Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Исследовательская работа на тему "Роль химического эксперимента в формировании культуры безопасной жизнедеятельности"

Исследовательская работа на тему "Роль химического эксперимента в формировании культуры безопасной жизнедеятельности"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САХАЛИНСКОЙ ОБЛАСТИ МОУ СОШ № 1 г.АЛЕКСАНДРОВСК-САХАЛИНСКИЙ

ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА

Роль химического эксперимента в формировании культуры безопасной жизнедеятельности






Выполнила:

Старостина Ольга Олеговна


учитель химии и биологии МОУ СОШ № 1 г.Александровск-Сахалинский


г. Александровск-Сахалинский 2015





Содержание

  1. Введение………………………………………………………………3

  2. Химический эксперимент в школе…………………………………..5

  3. Содержание лабораторного практикума «Безопасность химического эксперимента»………………………………………...9

    1. Подготовка к ликвидации чрезвычайных ситуаций………….9

    2. Опыты по получению ядовитых газов и их утилизации……..16

    3. Безопасность при использовании приборов…………………..19

  4. Заключение…………………………………………………………..22

  5. Список использованной литературы………………………………23

  6. Приложения………………………………………………………….24

































Человечество находится на пороге глубочайшей перестройки всех основ современной цивилизации… Она коснется всех стран и будет сопровождаться сменой ценностных шкал, привычных условий жизни и общественного устройства.

Н.Н.Моисеев



1. Введение.

Здоровье – неоценимое счастье в жизни каждого человека и человеческого общества. Широкое международное признание получило определение здоровья, данное ВОЗ: «Здоровье – это состояние полного физического, духовного и социального благополучия, а не только отсутствие болезней и физических дефектов».

Успешность работы по формированию здорового образа жизни во многом зависит от того, насколько конкретно поставлены цели и каким образом идет их реализация. Поэтому необходимо уделять им серьезное внимание при планировании и проведении уроков, во внеурочной деятельности и в работе с родителями.

П.Я.Чаадаев писал: «Подлинный плодотворный результат любой деятельности…зависит, прежде всего, от золотого запаса благородных людей с обостренной совестью, с высокими духовными качествами, которые нельзя приобрести словесными заклинаниями». Вот такой «золотой запас» выпускников мы хотим подарить обществу. Именно подарить здоровых, умных, знающих выпускников. Будущее за молодым поколением. Только здоровый человек с хорошим самочувствием, оптимизмом, психической устойчивостью и физической работоспособностью способен активно жить, успешно преодолевать жизненные трудности [10].

Образование в интересах устойчивого развития предполагает смену системы ценностей, коррекцию мировоззрения, перестройку сознания людей с целью формирования культуры безопасной жизнедеятельности, экологической культуры как части общей культуры человека.

Безопасная жизнедеятельность – это, в первую очередь, комфортное и травмобезопасное взаимодействие человека со средой обитания.

Увеличились требования к качеству образования. Как преподавать свой предмет без ущерба здоровью? Учитель химии отвечает за себя, несет ответственность за сохранение здоровья учащихся, за формирование у них умений правильного обращения с веществами, окружающими их в повседневной жизни. Он должен предупредить учащихся об опасности, связанной с использованием химических реактивов и незнакомых веществ, о недопустимости исследования их на вкус и запах. Химию изучают в подростковом возрасте, для которого характерно влечение ко всему тайному, запретному. Эгоцентризм, присущий этому возрасту, основывается на рассуждении: «Со мной этого не может случиться, так как я не похож на других». Некоторые учащиеся самостоятельно экспериментируют со взрывчатыми веществами либо, увлекаясь химическими опытами, бесстрашно манипулируют веществами в больших количествах зачастую с эффектами взрыва, воспламенения, горения. Поэтому нам, учителям химии, необходимо организовать специальную целенаправленную работу с учащимися по изучению правил безопасного проведения химических исследований.











2. Химический эксперимент в школе


Естественно-научное образование дополняет представление учащихся о картине окружающего мира. В системе химического образования одним из средств формирования знаний об окружающем мире, веществах и превращениях происходящих с ними, является химический эксперимент.

