химической посудой, лабораторным штативом, спиртовкой.

Оборудование и реактивы: различные виды посуды и приборы.

Ход работы:

1.       Знакомство с правилами ТБ.

2.       Знакомство с лабораторным оборудованием, оформление наблюдений в таблице:

Название оборудования

Рисунок

Особенности

его использования

1

Пробирка

 

 

2

Химический стакан

 

 

3

Колба плоскодонная коническая

 

 

4

Колба плоскодонная круглая

 

 

5

Колба круглодонная

 

 

6

Воронка

 

 

7

Мерный целиндр

 

 

8

Стеклянная палочка

 

 

9

Газоотводная трубка

 

 

10

Кристаллизатор

 

 

11

Чашка Петри

 

 

12

Петстик  и ступка

 

 

13

Фарфоровая чашка

 

 

14

Держатель пробирок

 

 

15

Пипетка

 

 

16

Спиртовка: 1-резервуар

2-фитиль

3-колпачок

 

 

17

Штатив: 1-основа

2-стержень

3- кольцо

4-лапка

5-зажим

 

 

  1. Знакомство с правилами пользования спиртовкой, оформление наблюдений в таблицу.
  2. Запись выводов по проведенной практической работе.
  3. Уборка рабочего места, сдача тетради.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Инстр № 10.doc

Дата:                    Практическая работа №6.

 

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Щелочные металлы и галогены».

Цели и задачи:  закрепить знания о щелочных металлах и галогенах, подтвердить экспериментальным путем их химические свойства.

Оборудование и реактивы:  все, что находится на столах (перечислить).

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.

2. Возьмите задания у учителя.

3. Познакомьтесь с ходом проведения практической работы (учебник, стр. 212).

4. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на рабочем столе.

5. Выполните необходимые опыты.

 

6. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы:

 

Последова-тельность действий

Наблюде-ния

Уравнения

реакций

Выводы

1

 

 

 

 

 2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

7. После проведения практической работы приведите в порядок рабочий стол.

 

 

 

 

 

 

 

 

Дата:                    Практическая работа №6.

 

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Щелочные металлы и галогены».

Цели и задачи:  закрепить знания о щелочных металлах и галогенах, подтвердить экспериментальным путем их химические свойства.

Оборудование и реактивы:  все, что находится на столах (перечислить).

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.

2. Возьмите задания у учителя.

3. Познакомьтесь с ходом проведения практической работы (учебник, стр. 212).

4. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на рабочем столе.

5. Выполните необходимые опыты.

 

6. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы:

 

Последова-тельность действий

Наблюде-ния

Уравнения

реакций

Выводы

1

 

 

 

 

 2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

7. После проведения практической работы приведите в порядок рабочий стол.

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Инстр № 2.doc

Практическая работа №1 (2урок)

Тема:     Изучение строения пламени.

 

Цели и задачи:  изучить строение пламени, рассмотреть                      основные его зоны, охарактеризовать каждую из                    них.

Оборудование и реактивы: на столах учащихся -  спиртовка,                     спички, сухое горючее.

 

Ход работы:

 

1.       Повторение правил работы в химическом кабинете.

2. Зажгите сухое горючее в спиртовке.

3.       Рассмотрите внимательно строение пламени (рис.1).  При внимательном рассмотрении пламени можно различить три его зоны. В нижней его части происходит смешивание образующихся газов с воздухом.  Средняя часть является самой яркой. Это объясняется тем, что здесь под влиянием относительно высокой температуры происходит разложение углеродсодержащих продуктов и частицы угля сильно накаляются и излучают свет. Во внешней части пламени происходит полное сгорание газов с образованием СО2 и Н2О. вследствие этого пламя в этой части несветящееся.

                       

 

                Рис.1

4.       Зарисуйте увиденное, подпишите   зоны пламени.

5.       Сделайте вывод о проделанной  работе.

6.       Уберите рабочее место, сдайте тетрадь.

 

          Практическая работа №1 (2урок)

Тема:     Изучение строения пламени.

 

Цели и задачи:  изучить строение пламени, рассмотреть                      основные его зоны, охарактеризовать каждую из                     них.

Оборудование и реактивы: на столах учащихся -  спиртовка,                     спички, сухое горючее.

 

Ход работы:

 

1.       Повторение правил работы в химическом кабинете.

2.  Зажгите сухое горючее в спиртовке.

