Инфоурок / Химия / Научные работы / Исследовательская деятельность обучающихся на примере темы «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Исследовательская деятельность обучающихся на примере темы «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

библиотека
материалов
Исследовательская деятельность обучающихся на примере темы «Факторы, влияющие...
Титульный лист
Содержание Введение………………………………………………………………………………3 Глава I. Обзор литературы…...
ВВЕДЕНИЕ (2-3 страницы) Актуальность темы. Человек наблюдал действие катализа...
Цели и задачи исследования Целью данного исследования является выяснить факто...
Объект и предмет исследования Объектом данного исследования являются гомогенн...
ГЛАВА I.Обзор литературы Обзор литературы включает в себя литературу, просмот...
ГЛАВА II. Материалы и методы исследования Материалами данного исследования яв...
ГЛАВА II. Материалы и методы исследования Методами данного исследования являе...
ГЛАВА II. Материалы и методы исследования 4.Влияние природы реагирующих вещес...
Глава III. Результаты собственных исследований В ходе изучения литературы по...
Таблица 1 № пробирки Температура (° С ) Время ( с) 1 18-20° С - 2 30° С 30 3...
РИСУнок 1
ВЫВОДЫ 1.Скорость химических реакций увеличивается при повышении температуры,...
зАКЛюЧЕНИЕ С точки зрения числа фаз в реагирующей системе все химические реак...
Список используемой литературы 1.О.С.Габриелян /Химия// Габриелян О.С., Остро...
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Исследовательская деятельность обучающихся на примере темы «Факторы, влияющие
Описание слайда:

Исследовательская деятельность обучающихся на примере темы «Факторы, влияющие на скорость химической реакции» Семинар:«Проектное обучение и исследовательская деятельность» МКОУ «Никольская средняя общеобразовательная школа» Курчатовского района Курской области Учитель химии: Кислинская Ольга Александровна п.Иванино-2015

№ слайда 2 Титульный лист
Описание слайда:

Титульный лист

№ слайда 3 Содержание Введение………………………………………………………………………………3 Глава I. Обзор литературы…
Описание слайда:

Содержание Введение………………………………………………………………………………3 Глава I. Обзор литературы…………………………………………………………4 1.1 Виды химических реакций…………………………………………………………………………………4 1.2. Скорость химических реакций………………………………………………..5 1.3.Факторы влияющие на скорость химических реакций…………………… 6 Глава II . Материалы и методы исследования…………………………………...7 2.1.Материалы исследования……………………………………………………….7 2.1.Методы исследования……………………………………………………………7 Глава III. Результаты собственных исследований………………………………..8 3.1.Изучение влияния температуры, концентрации, площади соприкосновения и природы реагирующих веществ на скорость гомогенных химических реакций……… 8 3.2.Изучить влияния температуры, концентрации, площади соприкосновения и природы реагирующих веществ на скорость гетерогенных реакций……………………..9 Выводы……………………………………………………………………………………10 Заключение……………………………………………………………………………….11 Список используемой литературы……………………………………………………12

№ слайда 4 ВВЕДЕНИЕ (2-3 страницы) Актуальность темы. Человек наблюдал действие катализа
Описание слайда:

ВВЕДЕНИЕ (2-3 страницы) Актуальность темы. Человек наблюдал действие катализаторов брожения при образовании вина и уксуса из виноградного сока или действие дрожжей в хлебопекарном производстве ещё в древние времена. С начала 19 века химики обратили внимание на то, что многие химические реакции быстрее протекают при добавлении небольшого количества некоторых вещества. К.К.Кирхгоф в 1812г. показал, что серная кислота ускоряет гидролиз многих органических веществ, в том числе и крахмала. Г.Дэви установил, что порошкообразная платина во много раз ускоряет присоединение водорода к непредельным углеводородам. Сегодня современную химическую промышленность невозможно представить без использования каталитических процессов. Катализаторы позволят проводить реакции в более выгодных для производства условиях. Так, для большего выхода аммиака лучше проводить реакции между азотом и водородом при возможно более низких температурах. При низких температурах азот и водород реагируют так медленно, что производство аммиака становится неэффективным. Катализатор ускоряет реакции и позволяет их проводить при более низких температурах. Производство серной и азотной кислот, аммиака и метанола, уксусной кислоты и полимеров, нефтепереработка и производство лекарственных препаратов - около 90% всех химических производств используют катализаторы.

№ слайда 5 Цели и задачи исследования Целью данного исследования является выяснить факто
Описание слайда:

Цели и задачи исследования Целью данного исследования является выяснить факторы, влияющие на скорость химических реакций. Для достижения цели были поставлены следующие задачи: 1.Изучить литературу по проблеме. 2.Выяснить влияние температуры, катализатора, концентрации, площади соприкосновения и природы реагирующих веществ на скорость гетерогенных химических реакций. 3. Выяснить влияние температуры, катализатора, концентрации, площади соприкосновения и природы реагирующих веществ на скорость гомогенных реакций.

№ слайда 6 Объект и предмет исследования Объектом данного исследования являются гомогенн
Описание слайда:

Объект и предмет исследования Объектом данного исследования являются гомогенные и гетерогенные химические реакции. Предметом исследования стало изучение зависимости скорости гомогенных и гетерогенных химических реакций от температуры, катализатора, площади соприкосновения и природы реагирующих веществ.

№ слайда 7 ГЛАВА I.Обзор литературы Обзор литературы включает в себя литературу, просмот
Описание слайда:

ГЛАВА I.Обзор литературы Обзор литературы включает в себя литературу, просмотренную при изучении данного вопроса и наиболее полно отражает содержание данной темы. Подпункты главы направлены на раскрытие общей темы. ГЛАВА I.Обзор литературы 1.1 Виды химических реакций 1.2. Скорость химических реакций 1.3. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

№ слайда 8 ГЛАВА II. Материалы и методы исследования Материалами данного исследования яв
Описание слайда:

ГЛАВА II. Материалы и методы исследования Материалами данного исследования являются набор химических веществ, включающих в себя: гранулы и порошок цинка, растворы соляной, серной, уксусной кислоты, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, перекись водорода, оксид марганца IV, карбонат кальция, магний ,железо, оксид меди.

№ слайда 9 ГЛАВА II. Материалы и методы исследования Методами данного исследования являе
Описание слайда:

ГЛАВА II. Материалы и методы исследования Методами данного исследования является эксперимент, измерение. Используемые эксперименты при исследовании факторов влияющих на скорость гетерогенных химических реакций: 1.Температура-закон Вант-Гоффа. В три сухие пробирки помещаем одинаковое количество порошка оксида меди а затем приливаем 2 мл раствора серной кислоты. Первую пробирку ставим в штатив, вторую ставим в стакан с горячей водой ,температурой воды выше комнатной на 10 градусов, третья нагревается с помощью держателя в пламени спиртовки. Отсчитываем время до изменения окраски, т.е. получения нового вещества. Запись уравнений реакций. 2..Влияние катализатора на гетерогенный процесс, В 2 пробирки наливаем по 2мл пероксида водорода. В одну пробирку с помощью стеклянной трубки вносим оксид марганца IV. Наблюдаем «вскипание» перекиси водорода. Записываем уравнение реакции. Наблюдаем, как влияет оксид марганца IV на скорость реакции, расходуется ли катализатор. 3.Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции. Взвесить одинаковое количество карбоната кальция (кусочек и в виде порошка). Наполнить две пробирки на1/3 разбавленной соляной кислотой. Одновременно стряхнуть кусочек карбоната кальция в одну пробирку, а в виде порошка -в другую. Сравнить скорость реакции в обеих пробирках. Написать уравнение реакции.

№ слайда 10 ГЛАВА II. Материалы и методы исследования 4.Влияние природы реагирующих вещес
Описание слайда:

ГЛАВА II. Материалы и методы исследования 4.Влияние природы реагирующих веществ на скорость химических реакций. Наливаем в 3 пробирки по 3мл раствора соляной кислоты и одновременно опускаем в каждую пробирку по одинаковому кусочку металлов: в 1-магний, 2- цинк, 3-железо. Определяем по скорости выделения пузырьков скорость реакций 1,2, 3 пробирке. Записываем уравнения реакции. Нальём в одну пробирку соляную кислоту, а во вторую уксусную в обе пробирки одновременно внесём гранулы цинка. Скорость реакции определим по количеству выделившихся пузырьков водорода за одно и тоже время. Запишем уравнении реакций. 5.Влияние концентрации на скорость реакции. В 3 пробирки наливаем раствор тиосульфата натрия: в 1-5мл, 2- 2,5мл,в 3-1мл. Затем приливаем во 2 и 3 пробирки воду до 5 мл. Далее во все пробирки, начиная с 3-й, приливаем по 3мл раствора серной кислоты. По времени появления и интенсивности выделившейся коллоидной серы судим о влиянии концентрации тиосульфата натрия на скорость химической реакции. Используемые эксперименты при исследовании скорости гомогенных реакций. 1.В пробирку с раствором перекиси водорода добавим несколько капель хлорида железа(III).Наблюдаем за скоростью реакции , записываем уравнение.

№ слайда 11 Глава III. Результаты собственных исследований В ходе изучения литературы по
Описание слайда:

Глава III. Результаты собственных исследований В ходе изучения литературы по данной теме было выяснено, что скорость химической реакции увеличивается при повышении температуры, концентрации, увеличении площади соприкосновения реагирующих веществ, а также их природы. В ходе эксперимента №1 (Температура-закон Вант-Гоффа. ) было выяснено, что при увеличении температуры на 10° С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза. ( табл.1, рис. 1) пробирка 1: Н2SO4 +CuO= CuSO4+ H2O ( температура 18-20 ° С ) реакция протекает слабо пробирка 2: Н2SO4 +CuO= CuSO4+ H2O (температура 30 ° С ) произошло изменение цвета через 30 с. пробирка 3: Н2SO4 +CuO= CuSO4+ H2O (температура 40 ° С ) произошло изменение цвета через 12 с.

№ слайда 12 Таблица 1 № пробирки Температура (° С ) Время ( с) 1 18-20° С - 2 30° С 30 3
Описание слайда:

Таблица 1 № пробирки Температура (° С ) Время ( с) 1 18-20° С - 2 30° С 30 3 40° С 12

№ слайда 13 РИСУнок 1
Описание слайда:

РИСУнок 1

№ слайда 14 ВЫВОДЫ 1.Скорость химических реакций увеличивается при повышении температуры,
Описание слайда:

ВЫВОДЫ 1.Скорость химических реакций увеличивается при повышении температуры, так как увеличивается число активных молекул, т.е. молекул, которые в момент столкновения обладают большой энергией и могут образовывать продукты реакции. Для гомогенных реакций при повышении температуры на десять градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза 2.Чтобы произошло взаимодействие, частицы реагирующих веществ в гомогенной системе должны столкнуться. Число столкновений пропорционально числу частиц ,реагирующих веществ в объёме реактора, т.е. их молярным концентрациям. Установлено, что скорость химической реакции прямо пропорциональна произведении молярных концентраций. 3.Катализаторы ускоряют химические реакции. Если катализатор находится в одной фазе с реагирующими веществами, то катализ гомогенный. В нашем эксперименте при добавлении раствора хлорида железа III в качестве катализатора в реакции разложении пероксида водорода, реакция протекала достаточно бурно. Катионы Fe3+ осуществляют гомогенный катализ пероксида водорода. Для проведения гетерогенного катализа применят твёрдые катализаторы. В этом случае каталитическая реакция протекает на поверхности катализатора. При добавлении к раствору пероксида водорода твёрдого оксида марганца (IV) катализатор был гетерогенным. 4.Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Здесь большую роль играет характер химических связей в соединениях, строение их молекул. Выделение водорода цинком из раствора хлороводорода произошло быстрее, чем из раствора уксусной кислоты, так как полярность связи H-Cl больше, чем связи O-H в молекуле CH3COOH,т.е. из-за того, что в водном растворе HCl-сильный электролит, а CH3COOH-слабый электролит. 5.Чем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция. Поверхность твёрдых веществ может быть увеличена путём их измельчения, а для растворимых веществ - путём их растворения Реакции в растворах протекают практически мгновенно.

№ слайда 15 зАКЛюЧЕНИЕ С точки зрения числа фаз в реагирующей системе все химические реак
Описание слайда:

зАКЛюЧЕНИЕ С точки зрения числа фаз в реагирующей системе все химические реакции подразделят на гомогенные и гетерогенные. В гомогенных реакциях исходные вещества и продукты реакции находятся в одной фазе. Это все реакции между газообразными веществами с образованием газов, многие реакции, протекающие в растворах: Если хотя бы один из участников реакции (включая катализатор) находится в иной фазе по сравнению со всеми остальными, реакции называют гетерогенной. Любая реакция с участием твёрдого вещества является гетерогенной. Реакция в гетерогенных системах протекает на границе раздела фаз, поэтому на их скорость очень существенное влияние оказывает степень измельчения твёрдых веществ, а также интенсивность перемешивания. Реакции, для протекания которых требуется присутствие катализатора, называют каталитическими. В ходе исследования было доказано, что скорость химических реакций можно увеличить повышая температуру, используя катализатор, увеличивая площадь соприкосновения и концентрации реагирующих веществ. Данные результаты моно использовать в важнейших многотоннажных химических производствах: получении серной и азотной кислот, в производстве аммиака, в нефтепереработке, в синтезе стереорегулярных полимеров др. Современная биотехнология использует ферментативные процессы в промышленном масштабе для получения продуктов питания (сыры, пиво, дрожжи), лекарственных препаратов( пенициллин) трансгенных форм растений и животных.

№ слайда 16 Список используемой литературы 1.О.С.Габриелян /Химия// Габриелян О.С., Остро
Описание слайда:

Список используемой литературы 1.О.С.Габриелян /Химия// Габриелян О.С., Остроумов И.Г. -М.: Дрофа 2008. с. 351-352, 369-379 2. О.С. Габриелян /Настольная книга учителя. Химия 8// Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.-М.: Дрофа 2002. с. 120-127

№ слайда 17 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-006679

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"