Опираясь на собственный опыт, хочу отметить, что одно из препятствий к использованию химического эксперимента в школе – проблема обеспечения безопасности учащихся во время его проведения. Преодолеть это препятствие можно только путем приобретения собственного опыта в проведении химических экспериментов, который в настоящее время недостаточен. Я поставила перед собой задачу создать собственную копилку, личный банк технологических карт химического эксперимента, который четко отработан со стороны техники проведения, безопасности и поэтому не вызывает опасения и неуверенности.

В данной проблеме можно выделить противоречия:

  • Между требованием формирования химической культуры учащихся, важной для современного человека, и последовательным сокращением часов на изучение химии, что уменьшает объем необходимой экспериментальной части и осложняет возможность обеспечить изучение веществ в непосредственном контакте с ними;

  • Между необходимостью использования химического эксперимента в связи с прикладной, практической и экологической направленностью изучения химии и недостаточной теоретической компетентностью и практической грамотностью учителя в технике и методике его проведения с учетом безопасности учащихся;

  • Между необходимостью обеспечения личностно ориентированного обучения, связанного с большой долей самостоятельной работы, и трудностью организации индивидуальной учебной деятельности с использованием химического эксперимента на уроках и во внеклассной работе с учетом безопасности учащихся.[9]

Для разрешения данных противоречий просто необходим лабораторный практикум учителей с опорой на активное применение в ходе химического эксперимента правил безопасности и изучение приемов обучения им учащихся. Важен личный опыт, для формирования у человека навыков соблюдения собственной безопасности с глубоко осознанным ценностным и ответственным отношением к жизни, здоровью и окружающей природе. Проведение такого практикума возможно при повышении квалификации учителей, либо самостоятельно опираясь на разработанные технологические карты.

Формирование культуры безопасной жизнедеятельности в процессе химического образования, обучения и воспитания в целях сохранения здоровья и жизни учителей и учащихся конкретизируется в следующих задачах:

  1. Формирование психологической установки на строгое и неукоснительное выполнение всех правил безопасности при обучении химии во время учебной и внеклассной работы.

  2. Повышение компетентности в области безопасности химического эксперимента в контексте преодоления страха, возникающего при работе с реактивами и оборудованием.

  3. Приобретение умений анализировать различные ситуации в учебном процессе с точки зрения безопасности жизнедеятельности, своей и учащихся, и быстро принимать соответствующие решения.

  4. Приобретение опыта безопасной постановки эксперимента и принятия решений в условиях моделирования чрезвычайных ситуаций и оказание первой медицинской помощи.

  5. Формирование у учащихся положительной мотивации изучения химии.

  6. Создание собственной копилки технологических карт хорошо отработанных химических опытов.

Содержание области знания «безопасная жизнедеятельность» при обучении химии будет мотивированно усвоено только в том случае, если методы обучения будут иметь контекстно-направленный характер (табл. 1).


Таблица 1

Технология формирования умений обеспечения безопасности химического эксперимента.


Вид деятельности

Средства

Формируемые умения

Тренинг групповой, индивидуальный, парный.

Тренажер – плоскостной макет мест хранения реактивов в школьной лаборатории и набор карточек к нему.

Умение обеспечить безопасность хранения реактивов.

Тренинг с моделированием реальных ситуаций, ролевые игры.

Реактивы и справочные таблицы по работе с ними.

Умение обращаться с реактивами во время всех видов учебной и внеклассной работы.

Тренинг в условиях моделирования возможных профессиональных ситуаций. Решение ситуативных заданий.

Система ситуативных заданий, реактивы, лабораторное оборудование.

Умение утилизировать отходы эксперимента, ликвидировать пожары, разливы.

Тренинг по монтажу и конструированию приборов. Выполнение химического эксперимента с нарушением правил безопасности (проводится с соответствующими видами защиты) для изучения явлений и отработки действий по ликвидации последствий. Работа со слепыми схемами и графическими заданиями.

Правила безопасности. Слепые схемы. Карточки с графическими заданиями по нахождению ошибок в монтировании приборов. Инструкции к эксперименту с ошибками. Тесты.

