Северная
общеобразовательная школа
Щербактинского
района
Павлодарской
области
ИНТЕГРИРОВАННЫЙ
УРОК ХИМИИ
Разработал
урок
учитель
химии и биологии 1 категории
Муратова
Зульфия Рашитовна
Павлодар,
2015
8
класс. Тема:
«Горение, окисление. Оксиды».
Цель:
1. Сформировать химические понятия и сведения об окислении веществ, оксидах. Изучить
горение веществ в кислороде. Научить составлять уравнения реакций окисления, уметь
делать выводы из полученных химических знаний. Научить учащихся проводить
наблюдения, объяснять явления с научной точки зрения, анализировать и толковать
данные на научной основе, используя химические термины и методы сравнения,
показать свою мыслительную способность, умение разделять главный вопрос на отдельные
составляющие. Развить умение использовать знания других предметов, связав их в
решении проблем, связанных с жизненной ситуацией.
2. Научить легко
оперировать предложенным дидактическим материалом и его компонентами,
разворачивать и сворачивать информацию, представлять её графически в виде
опорных схем, структурно-логическихтблиц. Самостоятельно
актуализировать базовые знания на основе вопросов перед изучаемой темой.
3. Воспитывать
чувство ответственного отношения к изучаемому материалу на основе формирования
представлений о значимости естественнонаучных знаний. Воспитывать бережное
отношение к природным веществам к природным явлениям. Показать единство,
взаимаосвязь и многообразие веществ. Активизировать работу учащихся
стратегиями активного обучения.
Оборудование:простые
вещества: уголь, сера, железо, спиртовка, лабораторная посуда. Рисунки, схемы,
таблицы, учебник.
План
урока.
1.Организационный
момент.
2. Вводный этап
урока – проверка домашнего задания (игровая форма работы)
3. Усвоение новых
знаний. (беседа, демонстрация)
4. Первичное
закрепление темы. (работа в группах, с схемами, рисунками, карточками, учебником)
5. Вторичное
закрепление. ( тест)
6 Заключение.
(итоги урока, домашнее задание)
7.Рефлексия.
I. Организационный
этап.
Добрый день, ребята! Сегодня мы продолжим разговор о
кислороде и изучим горение, окисление веществ с образованием оксидов. Вам
предстоит выполнить несколько упражнений и заданий.
II. Вводный этап урока – проверка домашнего задания (игровая
форма работы)
А какие понятия
всплывают при изучении данной темы? (Примерные ответы уч-ся: простое, сложное
вещество, кислород, его применение, получение, свойства, и т.д.)
Я предлагаю вам выполнить задание.
Для этого
вам розданы листочки с 25 предложениями. Вы читаете предложения, и если они
подходят к кислороду, то соответствующую цифру обведите кружочком. Выполняете
попарно с товарищем по парте. И проверять задание будем в игре «Автобус».
Игра «Автобус».
Каждая пара за партой – это пассажиры, постоянно находящиеся в
движении. Ответ произносится вслух по цепочке «пассажирами» первой парты и если
он верный пассажиры по сигналу учителя делают шаг вперёд на одну парту по
маршруту (проверка домашнего задания).
Текст на
соответствие – О2
В промышленности
получают из воздуха.
Хорошо растворим в
воде.
Взаимодействует с
простыми и сложными веществами.
Применяют в
качестве топлива.
Сложное вещество.
При обычных
условиях – бесцветный газ.
Собирают
вытеснением воздуха.
В природе
встречается только в связанном виде.
Принимает участие
в процессах окисления.
Собирают в
перевёрнутый вверх дном сосуд.
Простое вещество.
В лаборатории
получают из «марганцовки».
Малорастворим в
воде.
Газ, имеющий
запах.
Разлагается при
нагревании.
Поддерживает
горение.
При t = –1830С
превращается в жидкость.
Входит в состав
минералов, горных пород, песка, воды.
Легче воздуха.
Получают из
природного газа.
Применяют для
сварки и резки металлов, материалов.
При обычных
условиях – жидкость.
Входит в состав
воздуха.
Собирают в сосуд,
поставленный на дно.
Необходим для
дыхания.
III. Усвоение
новых знаний. (беседа, демонстрация)
Эксперимент.
Перед вами процесс горения свечи. Что вы можете сказать о строении пламени? Чем
отличаются зоны пламени? (экспериментальное подтверждение ответа: спичка
загорается быстрее во внешней зоне пламени).
– Почему средняя часть пламени ярко светится?
– О чём это говорит? (Фарфоровая чашка вносится в среднюю часть пламени и
покрывается копотью).
Вещество, содержащееся в воздухе крупных городов в виде частиц копоти и
сажи, и вещество, присутствующее в средней части пламени, придающее пламени
красоту и жизнь, – одно и тоже. Как прекрасен этот процесс, при котором такое
невзрачное вещество, как уголь, делается таким сияющим!
Что же такое реакция горения?
Опыт: нальём в фарфоровую чашку немного спирта, подожжем его, а затем плотно
прикроем листом картона.
Вопрос: почему пламя гаснет, а бумага не горит?
Какие
же вещества могут гореть? В кислороде могут гореть такие вещества, которые
обычно считаются негорючими, например железо. (демонстрация горения угля,
фосфора, серы, железа).
Сравнение процессов горения и дыхания.
Для горения свечи, так же как и для дыхания, необходим кислород и образуются те
же продукты реакции: СО2, Н2О +Q. При окислении пищи в организме также
выделяется энергия.
Игра
«Лото». (в группах)
В
группах учащимся предлагается составить и озвучить химические реакции горения
(из отдельных карточек в мешочке лото). Задания в мешочке: горение, железа,
фосфора, серы, угля).
Какая это реакция?
IV. Этап
закрепления знаний.
Перед вами «волшебный цветок». На его лепестках напишите формулы оксидов и
назовите их.
Рис.
1. Игра «Волшебный цветок»
По желанию уч-ся выходят к доске и записывают формулы оксидов. Дают им
названия.
Остальные уч-ся работают в тетрадях.
– По какому признаку вы определили оксиды?
– Каким образом можно систематизировать данные оксиды?
Ребята,
сейчас мы должны разгадать тайну «магических колец». (к магнитной доске
прикрепляются «магические кольца»)
Игра
«Магические кольца»
Впишите в кольца отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и
коэффициентами, составьте уравнения реакций.
Задания уч-ся выполняют по группам (кто быстрее), затем озвучивают уравнения
химических реакций.
А сейчас откройте учебники и выполните задание 5 стр. 63.
Закончите
уравнения приведенных ниже реакций, расставьте коэфициенты.
СuS + O2 = Сu + ?
H2S + O2 = S O2 + ?
Взаимопроверка. Вслух зачитываются уравнения.
Интегрированное
задание. (Задание в группах).
В
среднем 1 га леса за вегетационный период выделяет 5 т кислорода, поглощает 6-7
т углекислого газа. Но в связи с загрязнением воздуха и большими темпами
потребления кислорода возобновление кислорода отстаёт от использования. Что для
этого надо предпринять?
(Свободно-конструируемый ответ)
V. Вторичное закрепление. Тестирование.
1. Из
перечисленных веществсложным не является
а) кислород;
б) вода;
в) сульфид железа;
г) поваренная соль.
2. Кислород
можно распознать
Варианты
ответов
|
да
|
нет
|
лакмусом
|
|
|
по
запаху
|
|
|
известковой
водой
|
|
|
тлеющей
лучинкой
|
|
|
3. Сопоставь
названия оксидов с их формулами
Оксид
фосфора
|
Cu O
|
оксид
железа
|
P2
O5
|
Оксид
магния
|
Fe 2O3
|
Оксид
меди
|
Mg O
|
4. Вставь
пропущенные слова.
В обычных условиях
кислород в … виде, необходим живым существам для…, в природе входит в состав …,
в лаборатории его получают из …, взаимодействует с простыми веществами с
образованием …, таким образом возникает реакция…
5. Для чего
тяжелобольному в отделении реанимации подают кислород?
VI. Подведение итогов.
Оценка деятельности класса.
Домашнее задание.
VII.
Рефлексия.Пришлите
мне SMS-ку.
SMS
3. Спасибо
за….
4. Я узнал…
5. Хорошо,
что…
6. Мне
понравилось…
7. Наконец-то…
8. Меня
удивило…
Урок
я хочу закончить словами великого английского учёного Майкла Фарадея,
исследовавшего явления, связанные с горением свечи: «Я могу только выразить вам
своё пожелание, чтобы вы могли с честью выдержать сравнение со свечой, т.е.
могли бы быть светочем для окружающих, и чтобы во всехваших действиях вы
подражали красоте пламени, честно и производственно выполняя свой долг перед
человечеством».
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.