Интерактивная игра "Химические задачи в мире профессий"

Определитесь с профессией: врач повар эколог следователь 1 2 1 2 1 2 1 2

Цель игры: -научиться решать ситуационные задачи по химии; -показать значение и применение химии в жизни. Задачи игры: -закрепить знания в решении задач по неорганической химии в форме игры; -привить интерес к науке химии и показать роль химических знаний в жизни каждого человека.

Правила игры: 1 этап. Учащиеся 8-9 классов делятся на команды, в соответствии с выбранной профессией. Решают ситуационные задачи, применимые к их профессии. За каждый правильный ответ-3 балла. 2 этап: Все команды выполняют одновременно зашифрованное послание, победитель получает-5 баллов. Финал: Подсчитывается количество набранных баллов. Выигрывает та команда, которая набрала максимальное количество баллов.

Задача 1.В стратосфере на высоте 20 -30 км находится слой озона O3, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Если бы не "озоновый экран" атмосферы, то фотоны большой энергии достигли бы поверхности Земли и уничтожили на ней все живое. Подсчитано, что в среднем на каждого жителя Санкт-Петербурга в воздушном пространстве над городом приходится по 150 моль озона. Сколько молекул озона и какая его масса приходится в среднем на одного петербуржца?

Задача 1. Четыре подряд съеденных мороженых обернулись для Насти температурой и ангиной. Врач назначил ей почаще полоскать горло 2%-м раствором фурацилина. Сколько 250-граммовых стаканов этого средства попало в канализацию, если было израсходовано восемь стандартов фурацилина по 10 таблеток каждый? Каждая пилюля весит по 0,5г.

Ответы: Задача 1:Это сделал лаборант, несущий лоток с бутылями кислоты. Смешав HCl и HNO3, он получил «царскую водку», в которой и растворил золотой слиток. Так он его вынес. Затем, осадив, решил сбыть его. Тут его и взяли с поличным. Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO + 2Н2О Задача 2:Был найден минерал касситерит («оловянный камень») состава SnO2, который реагирует с расплавами щелочей и восстанавливается до металла при прокаливании с углем: SnO2 + 2KOH = K2SnO3 + H2O SnO2 + 2C = Sn + 2CO

Задача 1. Дежурный по монитору заметил, что в лаборатории драгоценных металлов находится человек в белом халате, из сейфа извлёкающий плитку золота унцией весом. Объявив тревогу, дежурный бросился бежать по коридору. Ему навстречу попалось три человека в белых халатах, несущих лотки с реактивами. Один нёс бутыли со щелочами, другой с – кислотами, третий – с солями. Обыскав их, с подоспевшей охраной, он ничего не обнаружил. Лаборантов отпустили, вора не нашли. Его задержали некоторое время спустя, когда он пытался сбыть краденный драгоценный металл. Кто из лаборантов вынес золото и как он это сделал?

Задача 2. При сгорании в карбюраторе автомобиля 1кг горючего в воздух выбрасывается до 800 г оксида углерода (II). Вычислите массу и объем (н. у.) оксида углерода (II), образующегося при сгорании 100 кг горючего.

Задача 2. К знаменитому сыщику обратились геологи, нашедшие необычный минерал – белый камень, который не плавился при очень высокой температуре, но легко возгонялся. Кислоты и водные растворы щелочей никак не действовали на него даже при нагревании. Он реагировал только с расплавами гидроксидов щелочных металлов. При прокаливании с углем камень превращался в серебристо – белый металл, который при сплавлении с медью давал желтый сплав – бронзу. «Господа, я вас поздравляю – вы нашли очень ценную руду!» - заявил Холмс. Какую руду нашли геологи. Какие реакции описаны?