Умение применять правила безопасности к конкретному эксперименту, находить ошибки в инструкциях и изображениях приборов в учебной и методической литературе.

Тренинг оказания первой помощи в условиях имитации различных видов травм.

Тренажер-аптечка. Лабораторная аптечка.

Умение оказать первую помощь.



Основным методом обучения является тренинг в условиях моделирования реальных ситуаций профессиональной деятельности. При этом доказано, что лучше усваиваются те правила безопасности, которые практически отрабатываются в условиях моделирования экстремальных ситуаций с преднамеренным их нарушением.

Применение знаний и реализация умений интегрируются при выполнении индивидуальных заданий, которые включают: составление тестов контроля, изготовление справочных таблиц по работе с реактивами, плакатов, раскладушек или книжек-малышек с инструкциями по правилам безопасности для учащихся, сочинение «страшилок» и «вредных» советов по правилам безопасности, сбор комплектов посуды и составление инструкций для домашних мини-лабораторий или лабораторий в летнем лагере, моделирование чрезвычайных ситуаций и реализация действий по их ликвидации, разработка новых безопасных способов проведения эксперимента.

Лабораторный практикум включает эксперимент для подготовки и повышения квалификации учителей и демонстрационный модуль для учащихся. Первый направлен на формирование умений безопасной работы с реактивами и оборудованием и тренинг безопасных вариантов проведения демонстрационного эксперимента, утилизации отходов и работы при отсутствии вентиляционной системы. Второй содержит опыты для учащихся, демонстрирующие эффекты в эксперименте, выполненном при нарушении правил безопасности.












3. Содержание лабораторного практикума «Безопасность химического эксперимента».


3.1. Подготовка к ликвидации чрезвычайных ситуаций.


Опыт 1. Использование безопасных способов отбора жидких реактивов.


Цель: изучить способы отбора жидких реактивов.

Задание: Соберите пипетку для отбора жидкости (рис.1). Для этого возьмите тройник с оливами на концах трубок и соедините короткой резиновой трубкой один его конец с пипеткой, а второй – с маленькой резиновой грушей. Научитесь работать с пипеткой, набирая концентрированную серную кислоту. Для этого указательным пальцем левой руки закройте свободный верхний конец тройника, правой рукой сожмите слегка грушу и опустите пипетку в жидкость, отпустите грушу, набрав реактив, перенесите пипетку в сосуд, сжимая грушу, выпустите жидкость. Промойте пробирку сначала водой из стакана, набрав ее в пипетку, а потом под краном.


hello_html_mff21115.png

Рис. 1. Пипетка для отбора жидкости


Творческое задание: Предложите другие способы безопасного отбора жидкости.

Вывод: запрещается набирать агрессивные и токсичные жидкости в пипетку с помощью рта.


Опыт 2. Приготовление адсорбентов для уборки пролитой жидкости и тушения небольших локальных пожаров.


Цель: научиться приготавливать универсальный адсорбент, хранить и использовать его [8].

Задание: Приготовьте адсорбент. Для этого отвести примерно по 100 г просеянной глины, песка и протертого мела (или гидрокарбоната натрия), всыпьте все компоненты в круглодонную колбу, повращайте ее, перемешивая составные части адсорбента. Пересыпьте адсорбент в полиэтиленовый пакет и завяжите его.

Потренируйтесь в его использовании:

1. Разлейте 2-3 мл концентрированной серной кислоты на резиновое покрытие лабораторного стола. Развяжите пакет с адсорбентом и высыпайте его сначала по периметру, а потом в центр разлитой. Перемешивайте адсорбент шпателем, втирая его в пятно, пока не произойдет нейтрализация. Черное пятно должно исчезнуть. Соберите совком на фанерку содержимое, которое можно выбросить с твердыми отходами.

2. Налейте в фарфоровую чашку для выпаривания немного (5 мл) спирта и подожгите его. Потушите «пожар» адсорбентом, высыпав его на огонь таким образом, чтобы полностью преградить доступ воздуха. Перемешайте адсорбент и опять подожгите, еще раз засыпьте адсорбентом. После высыхания его можно выбросить с твердыми отходами.

В тетради запишите роль составных частей адсорбента, различные варианты составления адсорбентов, преимущества и недостатки каждого.

Задание: Изучите эффективность следующего состава адсорбентов.

Состав № 1: песок, гидрокарбонат натрия, глина, борная кислота.

Состав № 2: песок, гидрокарбонат натрия, борная кислота.

Состав № 3: песок, карбонат кальция (мел), глина, борная кислота.

Состав № 4: песок, мел, борная кислота.

Роль составных частей адсорбента: песок – разрыхлитель, предотвращает слеживаемость; глина – собственно адсорбент; гидрокарбонат натрия – нейтрализатор.


Работа со справочными данными по работе с реактивами.


Опыт 3. Приготовление бромной воды.


Цель: научиться пользоваться справочными таблицами по работе с реактивами, перчатками, работать с бромом.

Задание: Познакомьтесь со справочными данными по работе с бромом. Исходя из их содержания, подготовьте все необходимое для работы с бромом.

Справочные данные по работе с бромом.[7]

  1. Группа хранения – 7.

  2. Срок хранения не ограничен.

  3. Минимальная доза, от которой получают отравление: а) взрослый - 30 мг/м3; б) ребенок – 10 мг/м3.

  4. Перед работой необходимо подготовит: 50%-ный раствор гипосульфита натрия, активированный уголь.

  5. Вещества, с которыми опасен контакт: щелочные металлы, кальций, алюминиевая и цинковая пыль.

  6. Выдача учащимся в расчете на одного человека: в виде бромной воды до 5 мл.

  7. Симптомы острого отравления веществом: рвота, коньюктивит, отек век, кровотечение из носа.

  8. Особенности подготовки рабочего места лаборанта: работать на сквозняке или в вытяжном шкафу, подстилать полиэтиленовую пленку.

  9. Средства индивидуальной защиты: очки, резиновые перчатки натянуть на обшлага халата.

  10. Вероятные последствия промедления оказания помощи при попадании: а) в глаза – полная потеря зрения; б) на кожу – общее отравление, тяжелый химический ожог; в) внутрь – смертельный исход.

  11. Неотложная помощь при попадании: а) в глаза – промыть 2%-ным раствором соды (5 мин), струей проточной воды (10 мин), немедленно обратиться к врачу; б) на кожу – смыть 50%-ным раствором гипосульфита натрия (3-5 мин), промыть водой (10 мин), наложить повязку с увлажненным гидрокарбонатом натрия, направить в больницу; в) внутрь – вызвать рвоту, дать крахмал, муку, много активированного угля, отправить в больницу.

  12. Возможные последствия воздействия малых доз: аллергические дерматиты, окрашивание кожи в темный цвет.

  13. Хранение: в заводской таре в сейфе, дополнительная упаковка – двойной полиэтиленовый пакет или эксикатор.

  14. Уборка: засыпать сухим сульфитом натрия, промыть слегка подкисленным раствором сульфита натрия.

  15. Уничтожение избытка веществ: поместить ампулу в фарфоровую кружку, залить сульфитом натрия и разбить пестиком; нейтрализовать или добавлять по каплям такой же раствор.

  16. Уничтожение отходов эксперимента: добавить твердый сульфит натрия, перенести в сосуд 1.

  17. Гашение пламени: неогнеопасно.


В школу бром поступает в запаянных ампулах. Для работы с ним обязательно использование очков, перчаток и растворов-нейтрализаторов, например гипосульфита или сульфита натрия. Ампулу надрезают устройством для вскрытия ампул (подобно медицинскому), бром переливают в склянку из темного стекла с притертой пробкой, ставят в посуду с песком и хранят в вытяжном шкафу под замком.

Внимание! Работать под тягой, в перчатках и очках. Запрещается держать стакан на весу.

Для приготовления бромной воды в стакан (100 мл) с дистиллированной водой, стоящий под тягой, добавьте с помощью пипетки с грушей или дозатором 2 капли брома.