3.  Рассмотрите внимательно строение пламени (рис.1).  При внимательном рассмотрении пламени можно различить три его зоны. В нижней его части происходит смешивание образующихся газов с воздухом.  Средняя часть является самой яркой. Это объясняется тем, что здесь под влиянием относительно высокой температуры происходит разложение углеродсодержащих продуктов и частицы угля сильно накаляются и излучают свет. Во внешней части пламени происходит полное сгорание газов с образованием СО2 и Н2О. вследствие этого пламя в этой части несветящееся.

                       

 

                Рис.1

4.       Зарисуйте увиденное, подпишите   зоны пламени.

5.       Сделайте вывод о проделанной  работе.

6.       Уберите рабочее место, сдайте тетрадь.                                                                       

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Инстр № 3.doc

Дата:                    Практическая работа №3.

Тема:       Получение кислорода и изучение его свойств.

Цели и задачи:    получить кислород опытным путем и

         изучить его свойства на примере горения углерода.

Оборудование и реактивы: спиртовка, пробирка,         

        пробирка с газоотоводной трубкой, спички, вата,  штатив,                

        кусок стекла, ложечка для сжигания веществ;

        перманганат калия, известковая вода, уголь

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.


2. Собирите прибор для 

    получения кислорода как

    показано на рисунке,

    проверьте его на  гер-

    метичность.

3. В пробирку насыпьте

    примерно на ¼ ее объема

    перманганата калия и


    у отверстия положите комочек ваты.

4. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

5. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки почти доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород.

6. Зажгите спиртовку и осторожно обогрейте всю пробирку, а затем постепенно продвигайте пламя по всей пробирке.

7. Полноту заполнения стакана кислородом проверяйте тлеющей лучиной, как только стакан наполнится закройте куском стекла.

8. Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в пламени горелки. Затем ложечку с тлеющим угольком внесите в стакан с кислородом и наблюдайте за происходящим.

9. Когда горение прекратится влейте в стакан немного известковой воды и взболтайте. Почему происходит помутнение?

10. Результаты проведенных опытов запишите в таблицу:

 

 опыта

Последовательность

действий

Наблюдения

Уравнения реакций, выводы.

1

 

 

 

2

 

 

 

11. Наведите порядок на рабочем месте, сдайте тетрадь.

 

 

Дата:                    Практическая работа №3.

Тема:       Получение кислорода и изучение его свойств.

Цели и задачи:    получить кислород опытным путем и

         изучить его свойства на примере горения углерода.

Оборудование и реактивы: спиртовка, пробирка,        

        пробирка с газоотоводной трубкой, спички, вата,  штатив,               

        кусок стекла, ложечка для сжигания веществ;

        перманганат калия, известковая вода, уголь

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.


2. Собирите прибор для 

    получения кислорода как

    показано на рисунке,

    проверьте его на  гер-

    метичность.

3. В пробирку насыпьте

    примерно на ¼ ее объема

    перманганата калия и


    у отверстия положите комочек ваты.

4. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

5. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки почти доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород.

6. Зажгите спиртовку и осторожно обогрейте всю пробирку, а затем постепенно продвигайте пламя по всей пробирке.

7. Полноту заполнения стакана кислородом проверяйте тлеющей лучиной, как только стакан наполнится закройте куском стекла.

8. Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в пламени горелки. Затем ложечку с тлеющим угольком внесите в стакан с кислородом и наблюдайте за происходящим.

9. Когда горение прекратится влейте в стакан немного известковой воды и взболтайте. Почему происходит помутнение?

10. Результаты проведенных опытов запишите в таблицу:

 

 опыта

Последовательность

действий

Наблюдения

Уравнения реакций, выводы.

1

 

 

 

2

 

 

 

11. Наведите порядок на рабочем месте, сдайте тетрадь.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ инстр № 4.doc

Дата                          Практическая работа №4.

             «Получение водорода и изучение его свойств»

Цель:  научиться получать водород в лаборатории и изучить его свойства.

Оборудование и реактивы:   цинк, соляная кислота, лучина, спички, газоотводная трубка, две пробирки, штатив.

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.

2. Познакомьтесь с ходом проведения практической работы.

1. Получение водорода реакцией замещения между цинком и соляной кислотой.

·       В прибор для получения газов опустите 2 гранулы цинка.

·       Налейте соляной кислоты (столько, чтобы кислота лишь покрывала цинк).

