Инфоурок / Математика / Конспекты / Интегрированный урок Химия= Математика "Решение задач по теме "Растворы" при подготовке к ЕГЭ"

Интегрированный урок Химия= Математика "Решение задач по теме "Растворы" при подготовке к ЕГЭ"

Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 111 курсов профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

МКОУ «НОВОУСМАНСКИЙ ЛИЦЕЙ»




Интегрированный урок (математика + химия).


(Дополнительные занятия по математике при подготовке к ЕГЭ.)



« Решение задач по теме "Растворы"»








(Открытое внеклассное мероприятие на декаде математики)







Подготовили:

учитель химии Тарханова Т.И.

учитель математики Бондарева Н.В.













Интегрированный урок (математика + химия).

Решение задач по теме "Растворы"



Цели урока:

обобщить и закрепить знания учащихся по теме «Растворы»;

показать различные способы решения задач с учетом возрастных особенностей и математической подготовки, решение задач из заданий ЕГЭ.


Задачи:


1. Образовательные:

освоить приемы решения задач по теме «Растворы»;

отработать умения и навыки учащихся при решении расчетных задач.


2. Воспитательные:

воспитывать умение контролировать внимание на всех этапах урока;

продолжить эстетическое воспитание через оформление доски, записей в тетради, использование наглядностей;

способствовать развитию коммуникативных качеств учащихся.


3. Развивающие:

развивать познавательные процессы, операции логического мышления (анализ, прогнозирование, умение делать выводы) при решении задач, через преобразование формул и подставление известных величин в конечную формулу или алгебраическое уравнение;

развивать познавательный интерес к предмету через решение задач, имеющих важное практическое значение;

способствовать развитию математической речи учащихся;

развивать самостоятельность учащихся при решении задач.


Тип урока: обобщение и систематизация знаний.


Методы обучения: наглядно-иллюстративный, частично-поисковый.


Формы организации учебной деятельности:

фронтальная;

индивидуальная;

групповая.


Ход урока


Учитель химии. Добрый день, ребята! Сегодня на уроке мы рассмотрим решения химических задач, для чего нужно вспомнить решение линейных уравнений, систем уравнений, пропорций. Поэтому урок мы проведем вместе с учителем математики. Вспомним :

  1. Что такое раствор?

  2. Из каких компонентов он состоит?

  3. Какие растворы бывают по агрегатному состоянию? Приведите примеры.

  4. Какие растворы бывают по внешнему виду? Приведите примеры.

  5. Где в жизни мы встречаемся с растворами?


Учитель математики. Чтобы узнать, какая тема сегодня на уроке посмотрим презентацию, созданную нашими учениками.

  • «Смесь»

  • «Чистое вещество»

  • «Примесь»

  • Доли чистого вещества в смеси – «a»

  • Чистое вещество – «m»

  • Общее количество – «М»

a = m : M m = a M M= m : a


Итак, решать задачи мы будем по теме: «Растворы».

Учитель математики. Какие правила, вы использовали для решения линейных уравнений и пропорций?

Давайте вспомним основные методы решения систем уравнений:

метод подстановки;

метод алгебраического сложения.

Учитель химии. С понятием растворы мы очень часто сталкиваемся в повседневной жизни.


При решении задач по теме «Растворы» используют формулы: Слайд 1,2


Рассмотрим решение задач №1 и №2:


Задача №1. В 800г раствора содержится 40г поваренной соли. Какова массовая доля соли в растворе?

Дано:

mр-ра = 800 г

m(NaCl)=40 г

Найти ω (NaCl)

Решение ( Слайд)

Задача №2.


  • В 100г раствора содержится 5г вещества и 95г воды

  • А в 200г раствора?

  • В 100г раствора- 5г в-ва и 95г НО

  • В 200г раствора- x г в-ва и y г НО

  • Х= 5*200/100;

  • X= 10г в-ва

mО)= 200-10=190г (Слайд )


Классификация задач

1.На понижение и повышение концентрации

2.На смешивание растворов разных концентраций (Слайд)


Ребята, сейчас мы будем решать задачи самостоятельно по вариантам, с взаимопроверкой в конце урока.

