1142274
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыИсследовательская работа "Свойства серной кислоты"

Исследовательская работа "Свойства серной кислоты"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.


hello_html_e3cf297.png


АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА НИЖНЕГО НОВГОРОДА

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 35





С В О Й С Т В А С Е Р Н О Й

К И С Л О Т Ы







Выполнила: Рыжова Маргарита,

Ученица 11 б класса,

Средняя школа №35 Нижегородского р-на

Учитель химии:

Попельницкая Светлана Анатольевна













Нижний Новгород

2014 год

Содержание:

  1. Введение…………………………………………………………………….3

  2. Физические свойства………………………………………………………4

  3. Химические свойства……………………………………………………...4

  4. Практика…………………………………………………………………....7

  5. Заключение………………………………………………………………..10

  6. Литература……………………………………………………………….11





























Введение.

Тема «Свойства серной кислоты» является одной из самых сложных в курсе неорганической химии и одной самых значимых в химическом производстве. Этот факт заставил меня глубже изучить свойства кислот на примере серной кислоты.

Поняв принципы свойств серной кислоты, я смогу лучше понимать свойства кислот не только неорганических, но и органических.



Цель работы: Изучить свойства серной кислоты

Задачи:

  1. Подробно рассмотреть химические свойства серной кислоты

  2. При проведении исследовательской работы определить взаимодействие серной кислоты с неорганическими и органическими веществами.


















Физические свойства.

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).



Химические свойства.

          Химические свойства серной кислоты во многом  зависят от ее концентрации.

          1. Взаимодействие с металлами.

          Разбавленная серная кислота взаимодействует с некоторыми металлами, например с железом, цинком, магнием, с выделением водорода:



Некоторые малоактивные металлы, такие как медь, серебро, золото, с разбавленной серной кислотой не реагируют.

          Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Примеры реакций:





          Серная кислота высокой концентрации не взаимодействует с железом в результате пассивации металла.



          2. Взаимодействие с неметаллами.

          Концентрированная серная кислота может окислять неметаллы, например:



Окислительные свойства  концентрированной серной кислоты могут проявляться в реакциях с некоторыми сложными веществами – восстановителями, например:



          3. Взаимодействия с основными оксидами и основаниями.

          Серная кислота реагирует с основными амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием солей, образует два типа солей: средние соли – сульфаты и кислые соли – гидросульфаты.

Примеры реакций:



сульфат алюминия

          Многие соли серной кислоты выделяются из растворов в виде кристаллогидратов, например:

          4. Взаимодействие с солями.

          С некоторыми солями серная кислота вступает в реакции обмена, например:



Последняя реакция является качественной на серную кислоту и ее соли: об их присутствии в растворе судят по образованию белого осадка .

  5. Взаимодействие с водой.

           При растворении в воде серная кислота активно взаимодействует с ней, образуя гидраты:



Благодаря способности связывать воду, серная кислота является хорошим осушителем.

           Многие органические вещества, содержащие водород и кислород (бумага, древесина, ткани, сахар), при действии серной кислоты обугливаются в результате связывания кислотой воды. Процесс обугливания сахара можно описать следующим уравнением:



                  6. Диссоциация кислоты.





            В водных растворах серная кислота диссоциирует на ионы.










Практическая часть.

Опыт №1. «Приготовление раствора серной кислоты»

Серную кислоту смешивают с водой в любых отношениях. Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Это говорит о том, что растворение серной кислоты является физико-химическим процессом.

hello_html_2f0b3ae6.jpg hello_html_4a630667.jpg

Опыт №2. «Гигроскопичность серной кислоты»

  • Налить концентрированную серную кислоту в кристаллизационную чашку и тарировать на весах. Уже через несколько минут заметно, что чашка с кислотой начинает опускаться вследствие поглощения влаги из воздуха.

  • Налить концентрированную серную кислоту на часовое стекло или в плоский сосуд почти до краев, поместить сосуд в большую кристаллизационную чашку и оставить на несколько дней. После сосуд переполнится, и кислота начнет переливаться через край. Чем влажнее воздух в помещении, тем быстрее это произойдет.

hello_html_m72bb6cb6.jpghello_html_1812adc2.jpg

Опыт №3. «Химические свойства разбавленной серной кислоты»

  1. Взаимодействие с металлами.hello_html_4170a78a.jpg

В пробирку поместить 2-3 гранулы цинка и прилить в нее 1-2 мл разбавленной серной кислоты.



Происходит активное выделение водорода. hello_html_m3282d9aa.jpg

  1. Взаимодействие с оксидами.

В пробирку поместить 1 мг оксида меди, прилить 1 мл серной кислоты. Размешать раствор стеклянной палочкой.



Наблюдается окрашивание раствора в синий цвет.

  1. Взаимодействие с основаниями







Опыт №4. «Химические свойства концентрированной серной кислоты»

Концентрированная серная кислота является энергичным окислителем: при нагревании окисляет большинство металлов. С медью и другими малоактивными металлами при нагревании образуется



С таким активным металлом, как цинк, концентрированная серная кислота реагирует с образованием различных продуктов.

hello_html_108d1f47.jpghello_html_5cfa61ab.jpg

Опыт №5. «Действие серной кислоты на органические вещества»hello_html_m626ca045.jpg

  1. В стакан на 100-200 мл или в пробирку налить до половины концентрированной серной кислоты и погрузить в нее лучинку или дощечку так, чтобы почернение было хорошо видно издали.

hello_html_7fcc8563.jpg

  1. Погруженные в концентрированную серную кислоту кусочки бумаги, птичьи перья, материал и т.п. постепенно разрушаются и растворяются.


  1. Смочить конец лучинки разбавленной серной кислотой (минимум 1:5) и держать высоко над пламенем горелки. Сначала вода испаряется, конец лучинки высыхает, а затем оставшаяся концентрированная кислота обугливает лучинку. Этот опыт используется для обнаружения серной кислоты.hello_html_m21545424.jpg

  2. Взять 30 г сахара в порошке, поместить его в стакан. Приготовить в другом стаканчике 26 мл концентрированной серной кислоты. Прилить кислоту к сахару и размешать. Сахар при действии серной кислоты постепенно обугливается. Затем начинается реакция между выделившимся углем и серной кислотой:





Сравнивая окислительные свойства концентрированной и разбавленной серной кислот, делаем вывод, что в концентрированной серной кислоте окислителем является сульфат-анион, а в разбавленной серной кислоте – ион водорода.



Заключение.

В процессе работы я расширила знания по теме «Свойства Серной кислоты», систематизировала знания по этой теме, и закрепила методы решения некоторых задач на практике.




Литература.



  1. Верховский Н. В., Смирнов А. Д.: «Техника химического эксперимента» Т. 1, М.: «Просвещение» 1975 г., 369 с.

  2. Верховский Н. В., Смирнов А. Д.: «Техника химического эксперимента» Т. 2, М.: «Просвещение» 1975 г., 383 с.

  3. Габриелян О. С.: «Химия. 8 класс», М.: «Дрофа» 2011 г., 271 с.

  4. Габриелян О. С.: «Химия. 9 класс», М.: «Дрофа» 2011 г., 271 с.

  5. Третьяков Ю. Д.: «Химия. Справочные материалы» 1993 г., 278 с.

  6. http://schoolchemistry.by.ru/.

  7. http://wikipedia.org

Общая информация

Номер материала: ДБ-101493

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.