Интеллектуальная игра «Игра Разума» по химии

Использование интеллектуальных игр во внеклассной работе по химии

Интерес ребёнка к изучаемым в школе основам наук формируется и развивается не только в ходе урочной деятельности. Большое влияние могут оказать проводимые учителем внеклассные мероприятия по предмету. Одной из таких, на мой взгляд, удачных форм внеклассного мероприятия, является интеллектуальная игра. Особенностью является то, что к участию в интеллектуальной игре привлекаются все учащиеся параллели. В классе назначаются 2 капитана  из числа наиболее знающих учеников. Задача капитана – сформировать команду, состоящую из 5 – 6 учеников. За две недели до игры капитаны сдают списки своих команд учителю химии, который имеет право незначительно корректировать эти списки, решая, таким образом, возникающие при формировании команд конфликты. За неделю до игры оглашается день, время и место проведения мероприятия. Игра проводится в актовом зале, где все ученики рассаживаются по командам. Перед началом игры каждая команда пишет название команды на листках, где будут оформляться ответы на вопросы. Каждое задание, после озвучивания его учителем, выполняется всеми командами. На выполнение одного задания даётся в зависимости от сложности вопроса и объёма ответа 2 – 3 минуты. Записав ответ на вопрос, капитаны команд приносят их членам жюри. Для быстрой обработки полученных ответов мы формируем жюри из 4 – 5 учеников старшей параллели. У каждого члена жюри определённое количество команд и капитаны несут ответы определённому члену жюри. С целью лучшей организации деятельности учащихся во время игры используется мультимедийная презентация, где размещены тексты заданий и вопросы к ним на фоне подходящих по ситуации картинок или фотографий.

Положение о проведении интеллектуальной игры «Игры Разума» по химии

 Цели и задачи

1.Развитие познавательных интересов школьников в области химии.

2.Пропаганда химических знаний и формирование стимула к их приобретению.

3.Создание оптимальных условий для выявления одарённых учащихся, их дальнейшего интеллектуального развития и профессиональной ориентации.

2. Условия проведения.

1.Участникам для решения предлагаются разные типы химических задач, для составления которых используются материалы из разделов школьной программы по химии и смежных дисциплин.

2. Условиями турнира предусматриваются точные по содержанию письменные ответы, показывающие уровень общей химической подготовки участников, знание химической номенклатуры, строения, свойств и практического применения веществ, истории открытия элементов.

3. Участники представляют ответы в письменной форме.

4. За полное или частичное правильное решение каждой задачи начисляется установленное количество баллов, которое определяется структурой задания. За правильный ответ – 2 балла, за неполный или частично правильный ответ – 1 балл, за неправильный ответ – 0 баллов.

5. Участникам мероприятия не разрешается пользоваться учебниками, справочниками и другими источниками информации, использовать электронные средства связи – телефоны, смартфоны, коммуникаторы, ноутбуки и пр. – для поиска или передачи информации; в случае нарушения данного правила, участник дисквалифицируется.

3. Определение результатов, подведение итогов и награждение.

1 Победители турнира определяются по количеству баллов. 

2.Лучшим считается наибольший результат, полученный суммированием всех баллов, полученных командами. 

3 Итоги турнира подводятся в день проведения. 

4 Победители награждаются дипломами 1,2,3 степени

Задания для участников интеллектуальной игры в 8 классе.

Девиз:

В море вопросов, где нужен ответ,
Ближе науки товарища нет.
И разобраться так трудно порой –
В омут гипотез уйдём с головой.

Блок заданий № 1 (Узнай меня):

Задание 1

Я была открыта более трёхсот лет назад гамбургским алхимиком Г.Брандом. В ходе одного из опытов он выпарил мочу, смешал остаток с углём, песком и продолжил выпаривание. Вскоре в реторте образовалось новое, необычное вещество.

Вопрос: Какое вещество было открыто гамбургским алхимиком?

Как было названо вещество? Что означает это название?

Подсказка 1

Г.Бранд решил использовать необычное свойство открытого им вещества и за вознаграждение демонстрировал его публике.

Ответ: открытое вещество – фосфор. Его аллотропное видоизменение – белый фосфор светиться в темноте. Благодаря этому свойству вещество получило название «фосфор», что значит «светящийся, светоносный».

Задание 2

Я один из наиболее важных, самых древних и самых популярных металлов. Вместе с золотом, серебром, железом, оловом, свинцом и ртутью вхожу в «великолепную семёрку» металлов, известных людям с древнейших времён. Обладая хорошей ковкостью, лёгкостью в обработке этот металл дал человеку новые орудия и, хотя они не были столь твёрдыми, как каменные, срок их службы был дольше, так как его можно было заточить и использовать снова. При постройке пирамиды Хеопса в III тысячелетии до н. э. в Египте каменные глыбы обрабатывали инструментом из этого металла.

Вопрос: О каком металле идёт речь?

Подсказка 1
По способности проводить тепло и электрический ток я занимаю второе место после серебра. Меня можно встретить в электромоторе и автомобильном двигателе, в телевизоре и радиоприёмнике, в сложнейших электронных уст

Подсказка 2

Устройствах и металлообрабатывающих станках.По названию этого металла историки назвали век, сменивший каменный в истории цивилизации.

Ответ: Этот металл – медь. Каменный век сменил век медный. 

Задание 3

Я очень мягкий и пластичный металл. Кусочек такого металла величиной со спичечную головку можно вытянуть в проволоку длиной более трёх километров или расплющить в прозрачный голубовато – зелёный лист площадью 50 кв. м. Если царапнуть лист ногтём, то на нём останется след.

Вопрос: Какой это металл? Что означает это название?

Подсказка 1

Одно из наиболее важных свойств металла исключительно высокая химическая стойкость. На него не действуют ни кислоты, ни щёлочи.

Подсказка 2

За владение мною велись издавна войны. В средние века алхимики пытались получить этот металл из других металлов.

Ответ: Этот металл – золото. Aurum (Аврора) – утренняя заря.

Блок заданий № 2 (Периодический закон и периодическая система)

Задание 4

Случилось в Петербурге это. Профессор университета писал учебник для студентов. Задумался невольно он… Как рассказать про элементы? Нельзя ли тут найти закон?

Вопрос: 

О каком профессоре идёт речь? Какой закон он сформулировал? Назовите дату открытия.

Ответ: Профессор химической технологии Петербургского университета Д.И.Менделеев, сформулировал периодический закон и создал графическое воплощение периодического закона – периодическую систему. Сообщение об этом открытии было сделано на заседании Русского химического общества 6 марта 1869 год.

Задание 5

Термин «порядковый номер элемента» впервые ввёл в употребление английский химик Джон Ньюлендс в 1875 г. 

Вопрос: Каков физический смысл порядкового номера элемента?

Ответ: Порядковый номер элемента показывает заряд ядра атома, количество протонов в ядре, общее количество электронов.

Задание 6

Найдите химические элементы по координатам в периодической системе:
- элемент 6-го периода, 1 группы, побочной подгруппы
- элемент 2-го периода, 8 группы
- элемент 3-го периода, 3 группы
- элемент 5-го периода, 5 группы, побочной подгруппы
- элемент 5-го периода, 3 группы, побочной подгруппы
- е (последняя буква слова)
элемент 3 периода, 6 группы
- элемент 5 периода, 3 группы, главной подгруппы
- элемент 6 группы, 3 группы, побочной подгруппы
- элемент 3 группы, 8 группы

Вопрос: 

Какую фразу можно составить из первых букв русских названий этих элементов?

Ответ: Знание – сила. 