·       Пронаблюдайте за происходящим в пробирке.

·       Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции получения водорода, определите его тип.

2. Сбор водорода.

·       Соберите водород, способом вытеснения воздуха, опустив газоотводную трубку в пробирку, расположенную дном вверх. Почему пробирку нужно держать вверх дном?

3. Физические свойства водорода.

·      Рассмотрите полученный водород, проверьте его на чистоту. Что наблюдаете на стенках пробирки?

4. Химические свойства водорода.

Просмотрите видеоматериал о восстановлении меди из оксида меди (II). Что наблюдаете? Составьте уравнения реакции восстановления меди.

3. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на рабочем столе.

4. Выполните необходимые опыты.

5. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы:

Название опыта

Наблюдения

Уравнения реакций

1. Получение водорода.

2. Сбор водорода.

3. Проверка водорода на чистоту.

4. Изучение физических свойств.

5. Изучение химических свойств.

6. После проведения практической работы приведите в порядок рабочий стол.

 

Дата                          Практическая работа №4.

             «Получение водорода и изучение его свойств»

Цель:  научиться получать водород в лаборатории и изучить его свойства.

Оборудование и реактивы:   цинк, соляная кислота, лучина, спички, газоотводная трубка, две пробирки, штатив.

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.

2. Познакомьтесь с ходом проведения практической работы.

1. Получение водорода реакцией замещения между цинком и соляной кислотой.

·       В прибор для получения газов опустите 2 гранулы цинка.

·       Налейте соляной кислоты (столько, чтобы кислота лишь покрывала цинк).

·       Пронаблюдайте за происходящим в пробирке.

·       Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции получения водорода, определите его тип.

2. Сбор водорода.

·       Соберите водород, способом вытеснения воздуха, опустив газоотводную трубку в пробирку, расположенную дном вверх. Почему пробирку нужно держать вверх дном?

3. Физические свойства водорода.

·      Рассмотрите полученный водород, проверьте его на чистоту. Что наблюдаете на стенках пробирки?

4. Химические свойства водорода.

Просмотрите видеоматериал о восстановлении меди из оксида меди (II). Что наблюдаете? Составьте уравнения реакции восстановления меди.

3. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на рабочем столе.

4. Выполните необходимые опыты.

5. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы:

Название опыта

Наблюдения

Уравнения реакций

1. Получение водорода.

2. Сбор водорода.

3. Проверка водорода на чистоту.

4. Изучение физических свойств.

5. Изучение химических свойств.

6. После проведения практической работы приведите в порядок рабочий стол.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Инстр № 5.doc

Дата                          Практическая работа №5.

      «Экспериментальное определение загрязнения воды»

Цель:  научиться визуально определять загрязненную воду и очищать ее.

Оборудование и реактивы: мерный цилиндр, два химических стакана, воронка, фильтровальная бумага, образец загрязненной воды.

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.

2. Познакомьтесь с ходом проведения практической работы.

Опыт 1. Визуальное определение загрязнений в воде

1) Получите у учителя образец загрязненной воды, мерным цилиндром измерьте объем, запишите данные в таблицу.

2) Внимательно изучите внешний вид образца воды: цвет, запах, прозрачность, наличие твердых частичек или маслянистых загрязнений. Внесите наблюдения в таблицу.

Опыт 2. . Механический метод очистки воды.

1) Из фильтровальной бумаге изготовьте фильтр, поместите его в воронку и профильтруйте выданный образец воды.

После очистки измерьте полученный объем жидкости. Данные  запишите в таблицу. Как в полевых условиях можно самим изготовить фильтр?

3. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на рабочем столе.

4. Выполните необходимые опыты.

5. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы:

Название опыта

Объект наблюдения        

Наблюдения

1.  Визуальное определение загрязнений в воде.

Цвет      

Прозрачность   

Запах   

Наличие загрязнений      

Объем жидкости

2. Фильтрование  загрязненной воды.

Рисунок

 

6. После проведения практической работы приведите в порядок рабочий стол.

 

 

 

Дата                          Практическая работа №5.

      «Экспериментальное определение загрязнения воды»

Цель:  научиться визуально определять загрязненную воду и очищать ее.

Оборудование и реактивы: мерный цилиндр, два химических стакана, воронка, фильтровальная бумага, образец загрязненной воды.

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.

2. Познакомьтесь с ходом проведения практической работы.