Вариант 1.

Определите массы 10%-го и 90%-го растворов уксусной кислоты, необходимые для приготовления 500 г 30%-го раствора?

Сколько грамм йода и спирта нужно взять аптекарю, для приготовления 500 г 5% раствора йодной настойки?


Вариант 2.

Нужно приготовить 500 г столового уксуса (3%-раствор уксусной кислоты). Какое количество 90%-го раствора уксусной кислоты следует взять для этого?

В аптеке имеются растворы аммиака 5% и 25% . Как из них приготовить 1 кг нашатырного спирта (10% раствор аммиака).

Работа у доски: ученики

1) Какой раствор получится при смешивании 300 граммов 50%-го раствора соли и раствора, в котором 120 граммов соли составляют 60%?


2) Смешивают 300 граммов 90%-го раствора соли и 900 граммов 30%-го раствора той же соли. Определить содержание соли в полученном растворе?


(Решение задач проверяется по образцу на экране проектора)

Вспомним: Основные этапы решения задач


  1. Выбор неизвестной (или неизвестных).

  2. Выбор чистого вещества.

  3. Переход к долям.

  4. Отслеживание состояния смеси.

  5. Составление уравнения.

  6. Решение уравнения (или их системы).

  7. Формирование ответа.

Ребята, вы можете сами сделать

ВЫВОД


При решении задач следует руководствоваться тем, что при соединении (разъединении) смесей с одним и тем же чистым веществом количества чистого вещества и общие количества смесей складываются (вычитаются). Складывать и вычитать доли и процентные содержания нельзя.

Итог урока.


Учащиеся проводят самоанализ. Каждый из них отвечает на вопросы: «Что я знаю хорошо, а что мне нужно подучить», «Какую бы отметку я себе поставил за урок?» По желанию несколько учащихся могут провести самооценку вслух.


Литература : Сборники ЕГЭ под редакцией Лысенко

Алгебра и начала математического анализа. 10 класс. Профильный уровень. Пратусевич М.Я. и др. (2009, 415с.)

Математика. Алгебра. Начала математического анализа. Профильный уровень. 10 класс. Шабунин М.И., Прокофьев А.А. (2007, 424с.)

Математика. Алгебра. Начала математического анализа. Профильный уровень. Задачник для 10-11 классов. Шабунин М.И. и др. (2009, 477с.)

Математика. Алгебра. Начала математического анализа. Профильный уровень. Методическое пособие для 10 класса. Шабунин М.И. и др. (2008, 448с.)

Алгебра и математический анализ для 11 класса. Уч. пособие для шк. и кл. с углубл. изуч. математики. Виленкин Н.Я. и др. (1998, 288с.)

Дидактические материалы по алгебре и математическому анализу с ответами и решениями для 10-11 классов. Рыжик В.И, Черкасова Т.Х. (2008, 428с.)

Сборник заданий для подготовки и проведения письменного экзамена по математике, алгебре и началам анализа. 11 кл. Дорофеев Г.В. и др. (2008, 160с.)

Решение экзаменационных задач по математике за 11 класс к уч. изданию " Сборник заданий для проведения письменного экзамена по математике (курс А), алгебре и началам анализа (курс В) за курс средней школы: 11 класс" Дорофеев Г.В. и др.

Решение экзаменационных задач по алгебре и началам анализа за 11 класс к сборнику "Алгебра и начала анализа: Сборник задач для подготовки и проведения итоговой аттестации за курс средней школы." Под ред. Шестакова С.А. (2004, 478с.)

Решение всех экзаменационных задач по алгебре и началам анализа за 11 класс: Курсы "А", "В", "С", "Д" к "Сборнику задач по алгебре и началам анализа для подготовки и проведения итоговой аттестации за курс средней школы." Под ред. Шестакова С.А. (сhello_html_33c9675a.png

Общая информация

Номер материала: ДВ-436943

Похожие материалы