Кичубаева
Раиса Сабировна
учитель
химии МБОУ «СОШ №1»
г.Мензелинск,
Республика Татарстан
Использование
модульной технологии на уроках химии
В представленной
статье описана методика постепенного внедрения модульного обучения. Данная
технология интегрирует в себе всё прогрессивное, что накоплено в
педагогической теории и практике. Так, из программированного обучения
заимствуется идея активности ученика в процессе его четких действий в
определенной логике, постоянное подкрепление своих действий на основе
самоконтроля, индивидуализированный темп учебно-познавательной деятельности.
Модульный урок - это наиболее
приемлемая форма использования этой технологии на уроках. Уроки
объединяются в модульные программы, однако это не означает, что все уроки в
модульной программе должны быть модульными. Как правило, модульный урок лучше
должен быть спаренным, так как необходимо определить исходный уровень знаний,
дать новую информацию и отработать учебный материал. Трудность заключается в
том, что химия на базовом уровне в 10-11 классах изучается в объеме 35 часов
(1 час в неделю), проблемы с составлением расписания. Но можно создавать и
небольшие модули на один урок, на элемент урока. Здесь на помощь учителю можно
использовать рабочие тетради. Дидактическое дополнение к учебнику «химия»
(автор Г.Е. Рудзитис) предназначена для самостоятельной работы и содержит
задания разной сложности. Их можно использовать на различных этапах урока.
Например: тема урока « Электролитическая диссоциация», на этапе после
закрепления можно провести выводной контроль по работе №5, с.7 рабочей тетради.
5.Докончите предложения:
1). Электролиты-
это-___________________________________
2). Ионы-
это________________________________________________
3).
Ионы отличаются от атомов по строению, например, электронная формула атома
натрия___________________
-
электронная формула иона натрия___________________
-
электронная формула атома хлора___________________
-
электронная формула иона хлора____________________
-
электронная формула атома серы___________________
-
электронная формула иона сер (2-)___________________
-
электронная формула атома лития___________________
-
электронная формула иона лития (1+)___________________
4).
Ионы отличаются от атомов по свойствам. Например, атомы
натрия___________________________________________________
ионы
натрия____________________________________________
5).
Как называются и чем отличаются друг от друга частицы, обозначенные следующими
символами:
a)
Fe, Fe,2+ Fe,3+__________________________
b)
O2, O3, O, O2-______________________________
c)
SO3,
SO32-,_________________________________
6).
В растворе и расплаве ионы движутся_______________________ .
При
пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав
положительно заряженные ионы (____________) движутся к_____________ ,
отрицательно заряженные ионы движутся к ______________ .
7).Распределите
на группы следующие ионы: K+
, S2-,
Cu2+,
NO3-
, F-, Mg2+, Al3+, SO32-,
Ba2+, Fe3+, Cl-, CO32-
Как видим, в этой работе
необходимо вписать ответы. Разработав свою шкалу оценок, можно оценить работу
и проверить усвоение материала.
Необходимо в
урок включить всего 2-3 учебных элемента в 8-9 классах, когда учащиеся только
знакомятся с данной методикой обучения. Самая результативная работа по
технологии модульных уроков наблюдается в
10-11 классах. Учащиеся уже умеют работать по данной технологии, и мотивация к
обучению у них высока. Можно создавать модули в виде лекции и конференции,
зачеты. Рассмотрим урок химии в10 классе по теме «Многоатомные спирты». Технологическая карта представлена в
табличной форме (таблица 2.1.).
Таблица 2.1.
УЭ-0
|
Интегрирующая
цель: ознакомиться с многоатомными спиртами на примере этиленгликоля и
глицерина;
|
1
|
2
|
3
|
УЭ-1
|
Вводный
контроль:
Цель: выяснить исходный уровень знаний по теме.
1. Запишите в тетради
дату и тему урока.
2. Выполните работу
по 2 вариантам:
1-вариант
|
2-вариант
|
Назовите спирты
|
1)СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН
|
СН3
I
СН3-С-СН2-ОН
I
СН3
|
Напишите формулы
|
2)3-метилпентанол-3
3)пропанол-2
|
2,2-диметилпропанол-1
пентанол-2
|
Допишите уравнения реакций
|
4)С2Н5ОН
+ Na→
|
СН3ОН+ HCI→
|
5) С2Н5ОН+H2SO4 →
|
СН3ОН +О2
→
|
3. Проверка.
|
Работа
в тетрадях
За каждый правильный ответ - 1 балл Всего-5баллов
|
УЭ-2
|
Цель: - знать состав строение, свойства и применение, качественные
реакции;
-уметь
сравнивать свойства одноатомных и многоатомных спиртов, причины сходства и
отличия;
-научиться
работать с текстом учебника, правильно писать уравнения реакций
Читая п.22, найдите и запишите ответы на вопросы, подтвердите
уравнениями реакций
|
Самостоятельная
работа с учебником (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия Органическая химия.
10класс Базовый уровень, М.; «Просвещение», 2007) и выполнение заданий в
тетради
|
|
вопросы
|
ответы
|
1).Какие соединения относятся к многоатомным спиртам?
2)Какие многоатомные спирты нашли большее применение в народном
хозяйстве и почему?
3) Какое из них ядовито? Почему?
4) Напишите структурные формулы этиленгликоля и
глицерина; укажите физические свойства.
5)Напишите
уравнения реакций, отражающей химические свойства многоатомных спиртов:
А)
Реакции, общие с одноатомными;
Б) Реакции, характерные только для многоатомных (качественная
реакция)
|
Проверка. За каждый правильный ответ - 1 балл
Всего-5.
|
УЭ-3
|
Выходной контроль. Экспериментальный блок.
Растворение в воде и реакция с гидроксидом меди.
Цель: развивать исследовательские умения
Оборудование: глицерин. Этанол, гидроксид натрия, сульфат меди,
пробирки, вода.
Проведите реакции в соответствии с инструкцией.
1.Налейте в пробирки по1 мл глицерина и этанола. Добавьте воду и
встряхните.
2. В пробирку налейте 2мл раствора гидроксида натрия и добавьте
немного раствора сульфата меди.
3.Осадок разделите в 2 пробирки.
В 1прилейте этанол, в 2-ю – глицерин.
Взболтайте.
Заполните таблицу:
№ опыта
|
Наблюдение
|
Уравнение
реакции
|
Вывод
|
|
|
|
|
Вопросы для выводов:
-Какова растворимость спиртов?
-Какая реакция характерна только для многоатомных спиртов?
Докажите уравнением реакции.
Дополнительно: №15 стр. 42 ДМ
Рефлексия. Достигли вы цели? Оцените.
Оценки
за урок и домашнее задание
|
Баллы
|
Оценка
|
Домашнее
задание
|
14-16
|
5
|
Задачи
на стр.92№2.3(1,3)
|
11-13
|
4
|
§
22,задача №3
|
7-10
|
3
|
§.22,упр3,зад.№2
(1)
|
|
Проведение
лабораторных опытов и оформление.
Проверка.
За каждый правильный этап-1 балл. Всего-6.
А.М.Радецкий.
Химия.
Дидактический
материал.10-11классыМ.; «Просвещение» 2010.
+2балла
|
Как видим, в качестве вводного контроля для
учащихся было проведено тестирование по материалу домашнего задания. В качестве
выводного контроля - лабораторная работа. Лабораторную работу проверяет
учитель.
Первый опыт проведения модульных
уроков в курсе химии показал перспективность этой педагогической технологии.
Теперь учитель готовится не к тому, как лучше провести объяснение нового, а к
тому, как лучше управлять деятельностью учеников. Учащиеся постепенно привыкают
к модульным урокам и дают все более высокую оценку своей деятельности,
деятельности своих товарищей, достижению поставленных целей.
Существуют и определенные трудности в
использовании модульной технологии. Некоторые учащиеся, не приученные к
самостоятельности, не умеющие планировать свое рабочее время, объективно себя
оценивать, могут испытывать на модульных уроках определенный психологический
дискомфорт. Задача как раз и заключается в том, чтобы помочь таким ученикам
путем индивидуального консультирования, дозированной индивидуальной помощи.
Другая проблема связана с тиражированием модулей. Тем не менее, уже сегодня
можно говорить, что модульная система обучения дает учителю профессиональный
рост, возможность самореализации. Но следует иметь в виду, что эта система
обучения требует от учителя большой предварительной работы, а от ученика
напряженного труда.
Тесное общение с
преподавателем ведет к осознанному выбору профессии и выбору ЕГЭ по химии.
Учащиеся МБОУ «СОШ №1» ежегодно сдают экзамены по химии.
Результаты приведены в таблице 2.2.
Таблица 2.2.
Результаты ЕГЭ по химии учащихся МБОУ «СОШ №1»
Уч.год
|
сдавали
|
Средний балл по школе
|
Высший балл по школе
|
2010-2011
|
8
|
73,4
|
89
|
2011-2012
|
6
|
66,3
|
74
|
2012-2013
|
8
|
71
|
100
|
2013-2014
|
2
|
63
|
73
|
2014-2015
|
2
|
74
|
97
|
|
|
|
|
Средний
балл ЕГЭ по школе выше показателя РФ, это результат использования элементов
модульного обучения. Ученики научились самостоятельно работать, находить нужный
материал. В своей практике учитель использует сдачу пробных экзаменов в 10
классе с подробным анализом ошибок. Данный вид работы стимулирует на
дополнительную самостоятельную работу.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.