Опыт 1. Визуальное определение загрязнений в воде

1) Получите у учителя образец загрязненной воды, мерным цилиндром измерьте объем, запишите данные в таблицу.

2) Внимательно изучите внешний вид образца воды: цвет, запах, прозрачность, наличие твердых частичек или маслянистых загрязнений. Внесите наблюдения в таблицу.

Опыт 2. . Механический метод очистки воды.

1) Из фильтровальной бумаге изготовьте фильтр, поместите его в воронку и профильтруйте выданный образец воды.

После очистки измерьте полученный объем жидкости. Данные  запишите в таблицу. Как в полевых условиях можно самим изготовить фильтр?

3. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на рабочем столе.

4. Выполните необходимые опыты.

5. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы:

Название опыта

Объект наблюдения        

Наблюдения

1.  Визуальное определение загрязнений в воде.

Цвет      

Прозрачность   

Запах   

Наличие загрязнений      

Объем жидкости

2. Фильтрование  загрязненной воды.

Рисунок

 

6. После проведения практической работы приведите в порядок рабочий стол.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ инстр № 7.doc

Дата                          Практическая работа №7.

Цель: экспериментально изучить физические и химические свойства воды.

Оборудование: стаканы с водой талой, водопроводной и дистиллированной, снег, термометр, спиртовка, фарфоровая чашка, виртуальная химическая лаборатория, видоопыт «Взаимодействие щелочных металлов с водой»

Реактивы:   оксид кальция, вода.

Ход урока:

1. Организационный момент

2. Подготовка к выполнению практической работы.

Правила техники безопасности

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.

3. Ознакомление с ходом практической работы по инструкции, подготовка таблицы для отчетов.

Опыт № 1. Изучение физических свойств воды.

Внимательно изучите выданные образцы воды, измерьте температуру жидкой воды и снега, запишите увиденные наблюдения в тетрадь. Небольшое количество воды поместите в фарфоровую чашку, закрепите в штативе и нагрейте до закипания, измерьте температуру с помощью термометра.

      Опыт № 2. Изучение химических свойств воды.

1.       В фарфоровую чашку налейте 10 мл воды и с помощью пинцета опустите небольшой кусочек оксида кальция. (Осторожно, реакция идет бурно, с выделением теплоты). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

2.       Просмотрите видеоопыт, выполните этот же опыт в ВХЛ, запишите наблюдения и уравнения реакций.

оп.

Последовательность действий

Наблюдения

Уравнения реакций

1

Изучение физических свойств воды.

Цвет-

Запах –

Вкус (на основе личного опыта)  -

t0 кип.

t0  пл.

 

2

Изучение химических свойств воды:

1. взаимодействие с оксидом кальция.

2. взаимодействие натрия с водой.

1.

 

 

2.

1.

 

 

2.

4. Оформление результатов, уборка рабочего места.

 

Дата                          Практическая работа №7.

Цель: экспериментально изучить физические и химические свойства воды.

Оборудование: стаканы с водой талой, водопроводной и дистиллированной, снег, термометр, спиртовка, фарфоровая чашка, виртуальная химическая лаборатория, видоопыт «Взаимодействие щелочных металлов с водой»

Реактивы:   оксид кальция, вода.

Ход урока:

1. Организационный момент

2. Подготовка к выполнению практической работы.

Правила техники безопасности

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.

3. Ознакомление с ходом практической работы по инструкции, подготовка таблицы для отчетов.

Опыт № 1. Изучение физических свойств воды.

Внимательно изучите выданные образцы воды, измерьте температуру жидкой воды и снега, запишите увиденные наблюдения в тетрадь. Небольшое количество воды поместите в фарфоровую чашку, закрепите в штативе и нагрейте до закипания, измерьте температуру с помощью термометра.

      Опыт № 2. Изучение химических свойств воды.

3.       В фарфоровую чашку налейте 10 мл воды и с помощью пинцета опустите небольшой кусочек оксида кальция. (Осторожно, реакция идет бурно, с выделением теплоты). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

4.       Просмотрите видеоопыт, выполните этот же опыт в ВХЛ, запишите наблюдения и уравнения реакций.

оп.

Последовательность действий

Наблюдения

Уравнения реакций

1

Изучение физических свойств воды.

Цвет-

Запах –

Вкус (на основе личного опыта)  -

t0 кип.

t0  пл.

 

2

Изучение химических свойств воды:

1. взаимодействие с оксидом кальция.

2. взаимодействие натрия с водой.

1.

 

 

2.

1.

 

 

2.

4. Оформление результатов, уборка рабочего места.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Инстр № 8.doc

Дата:                Практическая работа № 8. 

Решение экспериментальных задач по теме

«Вода. Растворы. Основания»

Цель:  экспериментально доказать химические свойства воды и оснований.

Оборудование:  штатив с пробирками, индикатор,

Реактивы:   растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, вода, оксид кальция, меди.

Ход урока:

1. Организационный момент

2. Подготовка к выполнению практической работы.

Правила техники безопасности

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.

3. Ознакомление с ходом практической работы по инструкции, подготовка таблицы для отчетов.

 

Познакомтесь с ходом практической работы на стр. 210 № 1, 2, 4.

 

№ задачи

Последова-тельность действий

Наблю-дения

Уравнения реакций

Выводы

1

 

 

 

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

4. Подведение итогов, уборка рабочего места.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дата:                Практическая работа № 8. 

Решение экспериментальных задач по теме

«Вода. Растворы. Основания»

Цель:  экспериментально доказать химические свойства воды и оснований.

Оборудование:  штатив с пробирками, индикатор,

Реактивы:   растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, вода, оксид кальция, меди.

Ход урока:

1. Организационный момент

2. Подготовка к выполнению практической работы.

Правила техники безопасности

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.

3. Ознакомление с ходом практической работы по инструкции, подготовка таблицы для отчетов.

 

Познакомтесь с ходом практической работы на стр. 210 № 1, 2, 4.

 

№ задачи

Последова-тельность действий

Наблю-дения

Уравнения реакций

Выводы

1

 

 

 

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

4. Подведение итогов, уборка рабочего места.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Инстр № 9.docx

Дата:                    Практическая работа № 9.

 

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Цели и задачи:  закрепить знания об основных классах неорганических соединений, научиться решать экспериментальные задачи.

Оборудование и реактивы:  растворы: HCl, NaOH, H2SO4; порошки оксида железа и меди, железа.

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.

2. Ознакомьтесь с заданием:

Задание  1. СuO СuO →Cu(NO3)2 →Cu(OH)2

Задание  2. Получите сульфат железа двумя способами.

3. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на рабочем столе.

4. Выполните необходимые опыты.

5. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы:

Последовательность действий

Наблюде-ния

Уравнение реакции

Выводы

В пробирку ложу оксид меди и приливаю азотную кислоту

 

 

 

К образовавшемуся раствору добавляю щелочь гидроксид натрия

 

 

 

K выданному количеству Fe добавим 5 капель раствора Н2SO4.

 

 

 

K выданному количеству Fe O добавим 5 капель раствора Н2SO4

 

 

 

 

6. После проведения практической работы приведите в порядок рабочий стол.

 

 

Дата:                    Практическая работа № 9.

 

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Цели и задачи:  закрепить знания об основных классах неорганических соединений, научиться решать экспериментальные задачи.

Оборудование и реактивы:  растворы: HCl, NaOH, H2SO4; порошки оксида железа и меди, железа.

Ход работы:

1. Повторите правила ТБ при работе в кабинете химии.

2. Ознакомьтесь с заданием:

Задание  1. СuO СuOCu(NO3)2Cu(OH)2

Задание  2. Получите сульфат железа двумя способами.

3. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на рабочем столе.

4. Выполните необходимые опыты.

5. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы:

Последовательность действий

Наблюде-ния

Уравнение реакции

Выводы

В пробирку ложу оксид меди и приливаю азотную кислоту

 

 

 

К образовавшемуся раствору добавляю щелочь гидроксид натрия

 

 

 

K выданному количеству Fe добавим 5 капель раствора Н2SO4.

 

 

 

K выданному количеству Fe O добавим 5 капель раствора Н2SO4

 

 

 

 

6. После проведения практической работы приведите в порядок рабочий стол.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Инструкционные карты для практических работ по химии (8 класс)"

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 839 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 28.01.2017 1931
    • RAR 9.3 мбайт
    • 30 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Кривошеева Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 9 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 21
    • Всего просмотров: 51430
    • Всего материалов: 25

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 87 человек из 34 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 38 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Общественные движения и организации

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методология и организация образовательного процесса по информатике

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Продвижение: от бесплатной рекламы до постоянных клиентов

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 37 человек из 22 регионов