Департамент образования Администрации Кемеровской области
Отдел образования администрации Ижморского района
МОУ «Новославянская средняя общеобразовательная школа»
Анализ проб воды.
Исследовательская работа по химии.
Авторы – составители:
творческая группа учащихся
9 класса МОУ «Новославянская средняя общеобразовательная школа»
Руководитель:
Фирсова С.Э., учитель химии МОУ «Новославянская средняя
общеобразовательная школа»
Новославянка
2008
Цель работы:
-определение присутствие веществ, катионов металлов и анионов кислотных остатков в пробах воды;
-сравнение результатов, формулировка выводов.
Теоретический материал
Общеизвестно, что человек не может обходиться без воды длительное время. Но когда химическая формула воды повсюду остаётся одной и той же – H2O, ее состав во многом определяется местонахождением воды. Дело в том, что любая природная вода представляет собой по составу сложнейший раствор. Из воздуха она поглощает находящиеся в нем газы; по мере прохождения через почву вода обогащается неорганическими и органическими веществами. В зависимости от доли содержания этих веществ вода может оказать различное воздействие на физиологические процессы, протекающие в организме человека. В частности, на здоровье людей отрицательно влияет повышенное содержание аммиака, соединения железа.
Описание работы.
Опыт 1. Определение наличия соединений трёхвалентного железа.
К 5 мл природной воды нужно добавить 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель раствора роданид аммония NH4CNS. В присутствии соединений трехвалентного железа раствор окрашивается в красный цвет, характерный для роданида железа.
FeCI3+3NH4CNS=Fe(CNS)3+3NH4CI
Цвет раствора:
Fe(III), мг/л
Содержание железа
Слабо-желтовато-красноватый
0,05-0,4
Желтовато-красный
0,4-1
Красный
1-3
Ярко-красный
3-10
Опыт 2. Определение присутствия в воде соединений двухвалентного железа.
К 5 мл исследуемой воды надо добавить 0,1 (примерно столько умещается на кончике ножа) гидросульфата калия (KHSO4), около 0,1г смеси красной кровяной соли и сахарной пудры (1:9) и хорошенько взболтать. Если вода содержит соединения двухвалентного железа, то возникает сине-зеленое окрашивание.
Цвет раствора:
Содержание соединений Fe(II), мг/л
Светло-сине-зеленый
1-6
Сине-зеленый
6-10
Синий
10-15
Темно-синий
15-30
Опыт 3. Определение присутствия сульфатов.
К 5 мл исследуемой воды нужно добавить 4 капли разбавленной соляной кислоты и столько же капель 5%-ного раствора хлористого бария, а затем нагреть. Если вода содержит сульфаты, то появляется слабая муть или выпадает осадок.
Na2SO4+BaCI2= BaSO4+2NaCI
Долю сульфатов можно определить, сравнивая полученный результат с данными, содержащимися в нижеприведенном тесте:
Внешний вид раствора
Доля сульфатов, мг/л
Слабая муть, появляющаяся
через несколько минут
1-10
Слабая муть, появляющаяся сразу
10-100
Сильная муть
100-500
Большой осадок, быстро
оседающий на дно пробирки
более 500
Опыт 4. Определение соединений хлоридов.
К 5 мл исследуемой воды надо прибавить 3 капли нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Появление осадка или мути указывает на наличие соединений хлора:
AgNO3+NaCI= AgCI+NaNO3
Внешний вид раствора:
Доля содержащегося хлора, мг/л
Опалесценция, слабая муть
1-10
Сильная муть
10-50
Хлопья осаждаются не сразу
50-100
Большой объемистый осадок
более 100
Результаты работы.
№ образца
Наличие сульфат-анионов
Наличие хлорид-ионов
Наличие катионов железа (III)
Наличие катионов железа (II)
№1 Азаренский пруд
Появляется слабая муть, проявляю-щаяся сразу. Доля сульфат-ионов 10-100 мг/л
Появляется сильная муть, доля хлорид-ионов 10-50 мг/л
Образуется желто-красный раствор, содержание Fe3+ 0,4-1 мг/л
Образуется сине-зеленый раствор, содержание Fe2+ 6-10 мг/л
№2 Картавский пруд
Слабая муть 1-10 мг/л
Слабый садок 1-10 мг/л
Желто-красный раствор, содержание Fe3+ 0,4-1 мг/л
Светлосине-зеленый раствор, содержание Fe2+ 1-6 мг/л
№3 колодец с.Новоорловки
Слабая муть 1-10 мг/л
Слабый осадок 1-10 мг/л
Слабо желтовато-красноватый раствор 0,05-0,4 мг/л
Светлосине-зеленый 15-30 мг/л
№4 пруд возле сельсовета
Слабая муть 1-10 мг/л
Сильная муть 10-50 мг/л
Слабо желтовато-красноватый раствор 0,05-0,4 мг/л
Темно-зеленый 15-30 мг/л
№5 водопроводная вода
Слабая муть 1-10 мг/л
Осадок не образуется
Желтовато-красный раствор 0,4-1 мг/л
Темно-синий 15-30 мг/л
Выводы.
В пробах из Картавского пруда, колодца села Новоорловка, пруда возле сельсовета, водопроводной воде сульфат-анионов содержится 1-10 мг/л. Высокая доля сульфат-анионов 10-100 мг/л содержится в пробе из Азаренского пруда. Хлорид-анионы обнаружены во всех пробах, кроме водопроводной, больше всего этих анионов содержится в пробе из Азаренского пруда. Катионов железа (III) содержится больше всего в пробах колодца села Новоорловки и пруда возле сельсовета (0,05-0,4 мг/л).
Катионов железа (II) больше всего содержится в пробах колодца села Новоорловки и водопроводной воде.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.