Задание 7
На момент создания Д.И.Менделеевым периодической системы были открыты и

изучены не все химические элементы, которые известны в настоящее время.
«Был четвёртый ряд нарушен. Элемент не обнаружен. Элемент не обнаружен тот, что в этом месте нужен. Но напрасно беспокойство, существует где-то он! Я найду сначала свойства, и поможет мне закон!

Законом, пользуясь своим, три элемента предсказал, как будто их в глаза видал». 

Вопрос: Какие три элемента предсказал Д.И.Менделеев, описав их свойства? 

Как называются эти элементы? Что означают названия этих элементов? 

Кто открыл эти элементы? 

Ответ: 1875 год, французский учёный Лекок де Буабодран открыл металл Галлий - экаалюминий (древнее название Франции); Скандий - экабор открыл шведский химик Ларс Фридерик Нильсон в 1879 году; Германий - экасилиций открыл Клеменс Винклер в Германии в 1886 году.

Задание 8
Какой из химических элементов сначала был найден астрономами, а уже позжеего открытия подтвердили химики?

Ответ: Это элемент гелий (от греческого «Гелиос» - солнце), открытый астрономами Ж.Жансеном и Н.Локьером, а также химиками У.Рамзаем и П.Клеве.

Задание 9
Придумывая химические названия, учёные порой принимали во внимание необычные свойства нового элемента. Какие элементы имеют географические корни в названии?

Ответ: Географическое происхождение у символов элементов 
- натрия (от «натрум» - имени солёного озера в Африке, глее в древности добывали природную соду, карбонат натрия)
- меди (от латинского «купрум» - от названия острова Кипр)
- галлий (древнее название Франции)
- германий (в честь Германии)

- скандий (в честь Скандинавского полуострова, где находиться Швеция)
- полоний (в честь Польши)
- европий (по названию материка)
- америций (по названию материка)
- рутений (от латинского Ruthenia – Россия)
- берклий (
- калифорний (штат в США)
- дубний (город Дубна)
- иттрий, иттербий, тербий, эрбий (от шведского селения Иттербю)
Задание 10
Сказки, легенды, мифы разных народов дали имена немалому числу химических элементов.
Вопрос: Какие химические элементы получили названия по имени богов и героев Древней Греции, названия планет Солнечной системы? 
Ответ: Титан, ниобий, тантал, прометий и ванадий (от имени скандинавской богини весны Ванадис); от названий планет Солнечнойсистемы - нептуний и плутоний, уран.

Задание 11
Атом любого химического элемента состоит из ядра, вокруг которого вращаются электроны. Масса электронов ничтожно мала, а масса частиц образующих ядро – целые числа.
Вопрос: Как называются частицы входящие в состав ядра? В чём их сходство и в чём отличие? Почему в периодической системе относительные атомные массы величины не  целые?

Ответ: В состав ядра входят протоны и нейтроны. Сходством для этих частиц является масса равная единице, а различие в зарядах частиц (протон имеет заряд равный +1, нейтрон заряда не имеет). Относительные атомные массы, стоящие в периодической системе имеют дробные значения, так как существуют изотопы – атомы одного вида, которые имеют разную атомную массу. Различие в массе вызвано у этих частиц разным числом нейтронов в ядре.

Задание 12

Создавая классификацию химических элементов, Д.И.Менделеев расположил элементы в порядке возрастания атомных масс. 

Почему аргон с относительной атомной массой равной 39,9 располагается в периодической системе под порядковым номером 18, а калий с относительной атомной массой 39,1 стоит под номером 19. 

Ответ: Калий и аргон расположены в периодической системе в соответствии с зарядами атомных ядер. Так как заряд ядра калия равен +18, а аргона +19, то и занимают они места в периодической системе под № 18 и №19 соответственно. 

Блок заданий №3 (вещества, классификация веществ):

Задание 13
На рисунке изображены формулы веществ. Что объединяет вещества из графы 1 и графы 2? Что объединяет вещества, входящие в графу 2 и 3,? Чем между собой являются вещества из графы №2?

1	2	3
Cl2		Н2 О
N2	О3	NaOH
Na	О2	H2SO4
H2		СаО

Ответ: 1-2 – простые вещества, 2-3 – соединения кислорода,2- аллотропные видоизменения кислорода.

Задание 14

Внимательно посмотрите на таблицу и сосчитайте, сколько раз в ней встречаются записи, обозначающие:

а) простые вещества;

б) сложные вещества;

в) свободные атомы.

Cl	O2	SO2	PH3	H2	O	Cl
H2	CuO	N	N2	O	P4	CO2
BaS	Cl2	SiO2	Cl2O7	Cl2	Na2O	CaCl2
Br	CuSO4	N2	O	H2CO3	H2O	HBr
F	NaOH	F2	H3PO4	H	HF	CaO
KOH	O2	O	KCl	N	NO2	Ca(OH)2

Ответ: записи простых веществ – 10, записи сложных веществ – 21, запись свободных атомов – 11.

Задание 15

Кислород входит в состав воздуха (1), воды (2), горных пород (3). В нём (4) горят многие металлы. Его (5) атомная масса в 16 раз больше атомной массы водорода. Он (6) занимает 8-ю клетку в таблице Д.И.Менделеева. Его открыли (7) Пристли и Шееле. Он (8) необходим для дыхания.

Вопрос: В каких случаях речь идёт о кислороде, как химическом веществе?

Ответ: 1, 4, 8.
Задание 16

Даны вещества. Определите в каждом ряду лишнее вещество. Запишите формулу лишнего вещества для каждого ряда и аргументируйте свой ответ:
а) СаО CO2 P2O5 SiO2
б) H3PO4 HCl NaOH HNO3
в) Sr(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2
г) KCl HCl NaF LiCl
Ответ: а) кислотные оксиды, а CaO – основной оксид, б) кислоты, а NaOH

 основание,
в) щёлочи, а Cu(OH)2 – нерастворимое основание, г) соли, а HCl – кислота.

Блок заданий № 4 (расчётные задачи)

Задание 17
В четырёх закрытых сосудах ёмкостью по 1 л находятся газы азот, неон, водород и гелий. Давление в сосудах равно 1 атм, а температура 25 градусов. В каком из сосудов молекул газа больше? Ответ аргументируйте.
Ответ: В соответствии с законом Авогадро равные объёмы газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул.
Задание 18
Природный газ метан не имеет никакого запаха. Чтобы легче обнаружить его утечку из бытовых нагревательных приборов и газопроводов, к нему добавляют немного фосфина, запах которого ощущается, если в 10 куб. м природного газа находится всего 0,01 мл фосфина. Рассчитайте число молекул фосфина в 0,01 мл(н.у) этого  газа.

Ответ: 2,69 1017 молекул РН₃

Литература:
1.Внеклассная работа по химии /Т.М.Енякова - М.: Дрофа, 2005
2.Занимательные задания и эффектные опыты по химии/ Б.Д.Степин,Л.Ю.Аликберова.-М.:Дрофа,2002
3.Калейдоскоп предметных недель /сост. С.И.Сироткина – Волгоград: ООО «Экстремум», 2007.
4.Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. - М.: Дрофа,2002
5.Общая и неорганическая химия /А.С.Егоров, К.П.Шацкая – Ростов-на-Дону: Феникс, 1997
6.Полезная химия: задачи и истории /Л.Ю.Аликберова, Н.С.Рукк. – М.: Дрофа,2005
7.Популярная библиотека химических элементов/сост. В.В.Станцо, М.Б.Черненко – М.:Наука, 1983
8.Предметные недели и открытые уроки. Биология, химия, география, экология /сост. Л.Е.Савашкевич, А.Ю. Сапожкова, Н.В.Федоркова. – Ярославль:

9.Предметные недели в школе. Химия. Физика/ сост. Л.М.Брейгер, П.В.Глинская. – Волгоград: Учитель, 2005