Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Интегрированный урок по теме "СЕРА".

Интегрированный урок по теме "СЕРА".


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б, спра...
Из истории… S
Физические свойства Сера S8 хрупкое вещество желтого цвета. Пластическая сера...
кристаллическая пластическая ромбическая моноклинная Лимонно-желтый кристаллы...
1. Положение серы в ПСХЭ (порядковый номер, период, группа, подгруппа, Ar ) п...
Химические свойства При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлоро...
Нахождение серы в природе Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера Кин...
Сера относится к числу весьма распространенных элементов: содержание ее в зе...
Применение серы S производство спичек производство лекарств и косметических п...
Сера в отраслях промышленности Серу применяют для производства серной кислоты...
Применение серной кислоты
входит в состав аминокислот (метионин, цистеин) Синтез белков, витаминов (био...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б, спра
Описание слайда:

Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и уж совсем не ясно чего от него ждать – либо отравит, либо подожжёт квартиру (он ведь входит в состав спичек). Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех этим радует. Кто такой А и кто его соседи?

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Из истории… S
Описание слайда:

Из истории… S

№ слайда 4 Физические свойства Сера S8 хрупкое вещество желтого цвета. Пластическая сера
Описание слайда:

Физические свойства Сера S8 хрупкое вещество желтого цвета. Пластическая сера S- коричневого цвета. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде. Природный сросток серы

№ слайда 5 кристаллическая пластическая ромбическая моноклинная Лимонно-желтый кристаллы
Описание слайда:

кристаллическая пластическая ромбическая моноклинная Лимонно-желтый кристаллы Темно-желтые кристаллы Резиноподобная массатемно-коричневого цвета tплавлен.=112,80С плотность= 2,06 г/см3 tплавления=119,30С плотность=1,957 г/см3 Образуется при резком охлаждении расплава плотность= 2,046 г/см3

№ слайда 6 1. Положение серы в ПСХЭ (порядковый номер, период, группа, подгруппа, Ar ) п
Описание слайда:

1. Положение серы в ПСХЭ (порядковый номер, период, группа, подгруппа, Ar ) порядковый номер 16, III период, 6 группа главная подгруппа относительная атомная масса 32. 2. Строение атома Заряд ядра + 16, 16p 16n 16ē, + 16 )2)8 )6 Характеристика химического элемента - S степень окисления -2, 0, +2, +4, +6

№ слайда 7 Химические свойства При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлоро
Описание слайда:

Химические свойства При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4), проявляя восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6 S + Cl2 = SCl2 S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом: S + O2 = SO2 При взаимодействии с металлами образует сульфиды. S + Hg = HgS S + Fe = FeS2 S + Zn = ZnS При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом: C + 2S = CS2 (сероуглерод) Сера при нагревании растворяется в щелочах — реакция диспропорционирования 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

№ слайда 8 Нахождение серы в природе Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера Кин
Описание слайда:

Нахождение серы в природе Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера Киноварь HgS PbS Галенит CuFeS2 Халькопирит Сфалерит ZnS Гипс CaSO4•2H2O

№ слайда 9 Сера относится к числу весьма распространенных элементов: содержание ее в зе
Описание слайда:

Сера относится к числу весьма распространенных элементов: содержание ее в земной коре составляет 0,037 %. В природе она встречается в свободном состоянии (самородная сера), в виде сульфидов и сульфатов. Важнейшими сульфидными природными соединениями являются пирит, или железный колчедан (FеS), цинковая обманка (ZnS), свинцовый блеск (РbS), медный блеск (Сu2S), халькопирит (СuFеS2), киноварь (НgS) и сульфиды многих тяжелых металлов, которые входят в состав так называемых полиметаллических сульфидных руд. Важнейшими природными сульфатами являются сульфат натрия (Nа2SO4), кристаллогидрат которого (Nа2SO4 * 10Н2О) называется глауберовой солью, сульфат кальция (СаSO4), образующий минерал гипс (СаSО4 * 2Н2О), и сульфат магния, или горькая соль (МgSO4 * 7Н2О). В СНГ основные месторождения самородной серы встречаются в пустыне Кара-Кум и Поволжье. Крупные месторождения серы есть также в Италии, Японии и США. Сера входит в состав животных и растительных белков и при их разложении выделяется в виде сероводорода. Природные соединения серы

№ слайда 10 Применение серы S производство спичек производство лекарств и косметических п
Описание слайда:

Применение серы S производство спичек производство лекарств и косметических препаратов для борьбы с вредителями растений производство резины производство черного пороха, красителей, бенгальских огней производство серной кислоты

№ слайда 11 Сера в отраслях промышленности Серу применяют для производства серной кислоты
Описание слайда:

Сера в отраслях промышленности Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона. Также сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого.

№ слайда 12 Применение серной кислоты
Описание слайда:

Применение серной кислоты

№ слайда 13 входит в состав аминокислот (метионин, цистеин) Синтез белков, витаминов (био
Описание слайда:

входит в состав аминокислот (метионин, цистеин) Синтез белков, витаминов (биотин, тиамин) участие в синтезе коллагена, кератина, входит в состав меланина Поддержание эластичности, упругости кожи, активация роста волос и ногтей участие в синтезе гормона - инсулина Нормализация углеводного обмена участие в ОВР организма


Автор
Дата добавления 10.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров35
Номер материала ДБ-339114
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх