Интегрированный урок по химии и физике в 8 классе

Тема :Строение атома

Тип урока: урок изучения нового материала.
Вид урока: интегрированный урок (физика, химия) 8 класс.
Цель урока:

 - сформировать понятия о строении атома и электронных оболочек

  - познакомить  с планетарной моделью по Резерфорд;

  - научить составлять электронные формулы атомов.
Задачи:
Образовательные:
- изучить планетарную модель атома;
- познакомить с гипотезой Томсона и фундаментальным опытом Резерфорда;

- рассмотреть строение электронных оболочек;

- научить составлять электронные формулы атомов.                

Развивающие:
-  развитие навыков работы с опорным конспектом, таблицами и схемами;
- развивать интеллектуальные и творческие способностиучеников.
Воспитательные:
- развивать познавательный интерес к естественным предметам;
- показать значение опытных фактов.

Оборудование: таблица периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева; компьютерная презентация.

Ход урока.
I. Сообщение темы и цели урока.
II. Актуализация знаний:

а) Можно ли  на опыте показать, что электрический заряд делится на части?
б)  Электрический заряд делится  бесконечно?
в) Как называют частицу с самым малым зарядом?
г) Что вы знаете о заряде и массе электрона?

д) Назовите величины, не имеющие единиц измерения.

е) Определите А_r(О), А_r(К), А_r(Ва), А_r(В).
III. Изучение нового материала

1. Учитель физики.

Представление об атомах как неделимых  мельчайших частицах вещества(«атомос»-неразложимый) возникло еще в античные времена (Демокрит, Эпикур, Лукреций). К началу 18 в. атомистическая теория приобретает все большую популярность, так как к этому времени в работах А.Лавуазье, М.В.Ломоносова и Д.Дальтона была доказана реальность существования атомов.

Большую роль в развитии атомистической  теории сыграл Д.И.Менделеев, разработавший в 1869г. периодическую систему элементов, в которой  впервые на научной основе был поставлен  вопрос о единой природе атомов.

Во второй половине 19 века экспериментально было доказано, что электрон является одной из  составных частей любого вещества. Эти выводы, а также многочисленные  экспериментальные данные привели к тому, что в начале 20в. серьезно встал вопрос о строении атома.Первая попытка создания на основе накопленных экспериментальных данных модели атома принадлежит Дж.Дж.Томсону.
2. Сообщение ученика: «Модель атома Томсона»

Показ слайда

 Джозеф Джон Томсон (18 декабря 1856 - 30 августа 1940)

К 1902 году было проделано достаточно экспериментов, доказавших, что электрон является одной из основных составных частей любого вещества, в 1906 году Джозеф Томсон  предложил модель, согласно которой атом содержит электроны, число которых равно атомному номеру элемента. Весь заряд этих электронов нейтрализуется положительно заряженной средой, масса которой составляет большую часть массы атома. Эта модель получила название «пудинг», так как электроны были вкраплены в положительно заряженную среду, подобно изюму в пудинге. Модель Томсона казалась привлекательной с той точки зрения, что предполагала наличие электронов в атоме. Однако она просуществовала   только до 1911 года.

3. Сообщение ученика : «Опыты Резерфорда»

Показ слайда

Вопросы:

1.Какую модель атома предложил Э.Резерфорд?

2.Почему ученый назвал свою модель планетарной?

3.Из каких частиц состоит ядро?

4.Какие частицы вращаются вокруг ядра?

IV. Обобщение изученного материала.

Резерфорд предложил ядерную («планетарную») модель атома:
- атомы любого элемента состоят из положительно заряженной части, получившей название ядра;

- в состав ядра входят положительно заряженные элементарные частицы- протоны (позднее было установлено, что и нейтральные нейтроны);

- вокруг ядра вращаются электроны, образующие так называемую электронную оболочку.

Заполнить таблицу

Частица/обозначение	Масса	Заряд
Протон – р+
Нейтрон – n
Электрон - е
+ион
- ион

V. Учитель  химии..

В 20-х годах XX в. учёные установили, что электрон имеет двойственную природу: он является одновременно и частицей и волной. Представление о двойственной природе электрона привело к созданию квантово-механической теории строения атома. Согласно этой теории, электрон не имеет определённой траектории движения. Можно говорить только о вероятности нахождения электрона в разных частях атомного пространства. Это пространство и называется атомной орбиталью.

Ученики находят определение атомной орбитали атомной орбитали.

Но надо заметить, что атомная орбиталь или облако имеет определённую форму.

Ученики составляют кластер «Формы атомных орбиталей»

Учитель объясняет, что орбитали расположены не хаотично, а на определённом энергетическом уровне и обозначается римской цифрой. 

Показ слайда

Ученики находят  определение энергетического уровня.

Запись в тетрадь.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне.

I ___ 2е

II_______ 8е

III___________18е

IV_________32е

Число энергетических уровней равно номеру периода в таблице Д.И.Менделеева.

Ученики работают по таблице периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, определяют количество энергетических уровней химических элементов, предложенных учителем.

а) Са                б)Аl                в)  Na               г)S                        е) Ar

Ученики осуществляют взаимопроверку

Каждый энергетический уровень делится на подуровни.

Ученики  находят  определения подуровней.

Показ слайда

№ энергетического уровня	орбиталь	количество электронов	подуровни
I	S2	2	1s2
II	S2 P6	8	2s22p6
III	S2 P6d10	18	3s23p63d10

Объяснение учителя по таблице.

 I энергетический уровень содержит s²орбиталь на которой находятся 2 электрона. I энергетический уровень имеет подуровень 1s².

II энергетический уровень содержит s² p⁶орбиталь на которой находятся 8 электронов. II энергетический уровень имеет подуровни 2s² 2p⁶.

III энергетический уровень содержит s² p⁶d¹⁰орбиталь на которой находятся 18 электронов. III энергетический уровень имеет подуровни 3s² 3p⁶d¹⁰.

Ученики составляют электронные формулы химических элементов предложенных учителем.

а) Са                б)Аl                в)  Na               г)S                        е) Ar

VI. Закрепление изученного материала по химия.

Показ слайда

1.Какая модель атома вытекает из опытов Э. Резерфорда?

2.Почему модель, предложенная Э. Резерфордом, называется планетарной?

3.В ядре атома углерода содержится 12 частиц, вокруг ядра движутся 6 электронов. Сколько в ядре этого атома протонов и нейтронов?

4.От атома гелия отделился один электрон. Как называется оставшаяся частица? Каков ее заряд?

VIII. Итоги урока.

Показ слайда

Домашнее задание:

физика:  §30.

химия:   §8.

Для двух элементов определить число  элементарных частиц и составить электронные формулы.