Использованную пипетку или дозатор подержите под тягой для испарения остатков брома, потом поместите в стакан с разбавленным раствором сульфита натрия и промойте водой.

Перемешайте бром с водой стеклянной палочкой до полного его растворения. Готовый раствор перелейте в темную склянку с притертой пробкой, храните под тягой.

Руки в перчатках ополосните свежим раствором сульфита натрия. Помойте руки в перчатках с мылом, обсушите полотенцем, посыпьте тальком. Снимите перчатки вывернув их наизнанку, продуйте, посыпьте тальком, наденьте, помойте и повторите все операции. При таком уходе перчатки хранятся долго.

Примечание: приготовить бромную воду можно другим способом (см. опыт 8).


Безопасность опытов с возможностью воспламенения, взрыва или выброса реакционной массы.


Опыт 4. Взаимодействие натрия с водой.


Цель: исследовать безопасные варианты взаимодействия натрия с водой.

Задание: Приготовьте кристаллизатор, высокий стакан и пробирку, наполненные на 1/3 водой. Сосуды должны быть закреплены в штативе или стоять самостоятельно. Бросьте в каждый сосуд по кусочку натрия величиной с маленькую горошинку.

Осторожно! Опыт надо выполнять в очках, натрий опускать пинцетом, стоя от сосудов на расстоянии вытянутой руки.

Сравните наблюдаемые эффекты. Сделайте выводы о наиболее безопасном способе проведения опыта.

Натрий

Фильтровальная бумага

Еще один вариант – выполнять опыт под тягой при опущенной створке шкафа. Вырежьте кружок фильтровальной бумаги по диаметру стакана. Опустите его на воду, налитую на 1/3 стакана, чтобы он не утонул, а находился на поверхности (рис.2). Быстро положите пинцетом такой же кусочек натрия, как и в предыдущих опытах, и опустите створку вытяжного шкафа. Через стекло наблюдайте воспламенение натрия и шумовые эффекты. (Можно также хорошо смочить фильтровальную бумагу и положить на дно стакана).


hello_html_m34c49a44.png

Рис. 2. Вариант опыта взаимодействия натрия с водой

Вывод: необходимо обеспечить свободный отток водорода, высокие бортики сосуда и достаточное количество воды, чтобы происходило более мягкое взаимодействие реагентов.


Опыт 5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с водой. (Выполнять под тягой!).

Цель: наблюдать экзотермический эффект взаимодействия серной кислоты с водой.

Задание: Поставьте высокий термостойкий стакан в вытяжной шкаф и налейте в него 50 мл концентрированной серной кислоты, вливайте в нее 25 мл воды (на расстоянии вытянутой руки от стакана, лучше в перчатке). Наблюдайте сильное запотевание стенок стакана, появление пара. Осторожно рукой дотроньтесь до стакана сразу после опыта и спустя 2 мин. Объясните наблюдаемые явления. Сделайте вывод о смешивании двух жидких веществ различной плотности, сопровождаемом экзотермическим эффектом.

Вывод: при приготовлении растворов следует добавлять более плотные жидкости в менее плотные.

Примечание: Большое количество реактива обеспечивает хорошо видимый эффект, поэтому запрещается проводить опыт на весу (учителем проводится опыт как демонстрационный).


Опыт 6. Взрыв водорода с кислородом.


Цель: научиться проводить взрыв гремучей смеси наиболее безопасным путем.

Задание: Соберите прибор из двух демонстрационных пробирок, соедините между собой резиновыми трубками и тройником, на конец которого надета более длинная резиновая трубка, опущенная в мыльный раствор, находящийся в чаше для выпаривания (рис.3,а).

Проведение опыта. В одну пробирку поместите кусочки цинка (5-6 шт.) и прилейте соляную кислоту, в другую – налейте концентрированный раствор пероксида водорода (если его нет, то используйте раствор гидропирита) и в последнюю очередь поместите диоксид марганца (2). Жидкости не должно быть больше половины пробирок. Быстро закройте пробирки системой резиновых трубок с тройником (1,3), опустите конец трубки в мыльный раствор (4), получите мыльные пузыри, отставьте чашку (5) от прибора и поднесите к пузырям горящую лучинку (рис 3,б). Можно получить пузыри на ладони и взорвать их. Для этого налейте в ладонь мыльный раствор, получите пузыри и взорвите их. При этом никаких ощущений не возникает.

Рекомендации для надежного проведения эксперимента: Необходимо добиться, чтобы водород поступал несколько быстрее, чем кислород. Если водорода больше, то слышится хлопок, характерный для чистого водорода, если много кислорода – пузыри воспламеняются. При образовании нужного соотношения раздается оглушительный взрыв.

hello_html_m22e62436.png










Рис. 3: а — прибор для наполнения мыльных пузырей; б — взрыв гремучего газа







3.2. Опыты по получению ядовитых газов и их утилизации.


Цель: научиться получать ядовитые газы под тягой и при отсутствии ее, утилизировать и уничтожать использованные реактивы.


Опыт 7. Получение сернистого газа.


Задание: В приборе для получения газов (колба Вюрца и делительная воронка) получите сернистый газ из сульфита натрия и концентрированной серной кислоты, соберите его в пробирку вытеснением воздуха и опустите вниз отверстием в кристаллизатор с водой, подкрашенной лакмусом. Оставьте на некоторое время (10 мин). Что наблюдаете? Как утилизировать отходы? (Надо наполнить прибор разбавленным раствором щелочи до нейтрализации, полученный раствор можно использовать в эксперименте как соль – сульфат натрия).


Опыт 8. Получение хлора при отсутствии вытяжной системы.


Для получения хлора я использую упрощенный вариант прибора (рис.4) [3]. Капельную воронку (1) соединяют резиновой трубкой (2) со стеклянной трубкой (3), на которую одеты два резиновых кольца (отрезанных от резиновой трубки с отверстием) с комочками ваты, пропитанной растворами бромида натрия и иодида калия, и вставляют в демонстрационную пробирку с пробкой так, чтобы остался зазор между стенками пробирки и кольцами.

Проведение опыта: Из капельной воронки прибавьте 5-6 капель концентрированной соляной кислоты на кристаллический перманганат калия, взятый в очень небольшом количестве (на дне пробирки), и сразу вставьте хлоркальциевую трубку с активированным углем (можно с верху прикрыть пробкой, так как газа очень мало, сообщение с атмосферой не обязательно. Прикапывать кислоту в готовом приборе невозможно из-за воздушной пробки). Демонтировать прибор следует на свежем воздухе или под тягой, залив его раствором сульфита натрия.

hello_html_4f0cbb79.pngРис. 4. Получение хлора

Упрощенные способы получения ядовитых газов при отсутствии вытяжной вентиляции


Используется очень простой прибор, условно названный «химическим аквариумом», так как получаемые газы поглощаются водой. Суть отражена на рисунке 5. В колбу наливают воду и добавляют необходимый реагент, показывающий эффект взаимодействия с газом. В маленькую пробирку насыпают твердый реагент, чтобы он только покрывал дно пробирки, из пипетки приливают жидкий реагент и быстро закрывают колбу пробкой. Колбу плавно покачивают. После наблюдений, например, за диоксидом азота переворачивают колбу так, чтобы вода зашла в маленькую пробирку, оставляют на время поглощения всего газа, нейтрализуют содой, добавляют гидрофосфат аммония и используют как удобрение [5]. Получение газов отражено в технологической схеме (приложение: табл. 2).

Примечание: Вместо растворов индикаторов можно пользоваться индикаторной бумагой, также проводить опыты в «сухом» варианте. Для этого на дно колбы кладут кусочки ваты или бумажки, смоченные соответствующим реактивом, в таком случае прибор демонтируют на открытом воздухе и заливают водой (предпочтительнее первый вариант).

hello_html_m6370f648.png

Рис. 5. Получение газов в приборе «химический аква­риум»





3.3. Безопасность при использовании приборов.


Опыт 9. Получение и сжигание метана.


Цель: изучить основные правила монтирования простейших приборов и работы с ними.

Задание: Проанализировав ошибки в рисунках приборов и инструкциях к ним, самостоятельно составьте инструкцию по получению метана из ацетата натрия и натронной извести [1].

Информация: Для опыта достаточно наполнить смесью половину пробирки; во избежание путаницы в инструкции следует использовать выражения «реакционная пробирка» и «пробирка-приемник», в качестве последней лучше использовать демонстрационную пробирку (рис. 6).

Инструкция: Наполните до середины пробирку-реактор смесью ацетата натрия и натронной извести (1:2), смешивание можно провести в круглодонной колбе. Закройте пробирку изогнутой газоотводной трубкой (рис. 6,а). Соберите метан способом вытеснения воды в приемник, в качестве которого лучше использовать большую демонстрационную пробирку. Пробирку с собранным газом закройте и поставьте в штатив. Приготовьте стакан с водой и горящую лучинку, откройте пробирку, подожгите газ у отверстия и тут же приливайте сильным током воду, не попадая на лучинку, которую следует после зажигания газа отнять. Не наклоняйтесь при этом над пробиркой, так как горящий факел может быть довольно высоким (рис. 6,б).

hello_html_m520c3262.pngРис. 6: а — прибор для получения метана; б — сжигание метана


Примечание: Этот опыт мы проводим и в правильном, и в аварийном варианте. Для этого в последнем можно не прокаливать кристаллогидрат ацетата натрия (СН3СООNa .2О), в таком случае газ некоторое время не выделяется, либо можно прекратить нагревание реактора, не вынимая газоотводную трубку из воды; из-за прекращения поступления газа воду засасывает в реактор и пробирка растрескивается (поэтому эксперимент следует проводить под защитой экрана, можно и в защитных очках).


Выводы по работе с приборами.

  • Если прибор состоит из нескольких частей, то каждую для устойчивости следует закрепить в штативе (это дополнительные «руки» химика-экспериментатора), например в опыте 8 прибор закрепляют в двух лапках штатива.

  • В приборах с нагреванием и выделением газов должно быть обеспечено сообщение с атмосферой.

  • При проведении опыта руки у экспериментатора должны быть свободны для манипуляций в случае возникновения аварийных ситуаций.

  • При сборке приборов, связанной с нагреванием открытым пламенем, необходимо определить места, где возможно растрескивание посуды, и принять меры, например, монтировать эту часть на подносе (в фотованночке).

  • Химическая посуда должна стоять самостоятельно либо быть закреплена в штативе. На весу можно выполнять только пробирочные опыты без опасных эффектов. Тем не менее, лучше выполнять и пробирочные опыты в штативе для пробирок, в котором можно проводить сразу несколько опытов для сравнения.

  • При получении газов с поглощением их жидкостью необходимо обеспечить постоянный ток газа для предохранения от засасывания жидкости в пробирку-реактор, с той же целью недопустимо прекращать нагревание реакционной пробирки, пока есть контакт газоотводной трубки с жидкостью (сначала следует нарушить контакт, затем прекратить нагрев).

  • Находясь рядом с действующим прибором, следует быть в защитных очках! Нельзя стоять близко к прибору, лучше наблюдать за процессом сбоку и стоя.

























4. Заключение.


В данной работе изложен общий подход и приведена в качестве примера небольшая часть целостного курса химии, построенного на принципах формирования культуры безопасной жизнедеятельности при проведении химического эксперимента.

Часть опытов неоднократно проведена в нашей школьной химической лаборатории, совместно с учащимися и вызвала большой интерес со стороны ребят.

Накопив значительный банк технологических карт химического эксперимента, основанных на отработке безопасности и техники проведения опытов, я планирую разработать, к следующему учебному году, элективный курс в 11 классе по теме «Химия: увлекательная и безопасная».

В данном курсе планируется углубленное рассмотрение ряда вопросов по общей химии, а большая часть практикума будет посвящена формированию умений обеспечения безопасности химического эксперимента, основанная на различных тренингах, решениях ситуативных заданий, моделированиях профессиональных ситуаций.

Это поможет учащимся:

  • совершенствовать аналитическое, творческое и критическое мышление;

  • развивать навыки грамотной работы с информацией, формулировать выводы и на их основе выявлять и решать проблемы;

  • планировать результат собственных действий;

  • формировать ответственность за состояние окружающей среды, своего здоровья и здоровья других людей.






5. Список использованной литературы


  1. Вольеров Г.В. О неточностях в описании эксперимента и рисунков приборов в новых учебниках химии // Химия в школе. – 1999. - № 1. – с.58

  2. Ганюшин Л.А. Эколого-валеологическое воспитание в школе // Биология в школе. – 1997. - № 2. – с.34

  3. Дейнова Т.К. Попробуйте так // Химия в школе. – 1999. - № 7. – с.69

  4. Кесаманлы М.Ф. Устройство для наполнения пипеток жидкостями // Химия в школе. – 1990. - № 5. – с.54-55

  5. Мартыненко Б.В. Эксперимент не должен уйти из школы!/ Б.В.Мартыненко, М.В.Михалева, Т.Н.Бочкарева // Химия в школе. – 1999. - № 1. – с.58

  6. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации «Об утверждении Федерального Государственного образовательного стандарта основного общего образования» от 17 декабря 2010 г. № 1897

  7. Семенов А.С. Справочные таблицы по работе с реактивами // Химия в школе. – 1991. - № 1. – с.42-47; № 2. – с.37-44

  8. Семенов А.С. Как приготовить и использовать адсорбент для уборки пролитой жидкости / А.С.Семенов, Н.Е.Солодько, С.В.Филиппова // Химия в школе. – 1990. - № 6. – с.56

  9. Степанова Н.А. Химический эксперимент в школе // Химия в школе. – 2003. - № 4. – с.57-60

  10. http://pedsovet.org/link_id,4683/

  11. http://penzaobr.ru/index.php?newsid=1722

  12. http://festival.1september.ru/articles/582846/




6. Приложение


Технологическая схема получения и исследования ядовитых газов в приборе «химический аквариум»


Таблица 2.


Газ

Реактивы в колбе (варианты)

Реактивы в пробирке

Наблюдаемый эффект

Демонтаж и утилизация

SO2

1) вода + лакмус

2) вода + BaCl2

3) вода + K2Cr2O7

NaHSO3 (кр.)(или Cu) + H2SO4(конц.)

1) покраснение

2) помутнение

3) раствор зеленеет

1)нейтрализовать

2) полностью осадить ионы бария

3)осадить щелочью Cr(OH)3,осадок отфильтровать, выбросить с твердыми отходами

Cl2

1) вода + NaBr

2) вода + KI + крахмал

3) вода + фуксин

4) вода + NaOH + индикатор

KMnO4 (кр.) на дне пробирки + HCl (1мл)

Образуется газ, и раствор:

1) буреет

2) синеет

3)обесцвечивается (в зависимости от количества хлора)

Пробирку извлекают в перчатках на свежем воздухе и заливают раствором сульфита натрия;

1)используется как бромная вода

2),3)- нейтрализовать и вылить в канализацию

NH3

1) вода + фенолфталеин

2) одна капля конц. HCl на дно сухой колбы

NaOH (1-2 кусочка) + NH4Cl(столько же) + 2-3 капли воды

1) малиновый раствор

2) колба заполняется дымом

1)нейтрализовать

2) залить водой, можно использовать как реактив

HCl

1) вода + лакмус

2) вода + AgNO3

NaCl(кр.) + H2SO4(3-4 капли)

1) покраснение

2) помутнение

1)нейтрализовать

2)осадить ионы серебра, отфильтровать для дальнейшей регенерации

H2S

1) вода + индикатор

2) вода + NaOH + индикатор

3) вода + ZnCl2

1)K2S+ H2SO4(разб.)

2)FeS+ H2SO4(разб.)

1) покраснение

2) изменяется цвет

3) белый осадок

1)нейтрализовать

2)нейтрализовать

3)осадить ионы полностью


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров148
Номер материала ДВ-352296
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх