Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Интегрированный урок по химии на тему"Кислород. Оксиды. Горение." (8 класс)

Интегрированный урок по химии на тему"Кислород. Оксиды. Горение." (8 класс)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Северная общеобразовательная школа

Щербактинского района

Павлодарской области















ИНТЕГРИРОВАННЫЙ УРОК ХИМИИ













Разработал урок

учитель химии и биологии 1 категории

Муратова Зульфия Рашитовна








Павлодар, 2015




8 класс. Тема: «Горение, окисление. Оксиды».

Цель: 1. Сформировать химические понятия и сведения об окислении веществ, оксидах. Изучить горение веществ в кислороде. Научить составлять уравнения реакций окисления, уметь делать выводы из полученных химических знаний. Научить учащихся проводить наблюдения, объяснять явления с научной точки зрения, анализировать и толковать данные на научной основе, используя химические термины и методы сравнения, показать свою мыслительную способность, умение разделять главный вопрос на отдельные составляющие. Развить умение использовать знания других предметов, связав их в решении проблем, связанных с жизненной ситуацией.

2. Научить легко оперировать предложенным дидактическим материалом и его компонентами, разворачивать и сворачивать информацию, представлять её графически в виде опорных схем, структурно-логическихтблиц. Самостоятельно актуализировать базовые знания на основе вопросов перед изучаемой темой.

3. Воспитывать чувство ответственного отношения к изучаемому материалу на основе формирования представлений о значимости естественнонаучных знаний. Воспитывать бережное отношение к природным веществам к природным явлениям. Показать единство, взаимаосвязь и многообразие веществ. Активизировать работу учащихся стратегиями активного обучения.


Оборудование:простые вещества: уголь, сера, железо, спиртовка, лабораторная посуда. Рисунки, схемы, таблицы, учебник.

План урока.

1.Организационный момент.

2. Вводный этап урока – проверка домашнего задания (игровая форма работы)

3. Усвоение новых знаний. (беседа, демонстрация)

4. Первичное закрепление темы. (работа в группах, с схемами, рисунками, карточками, учебником)

5. Вторичное закрепление. ( тест)

6 Заключение. (итоги урока, домашнее задание)

7.Рефлексия.






I. Организационный этап.
Добрый день, ребята! Сегодня мы продолжим разговор о кислороде и изучим горение, окисление веществ с образованием оксидов. Вам предстоит выполнить несколько упражнений и заданий.
II. Вводный этап урока – проверка домашнего задания (игровая форма работы)

А какие понятия всплывают при изучении данной темы? (Примерные ответы уч-ся: простое, сложное вещество, кислород, его применение, получение, свойства, и т.д.)
Я предлагаю вам выполнить задание.

Для этого вам розданы листочки с 25 предложениями. Вы читаете предложения, и если они подходят к кислороду, то соответствующую цифру обведите кружочком. Выполняете попарно с товарищем по парте. И проверять задание будем в игре «Автобус».

Игра «Автобус». 
Каждая пара за партой – это пассажиры, постоянно находящиеся в движении. Ответ произносится вслух по цепочке «пассажирами» первой парты и если он верный пассажиры по сигналу учителя делают шаг вперёд на одну парту по маршруту (проверка домашнего задания).

Текст на соответствие – О2

В промышленности получают из воздуха.

Хорошо растворим в воде.

Взаимодействует с простыми и сложными веществами.

Применяют в качестве топлива.

Сложное вещество.

При обычных условиях – бесцветный газ.

Собирают вытеснением воздуха.

В природе встречается только в связанном виде.

Принимает участие в процессах окисления.

Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.

Простое вещество.

В лаборатории получают из «марганцовки».

Малорастворим в воде.

Газ, имеющий запах.

Разлагается при нагревании.

Поддерживает горение.

При t = –1830С превращается в жидкость.

Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

Легче воздуха.

Получают из природного газа.

Применяют для сварки и резки металлов, материалов.

При обычных условиях – жидкость.

Входит в состав воздуха.

Собирают в сосуд, поставленный на дно.

Необходим для дыхания. 

III. Усвоение новых знаний. (беседа, демонстрация)

Эксперимент. Перед вами процесс горения свечи. Что вы можете сказать о строении пламени? Чем отличаются зоны пламени? (экспериментальное подтверждение ответа: спичка загорается быстрее во внешней зоне пламени).
– Почему средняя часть пламени ярко светится?
– О чём это говорит? (Фарфоровая чашка вносится в среднюю часть пламени и покрывается копотью).
Вещество, содержащееся в воздухе крупных городов в виде частиц копоти и сажи, и вещество, присутствующее в средней части пламени, придающее пламени красоту и жизнь, – одно и тоже. Как прекрасен этот процесс, при котором такое невзрачное вещество, как уголь, делается таким сияющим!
Что же такое реакция горения?
Опыт: нальём в фарфоровую чашку немного спирта, подожжем его, а затем плотно прикроем листом картона.
Вопрос: почему пламя гаснет, а бумага не горит?

Какие же вещества могут гореть? В кислороде могут гореть такие вещества, которые обычно считаются негорючими, например железо. (демонстрация горения угля, фосфора, серы, железа).
Сравнение процессов горения и дыхания.
Для горения свечи, так же как и для дыхания, необходим кислород и образуются те же продукты реакции: СО2, Н2О +Q. При окислении пищи в организме также выделяется энергия.

Игра «Лото».  (в группах)

В группах учащимся предлагается составить и озвучить химические реакции горения (из отдельных карточек в мешочке лото). Задания в мешочке: горение, железа, фосфора, серы, угля).
Какая это реакция?

IV. Этап закрепления знаний. 
Перед вами «волшебный цветок». На его лепестках напишите формулы оксидов и назовите их.

http://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m2fc39703.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_5ebb8801.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m25a4d41c.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m747ad76c.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m485b9b66.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m45e45cac.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_5f83de06.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_51f4ef33.gif

Рис. 1. Игра «Волшебный цветок»
По желанию уч-ся выходят к доске и записывают формулы оксидов. Дают им названия. 
Остальные уч-ся работают в тетрадях.

– По какому признаку вы определили оксиды?
– Каким образом можно систематизировать данные оксиды?

Ребята, сейчас мы должны разгадать тайну «магических колец». (к магнитной доске прикрепляются «магические кольца»)

http://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_2fd14aac.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_3d0747b6.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m3fe1afff.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_4989c4ea.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m3fe1afff.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m773ce106.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_6b369d78.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_8697f8a.gifhttp://referat.znate.ru/pars_docs/tw_refs/51/50293/50293_html_m3fe1afff.gif





Игра «Магические кольца»

Впишите в кольца отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами, составьте уравнения реакций.
Задания уч-ся выполняют по группам (кто быстрее), затем озвучивают уравнения химических реакций.
А сейчас откройте учебники и выполните задание 5 стр. 63. 

Закончите уравнения приведенных ниже реакций, расставьте коэфициенты.
СuS + O2 = Сu + ?

H2S + O2 = S O2 + ?
Взаимопроверка. Вслух зачитываются уравнения.

Интегрированное задание. (Задание в группах).

В среднем 1 га леса за вегетационный период выделяет 5 т кислорода, поглощает 6-7 т углекислого газа. Но в связи с загрязнением воздуха и большими темпами потребления кислорода возобновление кислорода отстаёт от использования. Что для этого надо предпринять?
(Свободно-конструируемый ответ)
V. Вторичное закрепление. Тестирование.

  1. Из перечисленных веществсложным не является
    а) кислород;
    б) вода;
    в) сульфид железа;
    г) поваренная соль.

  2. Кислород можно распознать

Варианты ответов

да

нет

лакмусом



по запаху



известковой водой



тлеющей лучинкой





  1. Сопоставь названия оксидов с их формулами

    Оксид фосфора

    Cu O

    оксид железа

    P2 O5

    Оксид магния

    Fe 2O3

    Оксид меди

    Mg O

  2. Вставь пропущенные слова.

В обычных условиях кислород в … виде, необходим живым существам для…, в природе входит в состав …, в лаборатории его получают из …, взаимодействует с простыми веществами с образованием …, таким образом возникает реакция…

  1. Для чего тяжелобольному в отделении реанимации подают кислород?

VI. Подведение итогов. Оценка деятельности класса.

Домашнее задание.

VII. Рефлексия.Пришлите мне SMS-ку.
SMS

  1. Спасибо за….

  2. Я узнал…

  3. Хорошо, что…

  4. Мне понравилось…

  5. Наконец-то…

  6. Меня удивило…
    Урок я хочу закончить словами великого английского учёного Майкла Фарадея, исследовавшего явления, связанные с горением свечи: «Я могу только выразить вам своё пожелание, чтобы вы могли с честью выдержать сравнение со свечой, т.е. могли бы быть светочем для окружающих, и чтобы во всехваших действиях вы подражали красоте пламени, честно и производственно выполняя свой долг перед человечеством». 




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 18.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров283
Номер материала ДВ-166773
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх