Интернет-проект "Путешествие в мир химии"

• 1 слайд

  Я-МАЛЬЧИК
  Команда 11x469
  

• 2 слайд

  Наш девиз
  Утром рано встал с дивана, свету белому не рад.
  Так как мне сегодня снова титрировать тетраборат.
  Пусть ум
  победит силу!
  Шабалин Алексей, 10б класс
  Зорин Алексей, 11 класс
  Быбин Леонид, 11 класс
  

• 3 слайд

  Мы не впервой участвуем в таких Интернет-олимпиадах. До этого мы участвовали в Интернет-карусели, в которой мы проверили свои силы и были ими довольны. И хотим сейчас неплохо выступить.
  О нашей команде
  Комалов Саидакмал, 11 класс
  

• 4 слайд

  Желаем всем творческих успехов!
  Желаем достойно выступить в олимпиаде!
  Пожелание командам
  

• 5 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
  Команда № 11x469
  «Я-мальчик»
  с.Самбург, Пуровский район, ЯНАО
  

• 1 слайд

  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
  СИСТЕМА
  ХИМИЧЕСКИХ
  ЭЛЕМЕНТОВ
  Команда № 11x469
  «Я-мальчик»
  с.Самбург, Пуровский район, ЯНАО
  

• 2 слайд

  Р.Бойль
  М.В.Ломоносов
  Л.Мейер
  Й.Берцелиус
  И.Дёберейнер
  А.Шанкуртуа
  Аристотель
  А.Л.Лавуазье
  А.М.Бутлеров
  Дж.Нъюлендс
  Д,Дальтон
  ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ И КЛАССИФИКАЦИИ ВЕЩЕСТВ
  

• 3 слайд

  ДМИТРИЙ
  ИВАНОВИЧ
  МЕНДЕЛЕЕВ
  Величайшей заслугой Д.И.Менделеева было открытие в 1869 году Периодического закона химических элементов, одного из основных законов естествознания, и создание на его основе периодической системы элементов.
  

• 4 слайд

  …Найдётся ль правило простое,
  Что целый мир объединит?
  Таблицу Менделеев строит,
  Природы ищет Алфавит.
  Е.Ефимовский «След колесницы», Ленинград, Детская литература, 1988
  

• 5 слайд

  Кому-то сон весёлый снится,
  Кому-то страшный снится сон.
  А Менделееву – Таблица
  Приснилась. Он открыл Закон,
  А также правило простое:
  «Учёный должен отдыхать,
  Но и во сне не знать покоя,
  Тогда открытие любое
  Вовек не сможет он проспать»!
  Е.Ефимовский «След колесницы»,
  Ленинград, Детская литература, 1988
  
  Д.И.Менделеев, обладая широкой гениальностью,
  сумел охватить всю необозримую совокупность
  бесчисленного множества химических явлений
  и почувствовать глубоко скрытую в них закономерность.
  Осознав эту закономерность,
  он смело исправлял старые
  и предсказывал новые факты,
  основываясь только на
  внутреннем убеждении в своей правоте.
  

• 6 слайд

  «Периодическому
  закону
  будущее не грозит
  разрушением,
  а только надстройка
  и развитие
  обещаются»
  
  (Д.И.Менделеев).
  

• 7 слайд

  ТРИУМФ ВЕЛИКОГО ЗАКОНА
  «Этот Менделеев прав!
  Я думаю, нет необходимости настаивать на огромном значении подтверждения теоретических выводов г. Менделеева!»
  Лекок де Буабодран
  «Так подтверждаются самым наглядным образом мысли русского химика, позволившие не только предвидеть существование названного простого тела, но и наперёд дать его важнейшие свойства»
  Ларс Нильсон
  «На основании периодической таблицы элементов можно было предвидеть существование многих других сходных газов. По образцу нашего учителя Менделеева я описал, поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения»
  Вильям Рамсэй
  Б.И.Степанов История великого Закона, М, 1956
  

• 8 слайд

  ВАРИАНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ
  

• 9 слайд

  Коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов
  

• 10 слайд

  Мы,
  молодые люди XXI века,
  преклоняемся
  перед великим гением –
  нашим земляком Д.И.Менделеевым!
  Команда № 11x469
  «Я-мальчик»
  с.Самбург, Пуровский район, ЯНАО
  

• 1 слайд

  "Ямальская молекула"
  Команда № 11x487
  

• 2 слайд

  Мы – ребята
  то, что надо,
  Мы ребята умные.
  Нам заняться больше нечем
  Как девиз придумывать?!
  Наш девиз
  Вокуева Анна, 9б класс,
  капитан команды
  

• 3 слайд

  Быть сильными,
  но не сильнее нас,
  Быть умными,
  но не умнее нас,
  Быть смелыми,
  но не смелее нас,
  Быть лучшими,
  но не прекрасней нас!
  Наши пожелания соперникам
  Хатанзеева Анастасия, 9б класс
  Гулянич Любовь, 9б класс
  

• 4 слайд

  В этом конкурсе мы
  участвуем впервые.
  Химия – один из самых
  любимых нами школьных
  предметов. Больше всего
  понравилось решать
  задачи.
  Участие в этом конкурсе
  не вызвало больших
  трудностей.
  Будем принимать участие
  и дальше!
  О нас...
  Ишимцева Екатерина, 7б класс
  

• 5 слайд

  Спасибо за внимание!!!
  

• 1 слайд

  ДЕЙСТВИТЕЛЬНО ЛИ
  СУЩЕСТВУЮТ
  АТОМЫ?
  Команда 11x487
  «Ямальская молекула»
  с.Самбург, Пуровский район, ЯНАО
  

• 2 слайд

  Атомно - молекулярное учение.
  
  Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
  Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.
  Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.
  (Коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов)
  

• 3 слайд

  Демокрит из города Абдера – древнегреческий философ-материалист, основатель теории, согласно которой материя состоит из мельчайших неделимых частиц, движущихся в вакууме. Он назвал эти частицы atomos (по-гречески – "неделимый"). Термин "атом" используется по сей день. Демокрит считал, что материя не является непрерывной средой. Атомы различаются между собой только формой, порядком взаимного следования и положением в пустом пространстве, а также величиной и зависящим от величины весом. Из атомов, движущихся в различных направлениях, из их "вихря", по естественной необходимости, путём сближения взаимно подобных атомов, образуются как отдельные цельные тела, так и весь мир; движение атомов вечно, а число возникающих миров бесконечно. Таким образом, Демокрит заложил основы атомной и кинетической теорий, которые были забыты на века, – к ним вернулись только во времена М.В. Ломоносова, а затем – Джона Дальтона.
  Демокрит из Абдера (460–370 до н.э.)
  (Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов)
  

• 4 слайд

  
  В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса:
  Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям.
  Всем атомам присуще свойство непрерывного движения, и даже внутри макротел, – которые образованы благодаря сцеплению атомов между собой, – они совершают колебательные движения. Первопричиной этого движения являются соударения атомов, начавшиеся во время спонтанного «Вихря», благодаря которому возник наш космос.
  Друг от друга атомы, число которых бесконечно, отличаются тремя свойствами: «фигурой», «размером» и «поворотом» (положением в пространстве).
  Демокрит одним из первых указал на зависимость качеств вещей от способа их познания.
  УЧЕНИЕ ДЕМОКРИТА
  

• 5 слайд

  ДЮЛОНГ (Dulong), Пьер Луи
  12 февраля 1785 г. – 19 июля 1838 г.
  В 1819 г. Дюлонг, совместно с профессором физики Политехнической школы А. Т. Пти, установил  закон теплоёмкости твёрдых тел, согласно которому произведение удельных теплоёмкостей простых твёрдых тел на атомную массу образующих элементов есть величина приблизительно постоянная (в современных единицах измерения равная примерно 25 Дж/(г·К)); ныне это соотношение носит название "закон Дюлонга – Пти". Закон удельной теплоёмкости, довольно долгое время остававшийся незамеченным современниками, послужил впоследствии основой метода приближённой оценки атомных масс тяжёлых элементов. В 1818 г. Дюлонг и Пти вывели также общую формулу для скорости охлаждения твёрдых тел.
  (Единая коллекция Цифровых Образовательных ресурсов)
  

• 6 слайд

  Атомистическая теория Дальтона
  Основываясь на законе кратных отношений, открытом в 1803 г., и законе постоянства состава, Дальтон разработал свою атомно-молекулярную теорию, изложенную в вышедшем в 1808 г. труде "Новая система химической философии".
  Основные положения теории Дальтона состояли в следующем:
  1.  Все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).
  2.  Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
  3.  Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
  4.  Важнейшим свойством атомов является атомный вес.
  Уже в 1803 г. в лабораторном журнале Дальтона появилась первая таблица относительных атомных весов некоторых элементов и соединений; в качестве точки отсчёта Дальтон выбрал атомный вес водорода, принятый равным единице. Для обозначения атомов элементов Дальтон использовал символы в виде окружностей с различными фигурами внутри. Впоследствии Дальтон неоднократно корректировал атомные веса элементов, однако для большинства элементов им приводились неверные значения атомных весов.
  

• 7 слайд

  РАЗЛИЧНЫЕ МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА
  

• 8 слайд

  Модель Резерфорда 1911 г.
  

• 9 слайд

  ДЕЙСТВИТЕЛЬНО ЛИ СУЩЕСТВУЮТ АТОМЫ?
  ДА?
  ДА?
  ДА?
  
  ДА!!!
  ДА!!!
  ДА!!!
  ДА!!!