Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Исследовательская работа " Чем лучше чистить зеркала"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Исследовательская работа " Чем лучше чистить зеркала"

библиотека
материалов







Конкурс


« Эрудит в химической технологии»



Роднова Наталья Александровна


ученица 9 класса МБОУ « СОШ им. П.Н. Бережнова села Нижняя Покровка Перелюбского муницпального района Саратовской области»

Руководитель :Завгороднева Наталья Сергеевна-

учитель химии


Проект

« Чем лучше чистить зеркало»









2014 год







Цель проекта : 1. Исследовать моющие средства для чистки зеркал и стекол.

2. Вынести предложение по использованию различных средств.

План проекта: 1. Социальный опрос на спрос чистящих средств для стекол и зеркал

2.Изучение состава различных чистящих средств.

3. Испытание различных чистящих средств на качество чистки.

4. Поиск информации о чистящих свойствах веществ,

входящих в состав продукта.

5. Создание нового чистящего средства в быту и рекомендации по его применению.

1. Подведение итогов маркетингового исследования( Исследование на предмет востребования на рынке)


Результаты опроса продавцов:

На вопрос, какие средства для стекол пользуются спросом?, продавцы отвечают , что из-за низкой покупательной способности населения чаще всего покупаются дешевые средства , имеющиеся в ассортименте. Чаще всего « Ладога », « Help», « Секунда» реже из-за дороговизны « Мистер Мускул».

Результаты опроса 10 покупателей:

3 из 10-« Ладога»

3 из 10- « Секунда»

1 из 10- « Мистер Мускул»

2 из 10- « Неlp»

1 из 10- какое имеется в продаже.


2.Изучение состава различных чистящих средств.

А) Изучение этикетки

Название средства

Реклама

Состав

Способ применения

Меры предосторожности

Ладога

Эффективное средство для мытья стекол, окон, зеркал:

- удаляет пятна

-смывает грязь, следы от пальцев

-защищает от пыли и придает блеск

Не оставляет разводов

Деионизированная вода, изопропиловый спирт, ПАВ,функциональные добавки, краситель,отдушка, консервант. Не содержит метанол.

указан

указаны

Help

Эффективное средство для мытья стекол, окон, зеркал:

- удаляет пятна

-смывает грязь, следы от пальцев

-защищает от пыли и придает блеск

Не оставляет разводов

Этикетка плохо читаема!!!

Вода, изопропиловый спирт, анионное ПАВ, этиленгликоль, парфюмерная композиция, краситель

указан

указаны

Мистер Мускул

Мистер Мускул для стекол с нашатырным спиртом.

ПАВ, изопропиловый спирт, аммиак водный, эфиры этиленгликоля, пропиленгликоль, красители, отдушка..

указан

указаны

Секунда УВ

Предназначено для мытья оконных стекол, зеркал, декоративного хрусталя, фарфора, фаянса, кафеля. Формула АКТИВНАЯ ПЕНА эффективно удаляет загрязнения, а также обеспечивает комплексное воздействие

5%-парфюмерная композиция, динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, неионогенное ПАВ, аммиак водный, 15%-изопропиловый спирт, алифатические углеводороды, 30%- вода

указан

указаны


Результаты изучения состава средств :

Ингредиенты входящие в состав данных чистящих средств « Ладога», «Help »,

« Мистер Мускул» « Секунда»- вода, изопропиловый спирт, аммиак и др. но эти самые важные.


3.Испытание различных чистящих средств на качество чистки.

Инструктивная карточка:

1.Налейте в пробирки испытуемые вами чистящие средства.

2.Испытайте растворы на качество на предметных стеклышках .

А) Смочите кусочек ваты средством и почистите загрязненное предметное стеклышко,

Б) Сделайте вывод о качестве средства .( какие виды загрязнений удаляет, сравните друг с другом).

Результаты испытания :

Название

Вид загрязнений

Вывод

жир

грязь

пятно

Следы пальцев


Ладога

Отмывает плохо

хорошо

хорошо

хорошо

Некачественное средство не содержит аммиак

Help

Отмывает плохо

хорошо

хорошо

Отмывает плохо

Некачественное средство не содержит аммиак

Секунда

хорошо

хорошо

хорошо

хорошо

Качественное средство, содержащее аммиак

Мистер Мускул

хорошо

хорошо

хорошо

хорошо

Качественное средство, содержащее аммиак



4.Поиск информации о чистящих свойствах веществ, входящих в состав продукта.

Изучение свойств веществ входящих в состав средств

Какие свойства проявляет в этих средствах вода и изопропиловый спирт, аммиак?

План изучения изопропилового спирта

1.Исторические данные

2Физические и химические свойства

3Применение

4 Меры предосторожности при работе

Изопропиловый спирт был открыт в 1855 году французским химиком Марселеном Бертло , действием на пропилен серной кислотой.

Изопропиловый спирт (или изопропанол) – это простейший вторичный спирт жирного ряда со всеми характерными для них свойствами, в том числе, образование простых и сложных эфиров. Данное химическое соединение внешне представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с резким запахом, характерным для спирта. Химическая формула изопропилового спирта: CH3CH(OH)CH3. Вещество вступает в реакцию с сильными окислителями. Изопропанол агрессивен при контакте с резиной и некоторыми видами пластика. Хорошо смешивается с водой и прочими органическими растворителями в любых соотношениях. Температура кипения изопропанола - 82,4С, температура плавления - 89,5С.

Изопропиловый спирт — хороший растворитель. Химические свойства изопропанола делают это вещество ценным для различных сфер человеческой деятельности. Изопропиловый спирт является универсальным растворителем, он прекрасно растворяет многие эфирные масла, некоторые синтетические смолы, алкалоиды и прочие химические соединения. Также может использоваться в качестве антифриза. Данный химический продукт применяется в автохимии, как компонент моторного топлива, в лакокрасочной промышленности, в типографиях, в нефтяной, пищевой, лесохимической промышленности и ряде других областей. Благодаря своим антибактериальным свойствам изопропанол используется в медицине и парфюмерии, входит в состав многих средств бытовой химии как смачивающий агент. Помимо всего прочего это вещество нашло применение в авиации, где используется в качестве стабилизатора авиационного бензина и в качестве антиобледенителя.

Область применения изопропилового спирта.

Одним из веществ, относящихся к классу умеренно опасных для здоровья человека, является изопропиловый спирт (ИПС, изопропанол). Область применения изопропанола в народном хозяйстве весьма обширна. В химической промышленности его используют для производства ацетона, перекиси водорода. Как заменитель этанола, он входит в состав изделий косметики, парфюмерии, бытовых и технических моющих средств. В медицине 70% изопропанол применяется в качестве дезинфицирующего средства.В быту мы часто встречаем изопропиловый спирт в «Незамерзайке» (жидкости для омывания стекол).

Меры предосторожности при работе с изопропиловым спиртом

Отравление изопропиловым спиртом

Одним из веществ, относящихся к классу умеренно опасных для здоровья человека, является изопропиловый спирт (ИПС, изопропанол). На открытом воздухе довольно быстро испаряется. В закрытых производственных помещениях при аварийных утечках может скапливаться. Если концентрация его паров превышает предельную норму 10 мг на 1 м³ воздуха, то это становится небезопасным.Изопропиловый спирт, отравление которым наступает при вдыхании, является менее токсичным, чем метанол. Раздражающему воздействию подвергаются в основном глаза и дыхательная система. В результате такой атаки провоцируется головная боль и сильно угнетается ЦНС. В качестве наркотического и опьяняющего средства изопропанол употребляется редко, чему свидетельствует клиническая практика. Однако такие случаи есть. Попадая в желудок, изопропиловый спирт быстро и легко всасывается. При метаболизма в печени образуется 80% ацетона, 10% морфина, остальное — вода и углекислый газ. Продукты распада выводятся с мочой и выдыхаемыми газами. После отравления изопропанолом могут развиться следующие патологии: геморрагический гастрит; диарея, почечная недостаточность

Серьезное воздействие на здоровье человека способна оказать доза спирта уже в количестве около 50 мл. При приеме 250 мл изопропанола наступает смерть. Однако из-за его сильного опьяняющего действия (в 10 раз выше чем у этанола), человек попадает раньше в алкогольный транс раньше, чем успевает выпить смертельное количество яда.

Клинические симптомы интоксикации изопропанолом

Симптомы отравления изопропиловым спиртом сигнализируют о поражении тех или иных органов. Больше всего страдает центральная нервная система. Сильное разрушающее действие спирт оказывает на желудочно-кишечный тракт и сердечно-сосудистую систему. Нередки свидетельства о развитии некроза скелетных мышц. Первые признаки интоксикации могут появиться уже через полчаса. В это время симптоматика имеет такой вид:

  • наличие запаха ацетона при дыхании;

  • рвота (иногда с присутствием крови в рвотных массах);

  • неприятные ощущения в желудке;

  • головокружение, головная боль;

  • возбуждение двигательных рефлексов.

При следующей степени отравления наблюдается сильное нарушение сознания, спутанная речь, угнетенное дыхание, снижение температуры тела, артериальная гипотония. Тяжелая форма интоксикации изопропиловым спиртом характеризуется теми же признаками с возможной гипогликемией, ацидозом и наступлением коматозного состояния.

Первая помощь при отравлении

Оказание медицинской помощи при алкогольном отравлении изопропиловым спиртом в первую очередь сводится к тому, что пострадавшего госпитализируют и промывают желудок .

План изучения аммиака

1 История названия

2 физические и химические свойства

3 Биологическая роль

4 Физиологическое действие

5 Применение

6 Способы использования в быту

История названия Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак. В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области .

Физические свойства

Аммиак — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три не спаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является не поделённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Благодаря тому, что не связывающее двух электронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

Химические свойства

  • Благодаря наличию не поделенной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь. Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония:

NH3 + H+ → NH4+

  • Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса:

NH3 + H2O → NH4+ + OH;

Фенолфталеин в этом растворе окрашивается в красный цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы, в чём проявляется его сходство с водой:

2NH3 → NH4+ + NH2

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные, Mg, Al, а также Eu и Yb. Растворимость щелочных металлов в жидком NH3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH3 также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например Na4Pb9. Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щелочноземельные — в виде комплексов с аммиаком [Э(NH3)6] обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и NH3. Растворенный в NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида:

2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион NH2, который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей H2O.

Биологическая роль Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Физиологическое действие

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно. Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м³, глаз — 490 мг/м³. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м³ — эритематозный, 21 г/м³ и более — буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м³. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м³ и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов. Предельно допустимая концентрация аммиака в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.

Применение

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн. тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. Применяется как хорошо удаляющее жировые загрязнения средство.В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717).В медицине 10% раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусы насекомых, обработка рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5–1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки. Поскольку является слабым основанием при взаимодействии нейтрализует кислоты. Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Нашатырный спирт – верный друг экономной хозяйки.

Используем мы именно тот самый 10% раствор аммиака, который продается во все аптеках . Итак,  нашатырный спирт по своей полезности и многофункциональности применения в быту, не имеет равных . Он чудесная альтернатива тем дорогим  и не всегда оправдывающим наши надежды химическим моющим средствам, которыми ломятся полки супермаркетов.

Вот 16 способов использования нашатырного спирта на все случаи жизни:

1.Моем окна. 1 ст.ложка нашатырного спирта на 1л. воды. Моем тряпочкой, смоченной в растворе (удобно использовать распылитель для воды) и натираем мягкой бумагой или газетой.

2.Моем окрашенные масляной краской окна и двери. 1ч. ложка нашатырного спирта на 1л.воды (удаляет грязь и придает блеск) Моем и вытираем насухо.

3.Смягчаем воду 3ст. ложки на 10 литров воды.

4.Отбеливаем белье 1ст.ложка нашатырного спирта, 2ст.ложки 3% перекиси водорода на ведро горячей 60-70 градусов воды . Выстиранное белье заливаем раствором (чтобы он покрывал белье полностью) на 15-20 мин.После этого белье два раза прополаскиваем в проточной воде

.5.Чистим меха.1 ч. ложка нашатырного спирта,3 ч.ложки соли на 0,5 л воды Мех вытряхиваем, очищаем от пыли, протираем тряпочкой, смоченной раствором, высушиваем и хорошо встряхиваем.

6.Чистим серебро.1 часть нашатырного спирта и 4 части воды. Помещаем  изделия в банку с  раствором на 1-2 часа, закрываем крышкой, периодически встряхиваем.После натираем до блеска мягкой тряпочкой.

7.Чистим замшевые вещи.1 часть нашатырного спирта и 4 части воды. Чистим ватным тампоном, смоченным раствором, меняя ее по мере загрязнения. Затем протираем ватой смоченной водой с добавлением уксуса (1 ч. ложка на литр воды), высушиваем.

8.Отмываем подошву утюга. 1 част нашатырного спирта и 1 ч. уксуса. Мягкую тряпочку смачиваем в растворе и протираем утюг.

9.Чистим щетку для волос. 1  часть нашатырного спирта и 4 части воды. Опускаем щетку на ночь, после промываем водой.

10.Удаляем следы от мух и комаров на стеклах.1 часть нашатырного спирта и 10 частей воды Ваткой, смоченной в растворе, протираем загрязненные места.

11.Освежаем цвет ковров. 3ст. ложки нашатырного спирта на 1 литр воды. Губкой, смоченной смесью протираем ковровые изделия.

12.Удаляем пятна  яиц и  чая. 1часть нашатырного спирта и 4 части глицерина. Пятна чистим от краев к средине, чтобы не было ” ореола”.Наблюдаем  если не исчезли, прополаскиваем и повторяем процедуру.

13.Удаляем “засаленные” пятна на воротниках рубашек и курток. Протираем ваткой, смоченной нашатырным спиртом (тоже удобнее использовать  распылитель, предварительно налив в него нашатырь), потом стираем.

14.Моем зонтик. Раствор 1ч.нашатырного спирта и 3 части  воды. Протираем зонт ваткой, смоченной раствором, интенсивнее в грязных местах. По мере загрязнения ватного тампона, меняем его.

15.Нейтрализуем кислоту. Если кислота попала на одежу, ее можно нейтрализовать, аккуратно полив нашатырным спиртом.

16. Нейтрализуем укусы  комаров , пчел, ос. Просто аккуратно смачиваем места укусов нашатырным спиртом (очень  эффективное средство от укусов комаров -место укуса перестает чесаться уже через несколько минут)

Правда  большой послужной список у нашего верного помощника?

Вывод по изучению информации : Вода- уникальный растворитель, изопропиловый спирт- смачивающий агент, аммиак – слабое основание .


5.Создание нового чистящего средства в быту и рекомендации по его применению.


Инструктивная карточка:

Смоделируйте новое средство, используя таблицу.

Примерные варианты составов моющего средства

Ингредиенты


Рецепты.

1-й

2-й

3-й

4-й

5-й

6-й

Вода

25 мл

(50%)

25 мл

(50%)

40 мл

(50%)

50 мл

(50%)

-

-

Изопропиловый спирт

20 мл.

( 40%)

25 мл

(50%)


-

-

50 мл

(50%)

40 мл

(50%)

Аммиак

5мл.

( 10%)

-

10 мл

(50%)

-

-

10 мл

(50%)


Испытание нового средства на основе аммиака

1.Налейте в пробирку созданного вами чистящего средства.

2.Испытайте раствор на качество на предметных стеклышках .

А) Смочите кусочек ваты средством и почистите загрязненное предметное стеклышко,

Б) Сделайте вывод о качестве средства .( какие виды загрязнений удаляет, сравните с фабричными ).

Сделайте вывод:


Вывод : Использовала рецепт №1 и №3. Оба раствора хорошо удаляют загрязнения.

Рекомендация: В быту можно не использовать для раствора изопропиловый спирт, достаточно смешать нашатырный спирт с водой и зеркало будет блестеть.

Правда  большой послужной список у нашего верного помощника? Ну какая экономная хозяйка откажется от такого друга?  Правда нужно не забывать о мерах предосторожности при использовании нашатырного спирта: избегать попадания в глаза, стараться не вдыхать пары слишком глубоко и  долго, проветривать помещения, т.к. аммиак раздражающе действует на слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Но, думаю, у всех есть свои” слабости” и нашатырный спирт не исключение. За все  вышеизложенные достоинства, простим ему это, а он в свою очередь поможет нам  справиться со многими домашними заботами. Экономия-это просто!




Литература

1.Садек П. Растворители М. Бином Лаборатория знаний» 2006 г.

2.Химико-фармацевтический журнал №11 М. « Фолиум» 2005 г.

3.Подборка статей журнала « Химия в школе».



Используемые интернет ресурсы:

1.nazdor.ru topics/improvement/preparations/current… 

2.ru.wikipedia.org 

3.16 способов использования нашатырного спирта в быту....

lys-eco.com…konomnaya-hozyajka/nashaty-rny…verny…

4.otherreferats.allbest.ruХимия



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров515
Номер материала ДA-040616
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх